2022-2023学年山东济南第一中学化学高三第一学期期中调研模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、以下有机物的说法正确的是

A.CH2=CH-COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应

B.石油分储产品经过裂解、加成可制得1,2一二溟乙烷

C.分子式为C4H的酯有3种

D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

2、下列化学用语正确的是（）

A.N原子的轨道表示式：面曲|[jjJ]।

B.氧化钠的分子式：Na2O

C.碳-14原子表示为：14C

D.Na2s的电子式：Ra：S：Na

♦♦

3、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2co溶液反应

C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D.imol化合物X最多能与2molNaOH反应

4、.熔点最高的晶体是（）

A.干冰B.食盐C.金刚石D.碳化硅

5、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸

令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A.萃取B.渗析C.蒸馆D.过滤

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L乙醇中含有碳原子数为2NA

B.6.0g的Si(h固体含有O.INA个SiO2分子

C.ILO.Smol-L-1醋酸中含CH3cOO-为0.5NA

D.12.0gNaHSCh晶体中阴阳离子数为0.2N

7、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸

D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂

8、下列说法错误的是

A.“雷雨发庄稼”是自然固氮

B.NazCh可用作潜水艇供氧剂

C.铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁

D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石

9、CH30H是重要的化工原料，工业上用CO与上在催化剂作用下合成(BOH,其反应为:CO(g)+2H2(g)wCH30H(g)»按

n(C0):n(H2)=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所

示。下列说法中，正确的是

京

蔡

玉

,

拴

g

H

O

x

o

A.pi<p2

B.该反应的AH>0

C.平衡常数:K(A)=K(B)

D.在C点时,CO转化率为75%

10、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4

11、一定量的铁与一定量的浓HN03反应，得到硝酸铁溶液和NO”N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L02(标

准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol-L-1的NaOH溶液至

Fe”恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（)

A.150mLB.300mLC.120mLD.90mL

2++2

12、H3ASO3与SnCh在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn+2H3ASO3+6H+18CF=2As+3SnCl6+6M»关于该反

应的说法中错误的是

A.M为HzO

B.还原剂是Si?+,还原产物是As

2-

C.氧化性：H3AsO3>SnC16

D.每生成7.5gAs,转移的电子为0.6mol

13、某离子反应中涉及H20、cio,NH4\H+、N2、cr六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是（）

A.该反应的还原剂是Cr

B.消耗1mol还原剂，转移6moi电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.反应后溶液的酸性明显增强

14、交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。

镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是

质子交换膜

A.Mg电极上发生还原反应

B.该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻

C.正极的电极反应式为H2O2+2&+2H+=2出0

D.若电池工作时转移2moi电子，则有2molH+由质子交换膜左侧向右侧迁移

15、反应AUC由两步反应AfB->C构成，ImolA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

A.AQC的正反应为吸热反应

B.加入催化剂会改变A与C的能量差

C.AUC正反应的活化能大于其逆反应的活化能

D.A=C的反应热△H=EI+E3-EZ-E4

16、下列有关实验操作或仪器的使用正确的是

D

A.除去氯气中的氯化氢B.制备Fe(OH)2

C.实验室制备氨气D.保存浓硝酸

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的

核电荷数之比为3：4。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W的最外层为8电子结构。

1列说法不正确的是

A.原子半径大小：Z>W>X>Y

B.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

C.Y的单质与Z在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为1:2

D.X与Y形成的两种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

18、下列分子式一定只表示一种物质的是

A.CsHioB.C4H8C.CH4OD.C2H4cL

19、既能与稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是()

①NaHCCh②AI2O3③AI(OH)3@AI

A.①④B.①®③C.②③④D.①②③④

20、下列残留物的洗涤方法错误的是(

残留物洗涤剂

A容器里附有的油污热的纯碱溶液

B容器壁上附着的硫酒精

C试管上的银镜稀HN03

DAgCl氨水

A.AB.BC.CD.D

21、K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3,KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH

=2K2FeO4+3KNO2+2H2O.下列关于该反应的说法不正确的是

A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成1molRFeOs转移6mole"

C.KzFeCh具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：KNO3>K2FeO4

22、实验中需用2.0moI・L」的Na2cCh溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2cO3固体的质量分别为

（）

A.1000mL；212.0gB.500mL；100.7g

C.1000mL：201.4gD.100mL；21.2g

二、非选择题（共84分）

23、（14分）高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：

②IO2/Cu

R—C—R----不籍枝家化

I

R

（1）B的含氧官能团名称是______________________________________

(2)A—B的反应类型是»

(3)C的结构简式是.

(4)D-E反应方程式是。

(5)G的结构简式是。

(6)D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是

i.HCNNH,

ii.NH3I*

—CH-COOII

iii.IT/H2

M-N的化学方程式是____________________________

(8)下列说法正确的是(填字母)。

a.E有顺反异构体

b.C能发生加成、消去反应

c.M既能与酸反应，又能与碱反应

d.苯酚与C反应能形成高分子化合物

e.含有一OH和一COOH的D的同分异构体有2种

24、(12分)以甲苯和丙烯为起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下:

(1)写出A中官能团的名称o写出E的结构简式.

(2)反应类型：反应①,反应②o

(3)写出反应③的化学方程式o

(4)酯G有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的芳香族同分异构体(写结构简式)

i.既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应;

ii.能发生银镜反应。

iii.苯环上的一取代物只有2种

(5)检验A存在澳元素的方法

(6)设计由物质C合成物质F的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：Agggg目标产物)

25、(12分)硫酰氯(SOzCL)和亚硫酰氯(SOCh)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫

酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/S0Cl2)电池。

有关物质的部分性质如下表:

物质熔点/℃沸点/℃其它性质

①易水解，产生大量白雾

SO2c12-54.169.1

②易分解：SO2c12loopS02t+C12t

H2sO410.4338具有吸水性且难分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)-SOzClMl)AH=-

97.3kJ-mol-1,反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1)仪器A的名称为；

(2)仪器B的作用是；

(3)装置丙中盛放的试剂为,在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)

①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(C1S0M分解获得，该反应的化学方程式为：2cls(hH=H2sO4+SOzCb,此方法得到的产

品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为,

②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：（填字母）

A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCL溶液产生白色沉淀，说明含有H£0”

B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCk溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含

有H2s0，。

（6）Li—S0CL电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCL-SOCb。电池的总

反应可表示为：4Li+2S0C12===4LiCl+S+S02。

①写出该电池正极发生的电极反应式

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

26、（10分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制

取硝酸（固定装置略去）：

①检查装置气密性的方法是,D的作用是.

A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是（填化学式）。

②反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是，试设计实验证明这种离子的存

在：____________________________________________

③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用（填代号）。

（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写

出反应的化学方程式：,该反应生成的还原产物的化学键类型是

27、（12分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

实验步骤：

①组装仪器，检查装置气密性；

②加入试剂，关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化；

③将铜丝上提离开液面，停止加热。

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是»

（2）装置A的名称是,装置B的作用是,装置D中所盛药品是,

（3）装置A中发生反应的化学方程式为.

（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是o

（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是

;不可直接向装置A中加水的原因是o

28、（14分）下面是一些晶体的结构示意图。

⑴下列关于晶体的说法正确的是（填字母）。

A.晶体的形成与晶体的自范性有关

B.可以用X-射线衍射仪区分晶体和非晶体

C.石蜡是非晶体，但有固定的熔点

D.晶胞就是晶体

（2）图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是o（填"a”或"b”）

（3）图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：

①该晶胞"实际”拥有的铜原子数是,铜原子的配位数为。

②该晶胞称为（填字母）。

A.六方晶胞

B.体心立方晶胞

C.面心立方晶胞

⑷图丙为钛酸铁晶体的晶胞结构，该晶体经X-射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti，+所占据，体心位

置被Ba2+所占据，棱心位置被02一所占据。

①写出该晶体的化学式：.

②若将Ti，+置于晶胞的体心，Ba2+置于晶胞顶点，则-处于立方体的_______位置。

③Ti，+的氧配位数和Ba2+的氧配位数分别为.

29、（10分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑

到绿色工艺.以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢钱为原料可以合成硫化钙、硫酸筱、亚

硫酸钱等物质.合成路线如下:

（1）写出反应I的化学方程式.

（2）反应HI中每生成Imol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO,有人提出以熔融的K2CO3为电

解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________.

（3）为检验反应n得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有.

（4）根据合成流程，可以循环利用的是.

（5）（附）2s。3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统.写

出二氧化氮与亚硫酸铉反应的离子方程式.

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【题目详解】A.CH2=CH-COOH含有碳碳双键和竣基，能发生取代反应、加成反应，但不能发生水解反应，故A错

误；

B.石油分储产品经过裂解可得到乙烯，乙烯与Bn发生加成可制得1,2-二漠乙烷，故B正确；

C.分子式为C4H8。2的酯可以是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯共4种，故C错误；

D.淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物，但硬脂酸甘油酯可水解，不是高分子化合物，故D错误；

答案为B。

2、A

【题目详解】A.电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，N原子核外有7个电子，分2层排布，原子的轨道表

示式：面向逋I□，故A正确；

B.氧化钠为离子晶体，不存在分子式，故B错误；

C.碳-14原子的质量数为14,该原子正确的表示方法为：Me,故C错误；

D.Na2s为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠正确的电子式为Na+[:5:]2-Na+，故

D错误；

故答案为A。

3、C

【题目详解】A.两个苯环中间有一个碳原子，该碳原子形成四个单键，单键可以自由旋转，所以该碳原子和两个苯环

不一定处于同一平面，选项A错误；

B.X分子中含有竣基，可以和Na2c0,反应，选项B错误；

C.在酸性条件下，分子内酯基断开，产物只有一种，选项C正确；

D.lmolX分子中有1mol酚酯，其水解需要2moiNaOH,竣基也会与NaOH反应，贝HmolX最多可以与

3molNaOH反应，选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙焕、苯、甲醛5种分子中的H原

子若被其他原子如C、O、CkN等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而一C三C—键、

((键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋

/\

转轴，轴上有四个原子共线。

4、C

【题目详解】干冰常温下为气体，为分子晶体，氯化钠为离子晶体，金刚石为原子晶体，碳化硅

为原子晶体，由于碳碳键的键长小于碳硅键，碳碳键的键能强于碳硅键，碳碳键的共价键强于碳硅键，金刚石晶体的

熔点碳化硅，则熔点从高到低顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠＞干冰，故选C。

【答案点睛】

晶体的类型不同，注意一般来说晶体的熔点的顺序为原子晶体〉离子晶体〉金属晶体〉分子晶体是解答关键。

5、C

【答案解析】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这

里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法——蒸储法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。本题选C。

6、D

【题目详解】A、标准状况下乙醇为液体，不能用22.4L・moir计算乙醇的物质的量，故A错误；

B、SiCh为原子晶体，是由Si、O原子组成，不含SiCh分子，故B错误；

C、CH3coOH为弱酸，部分电离，本题所给条件，无法判断CH3co(T的物质的量，故C错误；

D、NaHSCh晶体是由Na+和HSO「组成，即12.0gNaHSO_.中阴阳离子总物质的量为』1粤;*2=0.2moL故D正

120g/mol

确；

答案为D。

【答案点睛】

本题易错点是选项D,NaHSCh固体是由Na+和HSO4-组成，不是由Na*、H+,HSO「组成的。

7、A

【答案解析】光导纤维的成分是二氧化硅，A错误；答案选A。

8、C

【题目详解】A.雷雨过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3

与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N元素，其中第一个反应是将游离态的氮转化为化

合态氮，属于自然界固氮作用，故A正确；

B.过氧化钠(NazCh)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作潜水艇的供氧剂，故B正确；

C.铝热反应以铝粉和氧化铁为主要反应物的发热反应，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。这种放热反应的温度可达

3000℃以上使反应产生的铁单质以液态形式存在，可用于焊接钢轨；各种金属对氧的化学亲和力大小各不相同，与氧

亲和力较大的金属能够把与氧亲和力较小的金属从它的氧化物中还原出来。铝在足够高的温度下，与氧有很强的化学

亲和力，它可以从很多重金属的氧化物中夺取氧，而把重金属还原出来，可用于工业上冶炼高熔点的金属，但是工业

上炼铁是用高温下焦炭还原氧化铁的方法，故c错误；

D.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，工业上生产玻璃和水泥使用到的共

同原料有石灰石，主要成分为CaCO3,故D正确；

答案选C。

9、D

【分析】A.增大压强平衡向正反应方向移动；

B.由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△HVO；

C.平衡常数只与温度有关；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2moiH2,利用三段法进行数据分析计算.

【题目详解】A.由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增大，所以pi>p2,故A错误；

B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△HVO,故B错误；

C.A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；

D.设向密闭容器充入了ImolCO和2m0IH2,CO的转化率为x,贝!!

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始120

变化x2xx

结束1-x2-2xx

在C点时，CH30H的体积分数=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正确；

故选D。

10、A

【题目详解】假设质量都为mg：

A.FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+,则失电子物质的量为二mol；

B.Fe2(h与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0;

C.FeSCh与硝酸反应被氧化生成Fe3+,则失电子物质的量为旦mol；

152

D.Fe3(h中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+,则失电子物质的量为」Lmol,由以上分析

232

可知，失电子最多的是FeO,则放出NO物质的量最多的是FeO；

故选Ao

11、B

【分析】根据氧气的体积计算物质的量，根据氧气的物质的量计算其转移电子数，转移电子数等于铁离子结合的氢氧

根的物质的量，据此解答。

【题目详解】3.36L02(标准状况)的物质的量为3.36/22.4=0.15mol,则转移电子物质的量为0.15X4=0.6mol,根

据守恒分析，电子物质的量等于铁离子结合的氢氧根离子物质的量，即氢氧化钠的物质的量为0.6moL溶液的体积为

0.6/2=0.3L,BP300mL.

故选B。

【答案点睛】

掌握有关硝酸的计算中的守恒关系，反应中铁元素失去电子数=硝酸中氮元素得到电子数=氧气得到的电子数=铁离子

结合的氢氧根离子数。

12、D

【题目详解】A.根据原子守恒，对比方程式中前后每种元素的原子个数发现M中有2个H和1个O,推测为H2O,

A项正确；

B.锡元素化合价由+2价变为+4价，神元素化合价由+3价变为0价，根据还原剂和还原产物定义可知，还原剂为SM+,

还原产物是As,B项正确；

C.结合B中分析可知氧化剂是H3ASO3,氧化产物是SnC162,根据氧化还原反应规律可知氧化性：H3AsO3>SnCl62-,

C项正确；

75

D.7.5gAs的物质的量为==0.1mol,且神元素化合价由+3价变为0价，转移的电子为O.lmolX3=0.3mol,D项错

误。

故选D。

13、D

【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价升

高，则具有氧化性的cur为反应物，由氯元素守恒可知是生成物，则根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒可得反

++

应的方程式应为3C1O+2NH4=N2?+3H2O+3C1+2H,以此解答该题。

++

【题目详解】该反应方程式为3C1O+2NH4=N2t+3H2O+3Cl+2H.

A.由方程式可知：在反应中NH4+中N元素在反应后化合价升高，所以还原剂为NH4+,A错误；

B.N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗Imol还原剂，转移3moi电子，B错误；

C.由方程式可知氧化剂是CKT,还原剂是NH4+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,C错误；

D.反应生成H+,使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，D正确；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，根据电子守恒、

电荷守恒、原子守恒书写反应方程式，然后再进行分析判断，侧重考查学生的分析能力和计算能力。

14、C

【答案解析】A.Mg电极作负极，发生氧化反应，故A错误；B.该电池工作一段时间后，由于H+从右到左通过质子

交换膜，所以左侧溶液质量增重，故B错误；C,正极发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2e+2H+=2H2O,故C

正确；D.若电池工作时转移2moi电子，则有2moiH+由质子交换膜右侧向左侧迁移，故D错误。故选C。

15、D

【答案解析】A.由图像可知，A=C的正反应为放热反应，A不正确；B.加入催化剂可有改变反应的路径，不会改

变A与C的能量差，B不正确；C.由图像可知，AUC是放热反应，故正反应的活化能小于其逆反应的活化能，以

不正确；D.由盖斯定律可知，ABC的反应热AH=EI+E3-E2-E4,D正确。本题选D。本题选D。

点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。

16、C

【答案解析】A、氯气和氯化氢均与氢氧化钠反应，错误；

B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔离空气，错误；

C、正确;

D、浓硝酸具有强氧化性，不能用橡皮塞，见光易分解，应放棕色瓶避光保存，错误。

17、D

【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则

X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4,则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或C1元素，金属单

质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为C1元素。A.一般说来，电子

层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X>Y,Z>W,故A正确；B.Y

的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物C1O2,可作为水的消毒剂，故B正确；C.NazO中含有的阳离子为Na+、

阴离子为O%NazOz中含有的阳离子为Na+、阴离子为。2%阴阳离子数之比均为1：2,故C正确；D.X与Y形成

的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,CO和NaOH不反应，故D错误；故选D。

18、C

【分析】分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体.同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，

根据是否存在同分异构体判断正误。

【题目详解】A.CGHIO可能为环烷烧，可能为烯燃，存在同分异构体，不能表示一种物质，故A错误；

B.C4H8可能为环烷崎，可能为烯克存在同分异构体，不能表示一种物质，故B错误；

C.CH4）含有一个饱和碳原子，同时含有一个氧原子，所以只能形成甲醇，C正确

D.C2H4cL有CH2CICH2cl和CH3cH2cb两种同分异构体，不是纯净物，故D错误；

答案选C。

19、B

【题目详解】①NaHCCh是弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成盐和水，且属于化

合物，故①正确；

②AWh属于两性氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且属于化合物，故②正确；

③A1(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且属于化合物，故③正确；

④A1能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，但A1属于单质，故④错误；

故选B。

【答案点睛】

解答本题要注意知识的归纳，常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：A12O3>A1(OH)3、氨基酸、蛋白质；

NaHCOa;(NH4)2CO3>NH4HCO3；Al；本题的易错点为④，要注意铝为单质。

20、B

【答案解析】A、油污与热的纯碱溶液发生反应，达到去污的效果，故A不符合题意；

B、硫在酒精中的溶解度不大且不与酒精反应，硫可用热的氢氧化钠溶液洗涤，故B符合题意；

C、银可以与稀硝酸发生氧化还原反应，因此可用稀硝酸洗涤银镜，故C不符合题意；

D、氯化银溶于氨水，生成Ag(NH3)2Cl络合物，反应方程式：AgCl+2NH3.H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O,故D不符合题

意；

综上所述，本题应选B。

21、B

【题目详解】A.氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；

B.反应Fe2O3+3KNCh+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故ImolFezCh转移6moi电子，生

成2molRFeCh,故当生成Imol&Fefh时转移3mol电子，故B错误；

C.K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；

D.反应中KNO3为氧化剂，而KzFeOs为氧化产物，氧化性：氧化剂〉氧化产物，则氧化性：KNO3>K2FeO4,故D正

确；

答案选B。

22、A

【答案解析】实验中需用2.0mol・L」的Na2co3溶液950mL,因为实验室没有950mL容量瓶，所以只能选用1000mL

容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0mol-L”的Na2cO3溶液中含有2moiNa2cO3,其质量为212.0g。本题选A。

点睛：实验室没有任意规格的容量瓶，如果所配制的溶液体积没有匹配的容量瓶，通常要根据大而近的原则选取合适

的规格，并根据所选规格计算所需称量的溶质或所需量取的浓溶液。

二、非选择题(共84分)

23、羟基、水解(取代)反应be

CHj

产八I-

dCHr-c-CHOCH「.—€OOHHzSO/浓)CH5=|—COOH

△一

JHOHCH3+H2()

o

II

c—o-CH2-CH2-OH

「IHO-CHz—CHLCHZ—COOH

C—

.|Jn

Cll5

0

I心H-

CH—Cfh—C-OH

-Z彝住aCH,+(n-l)IhO

【答案解析】试题分析：从F来看4个碳原子的碳链结构含有一个支链，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A为

CH3CH3CH3

III

CH2BrCHBr(CH3)2,B为值口一C—CH力H，根据信息氧化的C为CH?—C—CHO。继续氧化生成的D是CH3—C—COOH，

OHOHOH

CH—c__COOH

再消去一OH变为E2I。G是F进行加聚反应的产物。

CH,

D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，成环含有1个氧原子，4个碳原子，其同分异构

体是HO—CH2—CH2—CH2—COOHo

O

CH3OHNH

III2为吁NH-^H-C七OH。

根据信息：C(CH3—c—CHO)生成M为CH3—c—CH—COOH，则N

CH3—c—OH

OHCHj

CH3

考点：有机化学基础，考查反应类型、有机物的官能团、结构简式、化学反应方程式、物质的性质判断等。

24、溟原子<|~20H加成反应取代反应

H3C-C-CH24O2-^LH3C-C-CHO+2H2O

OHOH

o

O-C-H取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸

银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溪元素，反之无

oOOH

HC-C-CHOHC-C-COOHHC-C-COOH

333H

H2C=C-COOH

【分析】甲苯与氯气发生苯环上取代反应生成D,D发生水解反应得到E,由E与F反应产物G（酯

mO-Lg=CH2）的结构结构式可知,E为则口为叫巴F为CH2=CHCOOH,

F还可发生加聚反应可生成H；丙烯发生与溟水发生取代反应得到A,A发生水解反应得到B,B催化氧化得到C,C

H

O为收一［产,

与银氨溶液反应得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知,C为H,cE—CHo'B

OHOH

H

A为心一,一,出,据此分析作答。

BrBr

【题目详解】根据上述分析可知，

H

CH0H

(1)A为H3C—则A中官能团的名称溟原子；E的结构简式为2

BrBr

（2）反应①为碳碳双键的加成反应，故反应类型为：加成反应；反应②为卤代燃的水解反应，其反应类型为：水解反

应（或取代反应），故答案为加成反应；水解反应（或取代反应）;

H

为收一［产,

（3）反应③为醇的催化氧化反应，B在铜催化作用下与氧气发生反应，其化学方程式为:

OHOH

4O+2HO；

H3C-C-CH22-^UH3C-C-CHO2

OHOH

H2P

2x10+2-10

(4)酯6为『^r-C-O-C-C=CH2(分子式为：CioHiQ,不饱和度为:=6,其芳香族同分异构体

2

中，能发生银镜反应则含有醛基，苯环上的一取代物只有2种，则说明苯环上有2个取代基，处于邻对位，既能与稀

硫酸又能与NaOH溶液反应，则说明含有酯基，则符合条件的同分异构体可以为:

（5）A中含有溟原子，可先让其发生水解反应生成漠离子，再利用银离子与漠离子的反应现象证明，具体方法为：取

样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有漠元素;

OO

（6）c为H£—E—CH。'可先进行催化氧化生成H£-4-COOH'再加氢还原生成

OH

HC-CCOOH,最后在浓硫酸催化剂作用下发生消去反应得到F（CH2=CH-COOH）,具体合成路线如下：

H

OOOH

H3C-C-CHOH3C-C-COOHH3C-C-COOH

H2C=C-COOHO

25、球形冷凝管吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，使S0£k水解饱和食

盐水SO2cl2+401T-SO；-+2C1+2H2。①②③蒸馆B2soeL+4e-===4C「+S+S02t锂是活泼金属，易与上0、。2反应；SOC12

也可与水反应

【答案解析】（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为球形冷凝管；

（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；

（3）装置丙中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水；

（4）在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水，再通气体；②控制气流速率，宜慢不宜快；③若三颈烧瓶发烫，

可适当降温，④但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解；

（5）二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸储法进行分离；取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分

解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCL溶液产生

白色沉淀，说明含有H2s04；

（6）由总反应可知，SOCL在正极得电子被还原生成S,同时有生成SO2；该电池必须在无水、无氧的条件下进行，

锂易与H2O、02反应，S0C12也可与水反应。

【题目详解】（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；

（2）甲装置：SO2+CI20SO2CI2,二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B