综合模拟(二) 2021届高三化学高考总复习

2021届高三化学一综合模拟（二）

考生注意：

1.本试卷共4页。

2.答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应

位置上。

3.本次考试时间90分钟，满分100分。

4.请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是（）

A.生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料

B.煤的干镭、石油分储和石油裂解都属于化学变化

C.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂

D.大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染

2.下列各项叙述中，正确的是（）

A.镁原子由Is22s22P63s2—Is22s22P63P2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.若某基态原子的外围电子排布为4d25s2,它是第五周期IVB族元素

C.24〉原子的电子排布式是Is22s22P63s23P63d44s2

D.M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期IA族的原子是同一种元素

3.某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是（）

①用100毫升的量筒量取67.60mL的液体

②用托盘天平称取22.5gKC1

③酸碱中和滴定时，消耗0.1000mol-L1的盐酸23.25mL

④用广范pH试纸测得某溶液的pH=4.4

A.①②B.②③C.③④D.①④

4.有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是（）

A.与环己烷互为同分异构体

B.一氯代物有五种（不考虑立体异构）

C.所有碳原子可处于同一平面

D.该有机物的名称为2-甲基-2-戊烯

5.某物质A的实验式为COCI3-4NH3,1molA中加入足量的AgNCh溶液中能生成1mol白色

沉淀，以强碱处理并没有NE放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

A.C03+只与N%形成配位键

B.配合物配位数为3

C.该配合物可能是平面正方形结构

D.此配合物可写成［CO（NH3）4CHC1

6.在酸性条件下，向含铝废水中加入FeSCU，可将有害的CnO厂转化为Cr3+,然后再加入熟

石灰调节溶液的pH,使CF+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是（）

A.FeSO4在反应中作氧化剂

B.随着反应的进行，该废水的pH会减小

C.若该反应转移0.6mol电子，则会有0.2molCnO歹被还原

D.除去废水中含铝元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

7.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、

n分别是元素Y、Z的单质，m是生产、生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液

体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水、比水重的油状液体，上

述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Y元素的基态原子的价电子排布式为3s23Pl

B.W的氧化物仅含极性共价键

C.常温下，可用m制的罐槽车运输浓硫酸

D.从煤中制取p的操作是裂解

8.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如

下：

下列说法不正确的是（）

A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

B.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

9.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确

的是（）

A.盐桥中C「向Y极移动

B.化学能转变为电能

C.电子由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3+10e-+12H+=N2+6H2O,周围pH增大

10.紫草宁（Shikonin,见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermumerythrorhizon的一种植物

的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用作民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的

膏药。下列说法不正确的是（）

A.紫草宁的分子式为C|6Hl6。5

B.等量的紫草宁与NaOH溶液、浓溪水反应，消耗NaOH、Bn的物质的量之比为3：4

C.紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应

D.常温下紫草宁不易溶于水

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。）

11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH,

B.用图2所示装置可分离CH3coOC2H5和饱和碳酸钠溶液

C.用图3所示装置可除去NO2中的N0

D.用图4装置制备Fe(0H)2并能较长时间观察其颜色

12.将5mL0.005molLTeCb溶液和5mL0.015mol-L'KSCN溶液混合。达到平衡后溶液

呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验：

实验①：滴加4滴水，振荡-

-实验②：滴加4滴饱和FeCR溶液，振荡口-

实验③：滴加4滴1殿氏-1驱溶液，振荡一

实验④：滴加4滴Ijagl&rKSCN溶液，振荡3

实验⑤：滴加4滴6顿玄iNaOH溶液，振荡2

下列说法不正确的是()

A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B.对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动

C.对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D.对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

3+2+1

13.已知氧化性Fe>Cu,向物质的量浓度均为1mol-L的Fe2(SO4)3>CuSO4的1L混合

液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是()

A.当aWl时，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+

C.当1W“<2时，溶液中“(Fe2+)=(2+a)mol

D.若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

14.(2018•全国卷H,⑵我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将

NaC104溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的银网分别作为电极材料，电池的总反

应为3co?+4Na2Na2cO3+C。下列说法错误的是()

A.放电时，CIO4向负极移动

B.充电时释放C02,放电时吸收CO?

C.放电时，正极反应为3co2+4e-=2CO「+C

D.充电时，正极反应为Na-+b=：Na

15.汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△〃=-746.5kJ・mo「，下图

为在不同初始浓度的CO和不同催化剂I、】1作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容

器中〃(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是()

A.a点时，催化剂I、II作用下CO的转化率相等

B.。〜6h内，催化剂I的催化效果比催化剂II的好

C.0~5h内，催化剂I作用下CO的反应速率为0.32moI-L〕hr

D.0〜12h内，催化剂H作用下反应放出的热量比催化剂I的多

三、非选择题(本题共5小题，共60分。)

16.(10分)燃煤产生的烟气中含有较多的CO?、CO、SO?等影响环境的气体。如何综合利用

这些气体一直是科研单位研究的热点。

⑴已知：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH,

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AW3

用△也、△为表示AHi,A//i=。

(2)研究发现，催化剂可以使烟气中的CO、SO2转化为CO?、So反应原理为：2co(g)+

l

SO2(g)2co2(g)+S⑴AW=-270kJ-mor,,

①其他条件相同时，研究发现，分别选取FezCh、NiO、CnCh作上述反应的催化剂时,，S02的

转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择FezCh作催化剂，主要原因可能是

260300340380420

反应温度/七

②若在2L恒容密闭容器中，将3moic0、lmolSO2混合，在一定条件下引发反应，当SCh

的平衡转化率为40%时，此时K=o

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SCh转化率增大的是(填字母)。

A.COB.S02C.N2D.H2SE.C02

17.(11分)利用氯碱工业中的固体废物盐泥［主要成分为Mg(OH)2、CaC03、BaSO4,还含有少

量NaCI、AI(0H)3、Fe(0H)3、Mn(OH)2等］与废酸反应制备七水硫酸镁，既处理了三废，又有经

济效益。其工艺流程如图1所示：

加NaOH

JjHNaClO

把学滤液

加酸调pH=5-6-------1.

滤液工4D

弱化C

调pH=l海泉解B,.蒸发

于痂|浓缩

抽龙rrr-ri,滤渣

「;±771酸解戏渣

②LD冷却滤液

结晶LE

.滤渣旦

①

AWH2SO,

图1

已知:

⑴部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。

沉淀物2MnCOHhi因OH*因OH*曲OH*如OH)2d

pH(完全沉淀A10.0238.96^3.20^4.70^11.12d

(ii)两种盐的溶解度随温度的变化(单位为g/100g水)如图2所示。

S/(g/100g水)

30

2011MgSO,-7H2O

I。1^^CaSO,

()11-------1----------------------------------«.

20406()807代

图2

根据图1并参考表格pH数据和图2,请回答下列问题。

(1)在酸解过程中，加入的酸为,加快酸解速率可采取的措施有

(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnCh沉淀，该反应的离子方程式是

(3)本工艺流程多次用到抽滤操作,优点是o

抽滤①所得滤渣A的成分为和CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnCh、

和;抽滤③所得滤液D中主要阳离子的检验方法是。

(4)依据图2,操作M应采取的方法是适当浓缩，。

(5)每生产1吨MgSOr7H2O,需要消耗盐泥2吨。若原料利用率为70%,则盐泥中镁(以氢氧

化镁计)的质量分数约为o

18.(13分)四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略

去)。

b碱石灰

冰水

有关信息如下表:

化学式2SnCl2dSnCIK

熔点/246H一33一

沸点/C3652d144s

其他性质3无色晶体，易氧化。无色液体，易水解~

回答下列问题：

(1)甲装置中仪器A的名称为.

(2)用甲装置制氯气，MnO4被还原为Mr?”,该反应的离子方程式为。

(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到(填现

象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装

置的目的是：①促进氯气与锡反应；②___________________________o

(4)乙装置的作用,如果缺少乙装置，

可能发生的副反应的化学方程式为;

己装置的作用是(填字母，下同)。

A.防止空气中C02气体进入戊装置

B.除去未反应的氯气，防止污染空气

C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D.防止空气中02进入戊装置的试管中使产物氧化

(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCb杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2

的有o

A.H2O2溶液B.酸性高锌酸钾溶液

C.AgNCh溶液D.浸水

(6)反应中用去锡粒1.19g,反应后在戊装置的试管中收集到2.04gSnCL,则SnCL的产率为

(保留2位有效数字)。

19.(12分)碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问

题：

(1)邻氨基哦嚏的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示.

①基态Cu原子的价电子排布式为,在元素周期表中铜位于(填

“s”“p”“d”或“ds”)区。

②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为o

③邻氨基吐呢的铜配合物中，Cd+的配位数是,N原子的杂化类型为o

(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，Ng是未来的火箭燃料，二者结构相似。

①有关C60和N”)的说法中正确的是(填字母)。

A.C&0和Neo均属于分子晶体

B.N60的稳定性强于N2

C.C60中碳原子是sp3杂化

D.C60易溶于CS2、苯

②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在

足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为O

(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A(0,0,0),B(1,I，0),C(1,0,则D的原子坐标参数为

②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm,NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为

____________________________________________________g・cnT3(用含R、NA的式子表示)。

20.(14分)化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下:

0cH3

(i)NaOH,300C

----------------------**AC

(ii)H+

OCH3

NaNO(i)NaOHC

2OH

H2so4,0〜5'C(ii

D

E

回答下列问题：

⑴芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为

(2)反应1中浓硫酸的作用是,反应3的反应类型为o

(3)反应2的化学方程式为__________________________________________________________

(4)C的结构简式___________________________________________________________________

(5)E中含有的官能团的名称有醛键、o

(6)满足下列条件的D的同分异构体有种。

①属于芳香族化合物，且为邻二取代；

②属于酯类，水解产物之一遇FeCb溶液显紫色;

③非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰。

CH3

已知：'、/，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基

(7)0+CH3C1-A\/

苯酚的路线(无机试剂任选)。

答案精析

1.B

2.B［镁原子由Is22s22P63s2--1S22s22P63P2时，电子能量增大，应吸收能量，故A错误；

最外层为第5层，价电子数为4,位于第五周期IVB族元素，故B正确；24Cr原子的电子排

布式是Is22s22P63s23P63d54sl故C错误；M层全充满而N层为4sl的原子的核外电子排布式

为Is22s22P63s23P63di°4si,为铜，位于第四周期IB族，和位于第四周期IA族的原子不是同

一种元素，故D错误。］

3.D

4.B［该有机物只有4种等效氢，一氯代物有四种（不考虑立体异构），故B错误；根据乙饰

分子中六原子共面、碳碳单键可以旋转，可以判断分子中所有碳原子可以处于同一平面上，

故C正确。］

5.D

6.D［FeSCU可将有害的CnO＞转化为Cr3+,即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升

高，即FeSCh为还原剂，A错误；该过程中发生的反应为：6Fe2++Cr2O7+14H+=6Fe3++

2CF++7H2O,故随着反应的进行，该废水的pH会增大，B错误；CmO于中Cr的化合价为

+6价,转化为Cr3+,即Cr元素的化合价降低3价，即1molCr得到3mol电子，故转移

0.6mol电子，则会有0.1molCr2O歹被还原，C错误；除去废水中含铭•元素离子的过程包括

2+33+3+

氧化还原反应6Fe+Cr2Of+14H+=6Fe++2Cr+7H2O和Cr+3OH-

=Cr（OH）3I（复分解反应），D正确。］

7.C［元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。

m、n分别是元素Y、Z的单质，m是生产、生活中运用最广泛的金属单质，m为Fe,n通常

为深红棕色液体，则n为Br2）r是一种强酸，则r为HBr,则W为H,p是来自于煤的一种

常见有机物，p为C6H6,s通常是难溶于水、比水重的油状液体，s为澳苯，q为FeB「3。Fe元

素为26号元素，原子核外有26个电子，所以基态原子的价电子排布式为3d64s之，故A错误；

H的氧化物既可以含极性共价键，又可以含非极性共价键，故B错误：常温下，Fe遇浓硫酸

发生钝化，故可用Fe制的罐槽车运输浓硫酸，故C正确；从煤中制取p的操作是干馅，故D

错误。］

CXCH=CII（rH

8.AI肉桂醛（O）分子中碳碳双键两端分别连接2个不同的基团,

《>CH—CH-

存在顺反异构现象，故A错误；苯丙醛(，7-2-2eno)分子中有6种不

同化学环境的氢原子，如图示：山-CHO,故B正确；根据图示，还原反应过程中

肉桂醛与氢气反应转化成了肉桂醇，分别断开了H—H键和C=O键，发生了极性键和非极

性键的断裂，故C正确；根据图示，还原反应过程中肉桂醛转化成了肉桂醇，而没有转化成

为苯丙醛，体现了该催化剂选择性的还原肉桂醛中的醛基，故D正确。］

9.AIN%-N?化合价升高，失电子，发生氧化反应，作负极；NOf-N?化合价降低，得

电子，发生还原反应，作正极，盐桥中C「向负极X极移动，故A错；垃圾在微生物的作用

下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以化学能转变为电能，故B正确；根据A分析知

X为负极，Y为正极，电子由负极X极沿导线流向正极Y极，故C正确；Y极为正极，发

生的反应为2N(“+10e-+12H+=N2+6H2。，消耗H卡,所以pH增大，故D正确。］

10.BU.B

12.B［实验②与实验①对比，只改变了Fe3+浓度，故A说法正确；FeCb溶液和KSCN溶液

反应的实质是Fe3++3SCI\TFe(SCN)3,改变钾离子或氯离子的浓度对平衡无影响，故B说

法错误；实验④与实脸①对比，只改变了SChT浓度，故C说法正确；在原平衡体系中加入

NaOH溶液，Fe3+与之反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中Fe3+的浓度减小，故D说法正确。］

13.AC［加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为1mol【rXILX2=

2mol,由2Fe3++Fe=3Fe?+知，当aWl时，Fe粉只能将Fe^+还原，故A正确；当固体有

剩余时，溶液中的铁离子完全被还原成亚铁离子，且固体中一定含有铜，此时溶液中一定有

Fe2+,一定无Fe3+,故B错误；当lWa<2时，Fe3+全部被还原，根据铁元素守恒，可得溶液

中〃(Fe2+)=(2+a)mol,故C正确：若有固体剩余，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会

含有铁，故D错误。］

+

14.D［根据电池的总反应知，放电时负极反应：4Na-4e-=4Na,正极反应：3CO2+4e

-=2COr+C

充电时，阴(负)极：4Na++4e-=4Na

阳(正)极：2cor+C—4e-=3CO2t

放电时，C1OI向负极移动。根据充电和放电时的电极反应式知，充电时释放CO2,放电时吸

收CO2。］

15.BD［a点时生成N2的物质的量相等，但CO的初始浓度不同，其转化率不相等，故A

错误；由图像可知，I条件下反应物浓度小，而反应速率快，其他条件相同，只能是催化剂

催化效果好，故B正确：由图像可知，0〜5h内，在催化剂I的作用下，生成N2的物质的

量为0.8mol,消耗CO的物质的量为1.6mol,CO的反应速率为J,：,]=0.16mol-L〕h-

故C错误：0〜12h内，催化剂H作用下生成N2的物质的量比催化剂I的多，因此催化剂

II作用下反应放出的热量比催化剂I的多，故D正确。]

16.(l)A//3-2A//2

(2)①FezCh作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO?转化率，从而节约能源

②0.44③A

解析(2)②利用三段式法进行计算：

2CO(g)+SO2(g)2co2(g)+S⑴

初始/mol310

转化/mol0.80.40.8

平衡/mol2.20.60.8

,0.8、2

尤〜0.44。

③增加CO的量，可以使SO2的转化率增大，A项符合题意；若增加SO2的量，平衡向正反

应方向移动，但是SO?的转化率会降低，B项不符合题意；通入N2,不影响平衡移动，C项

不符合题意；通入H2S,H2s会与SO2反应，平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，D项不符

合题意；通入CO2平衡逆向移动，SO2的转化率会降低，E项不符合题意。

17.(1)硫酸升温、把盐泥粉碎、搅拌等

⑵Mn2++C1CT+H2O=MnO2I+2H++CF

⑶速度快BaSO4Fe(OH)3A1(OH)3焰色反应

(4)趁热过滤

(5)16.8%

解析(3)抽滤又称减压过滤，过滤时速度快，得到的固体较干燥；根据盐泥的成分可知，盐

泥用硫酸溶解、抽滤后得到的滤渣A为BaS04和CaSOv根据表中数据可知，当调节滤液A

的pH为5〜6,时，AF+和Fe3+可分别水解生成A1(OH)3和Fe(0H)3沉淀；滤液D中的阳离

子主要为Na+,其灼烧时火焰颜色为黄色，可用焰色反应进行检验。(4)根据题图2可知，

MgSO4-7H2O在温度高时溶解度较大，低温时易结晶析出，故操作M为将滤液B适当浓缩，

趁热过滤。(5)设2吨盐泥中含Mg(0H)2的质量为xg,MgSO4-7H2。的质量为1吨，即10，,g,

由MgSO,7H2。〜Mg(0H)2得岸7,该盐泥中镁(以氢氧化镁计)的质量分数为

A/U/oZA1U

Xioo%,代入x的数值可得其质量分数约为16.8%o

18.(1)蒸储烧瓶

+2+

(2)10CP+16H+2MnO；=5C12t+8H2O+2Mn

(3)丁中充满黄绿色气体促进四氯化锡挥发

(4)除去氯气中混有的氯化氢气体Sn+2HCl=SnCl2+H2tBC

(5)AC(6)78%

解析(3)当整个装置中充满氯气时，即丁装置充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成SnC14,

加热丁装置，促进氯气与锡反应，同时使生成的SnCL,汽化，有利于从混合物中分离出来，

便于在戊处冷却收集。(4)乙装置的作用是除去氯气中混有的HC1杂质；如果缺少乙装置，氯

气中混有的HC1气体与Sn反应产生SnCL与氢气，其方程式为Sn+2HCl=SnC12+H2t,

使SnCk产率降低，且氯气与氢气反应可能发生爆炸；己装置是干燥管，干燥管中碱石灰吸

收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入收集SnCL的

试管使其水解，故合理选项是BC。

(5)SnCb易被氧化，H2O2溶液可以将Si?+氧化，但没有明显现象，A项错误；SnCb易被氧

化，与酸性高镒酸钾溶液混合，若褪色，则含有SnCb,否则无SnCL,B项正确；使用AgNO3

溶液可以检验氯离子，不能检验二价锡离子，C项错误；与澳水混合，若橙色褪去，则说明

含有SnCL,SnCh与澳水发生了氧化还原反应，否则无SnCb,D项正确。

(5)用去锡粒1.19g,其物质的量为n(Sn)=H9g^^O.Olmol,根据Sn原子守恒可知在理

论上生成SnCl为0.01mol,则SnCL的产率为不~广亭-----FTX100%%78%。

40.01molX261g-mol1

19.(1)①3404slds②N>O>C③4sp\sp3

(2)@AD②极性键、非极性键(3)①(0,1)

⑨8小X102i

②NA-E

解析(1)②同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，N的价电子排布式为2s22P3-2p能

级为半充满结构，N的第一电离能大于0的第一电离能，C、N、0三种元素的第一电离能由

大到小的顺序为N>O>Co

③邻氨基毗嚏的铜配合物中，CiP+形成2个Cu—N键，2个Cu—O键，+的配位数是4;

一NH2上的N形成3个◎键，一对孤电子对，为sp3杂化，杂环上的N形成3个6键，一个

71键，为Sp2杂化。

(2)①C60和N60均由分子构成，属于分子晶体，故A正确；N2形成三键，键能大，N60的稳定

性弱于N2,故B错误；C60中碳原子形成3个◎键，1个兀键，碳是