电解质有强弱之分完整教学设计

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离（第二课时）一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。练习1：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH

、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、Cu。知识回顾二、弱电解质的电离离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO-+H+→CH3COOH1、弱电解质的电离是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOH→CH3COO-+H+因此弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOHCH3COO-+H+c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水紧接着最后(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最大不变不变不变

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合(3)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？(2)开始时，V电离和V结合怎样变化？

思考与交流：V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态反应速率时间２、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的V-t图像（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程（1）定义:一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。哪些条件的改变会使平衡发生移动？

思考与交流：3影响电离平衡的因素温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。加入其它电解质：②外因加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大①内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度越小。

在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向

逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋

思考与交流：练习

在氨水中存在下列电离平衡

NH3·H2ONH4＋

+OH―

下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加热(不考虑NH3的挥发)⑥加水⑦加压答：正移的有：__________;逆移的有:_________不移的有:__________③④⑤⑥①②⑦Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)三、电离平衡常数（K）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。1、定义：2、表达式：对于弱酸HAH++A-对于弱碱BOHB++OH-Kb=c(Ｂ+).c(OH-)

c(ＢOH)3、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等来分别表示。例如H3PO4的电离：

多元弱酸的分步电离又如氢硫酸在水溶液中的电离：

H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=7.1×10-15一般K1>>K2>>K3,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度_________?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。导电能力

在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子a﹥c﹥bC

相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:

⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是

。电离平衡常数的关系

。⑷若使c点溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:①加碱②加碳酸钠③加镁或锌小结：影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A、NaOH(固）B、H2OC、NH4Cl（固）D、CH3COONa(固）

练习：2、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）3、将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A、溶液的pH增加B、CH3COOH电离度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c（OH－）减小4、在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A、中和时所需NaOH的量B、电离程度C、H+的物质的量D、CH3COOH的物质的量必做题1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应

Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）

A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOH

2、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2ONH4++OH--.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（）

A.氯化铵固体

B.硫酸

C.氢氧化钠固体

D.液氨

3、0.1mol/LCH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是（）

A.c(H+)B.n（H+）

C.c(H+)/c(CH3COOH)D.c(OH-)

氢氧化铝的电离方程式可以表示为

AlO2—+H++H2OA