辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高二上学期10月月考本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至7页，第Ⅱ卷7至13页，考试时间75分钟，满分100分。第Ⅰ卷(选择题共45分)一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是（）A．庭草留霜池结冰B．煮豆燃豆萁C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者〖答案〗C〖解析〗由图示可知，反应物能量低，生成物能量高，为吸热反应，焓变大于0。A项，“庭草留霜池结冰”是物理变化，A错误；B项，“煮豆燃豆萁”中描述的燃烧是放热反应，B错误；C项，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中描述的是碳酸钙高温分解，为吸热反应，C正确；D项“有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者”描述的是用硫磺制备黑火药，为放热反应，D错误；选C。2．下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是（）A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成〖答案〗D〖解析〗A项，金属的腐蚀速率减小，可延长金属的使用寿命，节约资源，对人类有益，A项不选；B项，食物腐败速率减小，可延长食物的保质期，减少食物的浪费，节约食物，对人类有益，B项不选；C项，塑料的老化速率减小，可延长塑料的使用寿命，节约资源，对人类有益，C项不选；D项，氨是最基本的化工原料之一，氨的合成速率减小，会降低氨的生产效率，对人类无益，D项选；选D。3．中和热的测定实验中，下列措施不能提高测定结果准确性的是（）A．内筒与外壳之间填充隔热材料B．将盐酸分多次加入到溶液中C．溶液稍过量D．用玻璃搅拌器而不用铜制搅拌器〖答案〗B〖解析〗A项，内筒与外壳之间填充隔热材料可降低热量向外传递的损失，A能提高测定结果的准确性；B项，将盐酸分多次加入到溶液过程中会有热量损失，B不能提高测定结果的准确性；C项，碱溶液稍过量可保证盐酸反应完全，C能提高测定结果的准确性；D项，玻璃搅拌器传热能力比铜制搅拌器差，热量损失小，D能提高测定结果的准确性；选B。4．下列说法正确的是（）A．熵增的反应不一定是自发反应 B．放热反应一定是自发反应C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生〖答案〗A〖解析〗A项，依据△H－T△S＜0反应自发进行，△H－T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，A正确；B项，反应自发进行的判断依据是△H－T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，B错误；C项，混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，C错误；D项，非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，D错误；选B。5．下列有关能量变化的叙述正确的是（）A．碘升华属于吸热反应B．热化学方程式的计量数只表示物质的量C．“钻燧取火”过程中发生的是物理变化D．燃烧反应中仅存在放热过程〖答案〗B〖解析〗A项，碘升华吸收热量，但是该过程属于物理变化，不属于吸热反应，A错误；B项，热化学方程式的计量数只表示物质的量，不表示分子数，B正确；C项，“钻燧取火”过程中，摩擦生热属于物理变化，然后引发木材燃烧，燃烧属于化学变化，C错误；D选，CO与O2反应，断裂化学键时需要吸收能量，形成新的化学键会释放能量，D错误；选B。6．丙酮()碘化反应为。化学兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。序号c(丙酮)/mol·L－1c(I2)/mol·L－1c(H+)/mol·L－1褪色时间/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根据实验数据做出的推理不合理的是（）A．实验①中，v(I2)=5×10-5mol·L－1·s－1B．由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快C．由实验①③可知，c(I2)越大，反应速率越慢D．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快〖答案〗C〖解析〗A项，实验①中，v(I2)=c(I2)/t=0.002mol·L－1/40s=5×10-5mol·L－1·s－1，A正确；B项，由实验①②可知，c(丙酮)越大，褪色时间越短，反应速率越快，B正确；C项，实验①③c(丙酮)相等，c(I2)越大，褪色时间越长，但不能说明反应速率慢，C错误；D项，实验①④中c(丙酮)、c(I2)相等，c(H+)越大褪色时间越短，反应速率越快，D正确；选C。7．下列热化学方程式书写正确的是（）A．CaCO3CaO＋CO2ΔH=＋178.2kJ·mol-1B．C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH=＋393.5kJ·mol-1C．H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH=＋57.3kJ·mol-1D．H2(g)＋Cl2(g)HCl(g)ΔH=－92.5kJ·mol-1〖答案〗D〖解析〗A项，热化学方程式需要标注物质的状态，未标注物质的状态，A错误；B项，碳的燃烧为放热反应，焓变为负值，B错误；C项，酸碱中和反应为放热反应，焓变为负值，C错误；D项，物质的燃烧为放热反应，焓变为负值，D正确；选D。8．下图表示有关化学反应过程与能量变化的关系，根据图象判断正确的是（）ⅠⅡⅢⅣA．根据图象Ⅰ，b可能为使用催化剂的曲线B．根据图象Ⅱ，I2(g)+H2(g)2HI(g)△H>0C．根据图象Ⅲ，H2的燃烧热为245kJ∙mol−1D．根据图象Ⅳ，金刚石比石墨更稳定〖答案〗A〖解析〗A项，根据图象Ⅰ，b曲线是降低了反应所需活化能，可能为使用催化剂的曲线，A正确；B项，根据图象Ⅱ得到该反应是吸热反应，因此I2(g)+H2(g)2HI(g)△H<0，B错误；C项，根据图象Ⅲ是生成气态水，因此不能得出H2的燃烧热，C错误；D项，根据能量越低越稳定，从图象Ⅳ得到石墨比金刚石更稳定，D错误。选D。9．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是（）A．①→②吸收能量B．②→③形成了N-H键C．该催化剂可提高NH3的平衡产率D．该反应为放热反应〖答案〗C〖解析〗A项，从图中可知，状态①的总能量比状态②的低，故①→②过程中需要吸收能量，A正确；B项，从图中可知：①→②是N2、H2分别分解成N原子和H原子，则②→③是N原子和H原子结合成NH3分子的过程，故②→③形成了N-H键，B正确；C项，催化剂只能改变反应速率，并不能使化学平衡发生移动，故不能提高NH3的平衡产率，C不正确；D项，比较状态①和状态③可知，状态①的总能量比状态③的总能量高，故该反应为放热反应，D正确；选C。10．一定温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气，分别以两种不同的方式发生化学反应生成2mol液态水。方式一：点燃；方式二：制成氢氧燃料电池。关于两种方式下氢气与氧气反应的说法不正确的是（）A．反应的焓变相等 B．体系内能变化相等C．放出的热量相等 D．均满足质量守恒与能量守恒〖答案〗C〖解析〗A项，反应的焓变只与反应物和生成物的能量差值有关，两种方式反应物和生成物相同，则焓变相等，A正确；B项，两种方式中断键吸收能量相等，成键释放能量相等，则体系内能变化相等，B正确；C选，方式一中化学能主要转化为热能，而方式二中大部分化学能转化为电能，只有部分转化为热能，所以放出的热量不相等，C错误；D项，化学反应都满足质量守恒与能量守恒，D正确；选C。11．某温度时，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K=1。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入CO2和H2，起始浓度如下：起始浓度甲乙丙丁c(H2)/mol·L－10.100.100.200.20c(CO2)/mol·L－10.100.200.100.20平衡时，下列推断不正确的是（）A．甲中CO2的转化率为50%B．乙中CO2的转化率等于丙中H2的转化率C．丁中各物质的物质的量相等D．甲、乙、丁中c(H2)关系为甲<乙<丁〖答案〗D〖解析〗A项，设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K=x2/(0.1－x)2

=1，得x=0.05，所以CO

2

的转化率为50%，c(H2)(转化)=c(H2)(平衡)=0.05mol/L，H2

的转化率也是50%，A正确；B项，设乙容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，则K=x2/(0.1－x)(0.2－x)

=1；设丙容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为ymol/L，则K=x2/(0.1－y)(0.2－y)

=1，所以x=y，乙中CO2的转化率等于丙中H2的转化率，B正确；C项，设丁容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K=x2/(0.2－x)2

=1，得x=0.1，平衡时丁容器中c(CO2

)是0.1mol/L，丁中其他物质的物质的量浓度均为0.1mol/L，C正确；D项，由A、C可知，甲中c(H2)=0.05mol/L，丁中c(H2)=0.1mol/L，乙容器相当于在甲的基础上再充入CO2，平衡正向移动，c(H2)减小，甲、乙、丁中c(H2)关系为乙<甲<丁，D错误；选D。12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH=＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH=－192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol〖答案〗D〖解析〗A项，燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应生成稳定的氧化物时放出的热量，反应②是生成氢气而不是液态的水，故CH3OH的燃烧热不是192.9kJ/mol，A错误；B项反应①是吸热反应，而该能量变化图是放热反应，B错误；C项CH3OH转变成H2的过程可以是通过①反应，也可以是②反应。①反应是吸热反应，②反应是放热反应，C错误；D项，1molCH3OH(l)能量低于1molCH3OH(g)，根据②可推知反应CH3OH(l)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol，D正确；选D。13．氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：①H2→2H·(慢反应)；②H·+O2→·OH+O·(快反应)；③O·+H2→·OH+H·(快反应)；④·OH+H2→H2O+H·(快反应)。下列说法正确的是（）A．·OH的电子式是[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H]－B．在这四步反应中，第①步反应的活化能最高C．第②步反应中H·与O2的每一次碰撞都为有效碰撞D．H·和O·是反应的中间产物，能在体系中稳定存在〖答案〗B〖解析〗A项，不带电，故其电子式为·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):H，A错误；B项，在这四步反应中，第①步反应为慢反应，其余均为快反应，活化能越高反应速率越慢，故第①步反应的活化能最高，B正确；C项，能够发生化学反应的分子碰撞才是有效碰撞，故第②步反应中H·与O2的碰撞并不是每一次碰撞都为有效碰撞，C错误；D项，由题干信息可知，反应②、③、④三步反应均为快反应，说明H·和O·是反应的中间产物，但不能在体系中稳定存在，D错误；项B。14．已知H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

△H=－183kJ·mol-1，其它相关数据如下表：物质H2Cl2HCl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a431下列说法正确的是（）A．a=243B．H2(g)和Cl2(g)的总能量小于2HCl(g)C．1LH2完全反应放出183kJ热量D．生成2molHCl(l)的能量变化小于183kJ〖答案〗A〖解析〗A项，断键时吸热、成键时放热，则(436+a)-2×431=-183，得a=243，A正确；B项，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则H2(g)和Cl2(g)的总能量大于HCl(g)的，B错误；C项，1molH2(g)与1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时放出183kJ热量，条件不足，无法求出1LH2的物质的量，C错误；D项，2molHCl(g)的能量比2molHCl(l)的能量高，则生成2molHCl(l)的能量变化大于183kJ，D错误；选A。15．已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH<0，在某温度下向恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅰ)>φ(Ⅱ)D．平衡常数K：K(Ⅰ)>K(Ⅱ)〖答案〗B〖解析〗A项，所给反应为气体体积不变的反应，反应前后气体的物的量不变，则压强始终不变，不能判定平衡状态，A错误；B选，t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，可知改变的条件为向容器中加入C，B正确；C项，t2时加入C，等效于加压，平衡不移动，则平衡时A的体积分数φ：φ(I)=φ(II)，C错误；D选，平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数K：K(I)=K(Ⅱ)，D错误；选B。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二．本题包括4小题，共计55分。16．（13分）（1）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2＝－175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)①反应Ⅰ是________(填“放热”或“吸热”)反应；能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？________。②已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______________________________，则CO的燃烧热ΔH＝______kJ·mol－1。③依据反应Ⅰ、Ⅱ确定反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。（2）以NH3、CO2为原料生产尿素[CONH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下。①第一步反应的热化学方程式为_______。②第二步反应的△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_______步反应。〖答案〗（13分，除注明外每空2分）（1）①吸热（1分）否(或不能)(1分)②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1（没有物质聚集状态、焓变数据不对均不得分）－283（没有“－”不得分）③－394（没有“－”不得分）(2)①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H=(Ea1－Ea2)kJ·mol-1（没有物质聚集状态、焓变数据不对均不得分）②>（1分）

③二〖解析〗（1）①反应Ⅰ的ΔH1>0，故为吸热反应；通过反应Ⅰ只能判断反应物总能量低于生成物总能量，不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小。②由题图可知，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，CO的燃烧热ΔH＝－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)×566))kJ·mol－1＝－283kJ·mol－1。③利用盖斯定律将反应Ⅱ减去反应Ⅰ可得目标方程式，ΔH＝(－175.6－218.4)kJ·mol－1＝－394kJ·mol－1。（2）①反应热=反应物的总能量－生成物的总能量，根据图像可以写出2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H=(Ea1－Ea2)kJ·mol-1；②由图象可知该反应中反应物总能量小于生成物总能量，属于吸热反应，所以ΔH＞0；③反应的速率主要取决于最慢的反应，最慢的反应主要是反应物活化能大，所以已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决速步骤。17．（14分）将气体A、B置于2L的刚性密闭绝热容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+nD(g)，反应进行到20s末，测得A的物质的量为3.0mol，C的物质的量为1.0mol，20s内D的反应速率为0.05mol·L－1·s－1，则：(1)用C表示20s内反应的平均反应速率为_____mol·L－1·s－1。(2)生成物D的化学计量数n为______。(3)20s末反应物A的转化率为______。(4)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。②反应在c点处v(正)_____v(逆)(填“＞”或“=”或“＜”)。③若△t1=△t2，反应物B的转化率：ab段____bc段(填“＞”或“=”或“＜”)。〖答案〗（14分，每空2分）(1)0.025(2)4(3)25%或0.25(4)①放热

随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大

②>

③<〖解析〗（1）根据题干的信息可知v(C)=△n/(Vt)=1mol/(2L·20s)=0.025mol·L－1·s－1。（2）根据速率之比等于计量数之比可知，v(C)/v(D)=0.025/0.05=1/2，故D的计量数为4，〖答案〗为4。（3）根据题给信息可知，△n(D)=0.05×20×2=2mol，则△n(A)=2mol÷2=1mol，所以A的起始量为：3+1=4mol，则A的转化率为：1/4×100%=25%，〖答案〗是：25%或0.25；（4）①由图可知随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大，故〖答案〗为：放热，随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大。②从反应物开始，建立平衡过程中，正反应速率大于逆反应速率，故v(正)>v(逆)，故〖答案〗为：>；③由a到c，B转化率不断提高，故相同时间转化率ab段<bc段，故〖答案〗为：<。18．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1、p2的大小关系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是_______。③下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的平均摩尔质量不再改变d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。①平衡时H2的体积分数是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH3OH的浓度比c(CO)/c(CH3OH)_______(填"增大”“不变"或“减小")。②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_______v(逆)(填“>”、“<"或“=”)。〖答案〗（14分，每空2分）(1)

＜（填小于不给分）

KA=KB＞KC

（或Kc<KA=KB）

a(2)①25%减小

增大

②＞（填大于不给分）

〖解析〗（1）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，在温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则p1＜p2；②由图可知，压强一定时，温度升高，CO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则该反应的正向ΔH<0，所以随着温度升高，该反应平衡常数减小，则A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是：KA=KB＞KC；③a．当v正(H2)=2v逆(CH3OH)时，该反应正逆反应速率相等，反应才达到平衡，a错误；b．CH3OH的体积分数不再改变时，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，b正确；c．该反应平衡前气体总质量不变，总物质的量改变，则平均摩尔质量在改变，故平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，c正确；d．同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO，说明该反应正逆反应速率相等，反应达到平衡，d正确；选a；（2）①在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应，平衡时CO的平衡转化率为0.5，列出三段式为：，平衡时氢气的体积分数=物质的量分数=0.05/(0.05+0.075+0.075)×100%=25%；平衡后再加入1.0molCO后平衡正向移动，但CO的转化率减小；CO与CH3OH的浓度比c(CO)/c(CH3OH)=1/(K×c2(H2)，平衡正向移动，c(H2)减小，c(CO)/c(CH3OH)增大，故〖答案〗为：25%；减小；增大；②由①的〖解析〗可知该温度下平衡常数K=0.075/(0.075×0.052)=400，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，Qc=c(CH3OH)/[c2(H2)c(CO)]=0.1/(0.12×0.05)=200<K，此时平衡正向移动，v(正)>v(逆)。19．（14分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关CO的热化学方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3则3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=__