溶液中粒子浓度大小比较高二化学人教版（2019）选择性必修1

溶液中粒子浓度大小比较能分析不同类型的混合溶液中粒子浓度的关系，培养证据推理和模型认知的化学核心素养。

学习目标要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c()由大到小的顺序：

。④>⑤>③>①>②②>③>①③>②>①①>②>③①>②>③2.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa溶液与Na2CO3溶液②CH3COONa溶液与NaCl溶液③CH3COONa溶液与NaOH溶液④CH3COONa溶液与盐酸c(CH3COO－)排序正确的是A.③>①>②>④

B.③>②>①>④C.④>②>①>③

D.④>②>③>①√1.若溶液混合不发生反应，根据电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)的相对大小综合分析(1)分子的电离常数大于对应离子的水解常数例如等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在：NH3·H2O的电离：c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中粒子浓度关系为___________________________________________。c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)因为水解程度＞电离程度，故混合溶液呈

性。溶液中粒子浓度大小顺序为_______________________________________。碱c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)2.若溶液混合能发生反应经过反应后离子浓度大小比较，主要根据反应物的物质的量以及化学反应原理确定反应后溶液中的溶质成分，再考虑溶质的电离和水解情况，从而确定离子浓度的大小。(1)0.1mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硫酸等体积混合。①混合液中溶质为

，其浓度为

mol·L－1。②溶液中含有的粒子有

。NH4HSO40.05③写出上述溶液中离子浓度由大到小的顺序：____________________

。>c(OH－)(2)0.1mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合。①混合液中溶质为

。②溶液中含有的粒子有________________________________________

。③溶液中粒子(水分子除外)浓度由大到小的顺序：_________________

。CH3COOH、NaClCH3COOH、H2O、Na＋、Cl－、CH3COO－、H＋、OH－c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)(3)0.2mol·L－1NH4Cl与0.1mol·L－1NaOH等体积混合，混合液中的溶质为

，三者的物质的量浓度

，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。NH4Cl、NH3·H2O、NaCl相等1.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中A.c(HCOO－)>c(Na＋)B.c(HCOO－)<c(Na＋)C.c(HCOO－)＝c(Na＋)D.无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的大小关系√2.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)

＝c(OH－)＋c(A－)C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋2c(CH3COOH)D.pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中，一定是

c(OH－)＝c(H＋)√3.常温下，pH＝4的CH3COOH和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液显_____性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。c(CH3COO－)>酸c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)4.把0.15molCO