2021届高中化学高三二轮复习-化学用语练习

2021届高中化学高三二轮复习一化学用语专题练习

一、单选题

1.下列表示正确的是

A.甲醛的电子式H：&HB.

C.2-甲基戊烷的键线式、J、,D.甲酸乙酯的结构简式CHjCOOCH.,

2.a粒子常表示为

A.汨eB.He2+C.tHe2+D.:H

3.下列表示电子式的形成过程的式子正确的是()

A.H*+-C1：—ci：］-

C.Ca：+2・Br：—（<,iir：

4.有四种微粒的结构示意图：

下列叙述中错误的是（）

A.它们属于不同元素B.它们都是离子

C.它们的最外层都具有稀有气体原子的稳定结构D.它们的核外电子排布均相同

5.下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）

A.3一B.CH3cH=CHCH3

IIIIIII

D.H：(C：：C：C：II

IH

6.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,旦阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（)

A.MgCbB.BaF2C.NaBrD.Nai

7.水星大气中含有一种被称为硫化皴（化学式为COS）的物质。已知硫化皴与CO2的结构相似，但能在

中完全燃烧，下列有关硫化段的说法正确的是（）

A.硫化谈的电子式为：S：C：（）：B.硫化短分子中三个原子位于一条折线上

C.硫化段的沸点比二氧化碳的低D.硫化皴在。2中完全燃烧后的产物是CO2和SC>2

8.羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处

理.关于羟基自由基的说法正确的是（）

A.电子式B.电子式2：H「

C.有极强的还原性D.与NH3所含电子数相同

9.氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下列有关氢化物的叙述不正确的是

H

A.D20分子的空间构型为直线形B.NH3的结构式为

H—N—H

C.HC1分子中含有3个孤电子对D.H2s和H?0分子的中心原子都采用sp3杂化

10.下列所画原子结构示意图正确的是)

D.⑨力

A.

11.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H?蹙HCOONa+H©

下列有关说法正确的是（）

A.储氢、释氢过程均无能量变化B.释氢过程中，每消耗O.lmolH?。放出2.24L的H2

C.上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D.Imol固体NaHCCh中含有2NA个离子

12.用NaBH4与FeCh反应可制取纳米铁

2FeG3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H,BO3+21H2九下列说法正确的是

A.该反应中氧化剂只有FeChB.NaB&的电子式为Na+[H：'：H]

C.NaBH4与稀硫酸不发生反应D.该反应中每生成ImolFe,转移的电子数为3moi

13.下列有关化学用语表示正确的是（）

ABCD

乙酸乙酯的键线式甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式

CH2cH2

•O•：H

A.AB.BC.CD.D

14.五水硫代硫酸钠（Na2s2。3・5%0）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知

Na2S2O3-5H2O中S元素的化合价为

A.+6B.+4C.+2D.-2

15.我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮一一以氮氮单键（N—N）结合的具有网状结构

的聚合体。有关化学键的键能数据如下：

化学键N三NN=NN-N

键能/(kJ/mol)946419159

下列分析不氐确的是

A.氮原子的结构示意图:B.聚合氮转变为N2会释放能量

C.高温有利于聚合氮的合成D.低压有利于聚合氮的合成

二、填空题

16.中国炼丹家大约在唐代或五代时期就掌握了以炉甘石点化钥石(即钥石金)的技艺：将炉甘石(ZnCCh)、

赤铜矿(主要成分为CU2。)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金颜色相似的钥石金。

(1)钥石金的成分是(写化学式)

(2)炉甘石转化为钥石的有关方程式为,；该化学反应的类型分别为:,

;所得气体产物的电子式为：

17.有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

COOH无COC7L)

HHHHH0

⑤H—C-----C-------C------C-------C------C—H

IIIII

0—H0—H0—H0—H0—H

(1)(填序号)上述表示方法中属于结构简式的为；属于结构式的为；属于键线式

的为；属于比例模型的为；属于球棍模型的为；

(2)②的分子式为,最简式为。

18.南京理工大学化工学院胡炳成教授团队于2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化

合物的研究又有了新的突破。请回答以下问题：

(1)基态N原子的电子排布图为,该原子中2P轨道上电子的排布遵循的原则是。

(2)第二周期元素原子的第一电离能介于B、N之间的有。

(3)科学家目前合成了以分子，该分子中N-N-N的键角为；W分解后能产生N2并释放出大

量能量，推测其用途：(写出一种即可)。

(4)N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原

子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为o

19.按要求完成下列填空

(1)书写下列物质电子式

①CH;②C02：;③NaOH：；(4)Na2S：；⑤H2O2：:⑥氢氧根离子;

⑦羟基______。

(2)用电子式表示下列物质的形成过程

①MgCb：；②HO0

20.用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

(1)电子层排布相同的是一。

(2)属于同一种元素的是—o

(3)属于金属元素的是一。

(4)属于稀有气体元素的是一o

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图一•

三、实验题

21.⑴写出N2的电子式o下列能实现人工固氮的是。

A.闪电B.在加压降温的条件下使空气中的氮气液化

C.根瘤D.合成氨车间

⑵实验室通常用加热消石灰与氯化镀固体的方法来制取氨气。

写出该反应的化学方程式.

实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是

⑶氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因（用化学用语表示）

⑷用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的伯丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能

生成的物质是：O

L

A.H2B.NO2C.HNO3D.NH4NO3

写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：。

⑸已知3cl2+2NH3-N2+6HCI,常温常压下，在一密闭容器中将15mLeL和40mLNH3充分反应后，

剩余气体的体积为mL。

（6）在标准状况下，1L水中可溶解7OOLNH3,所得溶液的密度为0.9g/cm3,则氨水的物质的量浓度为

mol/L（保留一位小数）。

22.按要求完成下列各题：

（1）KOH的电子式：—，CH（CH3）3的名称为：.

（2）有五种物质：①Cu、②H2cO3、③BaSOc④盐酸、⑤SO?，其中弱电解质是—（填序号，下同），非

电解质是—.

（3）钠与水反应的化学方程式为：.

已知在过量的FeSO,溶液中滴入几滴NaCIO溶液，并加入过量dS。,，溶液立即变黄，试写出该反应的离子

方程式：.

23.用0.1320mol/L的HC1溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。

实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHC1溶液的体积/mL

125.0026.40

225.0024.38

325.0024.42

试回答下列问题:

（1）使用酚献做指示剂，滴定过程中两眼应该注视，滴定终点的判断是

（2）实验中，指示剂加2滴不能多加是因为：

（3）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/Lo（精确到0.0001）

（4）有下列错误操作：

①酸式滴定管用蒸储水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液

②用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失

③滴定前，读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面，滴定后读出酸液的体积时，视线高于酸式滴定管

的液面

④锥形瓶用待测液润洗两次

哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低？答：o

哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高？答：o

参考答案

1.B2.C3.D4.B5.C6.C7.D8.A9.A10.Bll.D12.B13.C14.C15.D

800℃800℃

16.Zn、CuZnCO3^=ZnO+CO2t2ZnO+C^=2Zn+CO2T分解反应置换反应

O：：C：：O

17.①⑤②③④C6H|2CH2

Is2s2p

⑻白白e;卜洪特规则