2024届云南省保山市一中化学高一上期中学业质量监测模拟试题含解析

2024届云南省保山市一中化学高一上期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()A． B． C． D．2、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应3、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4、下列说法正确的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．碘化银可用于人工降雨C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D．氢气还原氧化铜要先加热再通氢气5、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C．采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D．向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉6、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O8、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③9、HClO属于A．电解质 B．非电解质 C．强酸 D．氧化物10、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应11、下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是（）A．FeCl3溶液B．牛奶C．淀粉溶液D．雾12、下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是A．乙醇——剧毒品 B．浓硫酸——腐蚀品C．汽油——三级放射性物品 D．烧碱——易燃品13、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-114、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（）ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D15、下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（）A．它们都用HCl表示，两者没有区别B．氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾C．氯化氢和盐酸都能导电D．氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味16、某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4A=B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()A．7d B．5d C．2.5d D．2d17、下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确的是()。A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．卤水点豆腐与胶体的性质无关C．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有18、下列反应不能用离子方程式H++OH−＝H2O表示的是A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合19、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑20、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2 B．标况下5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和1molO2 D．标况下224mLN2和0.1molN221、与Na+的质子数和电子数都相同的微粒是A．NH4+ B．H2O C．NH3 D．Mg2+22、20mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.2mol/LB．0.02mol/LC．0.5mol/LD．0.05mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式：________。24、（12分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：___________________。25、（12分）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_____________。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。（4）实验室需要450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。26、（10分）某学习小组设计以下三个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+(1)实验①得出的结论：_________。(2)指出实验②和实验③中的“实验现象”：________、________。(3)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a._______；b.________，请设计简单的实验证明哪一个是正确的：_________。27、（12分）氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，流程中的（）中是合适的试剂，在［］中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为_______、______、______、_____。（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_______、_______。（3）写出有关的离子反应方程式：第②步：_____________________________。第⑤步：_____________________________。28、（14分）氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。（2）电子工业中，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）29、（10分）实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L－1的盐酸240mL，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。①定容时，俯视刻度线，浓度____________；②容量瓶未干燥，浓度__________；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

wg气体物质的量为n=w/Mmol，溶液体积为V=m/=（w+1000）/1000dL，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正确。综上所述，本题应选D。【题目点拨】本题考查溶液物质的量浓度的计算，需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大，所以溶液的总体积要用V=m/公式计算。2、B【解题分析】

A．利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；D．Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。3、C【解题分析】

A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，选项B错误；C．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C正确；D．碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D错误；答案选C。4、B【解题分析】

A．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应萃取、分液、蒸馏从碘水中提取碘单质，故A错误；B．人工降雨其实就是将固态的凝结核打入云层中，碘化银除了可以提供银微粒之外还可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化银可用于人工降雨，故B正确；C、酒精的密度小于水，会浮在水面上，用水灭火不能起到隔绝空气的作用，应该用湿抹布盖灭，故C错误；D、氢气不纯时，加热易发生爆炸，则氢气还原氧化铜实验应该先通氢气，排尽空气并验纯后，再加热，故D错误；故选B。5、D【解题分析】

A、氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电荷；B、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电；C、溶液和胶体能透过滤纸，用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液；D、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，胶体会发生聚沉产生沉淀。【题目详解】A项、Fe（OH）3胶体粒子吸附溶液中的阳离子带正电荷，胶体不带电，故A错误；B项、Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，而FeCl3溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能导电，据此不能鉴别溶液和胶体，故B错误；C项、溶液和胶体能透过滤纸，应该用渗析分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C错误；D项、Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，电解质NaCl会使胶体发生聚沉产生沉淀，故D正确。故选D。6、C【解题分析】

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；故答案为C。【题目点拨】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4沉淀，不能用此离子反应方程式表示。7、B【解题分析】试题分析：盐酸表现酸性上完标志是有盐酸盐生成，表现氧化性的标志是氯化氢中氢元素的化合价降低，表现还原性的标志是氯元素的化合价升高。A是中和反应，盐酸表现的是酸性。B是置换反应，氢元素的化合价降低，属于表现的是酸性和氧化性。C中盐酸表现的是酸性。D中有氯气中生成，氯元素的化合价升高，盐酸表现的是酸性和还原性，答案选D。考点：考查盐酸性质的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确盐酸表现酸性、还原性和氧化性的判断依据，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。8、A【解题分析】

粗盐提纯过程中注意除杂试剂通常过量，按照一定的顺序加入可以除去多余的试剂。【题目详解】氯化钡除去硫酸根离子，氢氧化钠除去镁离子，碳酸钠除去钙离子，除杂试剂通常过量，所以为了能最后除去钡离子，所以氯化钡在碳酸钠之前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当三种除杂试剂加入后，过滤，最后加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠，最后蒸发得氯化钠。故顺序为⑤④②①③⑥。故选A。9、A【解题分析】

A.HClO属于电解质；B.HClO属于电解质，不是非电解质；C.HClO属于弱酸，其酸性比碳酸还弱，不是强酸；D.HClO属于酸，不是氧化物。故选A。10、D【解题分析】

A.萃取是利用溶质在不互溶的两种液体中溶解度的差异，分离混合物的方法，A不合题意；B.蒸馏是利用沸点的差异，实现互溶液体分离的方法，B不合题意；C.过滤是将易溶物与难溶物分离的方法，C不合题意；D.丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体符合条件，D符合题意；故选D。11、A【解题分析】

溶液与胶体、浊液的粒径不同，溶液中分散质粒径一般小于1nm，胶体中分散质粒径一般为1～100nm；浊液的分散质粒径大于100nm，溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分，胶体用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路。【题目详解】A.FeCl3溶液属于溶液，无丁达尔现象，故A选；B.牛奶属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故B不选；C.淀粉溶液属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故C不选；D.雾属于胶体，用激光笔照射，能在与光束垂直的方向上观察到光亮的通路，故D不选；故选A。【题目点拨】本题主要考查了胶体的鉴别，易错点：注意溶液和胶体都是透明的澄清溶液，可以通过丁达尔现象来区分。12、B【解题分析】

A．乙醇是易燃品；B．浓硫酸有强腐蚀性；C．汽油是易燃品；D．烧碱有强腐蚀性。【题目详解】A．乙醇易燃，是易燃品，故A错误；B．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油易燃，是易燃品，故C错误；D．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误，答案选B。13、B【解题分析】

标签上标有“CaCl20.1mol•L-1”的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；

A.将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算浓度，故A错误；

B.溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl-的浓度应为0.1mol/L，故B正确．

C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl-的浓度应为0.2mol/L，故C错误；

D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误；答案：B14、C【解题分析】

A项，由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2反应,主体成分FeCl3被消耗了，无法除去杂质FeCl2；A错误；B项，由于发生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反应，主体成分FeCl3被消耗了，有新的杂质产生FeCl2；B错误；C项，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不与稀硫酸反应；可以达到除去杂质铁的目的，C正确；D项，Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，主体成分Na2SO4被消耗了，D错误；综上所述，本题选C。【题目点拨】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。15、D【解题分析】

A．氯化氢为纯净物，盐酸为混合物，二者不同，故A错误；B．盐酸为溶液，不形成酸雾，氯化氢极易溶于水，氯化氢与空气中的水蒸气作用形成酸雾，故B错误；C．氯化氢不能导电，氯化氢只有在溶液中才能电离，故C错误；D．氯化氢为无色、具有刺激性气味的气体，盐酸是无色溶液，具有挥发性，有刺激性气味，故D正确；故答案为D。16、B【解题分析】

根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。【题目详解】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质量为4d，混合气体与A气体的物质的量之比为5：4，所以A气体的摩尔质量为4d×=5d。答案为B。【题目点拨】本题用阿伏加德罗定律的推论，相对密度之比等于摩尔质量之比，先求解出混合气体的平均摩尔质量；再利用方程，反因为和生成物均为气体遵守质量守恒定律，物质的量增加，可进行求解。17、D【解题分析】

A、胶体微粒吸附带电离子，胶体的胶粒带电荷，但胶体分散系是电中性的，故A错误；B、卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉，与胶体的性质有关系，故B错误；C、布郎运动是胶体微粒和溶液中的离子均有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带即丁达尔效应，前者则没有，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查了胶体和溶液的区别，胶体性质的应用。选项A是易错点，解答的关键是胶体微粒吸附带电离子的分析判断。18、B【解题分析】

A.H2SO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H++OH−＝H2O，故A正确；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.HNO3溶液与KOH溶液反应，离子方程式为：H++OH−＝H2O，故C正确；D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H++OH−＝H2O，故D正确。故选B。19、C【解题分析】由图示分析可知：属于区域3的条件是属于氧化还原反应但不属于置换反应；分析选项A是置换反应，不符合；选项B是非氧化还原反应，不符合；C选项是氧化还原反应但不属于置换反应，故C正确；选项D属于氧化还原反应且属于分解反应，故D错误。20、B【解题分析】

A．10gH2含分子数，10gO2含分子数，故不选A；B．标况下5.6LN2含分子数，11gCO2含分子数，故选B；C．9gH2O含分子数、1molO2含分子数NA，故不选C；D．标况下224mLN2含分子数，0.1molN2含分子数0.1NA，故不选D；选B。21、A【解题分析】

Na+的质子数为11，电子数为10。【题目详解】A选项，NH4+质子数为11，电子数为10，故A符合题意；B选项，H2O质子数为10，电子数为10，故B不符合题意；C选项，NH3质子数为10，电子数为10，故C不符合题意；D选项，Mg2+质子数为12，电子数为10，故D不符合题意；综上所述，答案为A。22、B【解题分析】

稀释过程中溶质的物质的量不变，则20mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为20mL×0.5mol/L500mL＝0.02mol/L答案选B。二、非选择题(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解题分析】

本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【题目详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。24、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小浓度为0.8mol/L【解题分析】

I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；【题目详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K＋，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32－，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32－的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42－；综上所述，NO3－可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根据上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的浓度为?；SiO32－的物质的量浓度为0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K＋一定存在，根据电中性，当没有NO3－时，K＋浓度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入数值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。25、AB取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽蒸发皿500mL容量瓶、胶头滴管偏大【解题分析】

粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，依此分析；【题目详解】（1）粗盐提纯，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，Ca2＋用Na2CO3除去，因所加除杂试剂是过量，过量试剂必须除去，因此Na2CO3必须放在BaCl2溶液的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；然后过滤，向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，因此不合理的是AB；（2）取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽；（3）食盐水制成精盐，需要蒸发结晶，需要加热的仪器为蒸发皿；（4）根据“大而近”的原则，配制450mL的溶液需用500mL容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；根据c=n/V，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度将偏大。【题目点拨】易错点是（4），回答容量瓶时需要答出容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。26、氯水中含有Cl-溶液由红色变为无色有气泡产生氯水中含有H+氯水中含有HClO向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明a正确，不再显红色，证明b正确【解题分析】

(1)加硝酸银产生白色沉淀，则该白色沉淀为AgCl，说明氯水中含Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；(2)氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，电离出H+，H+消耗NaOH，酚酞由红色变为无色，加入碳酸钠后，H+和碳酸根离子反应放出二氧化碳，会产生气泡，故答案为：溶液由红色变为无色；有气泡产生；(3)滴加酚酞的NaOH溶液呈红色，加入氯水后红色