溶液稀释与混合的计算课件 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册_第1页
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文档简介

第二章第三节

物质的量第6课时溶液稀释与混合的计算1、掌握溶液稀释定律及其计算；(重点)2、掌握溶液混合规律及简单计算。[学习目标]思考以下问题：1、溶液稀释定律；2、溶液混合规律。自学课时练54~55页[自学指导]

一、溶液稀释定律稀释前后溶质的质量、物质的量不变m浓·ω浓=m稀·ω稀

(溶质的质量不变)c浓·V浓=c稀·V稀

(溶质的物质的量不变)[练习1]从1L2mol·L－1

NaOH溶液取出100mL：(1)取出的这100mLNaOH溶液中溶质的物质的量浓度是___________，含NaOH的质量是________。(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________。2mol·L－18g0.4mol·L－1[练习2]将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度______。A、5a/bmol·L－1B、10a/bmol·L－1

C、b/5amol·L－1D、a/bmol·L－1

B二、溶液混合规律1、等体积混合例：溶质相同，质量分数分别是a%、b%的两溶液混合：(1)若ρ(溶液)>1g·cm－3，则溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后质量分数

12ω

>(a%+b%)如硫酸溶液、硝酸溶液、盐酸、NaOH溶液等[练习3]将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸的溶质质量分数______(填字母)。A、>15%B、=15%C、<15%D、无法判断A(2)若ρ(溶液)<1g·cm－3，则溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后质量分数

12ω

<(a%+b%)如CH3COOH溶液、氨水、酒精溶液等2、等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ

<1g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数

12ω

=(a%+b%)[练习4]将4mol·L－1的氨水与2mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度______(填字母)。A、>

3mol·L－1B、=3mol·L－1

C、<

3mol·L－1D、无法判断A3、以任意体积比(V1：V2)混合cc1·V1+c2·V2V1+V2＝＝nV(稀溶液混合时，体积可以近似相加)cc1·V1+c2·V2V1·ρ1+V2·ρ2＝＝nVρ混×10－3(将浓溶液混合或稀释时，体积不能相加)[练习5]标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是______(填字母)。A、B、

C、D、ρ

17V+2240022.

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