岳阳市高中学业水平考试2009-2014年考到的知识点

7/26六年学考试题分类（1）AZX表示原子的组成：（每年必考。简单易得分）AZXX表示元素符号；A表示质量数；Z表示质子数；中子数N=A-Z相关知识中性粒子：质子数=原子序数=核外电子数=核电核数阳离子(Mn+)：电子数=质子数-电荷数（n）阳离子(Mn-)：电子数=质子数+电荷数（n）多原子分子（原子团）：总质子数（电子）等于各原子的质子数（原子序数）相加真题检测：1（09年）．某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(22286Rn)，该原子核内的中子数是A．50B．86C2（10年）、放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为 A、32 B、67 C、99 D、1663（11年）.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为A.53B.78C.131D.1844（12年）．钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素5626Fe中的质子数为A．26B．30C．56D．825（13年）.考古中常利用146C测定一些文物的年代。碳的146C核素的中子数为：A.6B.8C.14D.206.（14年）核素铱—172（17277Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素17277Ir的质子数为（）A．77B．95C．172D．249（2）物质的分类（必考题）考点一：树状分类法一、混合物：包括溶液、胶体、浊液、合金等。有机物：糖类、蛋白质、油脂、维生素化合物无机物：氧化物、酸、碱、盐二、纯净物：金属单质非金属稀有气体考点二、交叉分类1、盐类中含有什么离子就是什么盐2、酸中含有氧元素就是含氧酸，没有氧元素就是无氧酸。3、酸（碱）中能电离出几个氢离子（OH-）就是几元酸（碱）真题检测1.（09年）下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是A．NaClB．Na2SO4C．CuSO4D．KNO32.（10年）、有关物质的分类中，说法错误的是 A、KNO3属于硝酸盐 B、CaO属于氧化物C、NaHCO3属于酸 D、Na2CO3属于钠盐3.（10年）、下列物质属于天然高分子化合物的是 A、淀粉 B、乙酸 C、乙醇 D、甲烷4.（11年）.下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.Na2OC.H2SO4D.NaOH5.（11年）.2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是A.钢筋B.水泥C.玻璃D.陶瓷6.（11年）.茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A.淀粉B.油脂C.蛋白质D.糖类7.（12年）对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸的是A．COB．NaOHC．HNO3D．CuSO48.（12年）．下列常见材料中，属于有机高分子材料的是A．橡胶B．陶瓷C．玻璃D．水泥9.（13年）下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是：A.KNO3B.NH4ClC.NH4NO3D.CuCl210.（13年）光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是：A.SiB.SiO2C.H2SiO3D.Na2SiO311．(14年)下列化合物中，属于盐的是（）A．H2OB．H2SO4C．KOHD．KNO3（3）化学键的区分（必考题，简单易得分）1.离子键：①金属元素和非金属元素或OH-或酸根离子②铵根离子和酸根离子或OH-离子化合物的电子式：阳离子就是离子符号阴离子：元素符号周围用8个点·或叉×包围，用中括号括起来并在右上方标出得电子数和负号。2.共价键：非金属元素与非金属元素：相同元素形成非极性共价键不相同元素形成极性共价键共价化合物的电子式：各原子的电子式组合成8电子的稳定结构（氢原子为2电子稳定结构）如氯化氢的电子式真题检测：1.（09年）下列物质中，有共价键的单质是A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2.（10年）下列物质中只含有非极性共价键的是 A、NaOH B、NaCl C、H2S D、O23（10年）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：CDABEF（2）写出C的最高价氧化物的电子式；4（11年）下列物质中，只含有共价键的是A.Na2OB.NaClC.HClD.NaOH5.（12年）.（12年）下列物质中，含有离子键的是A．H2B．HC1C．CO2D．NaC16（13年）下列化合中，只含有共价键的是：A.H2OB.CaOC.NaClD.NaOH7（14年）11．下列物质中，含有离子键的是（）A．H2B．HClC．NaClD．CO2（4）反应热（必考题，简单易得分）1.常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②金属与酸反应制取氢气。③大多数化合反应（特殊C＋CO2＝2CO是吸热反应）④生石灰和水反应2.常见的吸热反应：①焦炭和CO2反应生成CO，碳和水蒸气在高温下反应②铵盐和碱的反应：如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。④铵盐水解等3.吸热反应和放热放映都必须是化学反应。4.化学反应中能量的变化都是由化学键的断裂或重新组合引起的。5.有的放热反应需要加热才能反生。如碳的燃烧。6.吸热反应不一要加热才能反生。如铵盐与碱的反应。真题检测：1(09年)化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的融化D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应2(10年)下列有关反应的能量变化，错误的是A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应3.（11年）（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O22H2O，试回答下列问题。(1)该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；(2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是（填字母代号）。A.1molB.1mol/LC.1g/mol4.（12年）下列反应中，属于吸热反应的是A．木炭在空气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧C．盐酸和氢氧化钠溶液反应D．将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌5.（13年）下列属于吸热反应的是：A.钠与水反应B.镁带在空气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.硝酸与氢氧化钠溶液反应6(14年)将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A．为放热反应B．为吸热反应C．过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量低于生成物的总能量（5）原电池原理（必考题，简单易得分）1.原电池的形成条件①两个电极(活泼性不同)负极：较活泼的金属(失电子氧化反应)正极：较不活泼的金属、石墨等(得子还原反应)②电极需插进电解质溶液中③必须形成闭合回路④自发的氧化还原反应ZnCuZnCuG1（09年）如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是A．植物油B．酒精C．蔗糖溶液D．稀硫酸2（10年）如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是A、锌做负极发生氧化反应1.2题图B、供电时的总反应为：Zn+H+=Zn2++H2C、该装置可实现化学能转化为电能D、产生1molH2，消耗锌的质量32.5g3（11年）右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成材料是A.Zn、ZnB.Zn、CuC.Cu、CuD.石墨、石墨4（12年）．下列为原电池装置的是ABCD5（13年）下列各组材料中，能组成原电池的是：ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精ZnCuZnCuG装置中电流表的指针发生偏转，则电解质应为A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油7（13年）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式。8（14年）钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为；A．O2+2H2O+4e-=4OH-B．Fe-2e-=Fe2+因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的。A．锌块B．铜块（6）离子方程式正误判断（必考题，稍有难度）①看是否符合反应事实（能不能反应、反应物、生成物对不对,特别是生成水是否漏写）。②看是否可拆（特别注意反应物中的不溶性固体不能拆）。③看是否配平（原子个数守恒、电荷数守恒）。看“==”、“△”、“↑”、“↓”是否应用恰当真题检测:1（09年）下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2++SO42―BaSO4↓C．氯水加入到溴化钾溶液中Br―+Cl2Br2+Cl―D．碳酸钙溶于稀盐酸 CO32―+2H+H2O+CO2↑2（10年）下列离子方程式正确的是A、硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2OC、铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D、Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓3（11年）.下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2OB.AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓C.CaCO3与稀盐酸反应CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD.Fe片插入FeCl3溶液中Fe＋Fe3＋=2Fe2＋4（12年）下列反应的离子方程式不正确的是A．AgNO3溶液与KC1溶液混合Ag++Cl-=AgCl↓B．Na2SO4溶液与BaC12溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Na2CO3溶液与稀HC1溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．锌片插入稀H2SO4溶液中Zn+H+=Zn2++H2↑5(13年)下列离子方程式中，正确的是：A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－6（14年）下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2++SO42―==BaSO4↓C．氯水加入到溴化钾溶液中Br―+Cl2==Br2+Cl―D．碳酸钙溶于稀盐酸CO32―+2H+==H2O+CO2↑（8）离子共存(13年14年都考估计会连续出题，稍有难度)1.OH－能溶只有Na+、Ba2＋、K+、Ca2＋2.SO42－不能在一起的有：Ba2＋、Ca2＋、Ag+3.CO32－能溶只有Na+、K+、NH4+4.Cl-只有Ag+不能在一起真题检测：1（13年）.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A.H＋、OH－B.Ba2＋、SO42－C.Al3＋、OH－D.K+、NO32（14年）下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Fe3+、OH-B.Na+、SO42-C.Ag+、Cl-D.H+、OH-（9）氧化还原反应的判断（必考题，稍有难度）1.氧化还原反应的本质：化学反应中有电子的转移。特征：化合价的升降。2.还原剂→化合价升高→失电子→被氧化→氧化反应→氧化产物3.氧化剂→化合价降低→得电子→被还原→还原反应→还原产物真题检测：高温1（09年）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是高温A．SO3+H2OH2SO4B．CaCO3CaO+CO2↑C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D．AgNO3+HClAgCl↓+HNO32（10年）下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、锌和硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OC、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3（10年）（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有性。4（11年）.在氧化还原反应CuO＋H2Cu＋H2O中，氧化剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O5（12年）下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClC．Fe+2FeC13=3FeC12D．2Al(OH)3A12O3+3H2O6.（12年）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。请回答下列问题：(2)在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是。7（13年）利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3的叙述错误的是：A.属于置换反应B.属于氧化反应C.Al作还原剂D.Fe2O3被氧化8（14年）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.C+O2=CO2B.NH3+HCl=NH4ClC.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O9（14年）已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原C．属于氧化还原反应D．属于置换反应10（14年）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出(“吸水”“脱水”“氧化”)性。（10）有机化学反应类型的判断（必考题，简单易得分）1.取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。2.加成反应；有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。3.酯化反应：酸与醇反应生成酯和水反应（酸脱羟基(－OH)醇脱(－H)）。4.水解反应：有机高分子水解成有机单分子。（二糖、多糖、蛋白质、油脂水解）5.有机物使颜色反应：有机物与某些有色物质反应变色的反应。如：乙醇使加热的铜丝变黑。乙烯、乙炔、乙醇使紫色高锰酸钾、溴水褪色。葡萄糖与银氨溶液反应生成银镜，与斐林试剂（新制Cu(OH)2溶液）反应生成砖红色沉淀。淀粉遇碘变蓝。真题测试：+1（09年）下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是+A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应2（09年）（1）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为（2）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中（填“有”或“没有”）碳碳双键；3（10年）下列反应属于加成反应的是A、乙烯使溴水褪色 B、甲烷与氯气在光照条件下的反应C、苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D、葡萄糖与银氨溶液的反应4（10年）下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A、甲烷B、乙烷 C、乙烯 D、苯5（11年）苯在一定条件下可与浓HNO3发生如下反应：该反应属于A.加成反应B.酯化反应C.取代反应D.氧化反应6（11年）大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是A.葡萄糖B.淀粉C.纤维素D.乙酸7（11年）.红葡萄酒密封时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。下列能与乙醇反应生成酯的物质是A.苯B.乙烯C.乙酸D.甲烷8（12年）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用；9（12年）下列反应中，属于加成反应的是A.CH4+C12CH3Cl+HClB.CH2=CH2+C12C．+Br2+HBrD.CH4+2O2CO2+2H2O10（12年）根据乙烯和乙醇的知识填空。（1）完成下列化学方程式：CH2=CH2+

CH3CH2OH；(2)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是。(写结构简式)11（13年）乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O⑴该反应类型是反应（填“取代”或“加成”）；⑵其中含有羧基官能团的物质是。12（13年）下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：A.CH4B.CH2CH2C.CH3CH3D.13（13年）.下列物质中，不能发生水解反应的是：A.葡萄糖B.淀粉C.纤维素D.蛋白质14（14年）已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应15（14年）有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是A．①褪色，②不褪色B．①不褪色，②褪色C．①、②均褪色D．①、②均不褪色17（14年）乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为；（2）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸碳酸(填“>”或“<”)；18（13年）.CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是：A.CH3ClB.CCl4C.HClD.H2（11）金属的冶炼方法（常考题，简单易得分）1.电解法：适合活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）2.热还原法：适合较活泼金属（锌、铁、锡、铅、铜）3.加热分解法：适合不活泼金属（汞、银）4物理方法（淘洗法）：很稳定金属（铂、金）真题检测1（10年）下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A、冶炼金属铁通常用热还原法 B、要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C、用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D、煤的干馏属于物理变化2（11年）.铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3.这种金属冶炼的方法属于A.还原法B.分解法C.电解法D.以上三种方法均是3（12年）下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．MgC12Mg+C12↑4（13年）下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：A.2HgO2Hg＋O2B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C.Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4D.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑（12）化学反应速率与化学平衡（必考题，稍有难度）一、化学平衡的特征1.动：V正=V逆≠0，可逆反应时刻都在进行，是一个动态平衡。2.等：V正＝V逆＞03.定：各物质的浓度保持恒定。（定值）【注：平衡时，浓度不一定相等或成比例4.变：条件改变，平衡也会改变。二、化学反应速率1、化学反应速率的概念①定义：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。②表达式：V=△c÷△t③常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－12.有关化学反应速率的说明：同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d三、影响反应速率的因素内因:反应物的本性；（决定因素）外因：（1)反应物的浓度(越大速率越快)(2)反应物的温度(越高速率越快)(3)反应物粒子的大小(粒子越小速率越快)(4)催化剂(加快反应速率但不影响平衡)(5)光能(或辐射能)等等真题检测：1（09年）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率2（10年）对于可逆反应M+N≒P+Q,有关说法正确的是A、四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度B、各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度C、升高反应的温度，则反应速率减慢D、使用催化剂，能改变反应限度3（11年）在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是A.温度B.催化剂C.反应物的接触面积D.反应物的浓度4（12年）已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．39℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO25（13年）在工业上合成氨反应：N2＋3H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：A.降低温度B.减小压强C.减小H2的浓度D.使用催化剂6（14年）实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．降低温度D．锌片改为锌粒(13)既能与酸又能与碱反应的物质（有些年份此内容放在推断题中考，要熟记）1.铝(Al):与酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑与强碱:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2.氧化铝(Al2O3)：与酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O与强碱：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－=2AlO2－+H2O3.氢氧化铝(Al(OH)3)与酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O与强碱:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+2OH－=AlO2－+2H2O注意：与氨水、二氧化碳不反应实验室制取Al(OH)3：(可溶性铝盐+氨水)Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+4.碳酸氢钠(NaHCO3)与酸:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+=H2O+CO2↑与碱:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3－+OH－=CO32－+H2O真题检测：1（12年）下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A．CuB．SiO2C．AI(OH)3D．CaCO32（13年）下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlCl3B.Al(OH)3C.Al2(SO4)3D.NaAlO23（14年）下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．HClD．H2SO4NH3·NH3·H2O白色沉淀BA溶液焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃观察）溶液C白色沉淀FHNO3沉淀F不溶解HCl溶液NaOH溶液溶液D溶液EBa(NO3)2溶液(1)试判断：B为，F为；(2)写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式；(3)根据上述关系写出盐A的化学式。（14）胶体与溶液的区别（必考题，简单易得分）1.胶体(本质区别：分散质粒子直径大小)性质:丁达尔效应：成因：光的散射作用。区分胶体和溶液的最常用方法。（特性）2.胶体。溶液。浊液的区分分散系溶液胶体浊液粒子大小小于1纳米1-100纳米大于100纳米外观均一稳定较均一较稳定不均一不稳定透过滤纸能能不能半透膜能不能不能真题检测1（09年）胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是A．矿泉水B．可乐饮料C．豆浆D．白酒2（10年）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是 A、Fe(OH)3胶体 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、硫酸3（11年）根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。实验操作答案实验现象(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体A.呈蓝色B.生成白色胶状沉淀C.呈现光亮“通路”D.产生红褐色沉淀(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水(4)向土豆片上滴加碘水4（12年）现有以下四种物质：A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液B．碳铵(NH4HCO3)C．明矾[KAI(SO4)2·12H2O]D．熟石灰[Ca(OH)2]请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用；(2)要使含泥沙的洪水变澄清，可使用；(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用；(4)给农作物施用氮肥，可使用。5（13年）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是：A.白酒B.食醋C.豆浆D.矿泉水6（14年）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Na2CO3溶液C.Fe(OH)3胶体D.Ba(OH)2溶液（15）单质Si、SiO2硅酸盐的性质与用途（必考题，有时稍有难度）1.硅元素在自然界中以氧化物及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好半导体材料。硅可用于制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件、太阳能电池。2.二氧化硅的性质①二氧化硅也叫石英，是新型无机非金属材料中的光导纤维的成分。②不与水、酸反应,但与氢氟酸反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O用于刻蚀玻璃。③与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3④与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH等碱只能用橡皮塞。3.硅酸的制取（H2SiO3）H2SiO3酸性比碳酸还弱，溶解度很小。由于二氧化硅不溶于水，所以硅酸可以通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔，吸附能力强，常用于甘草级和催化剂载体。4.硅酸盐最简单的硅酸盐—硅酸钠（Na2SiO3）可溶于水，其水溶液称为水玻璃也成泡花碱，是制备硅胶和木材防火剂的原料。传统硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥。(原料都有二氧化硅，成分是硅酸盐)真题检测1（09年）在人们步入“3G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅2（10年）下列有关硅及其化合物的描述不正确的是A、SiO2可用于制造光导纤维 B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应3（11年）河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是A.HF氢氟酸B.CaOC.NaOH溶液D.H2O4（12年）下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是A．稀硫酸(H2SO4)B．氢氧化钠(NaOH)溶液C．氢氟酸(HF)D．碳酸钠(Na2CO3)溶液5（13年）光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是：A.SiB.SiO2C.H2SiO3D.Na2SiO3（16）关于金属钠及其化合物的考点（必考题，稍有难度。占分较多）真题检测1（09年）下列固体投入水中，有气体产生的是A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO32（09年）为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。序号实验要求答案供选择的化学试剂及方法(1)检验酒精中是否含有水A.向试液中滴加酚酞试液B.向试液中加入无水CuSO4C.加入饱和Na2CO3溶液，分液D.向试液中滴加I2溶液(2)检验淀粉是否完全水解(3)证明NaHCO3溶液呈碱性(4)除去乙酸乙酯中的少量乙酸3（09年）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究，其反应原理为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O根据下图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验。学科网网试回答下列问题：(1)实验中使用肥皂液检验的产物是；学科网图中湿棉花的作用是；(2)甲组同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：学科网实验序号实验操作实验现象①取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。②向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶液，充分振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，他们不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是；(3)乙组同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4。实验序号实验操作实验现象①称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。②向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色③向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体请根据乙组同学的实验操作和现象，你认为残留黑色固体中一定(填“存在”或“不存在”)Fe3O4。4（10年）下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是A、过氧化钠（淡黄色）B、NO2(红棕色) C、NO(无色) D、铁锈(黑色)5（10年）下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气 B、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气6（10年）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出金属A和物质D的名称或化学式：、。（2）写出E转化为G的离子方程式；（3）写出H放在空气中的现象：。7（11年）下列物中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是A.青铜B.钢材C.18K金D.钛合金8（11年）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成。(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是_____________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_______NaHCO3(填“＞”或“＜”)。(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)9（12年）某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色10（12年）钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。(1)钠跟水剧烈反应，生成和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物；(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）。10（13年）久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，为检验Fe3＋可选用下列哪种试剂：A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液11（13年）钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：⑴实验室中少量钠常常保存在中（填“煤油”或“水”）；⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是；⑶铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是(填字母代号)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O412（14年）下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声13（14年）向盛有溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色14（14年）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的（填“Na2O”或“Na2O2”）；(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：。（17）非金属及其化合物的性质（必考题，稍有难度，占分较多）真题检测1（09年）下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是A．N2B．NH3C．CO22（09年）近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空A．二氧化硫B．二氧化碳C．开发新能源D．沉淀法(1)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是；(2)以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是；(3)水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是；(4)石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。解决能源短缺问题的一种方法是。3（09年）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。(1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是；(2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是；(3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是。3（10年）下列对SO2的性质描述不正确的是 A、无色、有刺激性气味的气体 B、和水反应生成硫酸 C、有漂白性，能使品红溶液褪色 D、具有还原性，能被氧气氧化4（10年）下列物质中，氮元素的化合价最低的是 A、N2 B、NH3 C、NO D、NO25（10年）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是。（用字母填空）A、氮气 B、氨气 C、硝酸钠 D、氯化铵6（10年）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。A、吸水性 B、脱水性 C、强氧化性 D、强氧化性和酸性（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有；（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有；（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出；7（10年）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出性。（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是。(3)取少量新制氯水于试管中,加入一块红纸,发现很快褪色,则起作用的是。（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有性。8（11年）下列物质与氯气反应制得漂白粉的是A.NaB.Ca(OH)2C.H2D.H2O9（11年）氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是；(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：；(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是溶于水(填“极易”或“极难”)。10（11年）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一请回答下列问题：(1)化合物B是_______(填化学式,下同),化合物D是___________;(2)B→C化学反应的类型是________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”)(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。11（12年）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。请回答下列问题：(1)写出A和C的名称或化学式：A，C；(2)在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是。12（12年）烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．浓醋酸13（12年）将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。实验操作答案实验现象(1)将浓硫酸滴在小木条上A．产生白烟(2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近B．产生蓝色物质(3)在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水C．溶液呈红色(4)在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液D．变黑色14（12年）某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液（填“恢复”或“不恢复”）红色；(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理（填“相同”或“不相同”）；(4)C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是（填“HC1”或“HClO”15（13年）现有以下四种物质：A.B.Ca(ClO)2C.NO2D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。⑴漂白粉的有效成分是；⑵通常状况下呈红棕色的是；⑶电子工业中作为半导体材料的是；⑷通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是。16（13年）某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。⑴提出假设：假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。⑵设计实验：实验编号实验操作实验现象1将Cu丝与稀H2SO4接触，加热试管B中溶液无明显变化2将Cu丝与浓H2SO4接触，加热试管B中溶液褪色实验前，试管B盛放的是溶液（填“品红”或“酚酞”）。⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有（填写字母代号）。A.强氧化性B.脱水性C.吸水性⑷问题与计论：①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液（填字母编号）；A．稀盐酸B.NaOH溶液 C．NaCl溶液②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为mol·L－1。17（14年）右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是A.N2B.O2C.NH3D.CH418（14年）下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源19（14年）)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种(填“无色”或“红棕色”)有毒气体；(2)氨气极易溶于水，其水溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性；(3)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。反应中，浓H2SO4表现出(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。（18）有关物质的量的计算（必考题，选择题填空题实验题中都涉及较简单）真题检测1（09年）下列有关物质的量的说法中，正确的是A．Mg的摩尔质量为24gB．物质的量的单位是摩尔C．1molO2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol·L―12（09年）将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．3︰13（10年）下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A、1molCO2 B、标准状况下44.8LH2C、3NA个水分子 D、1L1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质4（12年）下列有关1molO2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为32gB．在标准状况下，体积约为22.4LC．含氧分子数为NAD．含氧原子数为NA5（13年）下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）：A.10gH2B.2molCl2C.1.5NACO2D.22.4LO2(标准状况)6（14年）下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为2gB．含氢原子数为NAC．含氢分子数为NAD．标准状况下体积约为22.4L（19）关于实验基本操作、实验仪器及安全事项（必考题，容易得分）真题检测1（09年）下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是ABCD2（09年）实验室可用如图所示装置来进行的实验是A．制取氧气B．制取氨气C．碳酸氢钠受热分解D．制取乙酸乙酯3（09年）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：(1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在层（填“上”或“下”）4（10年）下列说法不正确的是{007}A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-C、用CCl4萃取溴水中的溴D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁5（11年）下列图示中，属于过滤操作的是6（11年）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。盛装下列气体的容器上，不需要贴右图标志的是A.H2B.COC.N2D.CH47（12年）下列装置中，可用于实验室制取氨气的是ABCD8（13年）.下列气体中，不能用排水法收集的是：A.H2B.NH3C.NOD.O29（13年）安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸10（13年）某同学利用土法制碱法[Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器：A.B.C.D.11（14年）以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上ABCD12（14年）下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.Cl2B.SO2C.CO2D.H213（14年）右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是A.N2B.O2C.NH3D.CH414（14年）我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．太阳能蒸发法15（14年）实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL①、胶头滴管实验步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为②g。（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。（5）③：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。思考与探究1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、④。（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度⑤（填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。（20）元素周期表及元素性质递变（每年必考题，易做易得分的填空题）要记内容：1，1—18号元素的符号及其在元素周期表中的排列顺序2，原子半径变化规律：同周期元素—从左到右原子半径（或离子半径）渐小（“虎头蛇尾”）；同主族元素——从上至下原子半径（或离子半径）渐大（“上小下大宝塔型”）3，元素金属性或非金属性递变规律：同周期——从左到右金属性渐弱，非金属性渐强（“左金右石”）；同主族——从上至下金属性渐强，非金属性渐弱（“上石下金”）4，元素最高价氧化物对应的水化物：金属元素就是其对应的碱。如：Na——NaOH;MgMg(OH)2AlAl(OH)3KKOH(金属性越强则对应的碱的碱性越强)；非金属就是其最高价含氧酸。如：CH2CO3NHNO3SiH2SiO3PH3PO4SH2S04ClHClO4（非金属性越强则对应的酸的酸性越强）5,非金属元素的气态氢化物：CCH4NNH3OH2OFHFSiSiH4PPH3SH2SClHCl（非金属性越强则对应的气态氢化物的稳定性越强。最稳定的是HF）真题检测1（09年）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素①②③④⑤⑥请按要求回答下列问题：(1)写出②的元素名称；(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是（填元素符号）；(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式。2（10年）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：CDABEF（1）画出D的原子结构示意图；（2）写出C的最高价氧化物的电子式；（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）（4）A最高价氧化物的水化物的化学式。3（11年）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是(填元素符号);(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③④(填“＜”或“＞”)；(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。4（12年）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③Ne3④⑤AlS⑥(1)⑥表示的元素是；(2)②的原子结构示意图是；(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤（填“<”或“>”）。5（13年）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②Ne3③④⑤⑥⑴①元素符号是；⑵②的原子序数是；⑶①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①⑤（填“>”或“<”）;⑷下列化学用语正确的是（填字母代号）：284+14A.④和284+14B.⑤的原子结构示意图：C.③和⑥形成化合物的电子式：6（09年）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②Ne3③④⑤Si⑥(1)①的元素符号是(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：(填“>”或“<”)；(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：(填“>”或“<”)；(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：。（21）关于环境保护和节约能源、新型能源开发试题（热点题，容易得分）真题检测1（09年）我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是ABCD2（10年）下列做法不能减少大气污染的是A、大力发展清洁能源，烟气脱硫 B、大力发展私家车，减少公共交通C、利用太阳能、风能等替代化石能源 D、多使用电动车和自行车3(11)年天然气是一种高效、低耗同、污染小的清洁能源。天然气的主要成分是A.CH2=CH2B.COC.CH4D.H24（11年）水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是A.含重金属离子的废水大量排放B.含磷洗衣粉的大量使用C.生活污水的任意排放D.利用太阳能将海水淡化5（11年）.综合开发利用海水资源获取物质和能量具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是A.用海水晒制食盐B.从海带中提取碘C.从海水中提取溴D.用海水制取烧碱6（11年）保护环境内外、爱护地球已成为人们的共同呼声。下列事实不会造成大气污染的是A.汽车尾气的大量排放B.化石燃料的大量使用C.火山爆发喷出的大量SO2D.水力发电7（12年）下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是A．煤是碳单质B．石油是纯净物C．天然气的主要成分是甲烷D．煤、石油、天然气是可再生资源8（12年）保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是ABCD建筑垃圾二氧化碳卤代烷烃二氧化硫白色污染温室效应臭氧层受损酸雨9（12年）垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列做法符合该原则的是A．分类投放生活垃圾B．回收医疗塑料垃圾制水杯C．焚烧户外垃圾D．随意丢弃废旧电池10（13年）.下列过程不属于化学变化的是：A.煤的燃烧B.石油分馏C.大米酿酒D.食物腐烂11（14年）按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2OB．Cu+4NHO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2BrD．+Br2+HBr12（13年）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是（填字母编号）；A.科学合理使用农药B.任意排放化工厂废水C.处理生活污水，达标排放②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应。请完成该反应的化学主程式：2CO＋2NO2CO2＋13（14年）当前，环境治理已成为重要的民生工程。①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是；A．吸烟会对室内和公共场所造成污染B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物②下列做法可能会加重“雾霾”的是；A．大量焚烧秸秆B．在汽车尾气系统装置催化转化器C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术③下列处理垃圾的方法中，不正确的是。A．回收利用废纸B．回收利用易拉罐C．填埋废旧电池（22）合理饮食、身心健康、合理用药问题考点（热点题，容易得分）真题检测1（09年）我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是A．铜B．铁C．碘D．锌2（09年）改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食。下列饮