【公开课】一定物质的量浓度溶液的配制课件高一上学期人教版（2019）+必修第一册

第二章海水中的重要元素

第三节物质的量

课时5一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、学会用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液2、掌握正确实验操作方法，误差分析简述：配制50g5%的NaCl溶液的步骤1.计算所需NaCl固体的质量m=2.5g

所需溶剂H2O的质量m=50-2.5=47.5g2.称量用托盘天平称2.5gNaCl固体，用50mL量筒量取47.5mLH2O.3.溶解烧杯、玻璃棒4.装瓶贴签思考：如何精确配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液只有一个刻度容积温度规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL专用仪器：容量瓶（规格固定）①使用前要检查是否漏水②容量瓶只能用来配制溶液。

不溶解、不稀释、不存放、不作反应容器③不能将热的溶液直接倒入容量瓶更不能加热④使液体的凹液面恰好与刻度线平齐，不仰视、不俯视刻度线。容量瓶的使用要求

加水--倒立--观察瓶塞旋转1800--倒立--观察配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液1.计算：n(NaCl)=1.00mol·L-1×0.1L=0.10mol

m(NaCl)=0.10mol×58.5g·mol-1=5.85g一定物质的量浓度溶液的配制2.称量托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠5.9g。3.溶解、冷却（1）在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。（2）搅拌时用到玻璃棒。4.转移(1)应用玻璃棒引流。(2)玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。5.洗涤、振荡用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液全部转移到容量瓶6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。7.摇匀将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。8.装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴标签，注明溶液的名称和浓度。

配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算溶解洗涤转移定容摇匀转移称量装瓶115、摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？1.实验中都用到了哪些仪器？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒？3、为什么要冷却至室温再转移到容量瓶？4、定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？12未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶容量瓶未干燥就用来配制溶液配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析配制一定物质的量浓度分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。步骤错误操作m溶质V溶液c①称量计算结果m=5.85g，称5.9g↑—↑③溶解有少量液体溅出④转移转移液体前容量瓶中有水⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶↓↓—————↓↓步骤错误操作m溶质V溶液c⑥定容定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，水加多了用滴管吸出⑦摇匀摇匀后，液面下降，再加水⑧保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过—↑↓↓↑—↓—↓↑—↓↓重新配制！稀释

配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，需要5mol/L的NaCl溶液多少升？简述操作步骤。步骤:（7）.摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀（2）.称量（量取）：用量筒量取20mLNaCl溶液（3）.溶解（稀释）：在烧杯中用适量蒸馏水溶解（4）.转移：（恢复至室温）将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）（5）.洗涤振荡：将烧杯和玻璃棒洗涤2--3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合（6）.定容：继续加水至刻度线1∽2cm，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切（1）.计算