第一章第三节第一课时氧化还原反应高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应思

考将下列反应从四大基本反应的角度进行分类5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2↑高温4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、C氧化反应CuO还原反应CO氧化反应Fe2O3还原反应初中从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应，请同学们根据这个定义填写下表：反应得氧物质反应类型C+2CuO2Cu+CO2↑

失氧物质反应类型

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2得氧物质反应类型

失氧物质反应类型

有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生。↑标出以下两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化0+2-20+4-2+3-2+2-20+4-2反应中元素的化合价有变化一、氧化还原反应模仿下表的第一行，将表格补充完整CuO→Cu降低（+2→0）还原反应CO→CO2升高（+2→+4）氧化反应Fe2O3→Fe降低（+3→0）还原反应反应得氧物质的转化化合价变化反应类型C→CO2升高（0→+4）氧化反应失氧物质的转化化合价变化反应类型

得氧物质的转化化合价变化反应类型

失氧物质的转化化合价变化反应类型

一、氧化还原反应1、氧化还原反应的定义凡是有元素___________升降的化学反应称之为氧化还原反应。化合价判断下列反应是否为氧化还原反应一、氧化还原反应2、氧化还原反应的特征元素的化合价在反应前后发生了变化。

3、氧化反应、还原反应的定义（元素化合价角度）①.氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。②.还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。升高降低氧化反应不一定得氧还原反应不一定失氧一、氧化还原反应判断下列过程是氧化反应还是还原反应：（1）Cu→CuO（

） （2）Cu→CuCl2

（

）（3）N2→NH3（

） （4）FeCl2→FeCl3（

）氧化反应氧化反应氧化反应还原反应0+20+2+2+30-3课堂练习

模仿上面的图示，表示如下反应：0+1化合价升高，被氧化，发生氧化反应-10化合价降低，被还原，发生还原反应2Na+Cl2

2NaCl课堂练习下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O0+4-2+2+3+1+20-3+5+1无化合价降低B课堂练习氧化还原反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-）这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构带相反电荷的Na+与Cl-

相互作用就形成了NaCl（氯化钠）+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-氯化钠的形成反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原在这个反应中，发生了电子的得失Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-点燃2Na+Cl2

NaCl氯化钠的形成氯化氢的形成，是不是跟氯化钠一样，也是电子的得失呢？﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氯化氢的形成氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氯化氢的形成氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原在这个反应中，发生了共用电子对的偏移H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应点燃H2+Cl2

2HCl氧化剂/还原剂、得电子/失电子、化合价降低/升高，三者关系如下4、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质，是发生了电子的________，包括电子________、共用电子对的________两种情况。转移得失偏移一、氧化还原反应易错提醒氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），特征是元素的化合价发生了变化。5、氧化还原反应的基本概念(1)氧化剂①氧化剂是

电子(或电子对

)的物质，具有氧化性。②氧化剂在反应时所含元素的化合价

，本身被还原，生成

。(2)还原剂①还原剂是

电子(或电子对

)的物质，具有还原性。②还原剂在反应时所含元素的化合价

，本身被氧化，生成

。得到偏向降低失去偏离升高还原产物氧化产物升失氧化还原剂降得还原氧化剂反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一物质。课堂练习请指出下列各反应的四种基本反应类型：①2NO＋O2===2NO2______________②CO2＋CaO===CaCO3______________③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O______________④2KClO32KCl＋3O2↑______________⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑______________化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应课堂练习⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu______________⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O_________________⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_________________上述各反应属于氧化还原反应的是

(填序号)。置换反应复分解反应复分解反应①④⑤⑥四种基本反应类型与氧化还原反应的关系?6、四大基本反应类型与氧化还原的关系1.化合反应_____________是氧化还原反应；2.分解反应_____________是氧化还原反应；3.置换反应_____________是氧化还原反应；4.复分解反应___________是氧化还原反应。氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应不一定不一定一定一定不有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应氧化还原反应的本质是电子的转移，怎么直观地表示电子的转移呢？1.双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。画法标价态连双线注得失标出反应前后有化合价变化的元素的化合价箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素标出“失去”或“得到”的电子总数（a×be-）a表示得到或失去电子的原子的数目b表示每个原子失去或得到的电子数得到2×2e-失去1×4e-0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高温二、氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。画法标价态连单线注数目标出反应前后有化合价变化的元素的化合价（只标反应物）用线桥将反应物连接起来，箭头由得电子的元素指向失电子的元素在线桥上注明电子转移的总数目4e-0+2C

+2CuOCO2↑+2Cu高温归纳总结还原剂——升失氧（化合价升高、失去电子、被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物）氧化剂——降得还（化合价降低、得到电子、被还原、发生还原反应、得到还原产物）得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应失电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应氧化剂

+还原剂还原产物+氧化产物

（氧化性）（还原性）（2021·内蒙古包头·）宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O

，下列有关该反应的说法正确的是A．

H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2