2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)

第16页，共16页第页，共页2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂 D．增稠剂2.已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡：CO2+H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变3.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A．使用催化剂后，活化能不变B．总反应为放热反应C．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D．ΔH=ΔH2−ΔH14.恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断中正确的是A．a＞b B．a＞b+c C．a=b+c D．a＜b5.下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．SO2+H2OHSO+H+C．CO+H2OHCO+OH－ D．HCO+H2OCO+H3O+6.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①② B．②③ C．①③ D．②⑤7.H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作和现象结论AFe2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Fe2O3B向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOCAg2CO3白色悬浊液中滴入几滴Na2S稀溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Kap(Ag2CO3)D向含有甲基橙的盐酸溶液中滴加氨水直到溶液变为黄色此溶液显碱性A．A B．B C．C D．D9.下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

ΔH=−314kJ·mol−12Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)

ΔH=−292kJ·mol−1则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于A．−11kJ·mol−1 B．+11kJ·mol−1 C．+22kJ·mol−1 D．−22kJ·mol−112.下列电化学装置能达到目的的是A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌13.将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离度变大C．溶液中c(OH-)减小 D．溶液的导电能力减弱14.下列说法不正确的是A．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键B．白磷是正四面体分子，键角是60°，1mol白磷含共价键6NA个C．氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高15.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)]，下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl-(aq)B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C．由实验可以判断K[Ag(NH3)]>Ksp(AgCl)D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl16.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应前后压强之比为2:3C．反应可表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，其平衡常数为1600D．改变温度可以改变此反应的平衡常数17.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数）B．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NAC．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1，若充分反应后放出akJ热量，则起始时向密闭容器中加入了NA个氢分子和足量的碘单质D．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA18.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H＋和OH-。下列说法正确的是A．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生B．Ⅲ口排出的是混合酸，Ⅱ口排出的是淡水C．电极X连接电源的负极，发生氧化反应D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜19.常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是A．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小B．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A)C．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小二、多选题（本大题共1小题）20.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/LHCl溶液和20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法中正确的是

A．图甲是滴定醋酸的曲线B．a与b的关系是a=bC．这两次滴定都不可以用甲基橙作为指示剂D．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)三、非选择题（本大题共4小题）21.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：化学式HFHClOH2CO3NH3·H2O电离常数6.8×10−44.7×10−8K1=4.3×10−7K2=5.6×10−11Kb=1.7×10−5(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是(填序号)。(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为。(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为。(4)用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因。(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则V1：V2=。22.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18液体计)和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ。则该反应的热化学方程式为。(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为。(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有2molH2被消耗时，Cu2O的理论产量为mol。23.某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液490mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。(2)滴定前是否需要滴加指示剂？(填“是”或“否”)，理由是。(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是(填字母)。(4)该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是(结果精确到0.1%)。(5)下列操作能使结果偏大的是A．滴定管未润洗即装入标准溶液B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(6)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是。24.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。(1)基态E原子的价电子排布式。(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)CD中心原子杂化轨道的类型为杂化；CA的空间构型为(用文字描述)。(4)D、E元素最简单氢化物的熔点>(填化学式)，理由是。(5)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是。若相邻C原子和F原子间的距离为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为g／cm3(用含a、NA的符号表示，只列式不需要计算)。

参考答案1.【答案】A【详解】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。2.【答案】D【详解】A．当人体体内的酸碱平衡失调时，平衡被严重破坏，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，选项A正确；B．如果CO2进入体液，平衡CO2+H2OH2CO3H++正向移动，c(H+)增大，体液的pH减小，选项B正确；C．当强酸性物质进入体液后，c(H+)增大，平衡向左移动，选项C正确；D．静脉滴注生理盐水，c(H+)几乎不变，体液的pH不会有大幅改变，选项D不正确；答案选D。3.【答案】B【详解】A．使用催化剂后，活化能降低，焓变不变，故A错误；B．根据图中信息，反应物总能量大于生成物总能量，因此总反应为放热反应，故B正确；C．根据图中信息反应①是吸热反应，反应②是放热反应，故C错误；D．根据图中信息得到ΔH=ΔH1−ΔH2，故D错误。综上所述，答案为B。4.【答案】A【详解】恒温下反应达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，而达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，化学平衡向正反应移动，正反应方向是气体体积减小的方向移动，由于Z物质是固体，所以气体体积大小关系为a＞b，故合理选项是A。5.【答案】C【详解】A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+是醋酸电离出醋酸根离子和一水合氢离子，故A不符合题意；B．SO2+H2OHSO+H+是生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根，故B不符合题意；C．CO+H2OHCO+OH－是碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，故C符合题意；D．HCO+H2OCO+H3O+是碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根离子，故D不符合题意。综上所述，答案为C。6.【答案】C【详解】N2、H2合成氨气的反应原理为：反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动。①净化干燥空气是为了防止催化剂中毒和减少水气化消耗燃料，与平衡移动无关，①符合题意；②根据方程式中反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动，②不符合题意；③催化剂对化学平衡移动无影响，因此反应③与化学平衡移动无关升高温度不利用平衡向正反应方向移动，③符合题意；④液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，④不符合题意；⑤氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，⑤不符合题意；综上所述可知：不是为提高原料转化率而采取的措施是①③，故合理选项是C。7.【答案】D【详解】A．H2O2是共价化合物，H和O原子共用一对电子对，其电子式为，A错误；B．H2O2正负电荷中心不重合，为极性分子，B错误；C．O是8号元素，基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，原子轨道表示式是，C错误；D．Cu2+含有空轨道，H2O含有孤电子对，可形成配位键，配离子[Cu(H2O)4]2+中1个Cu2+与4个H2O形成配位键，铜离子配位数为4，D正确；故选：D。8.【答案】C【详解】A．在Fe2(SO4)3溶液中存在水解平衡：Fe2(SO4)3+6H2O⇌2Fe(OH)3+3H2SO4，蒸发结晶时温度升高水解平衡会正向移动，但由于H2SO4是不挥发性酸，故最后水解生成的Fe(OH)3与H2SO4仍会反应得到的白色固体为Fe2(SO4)3，A错误；B．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解，该溶液中可能含有或Ag+等，B错误；C．Ag2CO3白色悬浊液中存在溶解平衡：，滴入几滴Na2S稀溶液出现黑色沉淀，说明Ag2CO3转化为更难溶于水的Ag2S沉淀，由于Ag2CO3、Ag2S的类型相同，故Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，C正确；D．甲基橙的变色范围为3.1-4.4，滴加甲基橙后溶液呈黄色，溶液可能呈酸性、碱性或中性，D错误；故选：C。9.【答案】B【详解】A．电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁失去电子变为锌离子和亚铁离子的同时，阴极是铜离子得到电子变为铜单质，因此电解质溶液的浓度会减小，故A错误；B．S2−和Cu2+和Hg2+反应会生成沉淀，因此常用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故B正确；C．水垢主要成分是碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，因此不能用浓硫酸清洗锅炉中的水垢，故C错误；D．电解法制备金属铝常用电解氧化铝的方法，故D错误。综上所述，答案为B。10.【答案】A【详解】A．醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，A符合题意；B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=10-4

mol/L＜0.1mol/L，因此可证明醋酸是弱酸，存在电离平衡，B不符合题意；C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4

mol/L，pH=4，现在测得pH＜4，c(H+)＞10-4

mol/L，说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，故可以证明醋酸是弱酸，C不符合题意；D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓度比HCl小，因此可以说明醋酸是弱酸，D不符合题意；故合理选项是A。11.【答案】A【详解】已知反应：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

ΔH=−314kJ·mol−1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)

ΔH=−292kJ·mol−1，根据盖斯定律：×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)

ΔH=-11kJ·mol-1，故A正确；答案选A。12.【答案】A【详解】A．三价铁离子的氧化性大于铜离子，所以该反应为自发的氧化还原反应，图甲有活性不同的两个电极，形成了闭合回路，可构成原电池，A正确；B．铁与电源负极相连作阴极，阴极发生还原反应，不能失电子生成亚铁离子，B错误；C．析氢腐蚀的条件应该是酸性环境，氯化钠溶液显中性，C错误；D．在铁表面镀锌，电解质溶液应该为含锌离子的溶液，D错误；故选A。13.【答案】A【详解】A．CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，平衡虽然正向移动，当溶液中H+浓度减小，溶液的pH增大，但加入CH3COONa晶体时，平衡逆向移动，溶液中的H+浓度减小，溶液的pH增大，A符合题意；B．CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释时，平衡虽然正向移动，CH3COOH的电离度变大，加入CH3COONa晶体，平衡逆向移动，CH3COOH的电离度变小，B不合题意；C．由A项分析可知，两种措施均能使溶液的pH增大，则溶液中c(OH-)增大，C不合题意；

D．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷有关，加水稀释时，平衡虽然正向移动，当溶液中CH3COO-、H+浓度均减小，溶液的导电能力减弱，而加入醋酸钠晶体后，溶液中的CH3COO-浓度增大，还有Na+、H+均可导电，则溶液的导电能力增强，D不合题意；故答案为：A。14.【答案】C【详解】A．石墨晶体呈层状结构，层内是正六边形，层与层之间是通过范德华力结合，层内每个碳原子只有3个价电子形成共价键，故A正确；B．白磷是正四面体分子，磷原子在正四面体的四个顶点，键角是60°，1mol白磷含共价键6NA个，故B正确；C．氯化氢是共价化合物，氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了共价键，故C错误；D．一般来说晶体的熔沸点是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，干冰是分子晶体，NaCl固体是离子晶体，石英晶体是原子晶体，因此干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高，故D正确。综上所述，答案为C。15.【答案】B【详解】A．AgCl浊液中存在AgCl的溶解平衡：，故A正确；B．银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，故B错误；C．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，说明AgCl可以转化为[Ag(NH3)2]+，生成的配合物较稳定，由此可以判断K＞Ksp(AgCl)，故C正确；D．浓硝酸能够中和一水合氨，使反应逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，故D正确，故选：B。16.【答案】B【详解】A．反应达到平衡时，X的转化率为：(0.1mol/L−0.05mol/L)/0.1mol/L=50%，故A正确；B．在恒温密闭容器中，由PV=nRT，压强之比等于物质的量之比，则反应前后压强之比为(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2，故B错误；C．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，则反应的方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，K=c2(Z)/c(X)c3(Y)=0.12/(0.05×0.053)=1600，故C正确；D．化学反应必然伴随着能量变化，平衡常数只受温度影响，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；故选：B。17.【答案】B【详解】A．将lmolCl2通入到水中，只有一部分Cl2与水反应生成HCl、HClO，另一部分在水中仍以Cl2分子形式存在，所以N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＜2NA(N表示粒子数），A不正确；B．29.4gCu(OH)2物质的量为=0.3mol，加入0.3molCu(OH)2能使溶液复原，则相当于加入0.3molCuO和0.3molH2O，所以电解过程中转移电子的数目为0.3mol×(2+2)NA=1.2NA，B正确；C．对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1，1molH2完全反应后，放出akJ热量，所以起始时向密闭容器中加入的氢分子数目应大于NA个，C不正确；D．100g质量分数17%的H2O2溶液中含有17gH2O2和83gH2O，含极性键数目为[+]NA＞NA，D不正确；故选B。18.【答案】A【分析】该装置为电解池，电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，由图象可知，电极a为阳极，连接电源的正极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，双极膜A产生的氢氧根离子向左移动与氢离子结合生成水，双极膜A产生的氢离子吸引海水中的氯离子等透过交换膜B产生混合酸，故交换膜B为阴离子交换膜，混合酸Ⅰ的只要溶质为HCl，电极b为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，双极膜D产生的氢离子向右移动与氢氧根离子结合生成水，双极膜D产生的氢氧根离子吸引海水中钠离子等阳离子透过交换膜C产生混合碱，故交换膜C为阳离子交换膜，混合碱Ⅲ的主要溶质为NaOH，Ⅱ为淡水，据此作答。【详解】A．由于氯离子放电会产生有毒的气体氯气，加入Na2SO4溶液，目的是增加溶液的导电性，氯离子移向Ⅰ室，氢离子通过a移向Ⅰ室，在Ⅰ室得到HCl，可避免有害气体的产生，A正确；B．浓海水中的氯离子向左侧移动，钠离子向右侧移动；双极膜中，氢离子向右侧迁移、氢氧根离子向左侧迁移，因此Ⅱ口排出的是淡水，I口排出的是盐酸、Ⅲ口排出的是碱液，B错误；C．氢氧根离子向左侧移动，这说明电极Y为阴极，所以电极Y连接电源的负极，发生还原反应，电极X连接电源的正极，发生氧化反应，C错误；D．钠离子移向Ⅲ室，c为阳离子交换膜，氢氧根离子向左侧移动，所以a左侧膜为阴离子交换膜，D错误；答案选A。19.【答案】B【详解】A．当V(NaOH)=40

mL时，等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2：1混合后，二者恰好反应生成Na2A和水，Na2A是强碱弱酸盐促进水电离，故A错误；B．根据电荷守恒得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，所以得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，故B正确；C．根据图象知，当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故C错误；D．Na2A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误；故选：B。20.【答案】AD【详解】A．由于等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH更小，如果酸为强酸，则0.10mol·L-1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图乙是滴定盐酸的曲线，图甲是滴定醋酸的曲线，A正确；B．盐酸与氢氧化钠恰好完全反应pH等于7，而醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成的醋酸钠呈碱性，故呈中性时加入的氢氧化钠要更少，故a与b的关系是a>b，B错误；C．氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，只能选择酚酞，C错误；D．从图中可知，E点对应的溶液呈酸性，故离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>

c(H＋)>

c(OH－)，D正确；故答案为：AD。21.【答案】(1)③＞②＞①(2)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)(3)c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)(4)+H2OH2CO3+OH－(5)2：9【详解】（1）根据电离常数得到酸的强弱顺序为：HF＞H2CO3＞HClO＞，根据越弱越水解，则常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液，②NaClO溶液，③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是③＞②＞①；故答案为：③＞②＞①。（2）25℃时，pH=4的NH4Cl溶液，由于铵根离子水解，溶液呈酸性，因此溶液中各离子浓度的大小关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。（3）NaClO溶液含有钠离子、次氯酸根、氢氧根、氢离子，溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)；故答案为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)。（4）碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，因此溶液碳酸氢钠溶液显碱性，用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因+H2OH2CO3+OH－；故答案为：+H2OH2CO3+OH－。（5）25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，，解得V1：V2=2：9；故答案为：2：9。22.【答案】(1)C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH=-5121.9

kJ·mol-1(2)

增大

NiO(OH)＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-(3)

2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-

2【详解】（1）生成9mol水产生的热量是9×569.1kJ=5121.9kJ，则热化学方程式为C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)△H=－5121.9kJ·mol－1；（2）乙电极根据Ni的化合价，乙电极为正极，反应式为NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，因此乙电极周围溶液的pH增大；答案为：增大；NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－；（3）在电解池中，阴极是阳离子氢离子发生得电子得还原反应，电解质为碱性，则电极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-，根据电子守恒，当蓄电池中有2molH2被消耗时，转移电子是4mol，当转移4mol电子时，根据电解反应：，Cu2O的生成量为2mol，故答案为：；2。23.【答案】(1)500mL容量瓶(2)

否

KMnO4溶液为紫红色，自身可作指示剂(3)c(4)37.3%(5)AD(6)Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的KMnO4溶液体积偏小【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近。进行滴定时，酸性或氧化性试剂放在酸式滴定管中，碱性溶液需使用碱式滴定管。一般要通过指示剂颜色变化判断滴定终点，若进行氧化还原反应滴定，使用酸性KMnO4标准溶液进行滴定时，可根据KMnO4标准溶液反应前后溶液颜色变化判断滴定终点。利用反应过程消耗标准溶液的体积及溶液浓度及物质反应转化关系计算待测溶液的物质的量，进而可得其含量或纯度。利用操作对消耗标准溶液的体积影响分析实验误差。（1）在实验室中没有规格是490mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近，可知应该选择使用500mL的容量瓶。精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液500mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需500mL容量瓶；（2）在进行滴定时，