2021年化学高考真题卷-山东（含答案解析）

山东省2021年普通高中学业水平等级考试

化学

可能用到的相对原子质量:H—lC—12N—140—16F—19C1—35.5

一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A.风能发电B.粮食酿酒C.燃煤脱硫D.石油裂化

2.下列物质应用错误的是

A.石墨用作润滑剂B.氧化钙用作食品干燥剂

C.聚乙焕用作绝缘材料D.乙二醇溶液用作汽车防冻液

3.关于下列仪器使用的说法错误的是

A.①、④不可加热

B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离

D.②、④、⑤使用前需检漏

4.X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以的形

式存在,下列说法错误的是

A.原子半径:X>Y

B.简单氢化物的还原性:X>Y

C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种

5.下列由实验现象所得结论错误的是

A.向NaHSO：,溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀，证明HSO3具有氧化性

B.向酸性KMnO,溶液中加入Fe：Q,粉末，紫色褪去，证明FeQ,中含Fe(II)

C.向浓IINO：,中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HN03反应生成N02

D.向NaClO溶液中滴加酚献试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应

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6.X、Y均为短周期金属元素。同温同压下,0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成1卜体积为V\L;0.1

molY的单质与足量稀硫酸反应，生成乩体积为七Lo下列说法错误的是

A.X、Y生成见的物质的量之比一定为白

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为等

V2

C.产物中X、Y化合价之比一定为空

V2

D.由"一定能确定产物中X、Y的化合价

7.某同学进行蔗糖水解实验,并检验产物中的醛基,操作如下：向试管I中加入1mL20%蔗糖溶液,加入3滴

稀硫酸,水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶,将玻璃瓶塞倒放,取1mL溶液加入试管II,盖

紧瓶塞；向试管II中加入5滴2%CuSO,溶液。将试管H中反应液加入试管I,用酒精灯加热试管I并观察现

象。实验中存在的错误有几处？

A.1B.2C.3D.4

8.工业上以S02和纯碱为原料制备无水NaHSO；的主要流程如下，下列说法错误的是

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCQ；

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2s和NaHC03

9.关于CH.OH,N2Hl和（CHDHNHz的结构与性质，下列说法错误的是

A.CH；iOH为极性分子B.N2H.i空间结构为平面形

C.N2Hl的沸点高于（ClUzNNHzD.CH30H和（CDzNNH?中C、0、N杂化方式均相同

10.以KOH溶液为离子导体,分别组成CH3OI1-O2.NZHLO?、（Clh）2NNH2-02清洁燃料电池,下列说法正确的是

A.放电过程中,K'均向负极移动

B.放电过程中，KOH物质的量均减小

C.消耗等质量燃料，（CHJ2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大

D.消耗1molO2时,理论上N2H燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4

分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

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11.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

实验目的玻璃仪器试剂

配制100ml一定物

100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量

A质的量浓度的NaCl蒸储水、NaCl固体

筒、玻璃棒

溶液

B制备Fe（0H）3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸储水、饱和FeCb溶液

烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲

C测定NaOH溶液浓度

管基橙试剂

D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na£Q；溶液

12.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（2-甲基-2-丁醇）存在如图转化关系,下列说法错误的是

A.N分子可能存在顺反异构

B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种

D.L的同分异构体中,含两种化学环境氢的只有1种

13.实验室中利用固体KMnO,进行如下实验,下列说法错误的是

0.1m<»lKMnO4足呼盐酸

而热|---►固体---“力;热|---►气体单质II

I

气体单质G酸性MnCL溶液

A.G与H均为氧化产物

B.实验中KMnO.只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应

D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol

14.180标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:

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18。-

I

18o•H3C—c—OCH3E180

IILIII

H3c—c—OCH3+OH"nOHNH3c—c—OH+CH3O-

18CT18OH

II

H3C—c—OCH3HC—c—OCH

3I3

能量变化如图所示。已知OHO-为快速平衡,下列说法正确的是

能

量过渡态1

过渡态2

H3c—C—OCH3\

0OH

H3c—c—OCH,0

+OH-

H,C—(:一OH

+CHQ-

反应进总

A.反应H、III为决速步

B.反应结束后,溶液中存在ls0H

C.反应结束后,溶液中存在CH3180H

D.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的熔变

15.赖氨酸［HN(CH)£H(NH2)C00,用HR表示］是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H#Ck)在水溶液中存在如下平

衡:

K.K2K3

HR'=

2

向一定浓度的IhRCL溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R\H2R\HR和R的分布系数5⑸随pH变化如图所

已知S(x)=c(x)________下___列_表述正确的是

2+

C(H3R)+C(H2R+)+C(HR)+C(R-)

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B.M点，c(C1)+c(01「)+c(R)=2c(HR)+c(Na*)+c(1D

C.0点,pH-邺产

D.P点，c(Na')>c(Cl)>c(0H)>c(H')

三、非选择题:本题共5小题,共60分。

16.(12分)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子核外电子的运动状态有种。

(2)0、F、C1电负性由大到小的顺序为;0Fz分子的空间构型为;0&的

熔、沸点(填“高于”或“低于”)CL0,原因是.

(3)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeFz室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数

为,下列对XeFz中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3D.sp'd

(4)XeF?晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，该晶胞中有个XeJ分子。以

晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数

坐标为(pp|)。已知Xe-F键长为rpm,则B点原子的分数坐标为;晶胞中A、B间距离小

pm。

Z

apm

17.(11分)工业上以铭铁矿(FeCmOi,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矶钠(Na£rO•2H2)的工

艺流程如下。回答下列问题：

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母液

蒸发冷却

结晶结晶

滤渣滤渣

副产品NazC.O?­2H2。

(1)焙烧的目的是将FeCr。转化为NazCrO」,并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流

而行，目的是

(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度cWl.OX

10mol•I?吐可认为己除尽。

(一

L

c・

E

)

a、

M

一

中和时pH的理论范围为;酸化的目的是;Fe元素在

(填操作单元的名称)过程中除去.

(3)蒸发结晶时,过度蒸发将导致;冷却结晶所得母液中，除NazCrO外,

可在上述流程中循环利用的物质还有。

(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na-XrO.,为主要原料制备NazCmOi的总反应方程式为：

通电

=!

4Na2Cr0,+41120------2Na2Cr207+4Na0H+2H2t+02t

则NazCnO?在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为

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惰性电极惰性电极

离子交换膜

18.(13分)六氯化鸨(WCL；)可用作有机合成催化剂,熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于C&,极易水解。

实验室中，先将三氧化铐(WO3)还原为金属鸨(W)再制备WCL,装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题:

(1)检查装置气密性并加入WOBO先通N2)其目的是；一段时间后,加热管式炉,改

通也,对B处逸出的比进行后续处理。仪器A的名称为，证明W03已被完全还原的现象是

(2)%,完全还原后,进行的操作为:①冷却,停止通也;②以干燥的接收装置替换E;③在B处加装盛有碱石灰

的干燥管;④……；⑤加热，通Ch；⑥……

碱石灰的作用是；操作④是,目的是。

(3)利用碘量法测定WCk产品纯度,实验如下：

①称量:将足量C&(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为期g;开盖并计时1分钟,盖紧称重为屈g;再

开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为如g,则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干

扰)。

②滴定：先将WCK转化为可溶的Na2WOb通过10.离子交换柱发生反应:W0/+Ba(103)2—=

BaWO,+2IOg;交换结束后，向所得含IO&的溶液中加入适量酸化的KI溶液,发生反应:10尹51+6H===

3L+3H。反应完全后，用Na2szOa标准溶液滴定，发生反应：l2+2S?Og===21+SQK。

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滴定达终点时消耗Cmol•L'的Na2s4溶液VmL,则样品中WCk(摩尔质量为Mg•mol')的质量分数

为。

称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟,则滴定时消耗Na2s2(M容液的体积将(填“偏大”

“偏小”或“不变”)，样品中WCk质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不

变”)。

19.(12分)一种利胆药物F的合成路线如下：

八户NaClOzCH30H,X

+

A(C8H803)一定条件B(CUH43)HC(GHq)浓HzSO,D(CM。)—*

II.R-C—OR'△R—C—NHR”

回答下列问题：

(DA的结构简式为;符合下列条件的A的同分异构体有种。

①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢

(2)检验B中是否含有A的试剂为;B-C的反应类型为。

(3)C-D的化学方程式为

E中含氧官能团共种。

Br

HBr

-80T,

-

夕〃HBrOH

品nrY

(4)已知：母，综合上述信息，写出由和制备

的合成路线。

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20.(12分)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下,可通过甲醇与烯煌的液相反

应制得，体系中同时存在如下反应：

甘

K>o

反应I:II+CHQH=?^/XH、

ATAME

Y

/VKzo

反应n：I+ClhOH=^/

BTAME

反应m：/Y盘/Y

回答下列问题：

(1)反应I、II、HI以物质的量分数表示的平衡常数左与温度7变化关系如图所示。据图判断,A和B中相

对稳定的是--------(用系统命名法命名)；筌的数值范围是--------(填标号)。

A.<-1B.-1~OC.0~1D.>1

(2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME,控制温度为353K,测得TAME的

平衡转化率为。。

已知反应HI的平衡常数M=9.0,则平衡体系中B的物质的量为mol,反应I的平衡常数

Kx\-O

同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢吠喃稀释,反应I的化学平衡将(填“正

向移动”“逆向移动”或“不移动”)；平衡时,A与CH30H物质的量浓度之比c(A)：

C(CH30H)=«

2021山东9

（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢吠喃的另一容器中加入一定量A、B和CHQH。控制温度为

353K,A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为（填“X”或

"Y"）;GOOs时,反应III的正反应速率逆反应速率填或"="）。

(

T、

C

E

R)

1.A【必备知识】本题考查化学与STSE。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是态度责任。

【解题思路】风能发电可以减少火力发电的使用，降低二氧化碳的排放,A项正确;粮食酿酒过程中发生反

应:CM2O6」四J2aH5OH+2CO2t,不能降低二氧化碳的排放,B项错误;燃煤脱硫,可以降低SO2的排放，但不

能降低CO2的排放,C项错误;石油裂化不能降低CO2的排放,D项错误。

2.C【必备知识】本题考查物质的性质和用途。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析能力。

2021山东

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】石墨具有层状结构,层与层之间容易发生相对滑动,可以用作润滑剂,A项正确;氧化钙能与

水反应生成氢氧化钙,可以用作食品干燥剂,B项正确；聚乙焕为导电高分子材料,不能用作绝缘材料,C项错

误；乙二醇能与水以任意比例混合，两者混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低，故可以用作汽车

防冻液,D项正确。

3.A【必备知识】本题考查化学仪器的使用。

【关键能力】本题考查的关键能力是探究与创新能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是实践探索。

【解题思路】①为锥形瓶,④为容量瓶,锥形瓶可以加热,但加热时必须垫上石棉网,A项错误;②为酸式滴

定管,用于滴定过程中盛装酸性或强氧化性溶液或精确量取一定体积的液体,④为容量瓶,用于一定物质的

量浓度溶液的配制，都不可用作反应容器,B项正确;③为蒸储烧瓶,可用于蒸储操作,⑤为分液漏斗,可用于

萃取分液，二者都能用于物质分离,C项正确;②为酸式滴定管,④为容量瓶,⑤为分液漏斗，使用前均需要检

查是否漏液,D项正确。

4.D【必备知识】本题考查元素推断、元素周期律。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【元素辨析】X、Y为第三周期元素,Y最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为C1元素;X、Y形成的一

种化合物能以［XYjIXYe「的形式存在,其中X的化合价为+5,则X为P元素.

【解题思路】根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，知原子半径P>C1,A项正确;非金属

性:PCC1,则简单氢化物的还原性:PH3>HC1,B项正确；同周期元素中C1的非金属性最强,因此Ch的氧化性最

强,C项正确；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但P由于3P能级上半充满,为稳定结构,其

第一电离能大于S的第一电离能，故同周期中第一电离能小于P的元素有Na、Mg、Al、Si、S,共5种,D项

错误。

5.C【必备知识】本题考查化学实验现象的分析。

【关键能力】本题考查的关键能力是探究与创新能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是实践探索。

【解题思路】向NaHSCh溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,则HSO3和H2s发生归中反应生成了S,HSO3

体现氧化性"项正确；向酸性KMnO,溶液中加入FeQ,粉末，紫色褪去，说明MnO,被还原,可以证明FeD中含

Fe(Il),B项正确；向浓HNOa中插入红热的炭,产生红棕色气体,说明有NO?产生,NO?可以是炭与浓HNCh反应

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生成的,也可以是浓HNOs受热分解生成的,C项错误；向NaClO溶液中滴加酚献试剂,先变红说明溶液呈碱性,

后褪色说明溶液中有HC1O,可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应,D项正确。

6.D【必备知识】本题考查金属与酸反应的有关计算。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测能力.

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】由稀盐酸和稀硫酸均足量,知金属均完全反应,根据同温同压下,气体的物质的量之比等于

体积之比,知X、Y生成112的物质的量之比一定为焉A项正确;根据2HC1~H?、H2S0?H2,知X、Y消耗酸的物

质的量之比一定为等,B项正确;根据金属失电子总数等于H*得电子总数，知0.1molX、0.1molY失电子

数之比为苏则产物中X、Y的化合价之比一定为当C项正确;若名=1,则产物中X、Y的化合价相等，但不能

确定化合价的具体数值,D项错误。

7.B【必备知识】本题考查蔗糖的水解以及醛基的检验实验。

【关键能力】本题考查的关键能力是探究与创新能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是实践探索。

【解题思路】盛装NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞而不是用玻璃塞；向蔗糖水解后的溶液中加入新制氢氧

化铜前,要先加入稀NaOH溶液使其呈弱碱性,共2处错误,B项正确。

8.B【必备知识】本题考查工业上以S02和纯碱为原料制备无水NaHSCh的工艺流程分析。

［关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【流程梳理】解答此题的关键是正确分析母液的成分，由结晶析出NaHSO,晶体、母液能与纯碱进行中和

知，母液呈酸性,一定含有NaHSOa,由此对流程进行如下梳理：

发生反应：NaHSO'+Na2c(%=呈酸性，一定含NaHSO,

NaHCO3+Na2SO3

2021山东・12

【解题思路】由上述分析知吸收过程有气体COz生成,A项正确;结晶后母液中不含有NaHCOsB项错误;气

流干燥湿料时温度不宜过高,否则NaHSCh容易发生分解,C项正确；中和时Na£03和母液中残余的NaHSOs反

应生成NazSfti和NaHCO%故中和后溶液中含有NaHCO：，和Na2s0“D项正确。

【技巧点拨】本题只要分析出来母液中一定含有NaHSOs就容易判断出B项说法错误，因为根据离子共存

知,NaHS。；和NaHCO：,不能共存。

9.B【必备知识】本题考查分子的极性、分子的空间构型、杂化方式判断等。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】CH30H的正负电荷中心不重合,因此CH：,OH为极性分子,A项正确;NN中每个N原子形成3个

单键,还有1对孤对电子,N为sp：'杂化,因此NJL的空间结构不可能为平面形,B项错误;N』。分子中两个N原

子上均连有氢原子，而(CHjaNNHz分子中只有1个N原子上连有氢原子，因此NzH」分子间形成的氢键数目多，

沸点高,C项正确;CHQH中C形成4个单键,无孤对电子,杂化轨道数为4,杂化方式为sp\0形成2个单键，

有2对孤对电子,杂化轨道数为4,杂化方式为s£(CLbNNHz中C的杂化方式为sp,N的杂化方式为sp,故

D项正确。

10.C【必备知识】本题考查燃料电池的工作原理及相关计算。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】燃料电池工作时,阳离子向正极移动,则K向正极移动,A项错误;NM-O?燃料电池的总反应

为NA+O,—=N2+2H20,因此放电过程中,K0II的物质的量不变,B项错误;根据CIIQUCO歹失6e,N2IL-N2失

4e,(CHOzNNHzTCOl+Nz失16e,知消耗1g燃料时，转移电子的物质的量分别为号X6mol,专X4mol、

3x16mol,显然@3)邺乂转移电子最多，放电量最大,C项正确;根据NN+O=—帖+2%0,知消耗1mol02,

60

理论上N2H燃料电池气体产物N2为1mol,其在标准状况下的体积为22.4L,D项错误。

11.AB【必备知识】本题考查化学实验方案的分析。

【关键能力】本题考查的关键能力是探究与创新能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是实践探索。

【解题思路】配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液,所需玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、

烧杯、量筒、玻璃棒，所需试剂为蒸储水、NaCl固体,A项正确;制备Fe(OH)：；胶体，需将饱和FeCh溶液滴入

沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，所需玻璃仪器有烧杯、酒精灯、胶头滴管,所需试剂为蒸储水、饱和

2021山东T3

FeCh溶液,B项正确;用标准11C1溶液测定NaOH溶液浓度时,还需用碱式滴定管量取待测NaOlI溶液体积，故

C项错误;制备乙酸乙酯时,所需试剂为冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和Na£03溶液,D项错误。

12.AC【必备知识】本题考查顺反异构、手性碳原子、同分异构体数目的判断。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

CH3

CH3cH2~C-CH3CH3

【关键一步】M的结构简式为OH,根据图示转化关系知N为CH3CH=C-CH3或

CH3

CHCH3cH2

3-C-CH3

CH3cH2C-CH2,L为Clo

【解题思路】N无论为CH,CH=C—CH还是CH3cHzC-CH?,都有1个双键碳原子同时连有两个相同

的原子或原子团，因此N不存在顺反异构,A项错误;L的分子式为CsHnCl,其同分异构体有7和I任一同分异

构体最多有1个手性碳原子,B项正确;M的同分异构体是能被氧化为酮的醇,则与羟基相连的碳原子上有1

OHOHCH3OH

IIII

个氢原子，有CH3cH2cHeH2CH3、CH3cH2cHzcHCH,、CH,—CH—CH—CH33种,C项错误;L的同分异构

CH

I3

CH3—c—CH2C1

体中含有2种化学环境氢的只有CH3评项正确。

13.BD【必备知识】本题考查氧化还原反应及相关计算。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

［解题思路】加热KMnO,时发生反应:2KMnO4—K2Mn0,+Mn02+02t,所得固体LMnO,、MnO2和浓盐酸加热时

发生反应：K2Mn0u+8HCl（浓）-2KCl+MnCl2+2Cl2t+4心0、Mn0z+4HCl（浓）-MnCl2+Cl2t+2H20,若KMnO,有剩

余，还发生反应：2KMnO计16HC1（浓）92KCl+2MnCh+5C12t+8H2O。0?和Ck均为氧化产物,A项正确；2KMnOi

-"K2MnO.i+MnO2+O2t中KMnO,既作氧化剂,又作还原剂,B项错误；由以上分析可知,Mn元素至少参与了3个氧

化还原反应,C项正确；若0.1molKMnO,完全分解,则得到0.05mol同时生成C05molLMnO,、0.05

2021山东T4

molMnO2)加热时与浓盐酸完全反应,共得到0.15molCh,此时Oz和CL的物质的量之和为0.20mol,由以

上化学方程式知,KMnO,全部与浓盐酸反应时得到的气体最多，为0.25molCL,但加热时KMnO,发生分解,故

与Ch的物质的量之和一定小于0.25mol,D项错误。

14.B【必备知识】本题考查乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解的反应历程。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】根据图示,正向反应中反应I的活化能最大,为决速步,逆向反应中反应IV的活化能最大,为

决速步,A项错误;根据题意,反应过程中存在快速平衡：

18O-'*OH18OH

III

H3C—c—OCHsH3C—OCH3H3C—c—OCH3

OH一oO发生反应n,可得到,因此反应结束后，溶液中存

,818

在OH,B项正确;根据反应m知,不可能得到CH30H,C项错误;根据图示,反应I的活化能-反应II的活化

能+反应III的活化能-反应IV的活化能等于图示总反应的焙变,D项错误。

15.CD【必备知识】本题考查电解质溶液图象分析。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

［图象分析】向H«RCk溶液中加入NaOH溶液,依次发生反应:&R，OH——H2R+H20,HR+0H-HR+HQ、

HR+0H—R+HO由此可确定各曲线代表的含义。根据M点处c(H：H')=c(H2R),知看半端詈丁

根据N点处C(H2R')=C(HR),知友=吗c+X。",根据P点处c(HR)=c(R),知后吗黑工10皿。

C(H12R)C(HR)

【解题思路】根据以上分析,可得等斗。心百斗01则等G，A项错误;M点,c(lhR")=c(HR),根据电荷

2t

守恒得c(Cl)+c(0H)+c(R)=2c(H3R2)+c(HR)+c(Na')+c(H'),代入c(H3R)=c(H2R*),c(Cl)+c(0H)+c(R

t

)=3c(H2R)+c(Na)+c(H),B项错误；根据》阳*黑信吗黑2,知Kj.鹿”0点

处，C(H2R)=C(R),则c(H")=Kt•及,C(H")=JK2•K3,pH=Tgc(H*)=Tg］七•(三叱吟C项正确;P点溶

液呈碱性,c(0H)>c(H),且此时HR的分布系数呈减小趋势,说明所加NaOH的物质的量多于H：,RCL的2倍,

则c(Na')>c(Cl'),故c(Na*)>c(Cr)>c(OH)>c(H+),D项正确.

16.【答案】(除标明外，每空1分)(1)9

(2)F>O>C1V形低于0B相对分子质量小，分子间作用力小

(3)5D

2021山东T5

（4）2（0,0,?（2分）削2a2+（c-2r）2（2分）

【必备知识】本题考查电负性、空间构型判断、价层电子对互斥理论、晶胞结构分析及相关计算等。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析能力、分析与推测能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】（1）基态F原子核外有9个电子,每个电子的运动状态各不相同，故基态F原子核外电子的

运动状态有9种。（2）根据CIO?中0显负价,C1显正价，知0的电负性大于C1的电负性，又同一周期主族元

素从左到右电负性依次增大，故0、F、C1电负性由大到小的顺序为F>O>C1。OF2分子中0的成键电子对数

为2、孤电子对数为纹詈2,故OF2的空间构型为V形；OF2、CL0均为分子晶体，分子间以范德华力结

合,0邑的相对分子质量小，范德华力小，故OF2的熔、沸点低于C1Q。（3）XeFz中心原子Xe的价层电子对数

为2+殳詈=5,其杂化轨道数为5,推测Xe的杂化方式为sp3d（4）由题图知，晶胞中大球个数为8X91=2,

208

小球个数为8X>2=4,故大球为Xe,小球为F,该晶胞中含有2个XeF.以晶胞参数为单位长度建立坐标系

时，由B点在棱耳处,知B点原子的分数坐标为（。,。户。如图所示从点A向底面作垂线到点D,则ED^a

pm,AB=CE=dCD=pm,根据CD'+ED'=CE：代入数据可得t/=0.5a"pm'+（0.5c-r）2

pm2,力。0.5』2+（0.5c・丁）2pmo

17.【答案】（除标明外，每空1分）（1）使气固反应物充分接触,加快反应速率，使反应充分进行

（2）4.5^9.3将CrOf-转化为CmO厂（2分）浸取（2分）

⑶有Na2Cr2O7析出（2分）H2sol

⑷阳Na-

【必备知识】本题考查工业上以铝铁矿为原料制备红机钠的工艺流程。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析能力、分析与推测能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

2021山东・16

【解题思路】(1)焙烧时气体与矿料逆流而行,可以使矿料与气体充分接触,从而使反应充分进行,提高矿

料的转化率。(2)焙烧时发生反应:4FeCr201+702+8Na2C03-8Na2Cr0,+2Fe203+8C02,SiOz+Na2co整

Na2Si03+C02t、Ah03+Na£03——2NaA102+C02t,Fez()3不溶于水，故铁元素在浸取过程中除去。中和的目的是

调节pH,除去溶液中的SiO"、［Al(0H)/，根据图示,当4.5WpHW9.3时,SiO歹、［Al(OH)J均完全除去，

且不会产生新的杂质A1”,故中和时pH的理论范围是4.5~9.3。酸化的目的是将CrOt转化为CrQ歹。(3)

蒸发结晶时;过度蒸发将导致NazCrO析出；根据流程分析知,冷却结晶所得母液中，除NazCrO外,可在流程

中循环利用的物质还有Il2S0)o(4)由2CrO歹+2H—CnO歹+H。及阳极上发生反应:2H?0-4e——02t+4H；

知NazCmO：在阳极室制得，电解时阴极上发生反应:仙?0+4e-4011+21ht,为保持溶液呈电中性,Na应向阴

极移动,故通过膜的离子主耍为Na'。

18.【答案】(除标明外，每空1分)(1)排除装置中空气直形冷凝管不再有水凝结(2分)

(2)吸收Ch;防止水蒸气进入通入N?(2分)排除装置中的也

WMX10-3

(3)①曲上的-2版②(2分)不变偏大

12(m3+m1-2m2')

【必备知识】本题考查六氯化鸨的制备实验。

【关键能力】本题考查的关键能力是探究与创新能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是实践探索。

【解题思路】(1)由题意知,需通入“2还原W03,故检查装置气密性并加入W03,先通Nz的目的是排除装置中

空气,防止通入H2加热时发生爆炸。仪器A的名称为直形冷凝管。根据W03+3H2-W+3IL0,知若W03已被完

全还原，则锥形瓶中不再有H20滴下。(2)根据WCk极易水解及Ck有毒,知在B处加装盛有碱石灰的干燥管,

可防止空气中水蒸气进入,同时吸收尾气Cl2,操作④为通入M目的是排除装置中出,防止通Ck加热时与

也反应发生爆炸。(3)①1分钟内挥发的CS2的质量为(0-3)g,则样品的质量为肱g+(〃力-肱)g-nk

g=(朋加-2加g。②根据滴定原理,可得关系式:WC16~NaMOj2IO/6I门2SQ",则〃(WC16)*〃(SQ")*X

cmol•L'XKX10：'LWcKXlO3mol,样品中WCk的质量分数为占cKX10'molXMg•mol=(加加-2加

cVM

gXlOO%--%o称量时,若加入待测样品后,开盖时间超过1分钟,则挥发的CS2增多,的偏小，由

120(mA+m3-2m2')

cVM

于样品的质量无变化，故滴定时消耗Na?S。溶液的体积不变,根据WCk的质量分数为■%,知所测

120(mA+m3-2m2)

样品中WC16的质量分数将偏大。

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