广西钦州市钦州港经济技术开发区2023年化学高一上期末教学质量检测试题含解析

广西钦州市钦州港经济技术开发区2023年化学高一上期末教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥2、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉3、下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥4、经分析，某物质只含有一种元素，则该物质A．一定是纯净物 B．可能是化合物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物5、下列关于硅的叙述中不正确的是()A．晶体硅的结构与金刚石的结构类似B．晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水C．硅是灰黑色、具有金属光泽的固体D．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石6、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子大小都在1～100nm之间 B．都有丁达尔效应C．分散质粒子都能通过滤纸 D．都呈红褐色7、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到0.03mol/L，则选用的容量瓶规格为A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL8、能证明硫酸为强酸的实验事实是()A．能与酸碱指示剂作用 B．能与磷酸钙反应生成磷酸C．能与金属锌反应生成氢气 D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢9、根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO410、常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－B．在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－11、对于某些物质或离子的检验及结论正确的是（）A．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH4＋12、往甲、乙、丙三个装满Cl2的集气瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三种液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②13、下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水苏打液态KNO3蔗糖B熟石灰海水铜乙醇C胆矾空气AgClCO2D碱石灰铝合金Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D14、下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2OCl2D．胆矾水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D15、化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A．可在水中加入铁盐或明矾来净化水B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉C．可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维D．可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多16、化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．SO2、NO2都会导致酸雨的形成C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有___。（2）原固体肯定不存在___。（3）不能确定是否存在___。18、有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为____。（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体19、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。20、用18.4mol•L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）________________________．②进行A步操作时，应选择下列量器___（填序号）．a．10ml量筒b．50ml量筒c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如下图所示，配制的稀H2SO4的浓度将__（偏高、偏低、无影响）21、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式:A________，C_________，F_________，G_________。（2）检验D中阳离子的方法_____________________________________________。（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________。（4）写出下列转化的离子方程式C→D：____________________________________，由E转化为F的现象是_________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

①合成纤维是有机高分子材料，错误；②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能发生反应而不能大量共存，错误；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-发生反应：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，错误；⑤SiO2可以和氢氟酸反应，错误；⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；⑦SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误。故选C。【点睛】绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。2、A【解析】

A.NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。答案选A。3、C【解析】

①反应先得到沉淀，当过量时沉淀将转变为溶解，①正确；②反应只会得到沉淀，②错误；③反应先得到沉淀，当碱过量时沉淀将转变为溶解，③正确；④反应只会得到沉淀，④错误；⑤向胶体中加入电解质会导致聚沉，而后逐渐溶于稀盐酸，⑤错误；⑥反应先得到沉淀，当过量时沉淀将转变为溶解，⑥正确；①③⑤⑥正确，答案选C。4、D【解析】

某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等，D项正确，答案选D。5、D【解析】

A.晶体硅为空间网状结构，与金刚石的结构类似，A正确；B.晶体硅属于原子晶体，其熔点高、硬度大，不溶于水，B正确；C.常温下，硅是灰黑色、具有金属光泽的固体，难溶于水，C正确；D.硅广泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D错误。故选D。6、C【解析】

分散质微粒直径在1nm----100nm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子均能透过滤纸和半透膜，氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通过滤纸，C正确；正确选项C。7、C【解析】

利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。【详解】稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确；答案：C。8、B【解析】

A.能与酸碱指示剂作用，只能证明是酸，故A不符合题意；B.能与磷酸钙反应生成磷酸，利用强酸制弱酸的原理，故B符合题意；C.能与金属锌反应生成氢气，只能证明是酸，故C不符合题意；D.能与食盐固体共热产生气体氯化氢，是难挥发性酸制易挥发性酸，故D不符合题意。综上所述，答案为B。9、A【解析】

A．硫化钠中硫元素处于最低价，为-2价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A正确；B．单质硫中，硫元素化合价为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，B错误；C．二氧化硫中，硫元素化合价为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，C错误；D．硫酸中硫元素处于最高价，为+6价，该物质中的硫元素只能表现氧化性，D错误。10、A【解析】

A、铁离子能够氧化碘离子；B、铁离子与硫氰根离子反应，但不属于氧化还原反应；C、该溶液呈酸性或强碱性，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，但不属于氧化还原反应；D、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，但不属于氧化还原反应。【详解】A、Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；B、Fe3+、SCN﹣之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，但该反应不属于氧化还原反应，故B错误；C、能与金属铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，不能共存，但不属于氧化还原反应，故C错误；D、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。11、B【解析】

A.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体具有氧化性，则该气体是氯气、NO2等，故A错误；B.Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋，故B正确；C.向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中含有CO32-或HCO3-，故C错误；D.向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝，该溶液中一定含有NH4＋，故D错误。12、B【解析】

①氯气溶于水得到盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应得到白色沉淀，因此对应的是乙；②氢氧化钠溶液可以完全吸收氯气，得到无色透明的氯化钠和次氯酸钠，因此对应的是甲；③氯气在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而显黄绿色，因此对应的是丙；答案选B。13、C【解析】

A．生理盐水是NaCl的水溶液，是混合物，苏打是碳酸钠的俗称，是纯净物，故A不选；B．铜是单质，不是电解质，故B不选；C．胆矾是CuSO4∙5H2O，是纯净物，空气是N2、O2等组成的混合物，AgCl是盐，是电解质，CO2是非电解质，故C选；D．碱石灰是NaOH和CaO组成的混合物，Na2SO4溶液是电解质溶液，不是电解质，食醋是混合物，不是非电解质，故D不选；故选C。【点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。14、D【解析】

A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、胆矾为五水硫酸铜，为纯净物；水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物；氧化钙与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；二氧化硫本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，分类均正确，D正确；答案选D。【点睛】掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。15、C【解析】

A.铁盐或明矾均可水解产生胶体，胶体具有吸附性可以净水，A项正确；B.豆浆是一种胶体，加电解质（石膏）后可以聚沉，B项正确；C.太阳能电池是晶体硅制作的，光导纤维是二氧化硅制作的，C项错误；D.氢氧化铝或者小苏打都可以中和过多的胃酸（盐酸），D项正确；答案选C。16、A【解析】

A.正常雨水中会溶解少量而显酸性，因此我们把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A项错误；B.和都能与雨水反应得到酸，故会导致酸雨的形成，B项正确；C.生石灰是碱性氧化物，可以与酸性氧化物反应得到盐，除去废气中的，C项正确；D.、以及可吸入颗粒物是常见的空气污染物，因此它们是衡量空气质量的重要指标，D项正确；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，则沉淀是碳酸钙，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答该题。【详解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案为：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案为：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能确定是否含有NaCl，故答案为：NaCl。18、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；故选①②。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。19、关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅡⅢ干燥Cl2吸收尾气，防止污染环境Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OpH试纸、品红溶液、AgNO3溶液(顺序可调)或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(顺序可调)【解析】

(1)若装置I气密性良好，关闭c，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中液体不能顺利流入烧瓶中；(2)装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；(3)装置Ⅱ中有水，可能有水蒸气进入Ⅲ；(4)装置V中NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；(5)装置Ⅳ中溶质是盐酸和次氯酸。【