中考初三化学复分解反应专题2

实用文档中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物→盐+水有酸参加可不溶于水有气体或沉淀或水生成酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐+盐→两种新盐三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。四、常见溶液中能反应的离子组成水离子组H++OH-→H2O2H++O2-→H2O成气离子组2H++CO32-→H2O+CO2↑OH-+NH4+→NH3↑+H2O成沉淀离子组成碱沉淀Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓（白色）成碳酸盐沉淀Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）Zn2++CO32-→ZnCO3↓（白色）2Ag++CO32-→Ag2CO3↓（白色）成盐酸盐沉淀Ag++Cl-→AgCl↓（白色）成硫酸盐沉淀Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应反应实质H++OH-→H2O反应规律酸+碱→盐+水化学方程式反应现象硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铁硫酸和氢氧化钡反应实质2H++O2-→H2O反应规律酸+金属氧化物→盐+水化学方程式反应现象氧化铜和硫酸氧化铁和硫酸氧化铜和硝酸氧化铁和盐酸氧化镁和盐酸（2）成气的复分解反应反应实质2H++CO32-→H2O+CO2↑反应规律酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳化学方程式反应现象硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钙硝酸和碳酸钾硫酸和碳酸镁盐酸和碳酸氢钠反应实质OH-+NH4+→NH3↑+H2O反应规律溶碱+铵盐→盐+水+氨气化学方程式反应现象氢氧化钠和氯化铵氢氧化钙和硫酸铵氢氧化钾和硝酸铵氢氧化钡和硝酸铵（3）成碱沉淀的复分解反应反应实质Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）反应规律溶铜盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化铜和氢氧化钠硝酸铜和氢氧化钙硫酸铜和氢氧化钡硫酸铜和氢氧化钾氯化铜和氢氧化钡反应实质Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）反应规律溶铁盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化铁和氢氧化钠硝酸铁和氢氧化钙硫酸铁和氢氧化钡硫酸铁和氢氧化钾氯化铁和氢氧化钡反应实质Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）反应规律溶镁盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化镁和氢氧化钠硝酸镁和氢氧化钙硫酸镁和氢氧化钡硫酸镁和氢氧化钾氯化镁和氢氧化钡反应实质Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓（白色）反应规律溶锌盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化锌和氢氧化钠硝酸锌和氢氧化钙硫酸锌和氢氧化钡硫酸锌和氢氧化钾氯化锌和氢氧化钡（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）反应规律溶钙盐（或碱）+溶碳酸盐→新盐（或碱）+新盐化学方程式反应现象氯化钙和碳酸钠硝酸钙和碳酸钠氢氧化钙和碳酸钠氯化钙和碳酸钾硝酸钙和碳酸钾反应实质Ba2++CO32-→BaCO3↓（白色）反应规律溶钡盐（或碱）+溶碳酸盐→新盐（或碱）+新盐化学方程式反应现象氯化钡和碳酸钠硝酸钡和碳酸钠氢氧化钡和碳酸钠氯化钡和碳酸钾硝酸钡和碳酸钾反应实质Zn2++CO32-→ZnCO3↓（白色）反应规律溶锌盐+溶碳酸盐→新盐+新盐化学方程式反应现象氯化锌和碳酸钠硝酸锌和碳酸钠硫酸锌和碳酸钠氯化锌和碳酸钾硝酸锌和碳酸钾反应实质2Ag++CO32-→Ag2CO3↓（白色）反应规律溶银盐+溶碳酸盐→新盐+新盐化学方程式反应现象硝酸银和碳酸钠硝酸银和碳酸钾（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ag++Cl-→AgCl↓（白色）反应规律溶银盐+溶盐酸盐（或盐酸）→新盐+新盐（或新酸）化学方程式反应现象硝酸银和盐酸硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钙硝酸银和氯化铜硝酸银和氯化铁（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）反应规律溶钡盐（或碱）+溶硫酸盐（或硫酸）→新盐+新盐（或新酸或水）化学方程式反应现象氢氧化钡和硫酸氢氧化钡和硫酸钠氢氧化钡和硫酸镁氢氧化钡和硫酸铜氢氧化钡和硫酸铁氯化钡和硫酸氯化钡和硫酸钠氯化钡和硫酸锌氯化钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸硝酸钡和硫酸钾硝酸钡和硫酸铜硝酸钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸铝复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？()（A）FeCl3H2SO4KNO3(B)CuSO4NaOHHCl(C)K2CO3BaCl2NaNO3(D)NaClK2CO3Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个)FeCO2H2SO4HClNaOHCa(OH)2CuSO4Na2CO36、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）废水溶液白色沉淀（废水溶液白色沉淀（AgCl)AgNO3溶液过滤①无色溶液蓝色溶液NaOH溶液过滤蓝色沉淀根据以上实验事实，用化学式回答：当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出①反应的化学方程式：。7、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？推测白色沉淀无色溶液推测一推测二推测三复分解反应复习一、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？1．（

）＋Na2CO3——2NaCl

+（

）；2．（

）+（

）——Fe(OH)3↓+（

）3．碳酸与氯化钙能发生反应吗？二．离子共存问题1．下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是

A.H+、Na+、CO32-

B.Cu2+、Cl—、SO42—

C.Fe3+、SO42-、OH—

D.Ca2+、NO3－、CO32－2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是

A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-

B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、Mg2+、SO42-3．下列各组物质相互间不能发生反应的是

A.NaOH、HCl

B.BaCl2、Na2CO3

C.NaCl、Na2SO4

D.CuSO4、KOH4．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是

A.KNO3

B.NaCl

C.CuSO4

D.Mg(OH)25．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是

A.BaCO3

B.BaSO4

C.BaCl2

D.Ba(NO3)26．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有

（

）A.1个

B.2个

C.3个

D.4个7．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（

)A.Na2CO3

NaCl

HCl

B.NaOH

KCl

Ba(NO3)2

C.AgNO3

NaCl

HNO3

D.H2SO4

NaOH

FeCl38．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是

（

）A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C．向CuSO4溶液滴加适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（

)

A．硝酸铜

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．二氧化碳10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的（

）A．HCl

NaOH

BaCl2

Na2SO4B．HCl

Ba(OH)2

Na2SO4

BaCl2C．H2SO4

Ba(OH)2

Na2SO4

BaCl2D．H2SO4

NaOH

BaCl2

Na2SO411．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾12．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是

A．盐酸

B．氢氧化钙

C．氢氧化钠

D．碳酸钠13．完成下列变化，一步即可实现的是

①CaCO3

→CaCl2

②Fe2O3→FeCl2

③Cu(OH)2→CuCl2

④Fe→FeCl2A．①②

B．②③

C．①④

D．①③14．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠试剂。该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。实验步骤及现象：取废水样品观察，呈无色，据此可得废水中不含

向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，据此可得废水中不含根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是

（写化学式），不能确定的物质是二、中考化学推断题2．现有A、B、C、D、E

都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图1（“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。其中物质A和B是常用的灭火剂，A和B属于同一类化合物，C和D属于另一类化合物。回答下列问题（1）物质A的化学式为______。（2）生成物质D的化学方程式为______。（3）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。①xy段温度变化的原因是______。②在z处溶液中的溶质是______。【答案】CO2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠与盐酸反应放热NaCl和HCl【解析】【分析】物质A和B是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，A二氧化碳；B为水；E能够生成A，则E是碳酸钠；D能够和C反应，则C为氢氧化钙，D是氢氧化钠，根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；根据温度确定z点表示盐酸过量。【详解】（1）物质A和B是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，A二氧化碳，故物质A的化学式为CO2；（2）生成物质D的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为。（3）①由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。②z点的温度低于最高最高，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。【点睛】物质A和B是常用的灭火剂，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”，A二氧化碳；B为水；E能够生成A，则E是碳酸钠；D能够和C反应，则C为氢氧化钙，D是氢氧化钠。3．A～E是初中常见的不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（图中“﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系）。其中E是铁锈的主要成分。A与B能发生中和反应，B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀。（1）A属于_____（填“酸”或“碱”或“盐”）；请写出A的一种用途：_____；（2）从D→E是个复杂的转化过程，需要的条件是：_____；（3）写出B与C反应的化学方程式：_____；（4）A与D的反应是属于_____（填“基本反应类型”）。【答案】酸金属除锈潮湿空气（或与氧气和水同时接触）Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓置换反应【解析】【详解】⑴A～E是初中常见的不同类别的物质，E是铁锈的主要成分，所以E是氧化铁，D和氧化铁可以互相转化，所以D是铁；B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，蓝色沉淀是Cu(OH)2，必然另一种沉淀是盐沉淀，同时生成两种沉淀且有Cu(OH)2生成的只有硫酸铜和氢氧化钡，而A与B能发生中和反应，所以B是碱，是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸，而且会转化成硫酸铜，所以A是硫酸；经过验证，推导正确，A的一种用途是：金属除锈。⑵D→E是铁生锈，需要的条件是：潮湿空气（或与氧气和水同时接触）。⑶B与C的反应是氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式：Ba(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。⑷A与D的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。【点睛】本题是一道有一定难度的推断题，突破口是其中E是铁锈的主要成分，得出E是氧化铁，推出D是铁；A与B能发生中和反应，所以A与B中一种是酸，一种是碱，而B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，初中阶段只有硫酸铜和氢氧化钡反应才符合这样的特征，综合分析就可得出B是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸。然后依次推出其他物质。4．已知：A、B、C、D、E、F、G等物质均由前18号元素组成，其相互间的转化关系如图所示；A是生活中的常见液态物质；D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍；E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中。请回答下列问题：(1)相同条件下，B的密度___(填“大与”或“小于”或“等于”)空气密度；(2)鉴别F的方法是____；(3)请画出构成D单质的X的原子结构示意图___；(4)酸碱都有腐蚀性。如果不慎将E沾到皮肤上，其正确处理方法是___；(5)写出G与氢氧化钙反应的化学方程式___。【答案】小于将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A是生活中的常见液态物质，A通电会生成B、C，所以A是H2O，B、C是氢气或氧气中的一种，D是一种单质，其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，所以D是木炭，木炭可以在C中充分燃烧，所以C是O2，B就是H2，木炭和氧气反应生成二氧化碳，所以F是CO2，E是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中，所以E是NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以G是Na2CO3，经过验证，推导正确。【详解】(1)B是氢气，其密度小于空气密度；(2)F是二氧化碳，鉴别二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；(3)X是木炭，碳的原子结构示意图是：；(4)酸碱都有腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，正确处理方法是：先用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液；(5)通过推导可知G是Na2CO3，Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。水是生活中的常见液态物质，氢氧化钠是一种碱，其阳离子存在于一种常见生活调味剂中是该题的突破口。5．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A-M是初中化学常见的九种物质，如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中”→“表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。请回答下列问题：（1）A的俗名是______；（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应属于______；（写化学反应基本类型）（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______（写出所有可能情况，填化学式）；（4）A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有______种。【答案】生石灰复分解反应NaOH、NaOH和Ca（OH）2七【解析】【