河北省衡水市武邑中学2023-2024学年化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

河北省衡水市武邑中学2023-2024学年化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于吸热反应的是A．镁的燃烧 B．氯化铵溶于水C．氯酸钾分解制氧气 D．盐酸与氢氧化钠的反应2、下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．CuCl2→Cu B．Na2CO3→CaCO3 C．SO2→SO3 D．MnO4－→Mn2+4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．28g的CO与CO2混合物中含有的碳原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的氧原子数为NAC．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl-数目为1.5NAD．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，转移的电子数为NA5、某溶液中含有和I

-为了氧化I-而不使被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①②③A． B． C． D．6、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．硅酸钠溶液7、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．除去CO气体中的CO2 B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．容量瓶中转移液体 D．分离互不相容的两种液体8、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是()A．人类使用铁制品在铝之后B．常温下，铁不能与浓硝酸反应C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水9、将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．1∶310、下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是()A．苛性钠溶液 B．稀盐酸 C．纯碱溶液 D．硅酸钠溶液11、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al12、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO13、下列气体呈无色无味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO14、现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、分液、萃取15、在某年春节联欢晚会上，有一幅向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌”。针对此联，下列说法正确的是（）A．它们都属于金属 B．它们都是绝缘体C．它们都能与稀盐酸反应产生氢气 D．只用磁铁就能把它们鉴别出来16、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子B．1molNaHSO4溶于水后电离出的离子数目为2NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NAD．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是_______；一定不存在的物质是________；可能存在的物质是_____________；（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式_____18、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。20、某同学需用480mL0.5mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。（1）该同学用托盘天平应称量________gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。21、用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________（2）D中反应的化学方程式是_______________________（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：①与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。②如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释:______________________③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.燃烧反应都是放热反应，故A不选；B.氯化铵溶于水吸热，但不是化学反应，故B不选；C.大多数的分解反应都是吸热反应，氯酸钾分解制氧气是吸热反应，故C选；D.酸碱中和都是放热反应，故D不选。故选C。【点睛】常见的放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、铝热反应、大多数的化合反应、活泼金属跟水或酸的置换反应。常见的吸热反应：大多数的分解反应、C和CO2化合成CO的反应、C和水蒸气在高温下生成水煤气的反应、Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的复分解反应。2、D【解析】

A．用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；B．用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；D．一般用药匙或镊子取用固体药品，正确。答案选D。3、C【解析】

如果加入氧化剂，会被氧化剂氧化，化合价升高。【详解】A．CuCl2→Cu的过程中铜元素化合价降低，不需要加入氧化剂，A错误；B．Na2CO3→CaCO3过程中化合价没变，不需要通过氧化还原反应，B错误；C．SO2→SO3过程中硫元素化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；D．MnO4－→Mn2+过程中锰元素化合价降低，需加入还原剂，D错误；答案选C。4、D【解析】

A.不管是还是，每个分子里都只有1个碳原子，若28g是纯，则恰好是，若28g是纯，则物质的量小于，因此二者混合物所含的分子的物质的量一定小于1mol，含有的碳原子数小于NA，A项错误；B.标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；C.未说明溶液体积，因此无法计算，C项错误；D.采用守恒的思想，1mol钠从0价变成+1价，需要失去1mol电子，因此转移的总电子数也为NA个，D项正确；答案选D。【点睛】对于任何一个氧化还原反应，反应转移的总电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，因此三者只需求出一个即可。5、D【解析】

①中中氧化性，还原性，②中氧化性，还原性，③中氧化性，还原性，根据以上知，氧化性大小顺序是，还原性大小顺序是，为了氧化I

而不使被氧化，则应该选取铁盐，答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确氧化性强弱的比较方法是解本题关键，难度不大。根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应方程式确定氧化剂的氧化性强弱，然后再根据条件选择合适的氧化剂。6、A【解析】溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞，说明该物质和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的物质，则A．氯化钠和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，A正确；B．HF易和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B错误；C．氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，C正确；D．硅酸钠是粘性物质，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，D错误；答案选A。点睛：本题考查了物质的盛放，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质的特殊性分析解答，注意掌握常见化学试剂的保存方法。7、B【解析】

A项，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收，A项能达到目的；B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；答案选B。【点睛】实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。8、D【解析】

A.铝比铁活泼，所以人类使用铁制品在铝之前，A项错误；B.常温下，铁与浓硝酸发生钝化，是因为发生反应生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，B项错误；C.铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C项错误；D.氯水将FeCl2杂质氧化成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，D项正确；答案选D。9、A【解析】

将12.4g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100mL溶液，钠与水反应生成氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，氢气与氧气完全反应生成水，根据方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2H2＋O22H2O，得到n(Na):n(Na2O2)=4:2=2:1，故选A。10、B【解析】

A.氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃塞的试剂瓶，故A错误；B.盐酸与玻璃不反应，能用玻璃塞的试剂瓶，故B正确；C.纯碱显碱性，与玻璃反应，故不能用玻璃塞的试剂瓶，故C错误；D.硅酸钠溶液应用橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误。故选B。11、A【解析】

A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故B不选；C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不选；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D不选。故答案选A。12、A【解析】

ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选A。【点晴】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。13、D【解析】

A.是黄绿色有刺激性气味的气体，A不选；B.是无色有刺激性气味的气体，B不选；C.是红棕色刺激性气味的气体，C不选；D.是无色无味的气体，D选；答案选D。14、C【解析】

①煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；②35％的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；③碘单质和氯化钠固体中，碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高，不容易变为气体，可以用升华的方法分离，故正确选项是C。15、A【解析】

根据题中金银铜铁铬镍铅锌可知，本题考查金属性质，运用金属的通性分析。【详解】A.这八种物质都属于金属，故A正确；B.它们都是电的良导体，故B错误；C.金、银、铜等金属不能与稀盐酸反应产生氢气，故C错误；D.用磁铁只能鉴别出铁，故D错误；答案选A。16、C【解析】

A．SO3在标况下不为气体，无法由公式进行计算，A项错误；B．硫酸氢钠溶于水发生电离的方程式为：，因此1mol硫酸氢钠溶于水电离出的离子数目为3NA，B项错误；C．一般可认为气体的体积与气体分子的种类无关，N2和O2均为气体，所以2.24L标况下他们的混合物，一定含有0.1NA的分子，C项正确；D．由于不知道溶液的体积，所以溶液中OH-的数目无法计算，D项错误；答案选C。【点睛】在利用公式进行计算时，首先要注意，该公式只能适用于气态的物质，其次要注意Vm的具体数值。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①将该固体溶于水得无色溶液，说明不存在硫酸铜；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是CO2，所以一定存在碳酸钠，因此不能存在氯化钡，所以一定存在氯化钾，硝酸钾不能确定；【详解】(1)根据以上分析可知一定存在的物质是Na2CO3和KCl；一定不存在的物质是BaCl2和CuSO4；可能存在的物质KNO3；故答案为：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化学方程式为；故答案为：；【点睛】明确常见物质的性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。18、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。19、分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾气处理褪色变为红色无变化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【解析】

装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；（2）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA；（3）二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；（5）氯气