2024届湖南省吉首市河溪中学中考四模化学试题含解析

2024届湖南省吉首市河溪中学中考四模化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验现象的描述中，不正确的是（）A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊B．硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量C．红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量2．氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为A．40% B．50% C．68% D．71%3．属于氧化物的是A．液氧 B．水 C．臭氧 D．碳酸4．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是A．Fe B．Zn C．Na D．Ca5．下列依据实验目的所设计的实验操作不正确的是选项实验目的操作或所用试剂A区分NH4NO3、NaOH粉末加水感受温度变化B区分硬水和软水加肥皂水C除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的铁粉，过滤D除去CO中的CO2通过灼热的CuOA．A B．B C．C D．D6．已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是A．B．C．D．7．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。其成果在最近的美国《科学》杂志发表。右图为该转化的微观示意图,下列有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率B．反应前后原子的种类发生了变化C．生成物之一为C2H4D．反应物与生成物均由分子构成8．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应一定有氧气参与B．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的一定是活泼金属D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物9．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B．该反应中O2和COC．该反应中O2和H2D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：410．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．完成下列填空：将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到_____，反应方程式为_____，一段时间后，又看到铁钉表面_____出现，反应的方程式为_____（工人师傅在用盐酸除铁锈时特别注意除锈时间不宜过长）用氢氧化铝治疗胃酸过多_____，（写方程式，下同），该反应基本类型为_____．氢氧化钠溶液为什么要密封保存，其原因是_____.检验某气体为二氧化碳的方法_____．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。(1)合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小宇的妈妈为他准备了一份午餐:米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是________A．糖类

B．蛋白质

C．油脂

D．维生素(2)人体胃液中含有适量的盐酸，在医疗上可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为________(用化学方程式表示)。同时，医生建议患有胃贵疡的患者不宜过多服用。(3)生活中，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为____________________。(4)茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压，提高记忆力，保护神经细胞，减肥等功效。请计算茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为_________(最简整数比)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。回答下列问题。（1）写出OP段发生反应的化学方程式。（2）写出M点溶液中溶质的化学式。（3）请通过实验验证O点溶液中溶质的成分（写出实验步骤、现象和结论）14．汽车是现代生活中常见的一种交通工具。①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，防锈原理是___。②天然气(主要成分是甲烷)可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是___；天然气和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料(充分燃烧)比液化石油气更环保的理由___。③目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NO表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：___。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某实验小组设计了两组实验，探究常温下KClO3在硫酸溶液中将KI氧化生成I2或者KIO3的影响因素。知识信息：I.碘单质（I2）在水中溶解度较小，水溶液呈黄色。II.KClO3、KI、KIO3、KCl溶液均为无色。实验一：硫酸用量对产物的影响试管编号①②③④某浓度的KI溶液/（mL）0.500.50V10.50某浓度的KClO3溶液（/mL）0.30V20.300.30某浓度的硫酸溶液/（mL）00.250.650.75水/（mL）1.200.950.550.45实验现象无色浅黄色黄色无色（1）在某浓度的硫酸中，KClO3可将KI氧化，生成I2、H2O、K2SO4和物质X，根据质量守恒定律，物质X中一定含有的元素是________________。（2）表中V1=_______________、V2=_____________。（3）设计试管①实验的作用是________________。（4）在试管③中取出少量反应后的溶液加入淀粉溶液显_____________。（5）试管④中的KClO3可将KI氧化成含碘的生成物是______________，该实验可以得出的结论是___________。实验二：KClO3用量对产物的影响试管编号⑤⑥⑦⑧某浓度的KI溶液/（mL）0.500.500.500.50某浓度的KClO3溶液（/mL）0.050.200.250.30某浓度的硫酸溶液/（mL）0.750.750.750.75水/（mL）0.700.550.500.45实验现象浅黄色黄色浅黄色？（6）对比实验一、二，上表“？”处的实验现象是_____。（7）若要继续探究，实验三的名称是_____。16．碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，兴趣小组对碳酸钾的化学性质探究如下。（比照实验）小组同学根据碳酸钠的化学性质设计了如下实验。实验ⅠⅡⅢ步骤现象无色溶液变红色左边试管中有气泡产生右边澄清石灰水变浑浊产生白色沉淀（继续探究）实验Ⅳ：向实验Ⅰ反应后的溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，可观察到的现象为_______________。（实验梳理）根据上述实验总结碳酸钾的化学性质（除实验Ⅰ外都用化学反应方程式表达。实验Ⅰ_______________；实验Ⅱ________________；实验Ⅲ________________；实验Ⅳ_______________。（交流讨论）（6）完善钠的原子结构示意图，应在横线上方填写的数字为_____________。（7）通过上面的四个实验不难发现，碳酸钾与碳酸钠的的化学性质很是相似。其原因在于_______________。（知识拓展）（8）下列说法正确的是_________________。A草木灰可用来改良酸性土壤结构B所有可溶性盐溶液的pH=7CCO32-也能使无色的酚酞试液变红D草木灰可与尿素混合施用

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解题分析】

A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【题目详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确。B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、红磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：D。【题目点拨】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别；还需要注意实验现象和实验结论的区别。2、B【解题分析】

碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量=氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×=60g，原固体混合物中钙元素质量分数=，故选B。【题目点拨】根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。3、B【解题分析】

氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物。【题目详解】A、液氧属于单质，不是氧化物，故A不正确；B、水是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；C、臭氧属于单质，不是氧化物，故C不正确；D、碳酸由碳元素、氧元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物，故D不正确。故选B。4、A【解题分析】试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A考点：化学元素与人体健康5、D【解题分析】

A、NH4NO3、NaOH粉末溶于水分别吸热、放热，使温度升高降低、升高，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确；C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确；D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误。故选D。【题目点拨】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。6、C【解题分析】

A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，选项正确；B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，选项正确；C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。故选C。7、B【解题分析】

A、催化剂的作用是改变反应的速率，选项A正确；B、观察微观示意图反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，选项B错误；C、根据微观示意图生成物分别是C2H4分子和H2分子，选项C正确；D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和H2分子构成的物质，选项D正确。故选B。8、D【解题分析】

A、有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参与；故选项错误；B、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子；故选项错误；C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳；故选项错误；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；故选：D。9、D【解题分析】

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。10、C【解题分析】

A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、铁锈溶解，溶液变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O复分解反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O【解题分析】

（1）铁锈主要成分是氧化铁，生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，铁锈与盐酸反应，生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以溶液变为黄色．铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，在溶液中产生气体会有气泡冒出。（2）胃液中含有盐酸，氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应；（3）氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此要要密封保存，反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以方程式是：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、DNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑降低温度至可燃物着火点以下7:4【解题分析】本题主要考查了合理饮食，灭火的原理，根据化学式的计算，化学方程式的书写等。（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、排骨汤、炸鸡腿含有油脂、蛋白质和无机盐；可知食物中维生素含量较少，故选D。（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）水汽化吸热，能使可燃物的温度下降。堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为降低温度至可燃物着火点以下；（4）茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比=12×7:16×3=7:4。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）NaCl（3）实验方案：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。【解题分析】

碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【题目详解】（1）OP段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）M点溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，化学式为NaCl。（3）实验方案：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液。实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色。实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。14、隔绝氧气和水CH4+2O2CO2+2H2O等质量的天然气燃烧比等质量的液化石油气燃烧，释放的二氧化碳更少【解题分析】

①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水；②甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，所以相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保；③在催化剂作用下氮的氧化物（用NO表示）与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为【题目点拨】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）、使用乙醇汽油的优点（节省石油资源、减少汽车尾气的污染等）、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氯0.500.1对照实验蓝色KIO3硫酸体积增大，KI被氧化的产物不同无色碘化钾用量对产物的影响【解题分析】

（1）KClO3可将KI氧化，生成I2、H2O、K2SO4和物质X，所以X中一定含有氯元素；故填：氯；

（2）由于实验要探究硫酸用量对产物的影响，所以变量为硫酸用量，所以KI溶液和KClO3溶液的用量都相同，所以V1=0.50，V2=0.1．故填：0.50；0.1；

（3）设计试管①实验的作用是探究未加酸时是否反应，起对照作用；故填：对照实验；

（4）在试管③中液体为黄色，说明有碘单质，取出少量反