2024届新高考化学热点冲刺复习：氯及其重要化合物

2024届新高考化学热点冲刺复习氯及其重要化合物

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

考点

氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质氯气是一种

黄绿

⁠色、有

刺激性

⁠气味的气体，密度比空气的

大

⁠，沸点－34.6℃，

易

⁠液化。黄绿

刺激性

大

易

｜注意｜

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

3.从化合价的角度认识Cl2——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质（1）氯水中存在三个平衡关系

（2）根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。①三种分子：H2O、

Cl2

⁠、

HClO

⁠；Cl2

HClO

②四种离子：

H＋

⁠、

Cl－

⁠、

ClO－

⁠和

OH－

⁠。H＋

Cl－

ClO－

OH－

（3）氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。5.次氯酸和次氯酸盐的性质（1）次氯酸（2）漂白液（3）漂白粉1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。（

）答案：×

（2）氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH。（

）答案：×

（3）新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气。（

）答案：×

（4）氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性。（

）答案：×

（5）标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。（

）答案：×

答案：×2.根据下列装置图回答问题：（1）装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是

⁠，根据现象可得出的结论是

⁠。

答案：干燥的红色（或装置A中）布条不褪色，湿润的红色（或装置B中）布条褪色

Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性

（2）装置B中发生反应的离子方程式是

⁠。

（3）实验开始后，观察装置C中的现象是

⁠。

答案：溶液先变为红色，后褪色（4）装置D中发生反应的离子方程式是

⁠。

（5）装置E中发生反应的离子方程式是

⁠。

（6）装置F的作用是

⁠。

答案：吸收氯气，防止污染环境3.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图中四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间的反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是

⁠（填“a”“b”“c”或“d”）。

答案：d（2）c过程的现象是

⁠，b过程中反应的离子方程式为

⁠。

（3）a过程中反应的化学方程式为

⁠。

4.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为

⁠。

答案：＋3

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式

⁠。

（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为

⁠。（计算结果保留两位小数）

答案：1.57

含氯消毒剂的计算与比较第一步确定含氯消毒剂中氯元素的化合价第二步计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的－1价时化合价的变化第三步确定消毒效率的表示方法：①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率；②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率第四步计算或比较含氯消毒剂的消毒效率

1.制取原理

写出用Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式：（1）

⁠。

Cl2↑＋2H2O

考点

氯气的实验室制法（2）

⁠。

（3）

⁠。

2.制取过程3.实验装置4.注意事项（1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。（2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。（3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。（4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca（OH）2的量少，吸收不完全。

1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（

）答案：×

（2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。（

）答案：×

答案：×

（5）Cl2能和碱液发生反应，故实验室中尾气处理时可用澄清石灰水。（

）答案：×（4）用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，可生成1molCl2。（

）答案：×

2.下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是（

）D

考点

卤素的性质

卤素离子的检验1.溴、碘单质物理性质比较

物质性质

Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体

固体

⁠溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中

易溶

⁠易溶特性易

挥发

⁠、有毒①易

升华

⁠②使淀粉变

蓝

⁠固体

易溶

挥发

升华

蓝

2.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应与碱（如NaOH）反应氧化性①Cl2

＞

⁠Br2

＞

⁠I2，还原性：Cl－

＜

⁠Br－

＜

⁠I－；②氯、溴、碘与氢气化合由

易

⁠到

难

⁠；③I2与Fe只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价HX＋HXO

易

难

NaX＋NaXO＋H2O

＞

＞

＜

＜

易

难

3.卤素单质及其化合物的特性氟溴①Br2是深红棕色液体，易挥发；②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞碘①淀粉遇I2变蓝色；②I2加热时易升华4.卤素离子的检验方法（1）AgNO3溶液——沉淀法

（3）氧化——淀粉法检验I－未知液

蓝色溶液，表明有I－（2）置换——萃取法未知液

加入1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。（

）答案：×

（2）浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr。（

）答案：×

（3）清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。（

）答案：√

（4）碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。（

）答案：×

（5）用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。（

）答案：×

2.下列叙述中正确的是（

）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封B.能使湿润的淀粉－KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag＋A

3.元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是

⁠（填字母）。

a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性答案：bc

①若样品为加碘食盐，则现象应为

⁠，此方法中KI的作用是

⁠。

②乙同学取纯NaCl作样品做对照实验，也出现了明显的现象，原因是

⁠。

（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：样品

溶液

现象③丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：样品

溶液

现象此方案第一步涉及反应的离子方程式为

⁠。

②空气中的O2将I－氧化为I2

海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（

）海水资源的综合利用

B.②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法B

1.氯的提取——氯碱工业

（1）电解NaCl溶液

2.海水提溴（1）工艺流程

④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。（2）基本