酸碱中和滴定教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定【教学目标】1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。2.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。【教学重难点】酸碱中和滴定的原理、误差分析【辅助工具】多媒体、实验仪器和药品、视频【教学过程】【导入】【思考】如何判断一瓶失去标签的溶液是酸溶液还是碱溶液？如何准确测定一瓶NaOH溶液的浓度呢？【学生】可用酸碱指示剂、pH值试纸等测量【师】可用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法称为酸碱中和滴定。【新课讲授】【讲解】酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）（标准液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测液）的方法。【思考】酸碱中和滴定的实质什么？H++OH=H2O【师】恰好完全反应时，n(H+)=n(OH)，如果用参加反应的c(H+)、c(OH)来表示，则【师】接下来我们来看一下酸碱中和滴定中的实验仪器。图片展示：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。【师】给出酸式滴定管和碱式滴定管，让同学们观察酸式滴定管和碱式滴定管的不同，并讨论交流【学生】交流讨论【讲解】酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液；碱性滴定管：是带玻璃珠的橡胶管，只能盛放碱性溶液和中性溶液。【强调】酸式滴定管不能盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀（与碱发生反应），也不可以盛放HF溶液。碱性滴定管不可以用来盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。【师】继续仔细观察滴定管，【学生】标注规格、温度和刻度【师】滴定管精确到0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。【思考】图片中滴定管的读数应该是：【学生】2mL【思考】滴定管有什么用途：精确地放出一定体积的液体读数的方法：视线与液体凹液面的最低处相平【师】滴定管滴定前的使用工作先检查是否漏水再用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗2~3遍。分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3mL处。调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2~3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。【强调】在使用锥形瓶装待测液时，用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。装入一定量的待测液，滴入2~3滴指示剂。【师】滴定实验所需试剂有标准液、待测液和指示剂。当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。探究指示剂的选择【讲解】指示剂变色范围遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙3.1红色黄色石蕊5.08.0红色蓝色酚酞5.2无色粉红色【强调】(1)滴定终点时变色明显、变色范围要小，灵敏，易观察(2)使变色范围尽量与反应终点溶液的pH接近，酸碱性一致尽量接近终点时溶液的pH(3)用量：23滴（不可多加）一般不用石蕊，变色不灵敏，且不易观察；滴定终点判断标准：当指示剂恰好变色并在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点。强酸滴定强碱：选用甲基橙：黄色→橙色强碱滴定强酸：选用酚酞：无色→浅红色【师】演示实验：酸碱中和滴定实验【讲解】数据处理（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液为例）为减少实验误差，滴定时，要求重复23次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。【强调】如果实验数据偏差过大，则舍去不用。【PPT展示图片】实验测定酸碱滴定曲线。【学生活动】根据滴定原理，分析酸碱中和滴定的误差分析。【师】在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响。c待测的大小取决于V标准的大小。V标准偏大则c待测偏高，V标准偏小则c待测偏低(以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液)(1)仪器洗涤未按要求；润洗不正确①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；③锥形瓶水洗后，用待测液润洗.(2)滴定管读数方法不正确(俯视或仰视)—画图①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③滴定完毕后，立即读数(3)操作不当①酸式滴定管漏液；②酸滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，满定过程中气泡变小或消失；③碱式滴定管将溶液注入锥形瓶后管嘴有气泡；④滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出；⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定；⑦用甲基橙作指示剂,滴液由黄色变橙色,5s后