第11讲钠盐焰色试验（学生版）高一化学课件讲义（人教版2019）

第1第11讲钠盐、焰色试验学习目标学习目标1.掌握Na2CO3、NaHCO3两种钠盐性质上的异同点，及二者之间的相互转化关系。2.了解焰色试验的操作方法，掌握钠、钾及其化合物的检验方法。知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3水溶液的碱性浓度相同时，碱性：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性Na2CO3＞NaHCO3NaHCO3受热分解：________________________________用途纺织、造纸、合成洗涤剂、玻璃、制玻璃等发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多等二、碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应反应物Na2CO3NaHCO3盐酸HCl少量：___________________________HCl过量：___________________________NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3少量：___________________________NaHCO3过量：___________________________CO2__________________________________BaCl2Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl三、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别物质操作Na2CO3NaHCO3固体加热无明显现象有气体产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊加BaCl2（CaCl2）溶液白色沉淀无明显现象逐滴滴加稀盐酸开始无气泡开始有气泡能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3？四、碳酸钠、碳酸氢钠的除杂除杂方法或所用试剂反应原理Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量的NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O五、侯氏制碱法资料卡片——钠在空气中的变质过程六、焰色反应1.定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应。注意颜色反应颜色反应属于物理变化，属于元素的物理性质。2.操作步骤3.一些金属元素的焰色金属元素钠钾锂铷钙铜锶钡焰色________紫红色紫色砖红色____洋红色黄绿色4.应用（1）检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色反应制节日烟花。对点训练对点训练题型一：碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性【例1】下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，其中正确的是（）A．甲为苏打，乙为小苏打B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热一段时间，丙烧杯的石灰水仍然澄清D．加热过程中丁烧杯中始终无气泡产生题型二：碳酸钠与碳酸氢钠的含量计算【例2】若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量为A． B． C． D．【变21】（2022秋·河南周口·高一统考期中）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是A．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得固体B．取混合物充分加热，减重C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重D．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得固体题型三：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂【变31】（2023春·上海徐汇·高一上海市第四中学校考期中）①用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。上列实验能成功的是A．①②③ B．①② C．②③ D．①③【变33】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱题型四：碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比【变41】（2023秋·云南红河·高一统考期末）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是A．碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱B．同浓度的两溶液pH：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀【变45】Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论___________。（2）“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：①整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是___________；②实验结束时的操作是___________。（3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。（4）该实验可证明NaHCO3的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。（5）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是___________。A．将Na2CO3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较B．两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末同时倒入试管中，比较反应快慢(如图)C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液（6）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_______。A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体【例5】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是(填化学式)。(2)在B情况下，溶质是(填化学式)。题型五：侯氏制碱法【例6】“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取CO2气体B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3【变61】下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是A．A气体是CO2，B气体是NH3B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧D．侯氏制碱法的最终产品是Na2CO3和NH4Cl题型六：焰色试验【例7】下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确 D．全正确【变71】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A．只含Na+ B．可能含有Na+，可能还含有K+C．既含有Na+，又含有K+ D．一定含Na+，可能含有K+题型七：钠及其化合物综合【例8】将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成，则其组成应是（）生成气体剩余固体A．CO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2B．H2O(g)、O2Na2CO3、NaHCO3C．H2O(g)、O2Na2CO3、NaOHD．H2O(g)、O2NaOH、Na2O2【变9】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。（2）写出下列反应的离子方程式、化学方程式：A→C(离子方程式)___________________________________，B→D(化学方程式)___________________________________。【例10】（2022秋·北京丰台·高一统考期中）Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。(1)NaOH可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH．写出符合要求的4个化学方程式：①；②；③；④。(2)氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下：①写出CaCl2、MgSO4的电离方程式、；②试剂Ⅰ是；③加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：；④操作c的名称为，操作b能否省略(填“能”或“否”)理由是。(3)Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。①下列关于Na2CO3的认识正确的是。A．受热易分解

B．俗称纯碱、苏打

C．属于碱

D．可与酸反应②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是。③若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na2CO3而用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释NaHCO3的作用。(4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸δ内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是。提分作业提分作业1.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO32.纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法正确的是()A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的原样品是纯碱C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的原样品是纯碱D．取等质量样品分别配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱3．（2023春·河北衡水·高一河北武强中学校考期末）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．相同条件下，碳酸氢钠在水中的溶解度大于碳酸钠的溶解度C．在与水的反应中，既是氧化剂又是还原剂D．等浓度等体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈4.把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是()ABCDXNaHCO3Na2CO3NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH5．下列实验操作正确的是（）实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色6．下列反应的离子方程式错误的是()A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．碳酸钠溶液与澄清石灰水溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．碳酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸(无气体产生)：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)7.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有8．（2022秋·内蒙古包头·高一包钢一中校考期中）以不同类