2022-2023学年安徽省池州市马衙高级职业中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年安徽省池州市马衙高级职业中学高三化

学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

L若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价

发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A.1:4B.4:1C.2:1D.1:2

参考答案：

D

略

2.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10

mL

0.1niolLrA1C13溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（）

A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的少

C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多

参考答案：

D

略

3.碳纳米管的内部嵌入活泼金属^CS形成的“包合物”具有很小的密度，有极高

的韧性和极强的导电性，有望将来成为优良的导电材料和光电材料。有关这种“包

合物”性质的推测合理的是

A.具有很强的还原性B.摩尔质量是144g/mol

C.属于原子晶体D.反应时每摩转移6.02X1()23个电子

参考答案：

A

略

4.已知反应BeC12+Na2BeO2+2H2O-2NaCl+2Be(OH)2］能进行完全。以下推断中

正确的是

A.BeC12溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCL

B.Na2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2

C.Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeC12水溶液的导电性强，BeC12一定是离子化合物

参考答案：

BC

略

5.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCb+2HI=2FeCl2+L+2HC1；2Co(OH)3+6HC1=2coeb+Ckf+

6H2O

2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：

2HSCN+K2cCh=2KSCN+CO2T+H20；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

热分解反应：4NaC10=A=3NaCl+NaC104；NaC104=A=NaCl+2O2T

下列说法不正确是：()

A.氧化性(酸性溶液)：I2>FeCh>Co(OH)3B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>1>

KI03

C.热稳定性：NaCl>NaClO4>NaCIOD.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN

参考答案：

A

略

6.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的

是（）

A.用食醋清洗热水瓶中的水垢B.用米汤检验碘盐中的碘

C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D.利用丁达尔现象区别蛋白质溶液

和食盐水

参考答案：

B

略

7.根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中B—氮化碳硬度超过金刚石晶体，

成为首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二维晶体结构如右图所示，虚线框内表

示晶体结构。下列有关氮化碳的说法正确的是

・c

・N

A.氮化碳属于分子晶体

B.每个碳原子与四个氮原相连，每个氮原子与三个碳原子相连

C.碳化氮的化学式为C4N3

D.左上角和右下角框内晶胞中均含有四个氮原子和三个碳原子

参考答案:

BD

略

8.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（)

①②③④

pH111133

溶液氨水NaOll溶液醋酸盐酸

A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H+)>c(0H-)

C.分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>@>③

D.V]④和VJ①溶液混合后，若pH=7,则

参考答案：

D

【知识点】弱电解质的电离平衡

解析:①中c(NH3.H20)>0.001mol/L,②中c(NaOH)=0.OOlmol/L,③中c

(CHsCOOH)>0.OOlmol/L,④中c(HC1)=0.OOlmol/L,A、醋酸钠是强碱弱酸盐,其水

溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正

确；B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c(H)>c(0H),故B正确；

C.弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于

强电解质，所以四种溶液的pH①>②>④>③，故C正确；D、若混合后溶液的pH=4,

则混合溶液中氢离子浓度为mol/L,即混合溶液中c(H)=[n(H，)-n(0H)]/V(混)

,3

=10"mol/L,10(VI-V2)/(V1+V2)V,：V2=U：9,故D错误.

故答案选D

【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解

质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等.

9.下列有关说法不正确的是

A.服用铝含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害

B.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

C.“血液透析”利用了胶体的性质

D.大气中C02含量的增加会导致温室效应加剧

参考答案：

B

略

10.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)=izC(g)平衡时

测得A的浓度为0.5mol/l,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达

平衡时测得A的浓度为0.2mol/L下列判断正确的是

A.x+y>zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数保持不变

参考答案：

A

略

11.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现

“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是()

A.稀硫酸、氯化钢溶液B.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液、硝酸银溶液D.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

参考答案：

答案：B

12.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2TSO3+NO②SO3+H20TH2so4③2NO+O2T2NO2

N02在上述过程中的作用，与H2s04在下述变化中的作用相似的是：

A.潮湿的氯气通过盛有浓H2s04的洗气瓶

B.硫化氢通入浓H2s04

C.浓H2so4滴入萤石中，加热

D.加入少量的H2s04使乙酸乙酯水解

参考答案：

答案：D

考点：根据几个化学反应判断催化剂参与反应特点。

解析：在反应①中N02起氧化剂的作用，从反应①、③看N02起催化作用，选项A中浓

硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项

D中浓硫酸起催化剂作用。

相关知识点归纳：催化剂是参与化学反应，并改变化学反应速率，而本身的化学性质不会

改变，质量不会变化，物理性质可能改变的物质，催化机只影响速率不影响平衡移动。

13.下列说法中正确的是（）

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C.Mg、ALCu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

参考答案：

D

略

14.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y

和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）

A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

参考答案：

B

略

15.下列说法正确的是（）

A.1molC7H16中含有231noi共价键

B.标准状况下，1.12LNH3中含有0.5moi日

C.常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5mol

D.4（）gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol/L

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（12分）中和滴定实验：

⑴取体积相同（25mL）的两份010加。〃七溶液，将其中一份放在空气中一

段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。用已知浓度的盐酸中和

上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为唯，

中和另一份溶液消耗盐酸的体积为喔，则①以甲基橙为指示剂吃和吃的关系

是—。②以酚酗为指示剂时，「7和%的关系是—o

⑵某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作

A.在25（）mL的容量瓶中定容配成25（）mL烧碱溶液

B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙Ks5u

C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸储水溶解

D.将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，

记下开始读数为V]

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

①正确操作步骤的顺序是（用字母填写）D->_»

②滴定前或滴定后读数时应注意。

③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是—。

④D步骤中液面应调节到—，尖嘴部分应—。

⑤滴定终点时颜色变化是o

⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果

（指烧碱的纯度）（指偏高、低或不变）

⑦该烧碱样品纯度的计算式为—。

参考答案：

（12分）（1）减小；c（0H）减小。①V2=Vi②V2>Vi

（2）①

②滴定管要直立；装液或放液后需等1〜2min后才能读数；读数时视线应与弯月

面最低点平齐；读数应准确至0.1mL估至0.01mL。

③便于准确判断终点时颜色的变化情况。

④调节到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分应充满液体，无气泡。

⑤终点时pH约为4.4,颜色变化：由黄色变为橙色。

⑥偏高。因标准液浓度变小，用量变大。

⑦80（%（注意：v为mL）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（本题12分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合

成路线如下图所示。

B一定条件

C7H(02

一定条件C一定条件DE

C9H10O3C10H12O3Na2c0；

已知：R0Na+R'X-ROR'+NaX

根据题意完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应①反

应②

(2)写出结构简式。

AC

HQ/■CH-CHCOOH

(3)写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简

式O

(4)由C生成D的另一个反应物是,反应条件

是O

(5)写出由D生成M的化学反应方程

式O

(6)A也是制备环己醇原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方

法。

参考答案：

略(1)加成反应氧化反应

(4)CH30H浓硫酸、加热

OHOWt

（6）取样，加入FeC13溶液，颜色无明显变化

18.下列框图中，A~L所代表的物质为中学化学常见的物质，其中A为金属单质。

通常情况下，B为黄绿色气体单质，可用于自来水消毒；C、D、E均为无色气体单

质。在一定条件下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。）

请按要求回答问题。

（1）写出下列物质化学式:

A，E,H，L,乙

（2）I气体是一种重要的化工原料。I的水溶液显碱性，用相关的反应方程式表示

其原因：

写出I与E在加热和催化剂(如伯等)存在的条件下，发生反应的化学方程式为:

(3)将G的饱和溶液滴加到沸水中，可得到一种分散质粒子直径为nm

的胶体。写出制取该胶体的离子反应方程式：

(4)按要求写出下列离子反应方程式：

①J+B—G：o

②J+K—白色沉淀：