2022-2023学年广东省湛江市湖光农场中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广东省湛江市湖光农场中学高二化学模

拟试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列物质不能发生消去反应的是

A.2-丙醇B.2,2-二甲基丙醇C.溟乙烷D.2-甲基-1-丙醇

参考答案：

B

略

2.对于可逆反应，2AB3（g）=A2（g）+3B2（g）△〃>（）,下列图像正确的是（）

t

J>

令力

ABCD

参考答案：

B

略

3.关于乙醇分子的说法正确的是

A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键

C.分子中只含。键D.分子中含有1个n键

参考答案：

C

略

4.下面是生活中的几个自发过程，你认为其中能用燧判据解释的是()

A.自然界中水由高处往低处流B.()℃时水变为冰

C.墨水滴在水中会扩散到整个水体D.铁器暴露在潮湿空气中会生锈并放

出热量

参考答案：

C

略

5.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2moi

Fe(0H)3沉淀，此间共消耗掉水的物质的量为

A.2molB.3molC.4molD.5mol

参考答案：

D

略

6.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g)+C(s)lH2(g)+CO(g)AH>0达

到平衡后，只改变下列反应条件，相关叙述正确的是()

A.加入出。(g),平衡向正反应方向移动，体系压强减小

B.加入C。，混合气体的密度增大

C.降低温度，平衡向正反应方向移动

D.加入少量C,正反应速率增大

参考答案：

B

7.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生

成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

A.NH3+NaCl+H20+C02==NaHC03+NH4Cl

B.2NH3+CO2===2H20+C0(NH2)

C.8NH3+3Ch===N?+6NH4CI

D.NH3+HCI===NH4cl

参考答案：

D

8.下列物质中，属于分子晶体的是（）

①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸

A.②④⑤B.①②④

C.②③④⑤D.①②③⑤

参考答案：

B

略

9.地球上可利用的淡水占总水量的

A.不足1%B.只有3%C.15%以上D.70%以上

参考答案：

A

略

10.下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是

+q+9—2++-

A、K、Fe、S04、CuB、K、NO3、

+

A102\Na

4-Q4-9——3+9—+9—

C、NH4、Al、SO4、N03D、Fe、SO3、Na、S

参考答案：

C

11.下列叙述正确的是

A.人造纤维是利用自然界中非纤维材料通过化学合成的方法得到的

B.麦芽糖和纤维二糖都属于二糖，在催化剂催化下都只水解生成葡萄糖

C.

D.光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、粘胶纤维等的主要成分都是纤维素

参考答案:

B

略

12.已知:C02(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)AH=-49.0kJ-moP

■o一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molC02和3molH2,测得C02

和CH30H(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是

月3。月)

A.升高温度能使忒增大

B.反应达到平衡状态时，C02的平衡转化率为75%

C.3min时，用C02的浓度表示的正反应速率等于用CH30H的浓度表示的逆反应

速率

D.从反应开始到平衡，出的平均反应速率v(出)=0.075mol-L'-min1

参考答案：

B

略

13.常温下，下列事实能说明HC1O是弱电解质的是()

A.NaClO、HC1O都易溶于水

B.HCIO与Na2s。3溶液反应，可以得到Na2sCU

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na++C10

D.0.01mol?L''的HCIO溶液pH>2

参考答案：

D

考点：弱电解质的判断.

分析：常温下，部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，根据

HC1O的电离程度判断该酸是否是弱电解质.

解答：解：A.NaClO、HCIO都易溶于水，不能说明HC1O的电离程度，所以不能据此判

断HC1O是弱电解质，故A错误；

B.HC1O与Na2sCh溶液反应，可以得到Na2so4,说明HCIO具有氧化性，能氧化亚硫酸

钠，但不能说明HQ0部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，故B错误；

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na++C10,说明NaClO完全电离为强电解质，但不能

说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，故C错误；

D..01mol?L।的HCIO溶液pH>2,氢离子浓度小于HCIO浓度，说明HC1O在水溶液里

部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，故D正确；

故选D.

点评：本题考查强电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不

能根据电解质的溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点.

14.有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有

A.5种B.4种C.3种D.2种

参考答案:

A

略

15.在稀氨水溶液中存在如下平衡体系:NH3Ho-NHJ+OH-,当增大溶液的pH时,[NH4+]

会（）

A.可能增大也可能减小B.增大

C.减小D.无变化

参考答案：

A

当增大溶液的pH时,如加入NaOH固体，则平衡逆向移动,[NH门减小;如通入氨气或将溶液

微热，则[NHJ]增大;所以[NH门可能增大也可能减小,A对。故答案A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶

口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），

加热回流一段时间后换成蒸储装置进行蒸镭，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯

粗产品。

请回答下列问题：

⑴在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，目的是

__________________________O

⑵反应中加入过量乙醇，目的是o

⑶如果将上述实验步骤改为在蒸储烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏

斗边滴加乙酸，边加热蒸储。这样操作可以提高酯的产率，其原因是

________________________________________________________________________________________________________________________O

⑷现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流

程图：

则试剂a是：,分离方法in是o

⑸甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用

指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液，中和酯中过量的酸，然后用蒸储法

将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：

甲得到了显酸性的酯的混合物；

乙得到了大量水溶性的物质；

丙同学分析了上述实验目标产物后，认为上述实验都没有成功。

试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是o

②乙实验失败的原因是。

参考答案：

（1）碎瓷片；防止暴沸（2）提高乙酸的转化率

（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行

（4）a：饱和NaiCO；辞和in：蒸溜

（5）①所加的N，CH溶液较少，没有将余酸中和

②所加的NaOH溶液过量使酎完全水解.

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（1）（4分）根据下列叙述，写出元素名称

①B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:；

②C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复

燃：

③D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：；

@1-36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：o

（2）（4分）现有下列A、B两组物质：

◎"C%CH3A组：CH3—CHC1—

C&、、HCOOH,CH3COOC2II5o

B组：CH3cH2cH20H、银氨溶液、KOH溶液、Na2c。3溶液。试回答：

①A组中能跟B组中所有物质都可发生反应。

②B组中可跟A组中三种物质反应。

CH-CH-CH-CH

3II3

（3）（3分）CH3cH2-CH3的系统命名

为;

下列同分异构体中：丙醛和丙酮属于异构，

硝化甘油（填“属于”或“不属于”）酯类。

参考答案：

（1）①硼②氟。③就。④铭。

（2）①HCOOH②KOH溶液（3）2,3一二甲基戊烷；位置；官能团；属于

略

18.分子式为C3H6。3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分

异构体的结构简式。说明：①不考虑同一碳原子上连两个羟基；②乙块、苯等分子

中同类原子化学环境相同，丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。ks5u

（1）甲分子中没有甲基，且Imol甲与足量金属Na反应生成lmolH2,若甲还能

与NaHCCh溶液反应，则甲的结构简式为;若甲还能发生银镜反应，则甲的

结构简式为。ks5u