2022-2023学年河北省保定一中高三化学第一学期期中经典模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应

+

式为，xLiFePO「x”——>%Li+xFePO4,电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂

晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

磷酸铁锂锂离子•电池放电原理示意图

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：xFePO4+xLi++xe~------>xLiFePO4

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不变

2、下列有关实验的说法中正确的是（）

B.用图乙装置可以完成“喷泉”实验

C.图丙可除去CO2种混有的HC1气体

D.图丁可制得并分离出乙酸乙酯

3、全机氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含机离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸

性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V",下列说法正确的是

外加电源或负载

(+)石墨棒石墨棒(一)

VO27VO2-V3+/V2+

离子交换膜

(只允许H+通过)

A.放电时，右槽发生还原反应

B.放电时，左槽的电极反应式：V(V+2H*+e-=V0"+H20

C.充电时，每转移lmol电子，nOT)的变化量为lmol

D.充电时，阴极电解液pH升高

4、下列说法正确的是()

A.检验某酸性溶液中C「和SO；,选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液

B.将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCL溶液、Ba(NCh)2溶液中，最终都无沉淀生成

C.将铁粉加入FeCb、C11CI2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

D.用加热分解的方法可将NH4a固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

5、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电

离出两种阴离子。下列推断合理的是()

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C.丙中含有第二周期WA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有一1价的元素

6、下列离子方程式正确的是

2

A.过氧化钠和水反应：2O2+2H2Of4OH+O2T

u

B.氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al+4NH3H2OA1O；+4NH/+2H,0

+2+

C.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO,-->Cu+2NOT+H2O

3+2+

D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe+21f2Fe+I2

7、下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是

A.混合物中各组分的浓度改变B.混合体系中气体密度发生变化

C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变

8、CO(g)和IhO(g)以1:2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),

得到如下三组数据：

起始时氏0的平衡时CO1的达到平衡所需

实险组温度七

量mol量mol时间/min

A6504.001.3050

B9002.000.4010

C6502.000.6510

下列说法不正确的是

A.从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应

B.实验A中，在0~10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L-min)”

C.从生产效益分析，C组实验的条件最佳

D.比较实验B、C,说明C实验使用了更高效的催化剂

9、下列有关叙述正确的是()

A.碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

B.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性

C.钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火

D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K+

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca\Cu2\Br\CF

2-

B.能使酚猷变红的溶液中:K*、Na\CO3.A102'

C.c(Cl(D=lmol•L的溶液中：Fe"、Al"、N03\I'

2

D.K”/c(OfT)=O.Imol•L的溶液中:NH；、Mg\SO产、CH3COO"

11、下列有关化学用语正确的是()

A.中子数为18的氯原子：：;ClB.氯化钠的电子式Na：0：

C.苯甲酸的结构简式：HCOO-^^D.CH」的比例模型

12、向Na+、Br\「的混合溶液中通入适量氯气，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为

A.NaCkNaBr、NaiB.NaCKNaBr

C.NaClD.NaCkNai

13、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2\H\N(h-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中&?+的浓度和加入铁

粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是()

。5.616.8w?(Fe)/g

A.原溶液的c(H+)=4mo卜L"B.若a=3,则原溶液中c(Cu2+)=lmol,L」

C.原溶液中的c(NOy)=7mol・L“D.BC段发生反应的离子方程式为CM++Fe=Fe2++Cu

14、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()

A.Cl2

C.NOD.NH3

15、下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是

A.第三周期主族元素中，第一电离能和电负性最大的都是氯

B.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C.基态原子价电子排布式为(n-l)d6-8ns2的元素属于第WB族

D.金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅为共价晶体，共价键依次增强，熔点依次升高

16、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.氨气易溶于水，可用作制冷剂

B.氧化铝具有两性，可用作耐高温材料

C.浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂

D.晶体硅熔点高硬度大，可用作半导体材料

17、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A.CH4B.H2OC.HC1D.Br2

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外

电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的

化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是()

rwwn2-

.1111.

X+jY、/Y、X+

A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

Fe

A.NaCl(aq),C12*->FeCl2B.NH3徒化剂NO^->HNO3

C.Fe-^-*Fe2O3去FeD.S♦.SO、H2SO4

IE/BBL（aj/nnh~

20、下表各选项中，不熊利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

选项化合物ABCD

YCO2FezOsSiO2FeCh

WMgOAI2O3COCuCh

A.AB.BC.CD.D

21、许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是

A.李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。“紫烟”指香炉中碘升华的现象

B.《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程

C.王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D.《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气

体。

22、下列有关化学用语的表达正确的是

A.CCh的比例模型：60

B.N原子最外层轨道表示式：曲,

D.A1原子最外层电子排布式：3s23Pl

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物H是一种中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。

请回答下列题：

（DA的化学名称为C的结构简式为一。

（2）E中官能团的名称为一„BfC、G-H的反应类型分别为__、.

（3）D分子中最多有一个原子共平面。

（4）写出C-D反应的化学方程式为一。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有一种（不考虑立体异构）.

①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基。

24、（12分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:

COOCHa

NaOHQ

1

G2Hl4L。126Hl4口6(4)--------------------

③

MMA

单体

(CH,O)C

3:OOCH

⑤3

(PMMA)

已知:

I.RCOOR'+R”OHRCOOR"+R'OH(R.R'、R”代表炫基）

O(HI

n.R」、_R»*HCN^OHRT：—依代表炫基)。

N-VKnH2O/H-J

R

（l）PMMA单体的结构简式为,PET单体中的官能团名称为。

（2）反应⑤的反应类型是；反应②的化学方程式为.

（3）若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n,则缩聚反应中脱去的小分子有（__）个。

（4）PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使浸水褪色③分子内没有

环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:；另一种异构体H含有醛基、羟基

和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有一种（不考虑立体异构和空间异构）。

25、（12分）某兴趣小组设计如图所示装置制取SCh,研究其性质。

(2)装置B、C、D分别用于检验S02的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式,

证明SO2具有氧化性的实验现象是。

(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是(写出

两点)。

(4)若选用装置F制取Ch可选用的试剂是。

26、(10分)亚硝酰M(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点一64.5C,沸点一5.5T,遇水易水解生成一种氢

化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOC1可由NO与纯净的CL在常温常压下合成，相关实验装置如图

所示。

(1)装置B中仪器a的名称是装置E中的试剂为

⑵实验开始时，先打开％、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到B中一时关闭Ki、K2O向

装置C三颈瓶中通入干燥CL,当瓶中充满黄绿色气体时，再打开Ki、K3,制备NOC1.

(3)装置B、D除可干燥NO、CL外，另一个作用是—;若装置C中去掉盛CaCL的干燥管，则C中NOC1可能发生

反应的化学方程式为一。

(4)制得的NOC1中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：将所得亚硝酰M(NOC1)产品13.10g溶于

水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,RCrfh溶液为指示剂，用0.8mol・L-iAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标

准溶液的体积为22.50mL。(已知：AgzCrCh为砖红色固体)

滴定时应将AgNCh标准溶液加入一(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为一；若滴定开始时

仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”果)。

27、(12分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。

ABDEF

(1)写出a仪器的名称；

(2)装置D产生白色沉淀现象的原因_______________________;

(3)E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CCh和HC1。试写出E中反应的化学方程式

(4)F处的烧杯溶液中最终—(填“有”或“没有”)白色沉淀;

(5)F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，装置符合要求的是

28、(14分)CuSO4和Cu(N(h)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：

(1)CuSO」和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序

为.

(2)NO：的立体构型是,与NO『互为等电子体的一种非极性分子为(填化学式)。

(3)CuSCh的熔点为560。。Cu(NO3)2的熔点为U5C,CuSO」熔点更高的原因是。

(4)往CuSO4溶液中加入过量NaOH能生成配合物［Cu(OH)4肚一。不考虑空间构型，［Cu(OH)4产一的结构可用示

意图表示为(用箭头表示出配位键的位置)。

(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为

(6)利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cm。,其晶胞结构如下图所示。

该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(［,1)o则D原子的坐标参数为,它代表

_______原子。

29、(10分)PbCh是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作强氧化剂和电极制造等。实验室由Ca(ClO)2溶液氧化碱性

Pb(OH)2法制备PbO2的步骤如下：

CXClQh'翻

取C^COOR溶液f干燥f

90^口口口

NaCH、翻一

2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2I+4CH3COONa+CaCh+2H2O

(D“氧化”过程中，反应液的pH一(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)“硝酸洗”时，被溶解的含铅杂质可能是(填化学式)。

(3)产品定性检验：向Mn(NCh)2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有Pb(h。

该反应的离子方程式为一(Pb(h被还原为Pb2+)。

(4)为测定产品(只含PbCh和PbO)中PM、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g,加入20.00mL0.2500

moHL-iH2c2O4溶液(PbO2还原为Pb2+)搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbCzCh,滤液酸化

后用0.0400mol-L，KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO；还原为Mi?+,H2c2O4被氧化为CO2),消耗标准溶液10.00

mLo计算产品中n(Pb(h)与n(PbO)物质的量之比(写出计算过程).

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【分析】充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，LiFePO』中的锂离

子脱出并伴随着铁元素的氧化，则此时铝箔电极上发生失电子的氧化反应，铝箔为阳极，电极反应式为

xLiFePO4-xe=xFePO4+xLi+,即LiFePO4-e=FePO4+Li+,铜箔电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，阴极

+

反应式为：xLi+xe+6C=LixC6,所以电池总反应为FePCh+LixCeWl^xLiFePCh+GC；原电池放电时，正极、负极

反应式正好与阳极、阴极反应式相反，电子由负极铝箔经过导线流向正极铜箔，电解质溶液中的阳离子向正极移动，

阴离子向负极移动，据此分析解答。

【题目详解】A、原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，即Li+通过隔膜移向正极，A正确；

B、原电池放电时，电子由负极铝箔流出，经过导线流向正极铜箔，B正确；

C、原电池放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，所以正极反应为：

+

xFePO4+xLi+xe~------->%LiFePO4,C正确；

D、由于隔膜的作用，Li+通过隔膜形成闭合回路，完成电池的充放电，电池总反应为

x

xFePO4+LixC6vxLiFePO4+6C,其中Fe的化合价发生变化，C、P元素化合价均不变，D错误；

故答案为：D。

2,B

【答案解析】A.图中为向上排空气法收集气体，而氨气的密度比空气小，应选用向下排空气法收集，故A错误；B.挤

压胶头滴管，二氧化硫与NaOH反应可使瓶内气体减少，从而产生压强差，引发喷泉实验，故B正确；C.二者均与

碳酸钠溶液反应，试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D.乙酸乙酯与KOH能够反应，不能分离出乙酸乙酯，

小试管中应为饱和碳酸钠，且导管在液面上防止倒吸，故D错误；故选B。

3、B

【分析】该电池放电时，右槽中的电极反应为：V"-e=V",为被氧化的过程，应为原电池负极反应，则左槽为原电池

正极，发生还原反应，电极方程式应为VOn2H*+e=VO"+lLO,充电时电极反应为放电电极反应的逆反应，以此解答

该题。

【题目详解】A.电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e=V3+,可知发生氧化反应，故A错误；

B.放电时，左槽发生还原反应，电极方程式应为VCh++2H++e-=VO2++H2O,故B正确；

C.充电时，左槽电极反应式为VO2++H2O-e-=VCh++2H+,每转移Imol电子，n(H+)的变化量为2moL故C错误；

D.充电时，阴极发生V3++e=V2+,H+参加反应，pH不发生变化，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

根据得失电子判断原电池正负极和电解池阴阳极是解题关键。

4、A

【题目详解】A.检验某酸性溶液中cr和SO：,酸性溶液中不可能存在亚硫酸根离子，所以选用试剂及顺序是过量

Ba(NO»2溶液、AgNCh溶液，先加入过量的硝酸钢溶液，产生白色沉淀证明含有硫酸根离子，过滤可除去硫酸根离子,

再加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明含有氯离子，故A正确；

B.二氧化碳与氯化领、硝酸钢溶液均不反应，而二氧化硫与氯化钢溶液不反应，但与硝酸攸溶液发生氧化还原反应

生成硫酸根离子，与领离子结合为硫酸领白色沉淀，故B错误；

C.根据离子的氧化性的强弱，加入Fe后先与铁离子反应生成亚铁离子，再与铜离子反应生成Cu和亚铁离子，所以

最终的固体中一定有Cu,不一定有Fe,故C错误；

D.氯化铉与氢氧化钙固体混合加热，则发生反应生成氯化钙、水和氨气，故D错误。

5、D

【答案解析】试题分析：A、甲是18电子的氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，故甲的水溶液为二元弱酸，甲为

H2S,若盐溶液若为NaHS溶液，既能与盐酸等反应生成H2S,也能与NaOH反应生成NazS,错误；B、氧气的摩尔

质量为32g/mol,乙的摩尔质量也为32g/moL且含有18电子，乙可能为CH30H符合，CH30H中只含有极性键无非

极性键，错误；C、第二周期IVA族元素为C,CH3cH3和CH30H符合，但CH30H不是的同系物，错误；D、

H2s中元素的质量比为1：16,H2O2分子中元素的质量比也为1：16,出。2中含有-1价氧元素，正确。

考点：考查元素推断、18e-微粒

6、D

【题目详解】A、过氧化钠投入水中的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ChT，故A错误；

B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为

3++

A1+3NH3«H2O=A1(OH)31+3NH4,故B错误；

C、电荷不守恒，单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOT+4H2O,故C错误；

D、HI为强酸,铁离子与碘离子发生氧化还原反应，所以向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI的离子反应为2Fe3++21

=2Fe2++h,故D正确；

故选D。

7、D

【题目详解】A.对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不

移动，故A错误；

B.对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故B错误；

C.加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，故C错误；

D.反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；

答案选D。

【答案点睛】

已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化

学平衡移动。至于对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，气体

的密度减小，反应速率较小，平衡却不移动。

8、A

【题目详解】A、根据实验组B和C,升高温度，CCh的物质的量减少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即

1.3

正反应是为放热反应，故A错误；B、达到平衡时，v(COi)=--------mol/(L-min)=0.13mol/(L-min),化学反应速率之比

2x50

等于化学计量数之比，即v(H2)=c(CO2)=0」3mol/(L・min),随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率降低，

0〜lOmin内，v(H2)>0.130.13mol/(L-min),故B正确；C^根据表格数据，实验C温度低，投入量少，达到平衡时间

短，因此从生产效益分析，C组实验的条件最佳，故C正确；D、B的温度高于C的温度，但达到平衡时间相等，说

明C使用了比较高效的催化剂，故D正确。

9、B

【题目详解】A.碳酸氢钠能与酸发生反应，可作抗酸药，服用时喝些食醋，碳酸氢钠直接与醋酸反应，降低了碳酸氢

钠的药效，故A说法错误；

B.乙醇分子和水分子都含有羟基，都能与金属钠反应产生氢气，但两种物质中羟基所连接的基团不同，导致羟基氢原

子的活性不同，与金属钠反应的剧烈程度不同，故B说法正确；

C.钠和钾很活泼，能与冷水剧烈反应产生氢气，金属镁较活泼，能与热水反应产生氢气，所以，它们着火时，都不能

用泡沫灭火器灭火，应该用干沙盖灭，故C说法错误；

D.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,但不能确定K+是否存在，应该透过蓝色钻玻璃观察火焰是否呈

紫色，再下结论，故D说法错误；

故选：Bo

10、B

【答案解析】A、含Ci?+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚配变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正

Kw

确；C、c(CKT)=lmol・L“的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C错误；D、R.lmoHyl的溶液呈酸性，

则CH3COO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

11,D

【题目详解】A.质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为35,故表示为:;CL故A错误；

B.氯化钠为离子化合物，正确的电子式为Na+［：61：丁，故B错误；

♦♦

C.苯甲酸中含有竣基，结构简式为，「＞COOH,故C错误；

D.CHa为正四面体结构，C原子的相对体积较大，其比例模型为，・，故D正确；

故选D。

12、D

【分析】在混合液中通入CL,可发生如下反应：2NaI+C12=2NaCl+l2；2NaBr+CL=2NaCl+Br2。因「比的还原性强，

故通入CL时，Ch优先与还原性强的「反应。灼烧时L易升华，B。易挥发。

【题目详解】A、当CL的量很少，只能使部分Nai氧化时，燃烧所得固体为NaCl、NaBr、Nai三者的混合物，故A

可能；

B、当CL使Nai反应完全而使NaBr未反应或部分反应时，得到的固体为NaCl和NaBr的混合物，故B可能；

C、当CL把Nai、NaBr全部氧化时，灼烧至恒重得到NaCl,故C可能；

D、「比B1的还原性强，故通入CL时，CL优先与还原性强的「反应，不可能先与NaBr反应，故D不可能。

故选D。

【答案点睛】

难点：分步反应次序的确定，本题利用氧化性、还原性强弱顺序来确定反应次序，「比BL的还原性强，故通入CL

时，C12优先与还原性强的「反应。

13、C

【答案解析】A.OA段无Fe?+生成，是加入的5.6g即(Mmol铁粉与硝酸反应：Fe+4H++NOj=Fe3++NOT+2HzO,设

溶液中的氢离子的物质的量为xmol,则有：

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

14

O.lmolxmol

则有：-------二——

O.lmolxmol

解得x=0.4mol

则溶液中的氢离子的物质的量浓度c==4mol/L,故A正确；

0.1L

B.若a=3,则说明在BC段生成的Fe2+的物质的量为n=().lmol,而BC段发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,设溶液中

的CM+的物质的量为ymoL则有：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

11

ymolO.lmol

11

贝U有：~~,

ymolO.lmol

则有：y=0.1mol,则溶液中的铜离子的物质的量浓度c=4^=lmol/L,故B正确；

C.C点溶液中c(Fe2+)=4mol/L,故此时溶液中的n(Fe?+)=CV=4mol/Lx0.1L=0.4mol,而此时溶液中溶质为Fe(NCh)

2,故C点溶液中的n(NO3-)=0.8mol,而在OA段加入O.lmol铁反应时，消耗掉的硝酸根为O.lmol,故原溶液中的

n(NO3-)«,=0.8mol+0.1mol=0.9mol,故浓度为c(NO3O总=°^/=9mol/L,故C错误；

D.BC段，加入的铁粉和CM+反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故D正确；

故选C。

14、C

【答案解析】A和B属于酸性气体，和碱石灰反应。氨气是碱性气体和浓硫酸反应。所以正确的答案是C。

15、A

【分析】A.根据电负性与第一电离能在周期表中的变化进行判断;

B.根据化学键强弱判断物质的稳定性；

C.根据元素周期表的元素位置与原子结构分析；

D.根据共价键的键能关系分析判断。

【题目详解】A.同一周期，从左到右第一电离能逐渐增大，故最大的是C1；同一周期：从左到右，元素的电负性逐渐

增大，则C1的电负性最大，A正确；

B.HF的稳定性很强，是因为其分子内的H-F很强，断裂消耗很高能量，与分子之间的氢键无关，B错误；

C.在元素周期表中，基态原子价电子排布式为(n-l)d6~8ns2的元素属于第皿族，而不是第训IB族，C错误；

D.金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅为共价晶体，由于原子半径C<Si,所以键长C-C<CSi<Si-Si键，键长越长，化学键

越容易断裂，共价键的键能越小，越容易断裂，物质的熔点越低，所以金刚石、金刚砂岱式)、单晶硅的熔点依次降低,

D错误；

故合理选项是A。

【答案点睛】

本题考查了物质的组成、结构或性质的知识。元素的非金属性越强，其形成的化学键就越强，断裂消耗的能量越高，

含有该化学键的物质越稳定，物质的熔沸点就越高，与分子之间的氢键及分子间作用力无关，掌握元素周期表的结构

与元素原子结构的关系才可以正确判断元素在周期表的位置及族序数的名称。

16、C

【题目详解】A.液氨气化时吸收热量导致其周围环境温度降低，所以液氨可以作制冷剂，与氨气的溶解性大小无关,

故A错误；

B.高熔点的物质可用作耐高温耐火材料，氧化铝熔沸点较高，所以可用作耐高温耐火材料，与氧化铝具有两性无关,

故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C正确；

D.晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，故D错误；

答案选：Co

17、A

【分析】由不同种元素组成的共价键为极性共价键，由极性键构成的正负电荷重心重合的分子为非极性分子。

【题目详解】A.CH4中C-H键为极性键，分子为正四面体，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A符合；

B.H2O中O-H键为极性键，分子为V型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故B不符合；

C.HC1中C1-H键为极性键，分子直线型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故C错误；

D.B。中，Br-Br键为非极性键，是非极性分子，故D错误；

答案选A。

18、B

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X

为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11,则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数

大于11,则Y为Si元素；W的核外电子数为8,与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为

C1元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。

【题目详解】根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为C1元素。

A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl>

Si,即Z>Y,故A错误；

B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；

C、O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；

~WW丁-

D、根据X+1X+,阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；

AT5T

故选B。

19、B

【答案解析】A、铁与氯气生成氯化铁；

B、氨催化氧化生成NO,与氧气、水生成硝酸；

C、铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁；

D、硫燃烧只能生成二氧化硫。

【题目详解】A、铁与氯气生成氯化铁，故A错误；

B、氨催化氧化生成NO,与氧气、水生成硝酸，两步均能实现，故B正确；

C、铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故C错误；

D、硫燃烧只能生成二氧化硫，故D错误。

故选B。

20、D

【答案解析】试题分析：A.

镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，为置换反应，错误；B.铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，

为置换反应，错误；C.

碳在高温下与二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，为置换反应，错误；D.不能通过置换反应由氯化铁制备氯化铜，正确

。选D。

21、A

【答案解析】A.李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。说的是“香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望

见瀑布似白色绢绸悬挂在山前所以“紫烟”并不是指香炉中碘升华的现象，A错误。

B.《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程，B正确。

C.王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及炸药的爆炸，也就是发生了氧化还原反应，C正确。

D.《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱为碳酸钠，具有碱性，

遇酸产生气体，D正确。

故选A。

22、D

【题目详解】A.原子半径C>O,所以图示不能表示CO2的比例模型，错误；

B.N原子最外层有5个电子，最外层的电子应该尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样原子的能量低，稳定，

错误；

C.C1原子最外层有7个电子，原子的结构示意图：错误；

D.A1原子最外层有3个电子，根据原子核外电子普遍的能级图可知其电子排布式：3s23p',正确。

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、甲苯O-CH、OH羟基、碳碳三键取代反应加成反应14

2c6H5-CH2OH+O2旦2C6H-CHO+2HO10

A52

【分析】由题目内容以及A的不饱和度可知A结构中含有苯环，A为甲苯。甲苯在光照条加下与氯气发生取代反应生

成B,B为《^>一£,B物质在加热、NaOH溶液条件中发生水解反应生成C：j、CH'OH，C发生氧化反应

生成D,D为：，F在一定条件下反应生成G,G与氢气加成后合成出产物H,根据此分析解答本题。

【题目详解】(1)由题意可知A的化学名称为甲苯,C由B发生水解反应生成,C为苯甲醇,结构简式为：［LCH：OH。

(2)题目中已知E的结构简式，可知E中含有的官能团为：羟基、碳碳三键。B物质在加热、NaOH溶液条件中发

生水解反应生成C,水解反应属于取代反应。由G到H,反应过程主要是G中的C=N与氢气发生加成反应。

(3)由于苯环和醛基均为平面结构，所以苯甲醛分子中最多有14个原子可以共平面。

(4)由题可知C发生氧化反应生成D,反应方程式为：2c6H5-CH2OH+O2号2c6H5-CHO+2H20。

(5)①与E具有相同官能团；②苯环上有三个取代基分别为：甲基、-OH、一C三CH。固定其中两个取代基，变换

第三个取代基。当甲基、-OH为邻位时，变换一C三CH，有4种同分异构体。当甲基、-OH为间位时，变换一C三CH,

有4种同分异构体。当甲基、-OH为对位时，变换一C三CH,有2种同分异构体。所以共有1()种同分异构体。

【答案点睛】

根据流程图判断出结构简式和物质名称是最基本的考点，比较容易掌握。难点在于同分异构体的书写，一定要把握好

“定”和“换”的基团分别是那些，每次只能变换一个基团，有规律的书写出同分异构体。

CH3

H、O

24、酯基和羟基氧化CHv-CH：-2NaOH♦2NaBr

ioGCHjBrBrOHOH

CH3coeH2coe'8

【答案解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3,则D、J分别为

CH2=C(CH3)COOH>CH30H中的一种，乙烯和漠发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br,A在NaOH水溶液、加热

COOCH：CH：OH

条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH,根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为,则

COOCH?CHTOH

D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH,PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为

00

HOCH'CH，OEY^—g-O-CH—F发生信息II中的反应得到G,G在浓硫酸作用下发生消

OH

去反应生成J,则G为时—d—COOH，故F为HJLH」E为.Fo

I、一3CH)—CH—CH

CHqa

(1)根据上述分析，PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3,PET为

00

HOCH：CH;O-p!—C—0-CH^CH^(^-H'其单体为

oO

HH

YCMH，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为

H0CHCH9

CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；

⑵反应⑤中E(?H)在催化剂作用下发生氧化反应生成F(R,2,H)，②为1，2-二滨乙烷发生水解反应生

CH,—CH—CH,4JC-出

HrO

成乙二醇，该反应的化学方程式为CH-CH2-2NaOHCH2-CH2-2NaBr,故答案为氧化；

RrRrOHOH

CHHQ

I-2XaOH；»CH2-CH2-2NaBr.

R△II'

rRrOHCH

o

⑶反应④为HOCH：CH：。g—0—CH：—CHLO-H发生缩聚反应生成

0

HOCH：CH：OCH-的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n-1个乙二醇，故答

」n

案为n-1；

(4)PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3,某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基;

②不能使溟水褪色，说明没有碳碳不饱和键；③分子内没有环状结构；④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则

K的结构简式为CH3coeH2coe%；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会

减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有一CH2OH,则H中除碳碳双键外的基团的组合有