2022-2023学年河北省邢台市皇台底中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年河北省邢台市皇台底中学高三化学联考

试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气

体M存在如下关系：

对f(g)一(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。

M

Mx

下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式是2HF一(HF)2

平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C.力/寸刻，保持温度不变，再充入ImolM,重新达到平衡时，《，”)将增

D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

参考答案：

C

由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1,故其化学方程式为

3HF一(HF%,A错。平衡混合气体中含2moiHF,lmol(HF)3,M=(2molX20

g,mol'+lmolX60g,mol')/3mol=33.3g,mol选项B中漏写单位而错。选

项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正

确。由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HC1高，D错。

2.电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以

在其氛围中冷却的是()

A.H2B.C02C.

空气

D.02

参考答案：

A

略

3.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)?nY(g)；△H=Q

kj/mol.反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

/L积体气温体c(Y)/mol?L‘度/℃123

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

下列说法正确的是()

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

参考答案：

C

考点：化学平衡的影响因素.

专题：压轴题；化学平衡专题.

分析：根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度

降低的倍数小于2,所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体

积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向

移动，所以此反应的正向为吸热反应.

解答：解：A.在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小

于2,所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m<n,故A错误；

B.当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热

反应，则Q>0,故B错误；

C.温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；

D.反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误.

故选C.

点评：本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目

难度中等

4.右图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外

层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（）

XY

2W

A.X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B.Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体

C.W单质受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力

D.Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

参考答案：

D

略

5.下列叙述正确的是

A.海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为

1.8X1015t>lX10,4t,8X10'°to由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原

料提取镁，因此，镁元素被成为“海洋元素”

B.明胶是胶原的水解产物，和三聚寓胺,俗称“蛋白

精”）一样都是蛋白质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氧胺不可用于

食品加工

C.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）'E益^一2灿也）,增大氮气浓度可增加活化分

子百分数，从而使反应速率增大

D.氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基

酸从溶液中析出晶体的pH各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的pH分离

氨基酸

参考答案：

D

略

6.X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别

为

XYZ

原子半径/nm0.1540.1300.071

X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的

是（）

A.原子最外层电子数：Z>X>Y

B.三种元素可能为同周期元素

C.原子序数：Y>X>Z

D.离子半径：X>Y>Z

参考答案：

C

XV

根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为

同周期元素，B错误；原子序数Y>X>Z,C正确；离子半径Z>X>Y,D错误；最外层电

子数Z>Y>X,A错误。

7.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为Ig/mL）,所得溶液的密

度为pg/mL,质量分数为3,物质的量浓度为cmol/L,则下列选项不正确的是

A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B.用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加

C.该溶液中共有6种微粒

D.若向该溶液中加入少量的NH4cl固体，则溶液的pH值一定会减小

参考答案：

A

略

8.在下列条件下，能大量共存的微粒组是()

化学式电离常数(25匕)

4=1.7x10-'

CH3COOH

HCIO4=3.0x1。一，

^i=43xlO-7

HCO

23A^=5.6xlO-u

+2

A.c(H)=k10-14moi/L的溶液:K\Na\A102\S2O3-

2

B.上表提供的数据下：HC1O、HCO3\CIO、CO3'

2

C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4\Ca\N03>I

22

D.中性的溶液中：CO3\Na+、SO4\A102

参考答案：

A

考点：离子共存问题..

分析：A.c(H+)=1x1014moi/L的溶液,显碱性；

B.由表中的数据可知，酸性HClO>HCCh;

C.与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；

D.中性溶液中不能存在水解显碱性的离子.

解答：解：A.c(H+)=1x1014moi(的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共

存，故A正确；

B.由表中的数据可知，酸性HC10>HCCh一所以HC1O和CO32一二者发生强酸制取弱酸的

反应，不能共存，故B错误；

C.与Al反应生成比的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NHA酸溶

液中N03、I（或AD发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；

D.CO.?\A102均水解显碱性，与中性溶液不符，故D错误；

故选A.

点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解

答的关键，选项BD为解答的关键，注意选项B中表格数据的应用，题目难度不大.

9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时.，使用类似数轴的方法可以收到的

直观形象的效果。下列表达不正确的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

!a_

COCOCO,

co*

1r

ncijFtcijr«cii

B.Fe在CI2中的燃烧产物：

3，一堂绡

AKOH、AKOH）iAlOf飞f

C.AICI3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：A卢皿

!2」MNHtHO）

MUUCA,NH*HSO>rJSOt

D,氨水与SO2反应后溶液中的钱盐：‘6M30,（叫由

参考答案:

著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是建鬲溺下列

实验装置图操作正确的是

参考答案：

C

略

11.

在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：

3A(g)+B(g)、、XC(g)

I.将3molA和2molB.在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a

II.若A、BsC起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),在相同条件下达到

平衡时，C的体积分数也为a

下列有关叙述正确的是

A.若I达到平衡时，A、B、C各噌加Inol,则B的转化率一定噌大

B.若向平衡1中再加入6moiA,4moiB.测得C的体积分数大于a,可断定X>4

C.若X=2,则体系0起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)+3

D.若体系II起始物I质的量满足3n(c)+4n(A)=12n(B),则可推断：X=4

参考答案：

c

12.下列说法不正确的是()

A.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

B.硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

C.由于常压下S02转化为S02的转化率很高，所以S02接触氧化时不采用高

压的反应条件

D.工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品

参考答案：

答案：B

13.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是()

①3P轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23P6的原子;

③其3P轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与筑相同的原子。

A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④①③

参考答案：

C

略

14.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：

A.HC10的结构式：H-C1-0B.g2。2的电

子式.Na：O：O：Na

C.CO2的比例模型:D.“C的原子结构

示意图：

参考答案:

D

略

15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe"+3H2T

B.钠与C11SO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu；+2Na+

2+

C.NaHCCh溶液与稀H2s。4反应：CO3+2H=H2O+CO2T

2++2

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSC>4溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O

参考答案：

A项，铁与浓盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2f,故A错

误；B项，钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，应生成氢氧化铜、氢气和水，正确的离子

方程式为：2Na+2H2O+Cu"=2Na++Cu(OH)n+H2T，故B错误；C项，NaHCCh电离出钠离

+

子和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+H=H2O+CO2T，故C错误；D项，向

Ba(0H)2溶液中滴力口NaHSCU溶液至中性，贝UBa(OH)2与NaHSCU按1:2反应，离子方程式

2++2

为：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4J,+2H2O,故D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法。这种方法是将一种

已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物

质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析

实验。

I.（1）现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶

液，实验步骤如下，请填写有关内容：

①将酸式滴定管洗净后，每次用3—4疝待测醋酸溶液润洗2—3次，然后加入待测

醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定

管

，并使液面达到，记录初读数。

②用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。

③在酸式滴定管内取VmL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加2—3滴

作指示剂，记录终读数。

④用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左

手，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右

手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视，当溶液颜色由无色变为粉

红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。

⑤重复上述实验步骤。

（2）指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准

是：。

（3）已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000mol•L所取待测醋酸的体积V均为

20.00mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓

度o

滴定前第一次终点第二次终点第三次终点

碱式滴定管

0.10mL19.12mL18.15mL19.08mL

液面刻度

II.（1）DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中

应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCK

QhCOOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有（写出2条信息）：

N«OH才亨秋•酢N«OH：»审as麟

①_____________________________________________________________________________________

»

②_____________________________________________________________________________________

(2)右图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。

①写出第一次滴定突跃前反应的离子方程式

②你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是：

A.磷酸是二元酸，只有二个突跃

B.到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴定过程中溶

液碱性变化不大了

C.磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃

D.NaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完

E.第三次滴定突跃范围太窄，不明显

参考答案：

I.(1)①尖嘴内充满溶液；0或0刻度以下。③酚醐溶

液

④挤压碱式滴定管玻璃球；锥形瓶中溶液颜色的变化。

(2)指示剂的变色范围在滴定突跃范围内

(3)0.09500mol-L-1(注：舍去第二次终点数据进行计算，并结果保留四位有效

数字)

II.(1)①起点pH不同，盐酸的小，醋酸的大；

②均有一个pH突跃；

③盐酸中开始pH上升慢，突跃前突然变快，醋酸中开始pH上升快，突跃前pH上

升变慢。

(2)①H3Po4+01C=H2P-+H20②BE

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.［选修3——物质结构与性质】(15分)

1、下列有关元素错及其化合物的叙述中正确的是

A.楮的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B.四氯化错与四氯化碳分子都是四面体构型

C.二氧化错与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D.错和碳都存在具有原子晶体结构的单质

2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国

防等领域。回答下列问题：

⑴铜原子基态电子排布式为；

⑵用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结

果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g-cm-3,则阿

伏加德罗常数为(列式计算)；

⑶氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙快聚

合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上C1原子的杂化轨道类型

为—o已知其中一种化合物的化学式为KCuCb，另一种的化学式为；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混

合溶液反应，其原因是,反应的化学方应程式为o

参考答案：

(15分)1、BD

2、⑴Is22s22P63s23P63d104sl

(2)NA=4*64g/mol/4.23*l()-22g=b.OPlO^mor1

3

(3)spK2CUC13

(4)比。2为氧化剂，氨与C，+形成配离子，两者相互促进使反应进行

CB+H2OJ+4NH]=CU(NHX+2OH'口分)

略

18.(8分)将1()g复盐CuSO4X(NH4)2SO4yH2。加到过量的NaOH溶液中，加热；

生成的氨用10()mL().5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/LNaOH溶液中

和，用去NaOH溶液25mL.已知复盐中SO的质量分数为48%,贝I」x=,

尸•

参考答案：

16

解答时可根据JE意首先求得锭根离子的物质的量，根据ior复延中soT的购量

分数为48%可求SOT的物脂的量.根据复盐中防阳离子所带正、负电荷数相等，可求出Cu；

-的物质的量.再根据总助道和已知各移分的物质的量，求出水的物伤的量.进而求事各部

分物物的置之比.

10g复盐中〃(NH)=2x(0.5mol/LxO.lL~2mol/Lx0.025Lx)=0.05mol

“(SO)==().05mol

n(Cu2+)=0.05mol—0.05molx=0.025mol

〃(叱0)=

=0.15mol

n(CuSO4)：M[(NH4)2SO4]：n(H2O)

=0.025：0.025：0.15=1：x：y

得x=l,>=6

19.（16分）工业上用某矿渣（含有CuzO、AI2O3、Fe2O3>SiO2）提取铜的操作流程如

F：

用的p二精用

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O

（1）实验操作I的名称为;在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的

仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）.

（2）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子

方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试

剂名称）.

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式

为.

（4）常温下，等pH的NaAlO?和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OHD前者为后

者的倍，则两种溶液的pH=.

（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）.

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.精铜作阴极，电解后电解液中CM+浓度减小

d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓硝酸、蒸镭水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，

涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品Tf过滤、洗涤、

干燥玲称量剩余固体铜的质量.（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

参考答案:

(1)过滤;用烟；

(2)Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN溶液、氯水；

(3)2Al+Fe2O3==^ALC)3+2Fe；

(4)11；

(5))①b.c；

②将浓硫酸用蒸憎水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后；

考点金属的回收与环境、资源保护；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物

和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质.

专题：几种重要的金属及其化合物.

分析：(1)根据分离溶液和沉淀；根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可；

(2)依据提取流程图可知，加入过量盐酸，氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯化铝

溶液，CU2。与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，生成的铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和

氯化铜，二氧化硅不溶于盐酸为沉淀；三价铁离子与KSCN溶液发生反应生成红色物质来

检验三价铁离子；

(3)根据铝热反应的原理来书写；

(4)设溶液的PH为X,然后求出由水电离出的c(0H),利用由水电离出的c(0H

')前者为后者的IO'倍求出X；

(5)①a.电能转化为化学能