安溪八中高三上学期月份质量检测化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福建省安溪八中2014届高三上学期9月份质量检测化学试题一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（）A。某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能替代化石能有利于实现“低碳经济"D。华裔科学家高锟在光纤传输信息领域取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的质硅2。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(）A.标准状况下，22。4L重氢(D2）气体分子中含有2NA个中子B。常温常压下,3.36L氯气与2。7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAC。Cu-Zn-CuSO4原电池工作时若析出0。1molCu时转移电子数为0。2NA,正极溶解Zn6。5gD.1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA3。下列化学用语，应用正确的是(）A.硝基苯的结构简式是:B。乙炔的电子式是：C.乙醚分子的球棍模型是：D.甲酸中存在—CHO和—COOH两种官能团4.资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是()A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B。水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物C.Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质5.（2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是()A.NaHCO3和Al(OH)3B。BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D。Na2SO3和BaCO36。500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间,乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7mA.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B。向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液,现象分别是深褐色溶液、无色溶液D。蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐7.标准状况下有①0。112L水；②3。01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A.体积：①④③②B.密度:④①③②C。质量：①④③②D.氢原子数：①③④②8.(2012·南昌模拟)下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c（H＋）＝10－1mol/L时有气体生成，当溶液c(H＋）＝10－13mol/L时,有沉淀生成的是(）A.Mg2＋，NHeq\o\al(＋，4),Cl－,SOeq\o\al（2－，4）B。Na＋，Cu2＋，COeq\o\al（2－，3)，NOeq\o\al（－，3）C.Ba2＋，K＋，SOeq\o\al(2－,3)，Cl－D。Na＋，Fe2＋，SOeq\o\al（2－，4），NOeq\o\al(－，3)9。某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A。②③④B。③④C。①②③D.①②③④10.下列离子反应方程式表示正确的是()A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－，3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－，3）＋2H2OB.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OC。向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al（－，2)＋4NHeq\o\al（＋，4）＋2H2OD.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋H2O11。(2011·江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图）.下列说法正确的是(）A。25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D。如图所示转化反应都是氧化还原反应12.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现.下列有关说法中正确的是A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．N5+离子中含有36个电子13.（2012·合肥模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(）A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B。Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD。2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I214。某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是（)A。原溶液中的Br－一定被氧化B.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C.溶液中一定不存在Fe2＋D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,能产生黄色沉淀15。（2012·潍坊模拟）一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1。2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0。05mol（溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是()A.原NaOH溶液的质量分数为10。0%B.所得溶液中Cl－的物质的量为0。25molC.与NaOH反应的氯气为0.15molD。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3∶216。H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3M＋6H2O，关于该反应的说法中正确的组合是（)①氧化剂是H3AsO3;②还原性：Cl－〉As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为2mol；④M为SnCleq\o\al（2－,6)；⑤M是氧化产物。A。①④⑤B。①②⑤C。①③④D.①③⑤17.下列反应:①Na＋H2O，②NaH＋H2O，③NO2＋H2O,④Cl2＋H2O，⑤IBr＋H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（)A.①③B。②⑤C.③④D。④⑤18.下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是（)A.探究NaHCO3的热稳定性B。用铜和浓硝酸制取少量NO2C。实验室制取Cl2D。白色沉淀为BaSO4第II卷二填空题（3个小题,共33分)19。（8分）氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。(1）写出实验室中制取氯气的离子方程式_____________________________（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气:KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.若制取标准状况下6。72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为；（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气,进行氯气与铁反应的实验；取一根细铁丝用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住,在酒精灯上烧至红热铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是________________________________。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡,实际观察到产生红褐色的浑浊,产生这种现象的原因是______________________________________________；20.(13分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色;④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟;⑤F气体无色无味，通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A.回答下列问题：（1)②中白烟的化学式是_____________；（2)④中发生反应的化学方程式是___________________________________；（3)大气中F含量增加对环境的影响是_______________________________；(4)D的化学式是_____________；(5）将B通入E的水溶液中发生反应的离子方程式为______________________；(6）H的化学式是_______,⑧中的反应类型是___________________。21。(12分)(滚动交汇考查)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸)①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸,加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________,装置A中的试剂是。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________________________。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：_________________________________________________。②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是:___________________________________________________。三、选做题22。（13分)【化学——物质结构与性质】氧是底壳中含量最多的元素。（1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________.的沸点比高，原因是_________。(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________杂化.H3O+中H—O-H键角比H2O中H-O—H键角大，原因为_________。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag.c，表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_________c。23.（13分)【化学—有机化学基础】A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（一）根据分子结构模型写出A的分子式____________，A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰.(二）以为主要原理合成A的路线如下:（1)下列反应的反应类型:④__________⑦_________（2)H的结构简式为___________(3）写出反应②的化学方程式（注明必要的条件)________________________________________________________(4）G的某同分异构体,苯环上只有一个侧链,且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式_____________________________________________________安溪八中2014届高中毕业班9月份质量检测化学试卷答题卷选择题填空19（8分）（1)________________________________；（2）________________________________;(3）________________________________（4）________________________________20（13分）（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________（4)________________________________（5）________________________________（6）________________________________;_____________________21（12分）①________________________________；____________________②________________________________；③________________________________①________________________________；②________________________________;选做题22、物质结构（13分）(1)________________________________；（2）________________________________;________________________________(3）________________________________；_______________________________(4）________________________________23、基础有机化学（13分）(一）________________________________；________________________________(二）（1)________________________________；______________________________（2)_________________