物质的量（第三课时）教学设计高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度教材分析课程标准分析：《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》对于《物质的量》这节的要求：①了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用；②能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。教材内容分析：本课时是教材第二章第三节内容，本课时的知识内容是教材在介绍了“物质的量”的基础上引入新的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度，通过本节的学习探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。在本课时之前，学生已经学习了物质的量的概念，利用质量和体积计算物质的量的方法；同时在初中化学的学习中，学生已经建立了溶液的概念，指导可以用质量分数来表示溶液的组成。本节课的学习是要求学生将物质的量的概念与溶液组成相联系，建立物质的量浓度的基本概念，同时呼应上一章中离子反应的相关知识。教学目标1.通过对物质的量浓度的学习，从微观上理解溶液是由一定物质的量的溶质分散在溶剂中形成的，进而从宏观上明确物质的量浓度的基本应用。2.建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。3.对比生活中不同的溶液浓度的表示方法，理解在不同应用下选择不同表示方法的科学意义，体会物质的量浓度在环保、检验检疫等社会活动中的应用价值。教学重难点教学重点：物质的量浓度的计算教学难点：物质的量浓度的计算教学过程教学环节教学活动学生活动Ⅰ物质的量浓度环节1导入【新课导入】病人在医院输液时，通常会用到生理盐水：标签上的这个0.9%是什么意思？查阅资料：0.9%是指的溶液的浓度，那么，如何来定量表示溶液的组成？观察生活实例进行思考环节2物质的量浓度【典例】从一烧杯40％的NaOH溶液中取出多少溶液才包含有8g的NaOH呢？【讲解】【思考】取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？【过渡】能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少溶质呢？【典例】把40gNaOH固体溶解于水中配成10L的溶液，请求出：1.这10L溶液中NaOH的物质的量是多少？2.1升溶液中含有NaOH的质量是多少？3.每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？【讲解】【概念讲解】——物质的量注意事项：V溶液≠V溶剂，V溶液≠V溶剂＋V溶质，除特殊说明体积可相加，其它用：【应用】将标准状况下体积为VL的HCl气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)【讲解】计算体积计算结合定义和注意事项进行计算Ⅱ物质的量浓度有关的几种计算环节2相关计算【讲解】1.浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)2.相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算由“定