江苏省如东中学、栟茶中学2023-2024学年化学高一第一学期期末考试试题含解析

江苏省如东中学、栟茶中学2023-2024学年化学高一第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na+、K+、、OH﹣ B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、 D．H+、Na+、、2、向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液过程中的电导率如图，下列说法不正确的是：A．A点硫酸浓度最大B．B点溶液中离子浓度小于A点C．C点的导电率不为零是因为硫酸有剩余D．D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-3、符合如图中阴影部分的物质是()A．碳酸氢钠B．碱式碳酸铜C．氯化钠D．碳酸钠4、某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N25、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI6、下列化学方程式中，能用离子方程式Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓来表示的是（）A．Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OB．Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOHC．2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O7、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物8、下列说法不正确的是()A．铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂9、将一小块金属钠加入CuSO4溶液中不可能观察到的实验现象是（）A．有无色无味气体产生 B．溶液中析出红色固体C．溶液中产生蓝色沉淀 D．钠块在溶液表面四处游动10、下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是()A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈11、根据下列表中信息，下列叙述正确的是短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074元素最高正价或最低负价+2+3+2+6、-2-2A．T2和T3互为同位素B．单质与稀盐酸反应的速率：L<QC．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．氢化物H2T与H2R均为含10个电子的分子12、Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（）A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化B．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．Cu既是氧化产物又是还原产物13、1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是A．Ag B．Fe C．Al D．Na14、下列物质溶于水中能导电，但不属于电解质的是A．Fe(OH)3 B．Cl2 C．H2SO4 D．C2H5OH15、如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应16、下列叙述正确的是（）A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32gC．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L二、非选择题（本题包括5小题）17、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为________(填化学式，下同)，B为_______，X为_______，C为_________，E为_________。(2)写出A与B反应的化学方程式：________________。18、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)写出反应“A→C”的离子方程式：_________________________________________。(3)写出反应“I→J”的化学方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________。19、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的实验现象是_______________。（5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有________；假设3：既有Fe也有Fe3O4。20、某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：（1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。（2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________和_________（填仪器名称）。（3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干②定容观察液面时俯视③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒（4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na＋的物质的量是___________，OH-的物质的量浓度是__________________。21、化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称________。(2)①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是___________(用化学方程式表示)。②绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为________________。③缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。(3)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.氢氧根和碳酸氢根反应生成水和碳酸根，故A不能共存；B.四种离子之间相互不反应，故可以共存，故B能共存；C.溶液中含有铜离子会显蓝色，题目要求无色，故C不符合题意；D.氢离子和碳酸根反应生成二氧化碳和水，故D不能共存；故答案为B。2、C【解析】

A.A点为稀硫酸溶液，该点没有加入氢氧化钡溶液，稀硫酸浓度最大，A正确；B.A点→B点的过程中，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，则B点溶液中离子浓度小于A点，B正确；C.C点的导电率最小，说明稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，没有硫酸有剩余，C错误；D.C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中离子浓度增大，导电率增大，则D点溶液中的主要离子为Ba2+和OH-，D正确；故选C。【点睛】由图可知，A点为稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化钡溶液，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率减小，C点稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，C点后再逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量，溶液中离子浓度增大，导电率增大。3、D【解析】

碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐；碱式碳酸铜属于碳酸的碱式盐和铜盐；氯化钠属于盐酸的正盐和钠盐；碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐。故选D。4、C【解析】

A.N元素在四氧化二氮中的化合价为+4价，反应生成氮气，N元素的化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；B.偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C.N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；D.根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；故选：C。5、D【解析】

A．“酸雨“、“臭氧层受损“、“光化学烟雾“都与氮氧化物有关，故A正确；B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，故B正确；C．静电除尘就是运用悬浮颗粒的胶粒带负电荷，在外加电场作用下，向阳极移动，从而达除尘的效果，其依据是胶体的电泳原理，故C正确；D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故D错误；故答案为D。6、B【解析】

A．反应Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O对应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A不选；B．反应Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH对应的离子方程式为Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓，故B选；C．反应2KHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋K2CO3＋2H2O对应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C不选；D．反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O对应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O，故D不选；故答案为B。【点睛】考查离子方程式的正误判断，注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：原子守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。7、C【解析】

如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物和碱之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物。而纯净物包括化合物和单质，单质和化合物属于并列关系；化合物从是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、碱都属于含氧化合物，则：①为单质，②为化合物，⑤含氧化合物，③和④是并列关系的碱或氧化物。【详解】A．纯净物分为单质和化合物，单质和化合物属于并列关系，故A错误；B．碱和氧化物都含有氧元素，都属于含氧化合物，二者属于并列关系，故B错误；C．碱中的氢氧根离子含有氧元素，属于含氧化合物，属于包含关系，故C正确；D．氧化物属于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D错误；答案选C。【点睛】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有两种元素，碱也属于含氧化合物，碱和氧化物属于并列关系。8、C【解析】

A.铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是Fe3O4，A正确；B.铁在高温下与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，是置换反应，B正确；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C错误；D.铁与盐酸、水蒸气反应，均作还原剂，D正确；答案选C。【点睛】铁是中学化学中常见的变价金属元素，与弱氧化剂反应时生成亚铁离子，与强氧化剂反应时生成铁离子，因此掌握常见氧化剂强弱顺序是解答的关键，答题时注意灵活应用。9、B【解析】

Na比较活泼，先跟水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，据此分析解答。【详解】A．产生无色无味的氢气，A正确；B．由分析可知，不生成红色固体，B错误；C．产生了蓝色的Cu(OH)2沉淀，C正确；D．该反应的现象为钠浮在水面上，熔化成一个小球，四处游动，发出“嘶嘶”的声音，产生蓝色沉淀，D正确。答案选B。【点睛】钠与盐溶液反应，先与水反应，再看生成物NaOH是否能和盐溶质反应。10、D【解析】

A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子的核外电子层数越多，则原子半径都逐渐增大，A说法正确；B．碱金属元素中，锂原子半径最小，核内质子对核外最外层电子的作用力最大，失去电子的能力最弱，卤素中氟原子半径最小，得电子能力最强，B说法正确；C．钠原子半径小于钾，失电子能力小于钾，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C说法正确；D．溴单质非金属性小于氯气，则氯单质与水反应比溴与水反应更剧烈，D说法错误；答案为D。11、C【解析】

短周期元素中，R、T均有-2价，它们处于VIA族，而R有+6价且原子半径较大，故R为S元素、T为O元素；L、Q均有+2价，它们处于IIA族，原子半径L>Q，故L为Mg、Q为Be；M有+3价且原子半径大于硫的，故M为Al。【详解】A．O2和O3是同一元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，A错误；B．金属性Mg>Be，故单质与稀盐酸反应的速率：L(Mg)>Q(Be)，B错误；C．M与T形成的化合物为Al2O3，Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，C正确；D．氢化物H2O与H2S分子分别含有10个电子、18个电子，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，熟练掌握元素周期律，注意抓住短周期元素，识记常见元素在周期表中位置。12、C【解析】

反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。【详解】A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；B．每生成0.1mol

Cu，转移电子=0.1

mol×(1-0)=0.1mol，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D错误；答案选C。【点睛】Cu2S和Cu2O中铜的化合价都是+1价，可能有的学生会把化合价标错，根据化合价的变化确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。13、C【解析】

增加的质量就是参加反应的氯气的质量，即氯气是0.1mol，得到电子是0.2mol，因此该金属提供1mol电子消耗的质量是1.8g÷0.2＝9g。由于选项A～D中提供1mol电子需要金属的质量分别是(g)108、18.67、9、23，因此该金属是Al。答案选C。14、B【解析】

A选项，Fe(OH)3溶于水几乎不导电，但是电解质，故A不符合题意；B选项，Cl2溶于水能导电，但它是单质，不是电解质，故B符合题意；C选项，H2SO4溶于水能导电，它是电解质，故C不符合题意；D选项，C2H5OH溶于水几乎不导电，它是非电解质，故D不符合题意；综上所述，答案为B。【点睛】电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要是非金属氧化物、大部分有机物、非酸性气态氢化物。15、C【解析】

A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D、滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C。16、B【解析】

A.氧原子的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B.1molO2的质量为32g，故B正确；C.1molO的的质量为16g，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体物质体积约为22.4L，故D错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有Cu2+，则说明F为金属Cu，无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为Cu(NO3)2，生成气体E为NO，则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B为浓HNO3，无色气体C的成分为CO2、NO，结合物质的性质解答该题。【详解】由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO，D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3；X是CO2和NO2；C为CO2和NO；E为NO；(2)A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。18、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀【解析】

金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐，则F为碱，F能与溶液氢氧化钠溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，黄绿色气体E为Cl2，则B为HCl，C为AlCl3，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，则H为Fe，I为FeCl2，J为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由上述分析可知，B为HCl，F为Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案为：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键。19、产生水蒸气防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温)H2OFe3O4干燥氢气固体由黑色变为紫红色A收集气体并验纯Fe3O4【解析】

（1）根据铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体分析可知A装置的作用是造水蒸气；烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，根据反应中化合价的变化进行分析；（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；（4）根据氢气还原氧化铜得到铜和水进行分析；

（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，需要验纯；（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4。【详解】（1）铁与水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是提供水蒸气，烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热时液体爆沸，故答案为：产生水蒸气，防暴沸。（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，该反应中铁元素的化合价升高，被氧化，所以Fe是还原剂，Fe3O4是氧化产物，H2O中氢元素的化合价降低，被还原，所以H2O是氧化剂，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，Fe3O4。（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气，故答案为：干燥氢气。（4）E是氢气还原氧化铜的实验，氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为紫红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案为：固体由黑色变为紫红色。（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，弱发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯，故答案为：A；收集气体并验纯。（6）若铁没有反应，则固体物质为Fe；若铁部分反应，则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物；若铁全部反应，则固体物质为Fe3O4，故答案为：Fe3O4。20、10.0胶头滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L－1【解析】

（1）配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL，应选择500mL容量瓶。依据m=cVM计算需要溶质的质量；

（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要仪器；

（3）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误