2022-2023学年江苏省苏州市常熟中学高考化学全真模拟密押卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

A.化合物X与滨水反应的产物中含有2个手性碳原子

B.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以与2moiNaOH反应

D.化合物Z能与甲醛发生聚合反应

2、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3（X考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保护

层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

下列说法正确的是

A.Cu2（OH）3cl属于有害锈

B.CU2（OH）2c03属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做至“修旧如旧”

3、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）

I0E8X选。端磁

翱乙池

+

A.甲池中负极反应为：N2H4-4e=N2+4H

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSC>4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LCh,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

4、下列化学用语使用正确的是()

+

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OF+H3O

B.Na2s的电子式：Na：S：N*

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.重氢负离子的结构示意图：

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同

周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确

的是()

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

c.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

6、北宋《本草图经》中载有：“绿矶形似朴消(Na2sO4TOH2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火炽，其机即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿利的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

7、室温下向10mL0.1mol-LrMOH溶液中加入的二元酸H2X,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错

误的是

A.MOH是强碱，M点水电离产生c(OH-)=l()r3mol・L-i

B.N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)

+2--

C.P点溶液中C(H2X)+C(H)=C(X)+C(OH)

D.从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小

8、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错

误的是（）

A.种出的钻石是有机物B.该种钻石是原子晶体

C.甲烷是最简单的烷点D.甲烷是可燃性的气体

9、含元素确（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

HTeTe屯°-H,TeO乩"》HJeO

2①②j3③6

H2Te,O5

H2Te4O9

A.反应①利用了H?Te的还原性

B.反应②中H2O作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs转化为HzTeQg发生了氧化还原反应

10、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是（）

A.分子中两个苯环处于同一平面

B,分子中有3个手性碳原子

C.能与浓澳水发生取代反应

D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

11、我国科学家开发的一种“磷酸钿锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3c6+V2（PO4）3k",6C+

Li3V2（PO4）3.下列有关说法正确的是

电解庾

A.该电池比能量高，用Li3V2（PO4）3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO03

12、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZKh催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

（H2-*H+*H）。下列说法错误的是（）

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO+H2OTCH3OH+*HO

13、下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SCh具有漂白性、还原性

14、下图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（）

rX

M8Yo-,

LUFcPO4/LiFcP04

Li+透过膜

.和Li.的溶液Li：SO,水溶液

A.放电时,Li+由左向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为LimFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充电时，外加电源的正极与Y相连

D.充电时，导线上每通过lmole;左室溶液质量减轻12g

15、实验室模拟制备亚硝酰硫酸（NOSO4H）的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2>SOJ+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20c左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SCh逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2s04产生SO2速率更快

16、确被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中确的回收越来越引起人们的重视。

某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CuzTe）中提取粗确设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

已知：①“焙烧”后，碗主要以Te（h形式存在

②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.Te（h是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

17、常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示（忽略温

8

度变化），已知：常温下，H2X的电离常数Kai=1.1X10-5,Ka2=1.3X10-o下列叙述正确的是

A.a近似等于3

++2__-

B.点②处c(Na)+2c(H)+c(H2X)=2c(X)+c(HX)+2c(OH)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

18、H2s为二元弱酸。2()℃时，向0.100mol・L”的Na2s溶液中缓慢通入HC1气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(CIO=0.100mol・U的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S)

B.通入HC1气体之前：c(S*)>c(HS)>c(OH)>c(H+)

2

C.c(HS-)=c(S-)的碱性溶液中：c(CI)+c(HS')>0.100mol-L-'+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(Cl)=c(HSO+2c(H2S)

19、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为O.lmol/L)：

温度(℃)10203040

纯水7.307.106.956.74

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CH3COOH溶液2.902.892.872.85

CHjCOONa溶液9.199.008.768.62

下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中的k、,逐渐减小

B.随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响

C.随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离

D.随温度升高，CfhCOONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3coeT)增大

20、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周

期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是()

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CD2-既有氧化性，又有还原性

21、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

万一］试剂K|"T|第犯二pf

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

22、下列说法错误的是()

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H12。的醇共有8种结构

二、非选择题(共84分)

23、(14分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化

物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8,M

的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)Q在元素周期表中的位置为。

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号).

(3)Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：(用离子方程式表示)。

(4)QM2的电子式为o

(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o

24、(12分)化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

已知：RCHO+

CHJCHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHO«

试回答:

(1)A的化学名称是一，A-B的反应类型是

(2)B-C反应的化学方程式为。

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是.

（4）E的结构简式是。F中官能团的名称是。

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为猱基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有一种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为一»

25、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含CibS、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu?S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO』溶液，加热（硫元素全部转化为SO『），滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoLL"FeSOa溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和MM+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

2+

反应：2CU+4F=2CUI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmohLTNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3-+I2=S4O6"+2L）o

回答下列问题：

（1）写出Cu2s溶于酸性KMnC\溶液的离子方程式：。

（2）配制（）.1（）（）（）01011一「6504溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有。

（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是。

（4）⑤中滴定至终点时的现象为。

（5）混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数

（6）判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性KMnOa溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量______________。若用Na2s2。3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________O

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2（h）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s203・5m0于40〜45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2S2O3«5H2O.制备原理为：Na2sO3+S+5H2O=Na2szCh当HzO。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2s2C）3・5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNazSCh于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3-5H2O晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答：

渴1（

（1）仪器B的名称是»

⑵步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是«步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是»

（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是o

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

”_cJ①、.0C、的亦②加入足量氯水小以一七。

P◎溶液同时加入氯化铁溶液”白色加邢

（4）实验①Na2s2。3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

（5）写出实验②中发生的离子反应方程式o

HL用Na2s2O3的溶液测定溶液中CKh的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取ViML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH&.O,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟（已

+

知：C1O2+I+H—I2+CI+H2O未配平）。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：

2

+S4O6'）.

⑹滴定终点现象是»根据上述步骤计算出原C1O2溶液的物质的量浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。

27、（12分）某实验小组探究肉桂酸的制取：

I：主要试剂及物理性质

溶解度.克/100ml溶剂

名称分子酸性状沸点c

水酰

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸酊102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酊溶于水发生水解反应

II:反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：OCH。+(CH3co2)0⑹占用ot>CHHCH")(”1+CH3COOH

HI：:实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸偏过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸像过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸储(如图乙)，待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

回答下列问题:

(1)合成时装置必须是干燥的，理由是.反应完成后分批加人20mL水，目的是o

(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是。

(3)步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是,如何判断达到蒸储终点o

(4)加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是。

(5)若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是,该实验产品的产率约是.(保留小数点后一位)

28、(14分)大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如:

①FeS+HNO3(稀)fFe(NC>3)3+NOt+SI+H2O(未配平)

(2)CuS+HNO3(浓)-CuSO4+NO2t+H2O(未配平)

(1)配平反应②的方程式：

(浓)

_CuS+_HNO3-*_CuSO4+_NO2t+_H2O

(2)反应①中若生成3.2g硫，则电子转移一个。

(3)由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。—o

(4)反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是一；未成对电子最多的原子核外电子排布

式为一。

下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是

a.单质与氧气化合的难易程度b.气态氢化物的稳定性

c.含氧酸的酸性强弱d.S4N4中共用电子对的偏向

(5)写出①NO②S③H2O④NCh四种物质的沸点由高到低的顺序(用编号回答)一。若要判断Nth分子的极性，

你所需要的信息是

HOy^OH~OH

29、(10分)根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂，主要分布于苹果、梨等

多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：

CH3CH3CH3CHO

0一回干聋,潜C牛S

H

,_,«H-OCH3J)CH3IE?

国ss区邂PS

m.—111

L—1Cl5Hl205Cl汨SO5N2L4

已知：

o0

T+R”CHOWH.R—C~CHR"+H20

R—C—CH2—RC,H.OH

R，

回答下列问题：

(DC的化学名称是___________.E中的官能团的名称为__________

(2)B为澳代燃,请写出A-B的反应条件__________.

(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型__________、一

(4)F-H的化学方程式为______________________.

(5)M是E的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有______一种(不考虑立体异构)

①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

o

⑹设计以丙烯和1,3一丙二醛为起始原料制备的合成路线..（无机试剂任选）.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与滨水反应的产物八10中含有2个

手性碳原子（为连接漠原子的碳原子），选项A正确；

B.根据结构简式确定分子式为C6H13NO2,选项B错误；

C.Z中酚羟基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反应，则Imol化合物Z最多可以与3moiNaOH反应，选项C错

误；

D.化合物Z中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烧、

酯和酚的性质，注意Z中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。

2、A

【解析】

A.从图中可知Cu2（OH）3。没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

B.CuMOH）2c03中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保

护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2（OH）3。，不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

故合理选项是A.

3、C

【解析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量Cut）固体，能使CuSCh溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

O.lmol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

4、A

【解析】

A.HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HF+H2OUF-+H3O+可表示HF的电离方程式，故A正确；

B.Na2s是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2,故c错误；

D.重氢负离子（；H-）的质子数是1,即核电荷数为1,故D错误；

故选：Ao

5、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4,则W为C

元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是C1,因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子

核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为A1元素；X、Z同主族，则Z为C1元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为A1元素、Z为C1元素。

A.常温下，X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HC1O都是弱酸，故

A正确；

B.F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；

C.Y与Z的化合物YZ3为A1CL,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；

D.W的氢化物为烧，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质——烧，随着碳原子数目的增多，烧的熔沸点升高，在燃中有气态、

液态的烧，还有固态的煌。

6、C

【解析】

由信息可知，绿研为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【详解】

A.朴消是Na2sO4TOH2O,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫(硫粉)二硝石(即KNO3固体)三碳(木

炭粉)，故A错误；

B.绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSO,7H2O分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿矶的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezOs,故D错误；

故选Co

【点睛】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

7、B

【解析】

A.室温下0.1moI・L”MOH溶液的pH=13,则c(OH)=0.1mol・L”,故MOH是强碱,室温下0.1mol-L"MOH溶液的pH=13,

由水电离出的c(H+)=10"3moi・L-I,该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OJT)相等，A正确；

133

B.lOmLO.lmolirMOH溶液，n(MOH)=0.1mol-Lx10x10'L=lxIO-mol,N点的时候，n(H2X)=0.1

13

mol-Lx5x10-L=5X10"*mol,此时MOH与H2X恰好完全反应生成M2X,反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X2•的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)>c(X”)>c(OH-)>c(HXAc(H+),B错误；

C.P点时MOH与H2X恰好完全反应生成MHX,反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O,由电荷守恒可知：C(M+)+

+2+2

c(H)=2c(X)+c(HX)+c(OH),由物料守恒可知：c(M)=c(X-)+c(HX)+c(H2X),由电荷守恒式子与物料守恒式子结

合可知C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-),C正确；

D.N点MOH与H2X恰好完全反应生成M2X,水的电离程度最大，N点之后水的电离程度开始减小，故从M点到Q

点，水的电离程度先增大后减小，D正确；

答案选B。

8、A

【解析】

A.由题中信息可知，种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石均是碳的单质，由C原子构成,

不是有机物，故A错误；

B.种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石的晶体类型相同，均为原子晶体，故B正确；

C.甲烷是最简单的有机物，1个分子中只含有4个C-H键，并且符合烷炫通式为CnH2n+2,即甲烷是最简单的烷烧，

故C正确；

D.甲烷分子式为CH』，具有可燃性，是可燃性气体，故D正确；

故选：Ao

9、D

【解析】

A.JhTe被Ch氧化生成Te,体现H?Te具有还原性，故A正确；

B.反应②中Te与HzO反应HzTeCh,Te元素化合价升高，是还原剂，则H?O为氧化剂，应有H?生成，故B正确；

C.反应③中HzTeO3TH6TeO6,Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；

D.JhTezOs转化为H2TeQ9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；

故答案为D。

10、A

【解析】

A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；

0

B.H°图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；

（铁杉脂素）OCH：,

OH

C.酚羟基的邻对位可能与浓淡水发生取代反应，故c正确；

D.lmol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3moiNaOH,分别是酯基消耗ImoL2个酚羟基各消耗Imol,故D正

确；

故选Ao

11、B

【解析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3c6

+V2（PO4）3、、6C+Li3V2（PO4）3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2（PO4）3+3Li

0:1

++3e-=Li3V2（PO4）3,负极为Li3c6材料，电极反应Li3c6-3e-—3Li++6C。

【详解】

A.该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2（PO4）3

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

B.放电时,M极为负极，电极反应Li3c6-3e--3Li++6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molx7g・mo「=0.7

g,故B正确；

C.充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2（PO4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D错误；

故选Bo

【点睛】

本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

12、A

【解析】

A.从反应②、③、④看，生成2molHzO,只消耗ImolIhO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3CO,H2O,生成物为CH3OH、*HO,所以反应式为*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正确；

故选A。

13、D

【解析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Do

14、D

【解析】

放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e=Mg2+,右边为正极得电子发生还原反应，反应式为

+

Li1.XFePO4+xLi+xe=LiFePO4,阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子

转移进行计算解答。

【详解】

A.放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；

B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故B正确；

C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；

D、充电时，导线上每通过ImoQ,左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2++2e=Mg,但右侧将有lmolLi+移向左

室,所以溶液质量减轻12-7=5g,故D错误；

答案选D。

【点睛】

正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D,要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质

量的影响。

15、D

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫

酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SCh气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作

用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C.为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20℃左右，C正确;

D.98%的浓硫酸的很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2s04产生SCh速率更慢，D错误；

16、D

【解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到TeO2,碱浸时Te(h与NaOH反应得到Na2TeO„再经过氧化和酸化得

2+2

到TeO/-，Te(V-与Na2sO3发生氧化还原反应得到粗硫，3SO3+TeO?+2H===Te|+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：生烟、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TeO4+2H=Te；+H2O+3SO4-,氧化剂为TeCh*,还原剂SO3%物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，出。2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱，Te(h是两性氧化物，碱浸时反应的离子

方程式为Te(h+2OlT=TeO33+H2O,D选项正确；

答案选D。

17、A

【解析】

+-5

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2X;^=H++HX-,C(H)=7o.lkal=7o.lxl.lxlOa近似等

于3,故A正确；

+2

B.点②处恰好生成NaHX,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和质子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2---

")+c(OH-)W：c(Na)4-2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX)+2c(OH),故B错误；

C.HzX和NaOH恰好反应生成NazS,为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH_)>c(HX_)>c(H+),故D错误；

答案：A

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元

弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。

18、D

【解析】

A.c(Cl)=0.100mol-L-i的溶液中的物料守恒c(CT)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)='c(Na+)=(U00mol・L-i,电荷守恒

2

2+++2

c(Cr)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na),则c(OH-)-c(H)=c(H2S)-c(S-),故A错误；

B.通入HC1气体之前，S2•水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH一,所以存在c(S>)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B错误；

2++

C.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH)=c(H)+c(Na),物料守恒c(S")+c(HS)+c(H2S)=-

2

+2+2

c(Na+)=0.100mol・LT,则c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cl)+c(OH)+c(S)=c(H)+c(HS)+c(S)+2c(H2S),

+2

在c(HS)=c(S>)碱性溶液中c(OH')>c(H),所以c(Cl)+c(HS-)<c(HS')+c(S-)+2c(H2S)=0.1OOmobL^+cCHiS),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(C1)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-尸c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(OH-)=c(H+),c(Na+)=

2

c(Cl)+c(HS-)+2c(S),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S*)+2c(HS)所以存在c(Cl)=c(HS)+2c(H2S),故D

正确；

故答案选D,

19、B

【解析】

A.水的电离为吸热过程，随温度的升高，水的电离程度增大，及增大，A项错误；

B.随温度的升高，水的电离程度增大，氏增大，则NaOH溶液pH会减小，B项正确；

C.随温度升高，促进CH3COOH的电离，提高氢离子浓度，氢离子会抑制水的电离，C项错误；

D.盐类的水解反应是吸热反应，温度升高，促进盐类的水解，即水解平衡向右移动，D项错误；

答案选B。

20、D

【解析】

A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N,B为C,D的常

见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O,然后分析；

【详解】

A.根据分析，B为C,它的同素异形体有金刚石，石墨，C60等，数目不是最多2种，故A错误；

B.N和H可以形成氢化镂，属于离子化合物，故B错误；

C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C