高三化学二轮实验专题

专题化学实验2017高考第二轮复习一、化学实验主观题总述：主观题题型制备实验（有机制备、无机制备），性质实验，定量实验、探究实验、综合性实验考向化学实验基础、实验操作、化学实验设计及语言表达描述、信息的获取、分析、处理的能力。常见考点出题指数1．实验方案的设计（包括仪器连接与组装）★★★★★2．尾气的处理★★★★★3．易混淆仪器的使用方法★★★★★4．干燥剂的选择★★★★5．实验现象的描述★★★★★6．中和滴定和氧化还原滴定的基本原理及误差分析★★★7．沉淀的洗涤、判断是否洗涤干净、是否沉淀完全的方法★★★8．产率的计算★★★二、知识网络三、重点知识梳理

（一）常用化学实验仪器1．计量仪器及精确度粗量仪器①测量物质质量的仪器

(有

､镊子与之配套精确度：

g粗量仪器

(与

配套使用)精确度：

mL精量仪器

(有酸式和碱式)精确度：

mL精量仪器③配制一定C的溶液

④测量物体温度的仪器

温度计精量仪器⑤测量PH

精确度：

广泛pH试纸读数为

数精密pH试纸精确度：

⑥有0刻度的计量仪器有

。托盘天平砝码0.1②测量液体体积的仪器

量筒胶头滴管0.1滴定管0.01容量瓶PH计0.10.1整托盘天平，滴定管等2.可加热的仪器①可直接加热的仪器,如

､燃烧匙､石棉网､铂丝等｡②可间接加热(如垫石棉网加热､水浴加热等)的仪器,如

等3.几种重要仪器的识别（请写出下列仪器的名称）

试管､坩埚､蒸发皿烧杯､圆底烧瓶､平底烧瓶､蒸馏烧瓶､锥形瓶蒸馏烧瓶，圆底烧瓶､平底烧瓶､三颈烧瓶､球形干燥管恒压漏斗，恒压滴液漏斗4.易混淆仪器使用（1）使用前需要检漏的仪器有

（检漏与检查气密性有什么不同？）（2）分液必须使用

漏斗（3）蒸馏一般使用

烧瓶和

冷凝管（不能使用

冷凝管）；直形冷凝管一般用于蒸馏，作用是

；球形冷凝管一般垂直竖放，作用是

；冷凝管中冷却水的流向

进

出（填上或下）（4）过滤需要的三种玻璃仪器

。

（5）灼烧硫酸铜晶体需要使用的仪器有。（6）蒸发结晶和蒸发浓缩需要用到的仪器有。（7）量气装置读数前需要①。②。（8）判断正误：容量瓶，滴定管，量筒使用前必须烘干。（）滴定管，分液漏斗，容量瓶分液蒸馏直形球形冷凝冷凝回流下上漏斗，玻璃棒，烧杯坩埚，泥三角，三脚架，玻璃棒，坩埚钳蒸发皿，三脚架，玻璃棒，坩埚钳冷却到室温两边液面要相平×（9）广口瓶的多用用途瓶内物质气流方向举例洗气液体封住b导管

进

出（填长或短，下同）①装NaOH溶液：可除去

等酸性气体。②装浓H2SO4：可除去

，起干燥作用。长短CO2、SO2、NO2、HCl水蒸气气体收集装置不装任何试剂（空气）排其它气体是否可行？

进

出，收集密度比空气大的气体；

进

出，收集密度比空气小的气体；不与空气反应的气体，如

等气体。能否用排空气法收集NO？装满液体

进

出，不溶于该液体且与该液体不反应的气体；排水收集如

等气体；排饱和食盐水法收集

用于监控气体通入的速率加入少量水或其它液体封住长导管

进

出，观察气泡流速给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从

端通入氧气，

端接入呼吸罩，则可从广口瓶中气泡的速率来监控所通氧气的速率长短短长CO2、SO2、NO2、Cl2、HCl短长H2、CH4、CO、N2、NO、C2H4、O2；长短ba（二）化学实验基本操作1.试纸的使用(1)试纸种类：石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸、碱性。pH试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱。品红试纸：检验

等有漂白性的物质。KI淀粉试纸：检验

等有氧化性的物质。醋酸铅试纸：检验

气体或溶液。(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在洁净的或上，用干燥的

蘸取(或

吸取)待测液，点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化。（用pH试纸测溶液pH时，要与标准比色卡对比读数）。②检验气体：取一小块试纸先

，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察试纸的颜色变化。③注意事项：试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触；检验气体时，试纸一定要

，测溶液pH时，pH试纸一定

。SO2

Cl2H2S

表面皿玻璃片胶头滴管

蒸馏水润湿润湿不能润湿2.浓硫酸的稀释：将

沿器壁慢慢注入

（或

或

或

）中，并用玻璃棒轻轻搅动。3.仪器的洗涤：在右图污渍与相应洗涤剂之间连线。浓硫酸水乙醇浓硝酸苯4.常见实验装置气密性检验方法(1)微热法:将上图装置的导管末端浸入水中,

，用微热烧瓶,导管末端有

;松手后,在导管末端

,则表明装置不漏气(2)液封法：

,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口,再继续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内液面,形成

,若水柱在较长时间内

证明此装置不漏气(也可打开K,从

使长颈漏斗下端形成一段水柱)｡对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用分段检查(因具体装置而异)｡关闭分液漏斗活塞形成一段稳定水柱气泡产生关闭弹簧夹K一段水柱

不下降

导管a处

5．可燃性气体的验纯用排水法收集一小试管气体，用拇指堵住，试管口朝下移近火焰，松开拇指，听到尖锐的爆鸣声，表明气体

；听到“噗”的声音，表明气体

。6．如何证明某离子沉淀完全？

，再滴加少量的

，若没有沉淀生成则证明某离子已沉淀完全。7．如何洗涤沉淀？向

中沿玻璃棒慢慢注入洗涤剂至

,静置,

,重复以上操作

次,直至洗涤干净。8．如何判断沉淀是否洗涤干净？（一般用沉淀法，不用气体法或焰色法）取少量

置于洁净的试管中,再滴加

,若没有特征现象出现则证明沉淀已洗涤干净。9.如何判断固体加热至恒重了？加热后（干燥器中冷却）

(或不超过0.01g,具体表述视所用仪器的精密度而定，一般指托盘天平)10.如何判断滴定终点？缓缓滴入

，充分振荡，溶液变色（需要具体表述），且

不再变色（需具体表述褪色或恢复原色）11.如何配制一定物质的量浓度的溶液？涉及哪些操作？(必修一P16页，P10)

不纯

纯净静置后

沉淀剂

过滤器

刚好浸没沉淀让其自然流下

2-3最后一次的洗涤液

少量的检验试剂称量至前后两次质量差不超过0.1g最后一滴溶液12.注意“先后”顺序(1)加热试管时，先

，后局部加热。(2)制取气体时，先检查

，后装入药品。(3)点燃可燃性气体时，应先

后

。净化气体时，应先

后

。(4)焰色反应实验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取

放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。(5)气体与热固体反应时，先将气体

后反应。(6)蒸馏前，先

后

.(7)蒸馏完毕，先

后

.预热气密性验纯点燃除杂干燥盐酸干燥通冷却水点燃酒精灯移走酒精灯撤掉冷却水导管(三)化学实验的安全常识1.常见意外事故的处理：

意外事故处理方法金属钠、钾起火用

盖灭酒精灯不慎碰倒起火用

盖灭不慎将酸溅到眼中用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破撒上。酒精等有机物在实验台上着火用_______盖灭浓硫酸溅到皮肤上先

，最后涂上NaHCO3溶液沙子湿抹布硫粉湿抹布用大量水冲洗手上沾有苯酚怎么办？2.试剂保存的注意事项：瓶口细口瓶存放。广口瓶存放。瓶塞玻璃塞不能存放。橡胶塞不能存放。瓶色无色存放一般药品。棕色瓶不能存放

等试剂

需要水封的药品有

。

需要保存在煤油中的有

。

液体固体碱性物质强氧化性物质，酸性物质和有机物见光易分解或受热易分解白磷，液溴除锂之外的碱金属单质3.实验操作“六防”(1)防爆炸：点燃可燃性气体()或用

还原Fe2O3、CuO之前，要。(2)防暴沸：加热液体混合物时要加

。(3)防水解：实验中制取易吸水、潮解、水解的物质要在装置前后增加

装置。(4)防污染：制取有毒气体(如

等)时，要设置

装置。(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要设置

装置。请画出一种。

(6)防堵塞：请画出防堵塞安全瓶装置。H2，CO,CH4

等气态烃H2，CO验纯沸石或碎瓷片干燥Cl2,SO2,H2S,CO,NO,NO2尾气吸收防倒吸（四）物质的检验1．物质检验的基本方法观察法､加热法､水溶法､焰色反应法､点燃法､指示剂法､显色法､互滴法和两两混合法等｡(1)气体物质的检验:一般先观察气体的颜色,如Cl2(

色)､NO2(

色)､I2蒸气(

色)｡然后考虑气体的酸､碱性,如用湿润的试纸去检验｡考虑气体的助燃､可燃及其燃烧现象与产物､遇空气发生的变化､闻其气味等｡待检物操作步骤现象NH3_____________________SO2CO2Cl2红棕黄绿紫红(2)阳离子的检验离子所用试剂以及操作实验现象离子方程式或解析NH4+

Fe3+

Fe2+

氢氧化钠浓溶液加热、湿润红色石蕊试纸生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++OH-=NH3↑+H2O△加硫氰化钾或NH4SCN溶液呈血红色3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3加氢氧化钠溶液或氨水红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3+

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液蓝色沉淀3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓加氢氧化钠溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色、又变成红褐色Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

KSCN溶液后再加氯水先无明显变化，后溶液变成血红色2Fe2+

+Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+

+3SCN-=Fe(SCN)3离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-CO32-HCO3-先加稀盐酸酸化、再加BaCl2溶液稀盐酸或稀硫酸、气体通入澄清石灰水先加适量BaCl2溶液、过滤，滤渣中加稀盐酸、气体通入澄清石灰水产生白色沉淀、产生无色无味气体、澄清石灰水变浑浊此方法能避免HCO3-的干扰Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O先加足量BaCl2溶液、过滤，滤液中加稀盐酸、气体通入澄清石灰水产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体HCO3-+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊，不能使品红褪色的气体

CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

先无现象后出现白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓干扰：CO32-、

Ag+、SO32-(3)阴离子的检验离子

试剂

现象离子方程式或解析Cl-

Br-I-

硝酸、硝酸银溶液硝酸银溶液、硝酸硝酸银溶液、硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀少量氯水，2~3mLCCl4反应后溶液颜色变为棕黄色，加入萃取剂并振荡静置后，有机层呈橙红色。少量氯水，2~3mLCCl4反应后溶液颜色变为棕褐色，加入萃取剂并振荡后，有机层呈紫红色氯水，淀粉溶液淀粉溶液变蓝色干扰：CO32-氧化萃取法氧化萃取法Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-离子所用试剂实验现象离子方程式或解析OH-SO32-HSO3-稀硫酸或稀盐酸、品红产生刺激性气味气体、品红褪色无色酚酞变红碱遇石蕊变蓝色，遇无色酚酞变红色变蓝SO32-+2H+=H2O+SO2↑二氧化硫能使品红褪色，加热恢复红色紫色石蕊试剂先加入适量BaCl2溶液，过滤，滤渣中再加稀盐酸，气体通入品红溶液先产生白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，并产生刺激性能使品红溶液褪色的气体。此方法能避免HSO3-的干扰。Ba2++SO32-=BaSO3↓BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑先加足量BaCl2溶液、过滤，滤液中加稀盐酸、气体通品红溶液HSO3-+H+=H2O+SO2↑二氧化硫能使品红褪色，加热恢复红色产生刺激性气味气体、品红褪色(4)有机物的检验:①能使溴水褪色或变色的有机物,如

烃､

烃､

等;②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物,如烯烃､二烯烃､炔烃和

的同系物、含

基化合物等;③能发生银镜反应的有机物,如

､

酸､

酸某酯､

糖和

糖等;④能和Cu(OH)2悬浊液反应的有机物,

如

､

｡

⑤检验羧基的试剂

.

⑥如何检验CH2=CH-CH2CHO中碳碳双键？

烯烃､炔烃､苯酚

苯

醛

甲醛甲葡萄麦芽醛､酸

碳酸氢钠溶液

加银氨溶液氧化—CHO后，调pH至中性再加入酸性高锰酸钾溶液或，看是否褪色

2.离子检验或物质检验答题步骤①主观题答案语言组织形式：实验步骤+实验现象+实验结论叙述的一般顺序：取样少量----溶解--加入试剂（过量，少量）----描述现象----得出结论。②不许原瓶操作，所以要有“取少许….于试管”字样。③在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可“指名道姓”，出现“取某某药品，再…….”的字样。④组织语言时注意语言描述的规范性，以及一些得分点。⑤离子检验时，注意排除干扰⑥注意相同离子或物质检验时所处状态不一样，语言描述的差别如何检验氯化铁溶液的Fe3+？②如何检验氯化铁固体中的Fe3+？

③红砖中含有氧化铁，如何检验其中的Fe3+？④检验溶液中CO32-与检验CaCO3中的有何区别？⑤检验溶液中SO32-与检验CaSO3中的有何区别？

（五）混合物的分离和提纯

1.基本原则（1）不增（不引入新______）；（2）不减（不减少____________）；（3）易分离（被提纯物与_______易分离）；（4）易复原（____________易复原）。

对象方法

特点

例子

针对

液（填悬浊或乳浊沙子-水，BaSO4-水等

针对固液相溶

食盐水、海水、Na2SO4溶液等盐溶液2.常见物理方法杂质

被提纯物质杂质被提纯物质过滤固-液不相溶悬浊固-液相溶蒸发液体混合物

针对

石油、酒精水溶液、溴(碘)的CCl4、海水淡化

针对

溴(碘)从水转移到CCl4

针对

填悬浊或乳浊）

油水混合，苯、硝基苯、己烷等与水混合。

针对

淀粉和食盐水，氢氧化铁胶体的分离，血液透析

针对

蛋白质溶液的分离，肥皂与甘油分离固体混合物

针对

碘、萘

针对

分离硝酸钾与氯化钠固体；提纯粗苯甲酸蒸馏萃取溶质从此溶剂转到彼溶解液-液相溶，固-液相溶，沸点差较大。分液液—液不相溶渗析分离胶体与溶液盐析增加盐浓度使溶解度降低，可复原升华固体直接转化为气体重结晶固体混合物3.常见化学方法例子

方法食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打除去NaCl中混有的Na2SO4

CuCl2溶液中含有FeCl3杂质

CuCl2溶液中含有FeCl2杂质用盐酸除去SiO2中的石灰石；用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉

除去混在FeCl3溶液中的FeCl2

除去混在FeCl2溶液中的FeCl3

加热法沉淀法调节pH法加什么？先氧化，后调节pH法酸碱法氧化还原法氧化还原法加什么？例子

方法由粗铜得精铜

除去二氧化碳中的氯化氢

除去氯气中的氯化氢

除去二氧化碳中的二氧化硫

除去乙酸乙酯中的乙酸

除去乙醇中的水

电解法精炼法洗气饱和NaHCO3溶液洗气饱和NaCl溶液洗气饱和NaHCO3溶液分液饱和Na2CO3溶液蒸馏新制CaO

装置类型

固-固加热型（图a）固（块状）＋液不加热型（图b）

固＋液不加热型（图c）

固＋液加热型液＋液加热型（图d）装置示意图

（六）常见气体的制备和尾气吸收装置填出试剂

物质

制取装置（选择装置，填a,b,c或d）是否需要尾气处理（填是或否；是就选择装置，填a或b）

尾气处理需要试剂

尾气处理是否需要防倒吸Cl2NH3

SO2

O2C或d是aNaOH否a或C或d是b水是是NaOHC是ba或C否水四氯化碳

物质

制取装置（选择装置，填a,b,c或d）是否需要尾气处理（填是或否；是就选择装置，填a或b）

尾气处理需要试剂

尾气处理是否需要防倒吸NO

NO2

CO2

H2

HCl

H2S

C2H2

C2H4

CCb或Cb或Cdb或CCd是aNaOH和空气否是aNaOH否否否是b水是是aNaOH否（七）实验方案的设计与评价（1）仪器的连接1.（2011全国课标卷）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________________(填仪器接口的字母编号)2.（09全国课标卷）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。现采用氢气还原法，请回答如下问题：试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）a→kj→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l

3．（2007全国I卷）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—

。(g－ab)―kj―hi―cd(或dc)―fe―lm（2）实验方案的设计1.（2015全国1）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强

②草酸为二元酸

2.（2015年福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__

资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)向盛有少量NaHCO3(或Na2CO3)的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量为草酸的两倍

3.（2015年江苏）已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，

(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。用砂芯漏斗过滤，除去氢氧化铁，由于K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，析出K2FeO4晶体，再进行过滤，用乙醇洗涤，减少因溶解导致晶体损失，最后在真空干燥箱中干燥用砂芯漏斗过滤，除去氢氧化铁，由于K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，析出K2FeO4晶体，再进行过滤，用乙醇洗涤，减少因溶解导致晶体损失，最后在真空干燥箱中干燥用砂芯漏斗过滤，除去氢氧化铁，由于K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，析出K2FeO4晶体，再进行过滤，用乙醇洗涤，减少因溶解导致晶体损失，最后在真空干燥箱中干燥4.（2017广州一测）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_____

5.（2016年广州一测）设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3)<KSP(NiCO3)：________。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：_____。[查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

6.(2013广东)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作现象是：取少量新制的氯水和CCl4于试管中，

。

加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置。溶液分层，同时下层液体颜色为橙色，说明Cl2氧化性比Br2氧化性强。（3）实验方案的评价1．（2014全国1-13）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A.稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C.稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D.浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸BC①实验Ⅰ:逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡

②实验Ⅱ:充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

③实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

④实验Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

A．②③

B．①②

C．③④

D．①④A4．（2015全国2）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色DCC7.（2015年福建）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是___

____。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)（八）课本实验回顾与易错易混点集合（1）必修一判断下列说法是否正确1.(2016全国2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中来制备Fe(OH)3胶体()(P26科学探究)2.(2015全国1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，证明金属铝的熔点较低。()(P48科学探究)3.（2015江苏）制备Al(OH)3悬浊液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液()(P58实验3-8)4.(2015广东)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，证明两种物质均受热分解()(P56科学探究)5．用套管实验探究Na2CO3和NaHCO3固体的稳定性，小试管装的是Na2CO3固体。()(P56科学探究)6.（2015全国Ⅰ）将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色，证明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+()(P77实验4-2)××××××7.（2016全国3）FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,证明铁比铜金属性强（）（P63课后习题3）8.（2016江苏）室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，证明Fe3+的氧化性比I2的强9.（2016四川）常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，证明铁与浓硫酸一定没有发生化学反应（）（P102）10.可用铝罐储运浓硫酸或浓硝酸，证明铁与浓硫酸或浓硝酸没有发生化学反应（）11.用钢瓶可以运输液氯，说明常温下干燥的氯气与铁不反应（）12.（2015·山东）向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色，证明溶液中一定含有Fe2+（）13.（2015·江苏）检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象（）14.取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧，证明硅酸钠可作木材防火剂（）(P77实验4-2)×√××√×××15.取两个小木条，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中，充分吸湿，浸透，然后迅速分别置于酒精灯外焰处，验证硅酸钠水溶液是否具有防火性（）(P77实验4-2)16.(16年全国1)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2（）17.

（16年全3)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水()18.浓硫酸与铜加热反应后，先冷却试管，再向试管加入适量水,可以观察硫酸铜溶液的颜色（）（P101）19.（2016全国1）用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO（）20.管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气（）（P108课后习题-10）21.（2015·福建）取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含NH4+()×××××√√22.取少量试液于试管中,滴加澄清石灰水，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明原溶液中无NH4+（）23.取少量试液于试管中,加入稀NaOH溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含NH4+（）24.（2015·山东）加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结，证明NH4Cl固体可以升华（）25．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧（）26.用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素（）××××√（2）必修二判断下列说法是否正确1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳。振荡，静置，证明氧化性：Cl2>Br2>I2（）（P8实验1-1）2.(2015山东)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色 证明Br-还原性强于Cl-（）（P8实验）3.(2015广东)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，证明氧化性:Cl2>I2（）

（P8实验1-1）4.(2014·四川高考)验证Br2的氧化性强于I2：将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色（）（P8实验1-1）5.取一小段镁带，放入试管中，向试管中加入足量水，并滴入2滴酚酞溶液，无明显现象；过一会加热试管至水沸腾，无明显现象，证明镁与冷水，沸水都不反应。（）（P15科学探究1）6.将盐酸加入碳酸钠溶液中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明非金属性：Cl>C

（）（P15科学探究3）×√√√××7.将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色，证明石蜡油与碎瓷片发生反应生成了乙烯。（）P67科学探究）8.（2016全国2）分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,比较水和乙醇中氢的活泼性（）（P73实验3-2）9.高炉炼铁过程中，增加高炉的高度，使CO与铁矿石充分接触，能减少尾气中CO的含量。（）（P50科学史话）（3）选修四判断下列说法是否正确1.在进行中和热测定时，把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液缓慢倒入小烧杯。（）（P5）2.在进行中和热测定时，温度计要使用3次（）（P5）3.在两个锥形瓶中各放2g锌粒（颗粒大小基本相同），分别加入40ml1mol/L和40ml18mol/L的硫酸溶液，测定反应速率快慢。（）（P18）×√××√×4.取两支试管，各加入4mL0.5mol/L的KMnO4

酸性溶液，然后向另两支试管中分别加入2mL0.1mol/LH2C2O4(草酸）溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液比较反应褪色的快慢。（）（P20）5.取两支试管，各加入4ml0.5mol/LH2C2O4溶液，然后向另两支试管中分别加入2mL0.1mol/LKMnO4溶液和2mL0.2mol/LKMnO4溶液比较反应褪色的快慢。（）（P20）6．（2016浙江）探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高（）（P21）7．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，可用排水法测标准状况SO2体积，再计算出其反应速率（）××××8．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象（）（P23）9．两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液， 结论：FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响（）（P23）10．两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向试管中分别加入FeCl3溶液和硫酸铜溶液各1ml，比较H2O2分解速率（）（P23）11已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：和Cr2O72−

+H2O

2CrO42−

+2H+,在橙色K2Cr2O7溶液中加水，溶液颜色变浅，证明平衡向右移动。（）（P27）12．对于反应Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3在一定条件下在溶液中达到平衡后，在溶液中加KCl溶液，颜色变浅，证明KCl使平衡发生移动。（P27）√×√××13.探究碳酸，硼酸与醋酸的相对强弱：向两支试管中分别加入0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液，然后分别滴加等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。（）（P42）14.等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多，证明HX酸性比HY弱（）15.探究碳酸，盐酸与硅酸的相对强弱：将浓盐酸滴入碳酸钙上，再将产生的气体通入硅酸钠水溶液中，观察现象（）16.常温下，用pH计测量0.1mol•L﹣1FeCl3溶液的pH为a，再测量稀释10倍的0.01mol•L﹣1FeCl3溶液的pH为b，可判断出FeCl3水解程度与盐溶液浓度大小关系（）（P57）17.常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3>Na2CO3，证明非金属性：Si>C（）18.测定常温时的饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，pH(HCOONa)<pH(CH3COONa) ，证明弱酸的酸性：HCOOH>CH3COOH（）19.测定常温时的NaHA溶液的酸碱性，来证明H2A是弱酸。（）√√×√×××20.（2016江苏）室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5。证明HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强()21.（2016全国1）配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（）（P57）22.（2015福建）配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于适量蒸馏水（）（P57）23.保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉，防止Fe2+水解以及被O2氧化（）24.配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化（）25.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡（）26.向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12溶液，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡（）×√×××√×27.（2016全国2）由MgCl2溶液制备无水MgCl2

：将MgCl2溶液加热蒸干（）28.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤，除去MgCl2溶液中少量FeCl3（）（P59习题4）29.(2014·四川高考)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

：将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色（）（P64）30.(2015·全国卷Ⅰ)将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀，证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小（）（P64）31.向Mg2+

和Cu2+共存的溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，得到白色沉淀，证明相同温度下，溶度积常数：

Ksp（Mg(OH)2）<Ksp（Cu(OH)2）（）（P64）32.向10ml浓度为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合液中滴加一滴0.1mol/L的NaOH溶液，出现蓝色沉淀，证明Ksp（Mg(OH)2）>Ksp（Cu(OH)2）（）（P64）×√√√√√33.（2016江苏）室温下，向浓度均为0.1mol