2022届湖北省黄石市新建初级中学中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列说法不正确的是（）

A.空气的主要成分是氮气和氧气B.氧气可用于医疗急救

C.食品包装中充入氮气以防腐D.新鲜空气中不含二氧化碳

2.取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgN（h的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（）

A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色

B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色

C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3

D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NO3）2

3.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是

①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒（）

A.①②B.①②③C.①②®®D.①②④

4.如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是

MgCh

FT~0

质里

分数MgCOm将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中

%

固体的质量g

将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等

0反应时间min

沉

淀

质

量向氢氧化钠和硝酸钢的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

也

0稀硫酸的质量g

t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tJC,所得溶液中溶剂最少的是a

5.下列图象不能反映客观事实的是（）

往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸

稀硫届量

氧

气A1

的

B.质一五往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸

量

稀盐。席量

沉

淀

质

量

往CaCL溶液加入Na2cCh溶液

NajCCh潜流底量

溶

质

质

D.量//

分等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

数

KNCh固体底量

6.下列有关实验方案设计正确的是（）

选项实验目的实验方案

A检验稀HC1与NaCl溶液取样，分别加入无色酚酸溶液，观察现象

B鉴别硬水和软水取样，分别加热，观察是否有固体残渣

将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液和

C除去CO气体中少量CO2气体

浓硫酸的洗气瓶后收集

D除去CaO固体中少量的CaCO3加入适量稀盐酸后，过滤

A.AB.BC.CD.D

7.下列物质在所述方法操作后溶液质量变大的是()

A.在稀盐酸中加入少量碳酸钙B.将澄清石灰水敞口放置一段时间

C.在饱和石灰水中加入少量生石灰D.在硫酸亚铁溶液中加入少量铜

8.下列实验操作能达到实验目的的是

A.鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：加入硝酸银溶液

B.区别棉花和羊毛：用灼烧的方法

C.除去CaO中的杂质CaCCh：加入足量稀盐酸

D.除去CuCb中的杂质Cu(OH)z：加入H2sO,

9.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是()

溶液

盐

钠

中

酸

素

元

质

量

质

A.量

借

0稀盐酸质量，g0稀盐酸质量

溶

溶

质

剂

质

质

量

量

£名

0稀盐酸质量g0稀盐酸质量g

10.人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是：()

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.天然气

11.下列是实验室制取氧气并验证其化学性质的操作示意图，其中不正确的是

o20t温度也

A.t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液

B.0℃时，三者的溶解度大小关系是：c>b>a

C.2()℃时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

D.将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃,溶液仍然是饱和溶液

13.下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是

A.Na2cCh、HCKCaCh>HNO3

B.FeCb、NaOH、Na2SO4>KC1

C.K2cO3、KOH、Na2so4、BaCh

D.KNO3、HCl,NaOH,MgCh

14.下列选项符合图示从属关系的是

Y单质乳浊液化合物石油

A.AB.BC.CD.D

15.铁是人体必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A.乙图中m值为14

B.铁的相对原子质量是55.85g

C.铁原子中质子数是30

D.铁原子在化学反应中易失去3个电子形成亚铁离子

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇火极易发生爆炸。化学家戴维设计出一种安全矿灯…-戴维灯（如图）。采用一

种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。

（1）甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量___________,写出爆炸时甲烷反应的化学方程式

（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，原因是:o

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）化学实验小组要测定某黄铜（成分：铜、锌）样品中各成分含量，老师为他们提供了足量的一定溶质质量

分数的稀盐酸以及必要的实验仪器，小组同学所做实验数据记录如图：

0馆D

力队200fl间钻收厂（

上述过程中发生反应的化学方程式为。根

OAB

道口的60g固液混含物259.6g

据已知条件列出求解A烧杯中参加反应固体的质量（X）的比例式。配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需

用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为o样品中铜的质量分数为o若向C烧杯中加入81.1g水，所得

不饱和溶液中溶质质量分数为o若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2s27%的辉铜矿（杂质中不含铜元

素）to

18.（8分）以软镒矿粉（主要含MnCh,还有少量FezCh）为原料制取MnCCh的流程如图1.

H2SO4氨水

过

镜

过滤

滤

软镜矿粉II沉

aI酸浸|~>|调PHI------►►MnCOs

一

FeSO—

4►

滤

滤液

图

040tmm

图2

（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4=+MnSO4+2H2O和»

（2）“过滤I”所得滤渣的主要成分是。

（3）“沉锦”时测得MnCCh的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2,反应要控制pH=,其理由是

（4）“过滤H”所得滤液中溶质的主要成分是。

（5）为测定某软镒矿中MnCh的质量分数，称取2.0g软镒矿样品，加入3.35g草酸钠（Na2c2O4）固体，再加足量

稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2c2。4用31.6g/LKMnO4溶液进行反应，当滴入10.0mLKMnO」

溶液时恰好完全反应。

已知：①Mn（h+Na2c2O4+2H2sO4=MnSO4+2C（）2t+2H2O+Na2sCh；②2KMnO4+5Na2c2O4+8H2sCh=

2MnSO4+5Na2sO4+K2so4+IOCO2t+8H2O.

求该软镒矿中M11O2的质量分数。（相对分子质量：KMnO4158；Na2c2O4134；MnO287）

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组为研究合金中铜的含量，取样品15g进行如下操作。

无色液体

黄色固体

(1)操作①的名称是o该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、0

(2)加入稀硫酸发生的反应的化学方程式为。

(3)最后称得黄色固体为13g,得到含铜量为86.7%,高于实际含铜量，其原因可能是

参考答案

一、单选题(本大题共15小题，共30分)

1、D

【解析】

空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%；氧气能供

给呼吸，可用于医疗急救；氮气化学性质稳定，食品包装袋内填充氮气可隔绝氧气，防止食物因缓慢氧化而变质；二

氧化碳是空气中固有的成分，新鲜的空气中也含二氧化碳。故选D。

2、B

【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中充分反应后过滤，得到固

体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确;

B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有Ag,

滤液中可能有AgNCh,如果镁质量比较少时，滤液中有AgNCh是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu,

滤液中一定有Mg(Nth”，这是由镁的质量决定的，故D正确。

点睛：物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。

3、C

【解析】

配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻

璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙.

故选c.

4、C

【解析】

A、相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中的氯离子质量相等，将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入盐酸完全反

应，所得的氯化镁的质量相等，碳酸镁和盐酸反应的方程式为：MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+CO2t,氧化镁和盐酸反

应的方程式为：MgO+2HCI=MgCh+H2O«若生成等质量的氯化镁，则实际参与反应的碳酸镁与氧化镁的质量比为

84:40,说法与图像相符；

B、将盐酸加入到氧化铜中，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。而随着盐酸的滴加，氧化铜会逐渐减小至消失，直

到稀盐酸过量。n点对应的拐点，即稀盐酸和氧化铜反应恰好结束的时刻。m点对应的是稀盐酸滴加过量的状态。而

无论稀盐酸是否过量，溶液中铜元素的质量始终不变，说法与图像相符；

C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。稀硫酸和硝酸钢反应生成硝酸和硫酸钢沉淀。所以当滴入稀硫酸，就会

产生沉淀物，所以沉淀物的起始点为（），说法与图像不相符；

D、t2°C时，a物质的溶解度最大，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到“C

时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，说法与图象相符。

故选C。

5、B

【解析】

A、由图可知，滴加前，溶液的pH大于7,故是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，故正确；

B、往金属中加入盐酸，开始金属是过量的，盐酸完全反应，生成氢气的质量应一样多，故图象不能反映客观事实；

C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象能反映客观

事实；

D、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”

点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最

大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实。故选B。

6、C

【解析】

A、稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚配试液变色，无法用无色酚歆试液检验稀盐酸和氯化钠，不符合题意；

B、硬水和软水的区别是所含钙、镁离子的多少，取样、加热，硬水和软水均有可能产生固体残渣，无法鉴别，不符

合题意；

C、将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液，浓硫酸的洗气瓶后收集，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸

钠和水，碳酸钠和一氧化碳不反应，通过浓硫酸，浓硫酸能干燥一氧化碳，故可以除去一氧化碳中的二氧化碳，符合

题意；

D、加热稀盐酸，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸也能和氧化钙反应生成氯化钙和水，不

但除去了杂质，也会把原物质除去，不符合题意。

故选C。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

7、A

【解析】

A、碳酸钙与稀盐酸生成了氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，反应后溶

液的总质量变大，选项A正确；

B、将澄清石灰水敞口放置一段时间，石灰石与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，溶液的总质量减少，选项B

不正确；

C、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶

质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，选项C不正确；

D、铜无法置换出硫酸亚铁中的铁，故溶液质量不变，选项D不正确；

故选A.

8、B

【解析】

A、稀盐酸和氯化钠中均含有氯离子，故加入硝酸银均生成氯化银白色沉淀，选项错误；B、棉花灼烧后产生烧纸的味

道，羊毛灼烧后产生烧焦羽毛的气味，能够区分，选项正确；C、稀盐酸既能和氧化钙反应，又能和碳酸钙反应，不

能达到除杂的目的，选项错误；D、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，会产生新的杂质，选项错误。故本题选B.

9、D

【解析】

氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O,

A.原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中钠元素的质量不为零，故错误；

B.在氢氧化钠溶液中加入盐酸前，盐酸的质量为零，加入盐酸后，在二者恰好完全中和之前，盐酸的质量仍为零，

恰好中和后，随着盐酸的加入，盐酸的质量在不断增大，而不会不变，故错误。

C.原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中溶剂的质量不为零，故错误；

D.由化学方程式可知：

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.558.5

未加入盐酸之前，溶液中存在一定质量的溶质，随着盐酸的加入，溶液中溶质的质量增大，当二者恰好完全中和后，

继续加入稀盐酸，溶液中溶质的质量仍然增大，只是增大的幅度变小，故正确。

故选：D。

10、C

【解析】

试题分析：指将的二氧化碳的排放，“碳”指二氧化碳。

考点：空气的保护

11、D

【解析】

A、检查装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡

冒出，装置不漏气，不符合题意；

B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再使试管直立起来.不符合题意；

C、氧气密度比空气大，气体应从长导管通入，将空气从短导管排出，不符合题意；

D、做铁在Ch中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部，符合题意。

故选D。

【点睛】

铁在氧气中燃烧实验，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部。

12、C

【解析】

A、t'C时，a物质的溶解度是80g,所以将5()ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；

B、通过分析溶解度曲线可知，0C时，三者的溶解度大小关系是：c>b>a,故B正确；

C、20℃时，a与c两种物质的溶解度相等，变化溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故C错

误；

D、将t9时a、b两种物质的饱和溶液降温到2(TC,溶解度减小，析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故D正确。

故选C.

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一

温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从

而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

13>D

【解析】

A、Na2cCh溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，

故不加其它试剂不能鉴别。

B、FeCb溶液是黄色的，能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法

鉴别Na2so4、KC1,故不加其它试剂不能鉴别。

C、BaCb与K2c03、Na2sCh溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCh,再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉

淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的NaOH、MgCh分别滴加至加入稀盐酸沉淀

消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：D.

【点睛】

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次

去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

14、A

【解析】

试题分析：A选项金属与单质属于从属关系；B选项溶液与乳浊液属于并列关系；C选项纯净物和化合物属于包含与

被包含关系；D选项化石燃料与石油属于包含与被包含关系，故答案选择A

考点：基本概念及原理

15、A

【解析】

A、当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断。

B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。

D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，进行分析判断。

【详解】

A、当质子数=核外电子数，为原子，乙图中m值为26-2-8-2=14,选项A正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85,相对原子质量单

位是“1”，不是“克”，选项B错误。

C、由铁原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，铁原子中质子数是26,选项C错误。

D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，是铁离子，选项D错误。

故选：A»

【点睛】

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意

图的含义是正确解答本题的关键。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

占燃

16、热量CH4+2O2-CO2+2H2O金属吸热并散放到空气中，使金属周围的温度达不到甲烷的着火点，

所以甲烷不会被引燃

【解析】

(1)爆炸是因为物质迅速燃烧，放出大量的热，使气体急速膨胀而发生的一种现象。甲烷与空气混合，遇火易发生爆

占燃

炸，是因为甲烷燃烧释放大量的热量，使空气急膨胀，发生爆炸，甲烷反应的化学方程式CH4+2O2二CO2+2H2O。

(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，根据燃烧条件和灭火原理分析，不会引燃甲烷，要么不与氧气接触，要么

温度达不到甲烷的着火点，不与氧气接触是不可能，所以原因是金属吸热并散放到空气中，使金属周围的温度达不到

甲烷的着火点，所以甲烷不会被引燃。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

65x

17>Zn+2HCI=ZnCI2+H2t—=60g67.5%10.2%625

【解析】

上述过程中只有黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCh+H2t»

根据质量守恒定律可得，A烧杯中生成的氢气的质量为6()g+2()0g-259.6g=0.4g,由于继续加入100g盐酸锌才完全反应。

设参加反应固体锌的质量为x,生成的氯化锌的质量为y,消耗的盐酸的质量分数为z

Zn+2HC1=ZnCl2+H2t

65731362

X200gxzy0.4g

6573136_2

X200gxzyo.4g

x=13g

y=27.2g

z=7.3%

配制上述实验过程中所使用的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为嗖蒙=硼。

样品中铜的质量分数为i.、乡*兼xiO0%=67.5%。

60s

(5)若向C烧杯中加入81.1g水，所得不饱和溶液中溶质质量分数为

xl00%=10.2%«

13gx舞+3005-0.4Sx

(6)若想生产200t上述黄铜，理论上需用含Cu2s27%的辉铜矿(杂质中不含铜元素)

64x2

200tx67.5%T-i-27%=625to

64x2+32

时间相同时，的产率最高

18、Fez(SO4)3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe(OH)3MnCCh

MnCCh产率相同时，所需时间最短；(或者简单答成：产率高、速度快)(NH4)2SO487%

【解析】

(1)由于软镒矿粉(主要含Mn(h,还有少量FezCh),所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和

水，以及硫酸亚铁和二氧化镒以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4

=Fe2(SO4)3+M11SO4+2H2O和Fe2O3+3H2