2022届湖南省武冈高考临考冲刺化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、科学家利用CH4燃料电池（如图）作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐

进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4-8e+8OH=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、02的体积不同，会影响硅的提纯速率

2、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2+N2灌?2NH3,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高电的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，C（NH3）一定是C（H2）的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

3、下列说法错误的是

A.过氧碳酸钠（2Na2c。3・3%02）具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂

B.亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。

C.不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的

D.“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体

4、加较多量的水稀释0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是（）

A.COj2-B.HCO3C.H+D.OH

5、常温下，用0.100mol-LTNaOH溶液滴定10mL0.100molL-'H3Po4溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是

14

M

10203040

F（NaOH）/mL

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.c点溶液中c（OH-）=c"）+c（HPO；）+2c（H2PO4）+3c（H3PO4）

C.b点溶液中c（HPOj）＞cg-）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

6、1,2一二苯乙烯（C^CH-CHY^＞）具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高锦酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

7、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2：2KCKh+H2c2O4+H2s04

=2CKM+K2so4+2CO2T+2H2O。下列说法正确的是（）

A.KCIO3在反应中得到电子B.C1O2是氧化产物

c.112c2。4在反应中被还原D.ImolKCKh参加反应有2moi电子转移

8、下列说法错误的是（）

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为CsHnO的醇共有8种结构

9、下列离子方程式正确的是

A.CL通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O

+

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I2+2H2O

C.用铜做电极电解CuSCh溶液：2CU2++2H2O电解2Cu+O2T+4H+

I）.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2O32-+4H+=SO42-+3S1+2H2。

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO,HSO3

+2

B.c(Fe3+)=0.1moFL-i的溶液中：K>NH4\SO4\SCN-

K

C.d、=0.1mol，r的溶液中:Na+、HCOj、K+,NOy

c（OH）

+

D.0.1mol・L-i的NaHCCh溶液中：NH4>NO3>Na+、SO?

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2（）2与足量CO2反应，转移电子的数目为NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LH2O含有电子的数目为NA

D.1L0.1moVLNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1NA

+

12、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON2H^+OH；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中,

混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

c（N,H：+）

A.曲线M表示pOH与1g\一,《的变化关系

C（N2H；）

B.反应N2H；+H2。「UN2H；++。H一的HK=10小

C.pOHi>pOH2

D.N2H5CI的水溶液呈酸性

13、能用元素周期律解释的是（）

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸点：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Al（OH）3D.热稳定性：Na2CO3>CaCO3

14、在25℃时，将1.01«1110卜1/1（：113（：0011溶液与0.111101m011固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HC1气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙

述错误的是（）

pH

通入HC1气体加入NaOH固体

A.水的电离程度：a>b>c

+

B.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D.该温度下，CfhCOOH的电离平衡常数K广山

c-0.1

15、常温下，下列关于pH=3的CH：COOH溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中由H：O电离出的C(OH-)=l.Ox

B.与等体积pH=ii的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)>c(CH3co0-)>c(OH-)

D-滴加(HmolU-CH3coONa溶液至0/00-)=c(Na+)时，溶液pH>7

16、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NA

B.某温度下，将ImolCL通入足量水中转移电子数为NA

C.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D.室温下，ILpH为13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OFT个数为O.OINA

17、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

l8

A.0.5molO2中所含中子数为IONA

B.标准状况下，2.24LCHCL含有的共价键数为0.4NA

C.常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3N,、

2

D.O.lmol/LNa2S溶液中，S-、HS、112s的数目共为O.INA

18、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AAL(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO,受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

19、CoCC＞3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份CoO、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂

质）为原料制备CoCCh的一种工艺流程如下:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

SQjbtaCth桃5Hx1^200}

V

崩f®沉钻一＞0）00）0体

有机层一＞ZnSa^液

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O+SO4

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4

C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯

D.在空气中煨烧CoCCh生成钻氧化物和CO2,测得充分燃烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L（标准状况），

则该钻氧化物的化学式为CoO

232

20、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe\Fe\SO3\SO?",且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为

两份,一份加高锦酸钾溶液，现象为紫色褪去,另一份加氯化钢溶液,产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4"

21、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是（）

A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键

B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体

C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

22、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。、M的族序数均等于

周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的三。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与丫2?-结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

C；H,Br

CHOH

浓破酸,△CH>ONa

已知：R\R”代表煌基或氢原子

()()

RIIR+R"Br+CWJNa卜+CH3OH+NaBr

()()

回答下列问题:.

（1）A的名称为,D中官能团的名称为。

（2）试剂a的结构简式为,I的分子式为»

（3）写出E-F的化学方程式:.反应G-H的反应类型是。

（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCCh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

（）（）

（5）以CH.'2cH‘BnCH,OH,须。Na为原料，无机制任选，制备、,积％,的流程如下，请将有关内容补充

完整:

CH2BrCH2CH2Br|IHOOCCH2COOH浓H2sO4•加热,CH3OOCCH2COOCH3

()()

24、（12分）阿司匹林（）是有机合成过程中的中间体。

COOH(i)NaOH溶液

B(C-HIO)KXfaO«H*硒化>

；-C@@OOCCH,

(DCH}COOH④

COOH

OFe/HCl；；

CH}—a

乙猷氯

已知:I.g（CH38）2?

NO：NH，

n.4FeHC?（具有较强的还原性）

（1）反应④的试剂和条件为;反应①的反应类型为;反应②的作用是；

（2）B的结构简式为；

（3）下列关于G中的描述正确的是；

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出2moic（h

（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为:

（5）符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是

依据题意，写出以甲苯为原

料合成邻氨基苯甲酸的流程图（无机试剂任选）

25、（12分）过硫酸钠（Na2s2。8）具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃,沸点44.8℃。

（1）稳定性探究（装置如图）：

分解原理：2Na2s2O8S=2Na2so4+2SO3T+O2b

此装置有明显错误之处，请改正：,水槽冰水浴的目的是;带火星的

木条的现象o

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCL可以产生

白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是,氧化产物是。

（3）向上述溶液中加入足量的BaCL,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是。

（4）可用H2c2。4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol・L-的H2c溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为moHl,若Na2s2。8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将（填“偏高”“偏低”或“不

变”）。

26、（10分）亚氯酸钠（NaCKh）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CKh,是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示：

已知：

①C1O2的熔点为-59。。、沸点为UC,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2aO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

请回答：

(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是一;装置B的作用是一；冰水浴冷却的主要目的不包括一(填字母)。

a.减少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaCK>2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成C1O2的化学方程式：=

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为»空气的流速过慢或过快都会影响NaCKh的产率，

试分析原因：o

(4)该套装置存在的明显缺陷是o

(5)为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCL所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高镒酸钾

⑹若mgNaCKh(s)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaClO2的产率是一xl0O%。

27、(12分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH¥H2。)。

(1)使图中装置II产生喷泉的实验操作是.

(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是o用(填仪器名称)

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol・L-i的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是(填字母)。

如■■足・京力pH莉•

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=U.0时，K(NHyH2。)约为2.2x10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为o

(4)上图中的装置连接顺序为①________②③(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是。

A•①I

一\F

B------»②》③—J

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：o

(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHyHzO为弱碱(其余实验

用品自选)：o

28、(14分)硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。

(1)基态硼原子的电子排布式为o

(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，

每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为o

（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化棚与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料,

有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是,（填标号）。

六方氯化磁立方氯化硼

a.立方相氮化硼含有。键和n键，所以硬度大

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B-N键均为共价键

d.两种晶体均为分子晶体

（4）六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为,该晶体不导电的原因是o

（5）NHAFM氟硼酸核）是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF「互为等电子体的一种分子的化学式为ImolNIhBK晶

体中含有配位键的数目为。

（6）立方氮化硼的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的一个晶胞中含有

个硼原子，立方氮化硼的密度是一g-cnT（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为用）。

29、（10分）磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCb、PH3为原料制备，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相

氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐

磨性。晶体多种相结构如图所示。

六方相氮化硼。氮原子•硼原子

⑴与BCb分子互为等电子体的一种离子为一（填化学式）；预测PH3分子的空间构型为一。

（2）关于氮化硼两种相结构的说法，正确的是一（填序号）。

a.立方相氮化硼含有。键和7：键，所以硬度大

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C.两种晶体中的B-N键均为共价键

d.两种晶体均为分子晶体

(3)六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是一；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为一。

(4)NH4BF4(氟硼酸筱)是合成氮化硼纳米管的原料之一。lmolNH4BF4含有_mol配位键。

(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作NazBXhTOHzO,实际上它的结构单元是由两个

H3BO3和两个[B(OH)d缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]・8H2O。其结构如图所示，它的阴离子可通过

_(填作用力)相互结合形成链状结构。

2N«*

(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为一；

设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为acm,磷化硼晶体的密度为_g・cm%若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投

影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相

连，C电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B.d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C.通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e-+4O2-=co2+2H2O,故C错误；

D.相同时间下，通入CM、Ch的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正

确；

故选C。

2、B

【解析】

A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，出的转化率增大，选项A正确；

B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；

C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选B。

3、D

【解析】

A、过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固

态的过碳酸钠晶体(2Na2cOsWFhOz),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，选项A正确；

B、亚硝酸具有防腐作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期，但是亚硝酸盐会危害人体健康，应控制用量，选

项B正确；

C、不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，指耐空气、蒸汽、水等弱腐蚀介质和酸、碱、盐等化学浸

蚀性介质腐蚀的钢，选项C正确；

D、“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同性质的单质，二者互为同素异形体而不是同分异构体，选项D错误；

答案选D。

4、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO^+HzOWH2co3+OH-，加较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：C»

5、C

【解析】

A.滴定终点生成Na3Po4,溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；

B.c点消耗NaOH溶液体积为30mL,此时完全生成Na3Po4,溶液中的OH-来源于PO』3的水解和水的电离，则根据

+

质子守恒可得：C(OH)=C(H)+C(HPO；)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正确；

2

C.b点消耗NaOH溶液体积为20mL,此时生成Na2HPO4,溶液中HP(V-的水解大于其电离,溶液显碱性，则c(HPO4)

3

>C(H2PO4)>C(PO4),故C错误；

D.a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PCh、Na2HPO4^Na3PO4,其中Na3PO4溶液中PCV-的水解程度最大，水

解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c,故D正确；

故答案为Co

6、B

【解析】

A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；

B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，B项错误；

C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C项正确；

D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；

答案选B。

7,A

【解析】

反应2KC1O3+H2c2O4+H2so4=2CKhT+K2so4+2CCM+2H2。中，KCK)3中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子，

被还原，得到还原产物C1O2；H2c2。4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。

A、KC1O3中C1的化合价从+5降低到+4,得到电子，A正确；

B、KC1O3中C1的化合价从+5降低到+4,得到电子，被还原，得到还原产物CIO2,B错误；

C、112c2O4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，C错误；

D、KCKh中C1的化合价从+5降低到+4,得到1个电子，则ImolKCKh参加反应有Imol电子转移，D错误；

答案选A。

8、C

【解析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成竣基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D.C5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH《氏爪C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+l=8种,

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

CsHnO的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H12O的醇共有8种结构：常见的尼基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

9、B

【解析】

A、CL通入水中的离子反应为CL+H2OWH++C1-+HC1O,故A错误；

B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2r=L+2H2O,故B正确；

C、用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；

I)、Na2s2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32-+2IT=SO2f+Sl+H2O,故D错误。

故选B。

10、D

【解析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3\Mg?+不能大量存在，且CUT与HSth-因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误；

B.c(Fe3+)=0.1mol・Lr的溶液中：Fe3+与SCN「发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

K

C.=0.1mol【r的溶液中c(H+)=10"moi/L,为强酸性溶液，HCCh-不能大量存在，选项C错误；

c(OH)

2

D.O.lmoFLf的NaHCO3溶液中：NH4\NO3>Na+、SO4\HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

11、A

【解析】

A.78gNazCh物质的量为ImoL由关系式NazOi--e',可得出转移电子数为NA,A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，出0呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

12、C

【解析】

M、N点\一〈=\-9=1,M点c（OH-）=l（）T5、N点C（OH-）=10-6,M点表示的电离平衡常数=1。-”，N点

C（N2H；）C（N2H4）

表示的电离平衡常数=10"；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】

A.K%='~L>K/,所以曲线M表示pOH与1g一~的变化关系，曲线N表示pOH与

CNH

（24）C（N2H；）

c（N,H；）

lg\-〈的变化关系,故A正确；

c（N2H4）

V7

B.反应N,H；+H,OuN,HY+OH-表示第二步电离，Ka2=\,一^=10心，故B正确；

cgHs）

C.pOHi=-lgKa|、pOH2=-lgATa2,Ka,>Ka2,所以pOHi<pOH2,故C错误；

D.N2H4是二元弱碱，N2H5a是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；

故答案选C。

13、C

【解析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确;

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增(从1至8)相同(He除外)

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价(O、F除外)最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

14、D

【解析】

A.CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CH3coONa的混合溶液，其中CHaCOONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液

中通入HCLc点反应CH3COONa+HCl=CH3coOH+NaCl恰好完全发生，CH3coONa减少，CH3coOH增多；

若向该混合溶液中力口入NaOH固体，a点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2。恰好完全进行，CH3COONa

增多，CfhCOOH减少，因此，水的电离程度：a>b>c,故A正确；

B.CH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CH3coOH+NaOH=CH3coONa+HzO,形成CH3COOH和

CMCOONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CfhCOOH浓度远大于CH3coONa,c点CH3coONa与HC1反应

完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3coOH和NaCI溶液，贝!|c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正确；

C.a点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此时pH=7,则c(H+)=c(OH),则c(Na+)=c(CH3COO),故C正确；

D.该温度下pH=7时，c(H+)=10-7mol•L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2moVL,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

mn砂褴的由青m客晋班vc(CH,COO)<(H+)107x0.22x10*西八型、口

则醋酸的电离平衡常数Ka=------…〜、…——=------=-------，故D错误；

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

故选D。

【点睛】

解答本题的难点是选项A,需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点C(CH3COOH)

和c(CH3COONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。

15、C

【解析】

A.pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)=103mol/L,由于Kw=c(H+)-c(OH)=10l4mol/L,则c(OH)=10"mol/L,溶液中只

有水电离产生OH：所以该溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-Umol/L,A错误；

B.醋酸是一元弱酸，c(CH3coOH)>c(H+)=10-3mol/L,NaOH是一元强碱，NaOH溶液的pH=U,则c(OH)EO+mol/L,

c(NaOH)=c(OH)=103mol^,两种溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误；

+

C.在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CHiCOOHCH3COO+H,还存在着水的电离平衡H2O;^±H++OH-,根

+

据电离产生的离子关系可知：c(H)>c(CH3COO)>c(OH),C正确；

D.在该混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3coer)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于c(CH3co(T)=c(Na+),所以c(OJT)=c(H+),

溶液显中性，D错误；

故合理选项是Co

16、C

【解析】

A.没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A错误；

B.CL和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA,故B错误；

30。

C.葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O,则3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为---2—X4XNA=0.4NA,

30g/mol

故C正确；

K|Q,4

D.pH=13,c(OH')=-=0.1mol/L,则IL溶液中OH-个数为O.INA,故D错误；

故选C。

17、A

【解析】

18

A.18。原子中子数为18-8=10,W0.5molO2中所含中子数为0.5molX10X2=lOmoL即IONA,故A正确；

B.标准状况下，CHCb为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；

C.C2H2的摩尔质量为26g/moLCO的摩尔质量为28g/mol,常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确

定，故C错误；

D.0.1mol/LNa2s溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；

故选A。

18、C

【解析】

A.AL(SO4)3和小苏打的反应是A13+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1(OH)3和不支持燃烧的CCh气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHC。,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故C错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

19、D

【解析】

A.从产品考虑，钻最终转化为C()2+,C02O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；

B.“除铝”过程中需要让AP+完全沉淀，同时又不能让Zn2+生成沉淀，所以调节溶液pH的范围为5.0〜5.4,B正确；

C.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；

D.CCh的物质的量为0.03moL由CoCCh的组成，可得出2.41g固体中，n(Co)=0.03mol,含钻质量为

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为2.41g-l.77g=0.64g,物质的量为0.04moL”(Co):"(0)=0.03:0.04=3:4,从而得出

该钻氧化物的化学式为CO3O4,D错误。

故选D。

20、B

【解析】

向溶液中加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO；；另一份加氯化领溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中阴离子只有SO：,SO；与Fe2+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO；会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为Fe2+(不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高铳酸钾褪色)；若溶液中阴离子为SO；、SO：,Fe3\Fe?+与SO；不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO；、SO；"；综上所述，答案为B。

【点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

21、A

【解析】

A.石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样，以sp2杂化轨道成键，每个碳原子中的三个电子与周围的三个

碳原子形成三个。键以外，余下的一个电子与其它原子的电子之间形成离域大兀键，故A错误；

B.石墨烯和金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2杂化，形成了平面六元并环结构，所有碳原子处于同一个平面，故C正确；

D.石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨中剥离得到石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作

用力，故D正确；

答案选A。

22、D

【解析】

短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式,

3

X为H元素，M为A1元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的丁，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素

4

在O元素和AI元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素；

A.Y为O元素，Z为Mg元素，M为AI元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半

径：Y>Z>M,故A错误；

B.Z为M