电离平衡常数教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1

课题电离平衡电离平衡常数课型新授课课时1课时学习目标了解电离平衡常数的意义。建构电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。素养目标1、通过分析、推理等方法建立电离平衡常数认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。学习重点弱电解质的电离平衡常数。电离平衡常数的计算。学习难点弱电解质的电离平衡常数。电离平衡常数的计算。学情分析学生在上一章学习中已经初步建立了化学平衡的概念，并知道了可用化学平衡常数来定性表示化学反应进行的程度，这为本章弱电解质的电离平衡常数的学习奠定了良好的基础。核心知识弱电解质的电离平衡常数、电离平衡常数的计算。教学内容及教师活动设计（含情景设计、问题设计、学生活动设计等内容）教师个人复备教学内容及教师活动设计学生活动设计设计意图教学环节一：引入【复习引入】复习化学平衡常数的概念、意义及其表达式的书写。【问题情境】如何定量表示弱电解质的电离程度大小?引入电离平衡常数。教学环节二：电离平衡常数【板书】一、电离平衡常数1．含义通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。（以第一步电离为主）【思考讨论】1、我们知道，化学平衡常数只与温度有关。电离常数与什么有关呢？【展示】pH计测定不同温度下0.05mol/L醋酸的pH，实验结果如下表：

温度20

℃24

℃pH【分析】升高温度，电离平衡正向移动，K增大。2、通过观察某些弱电解质的电离常数（25℃）。思考电离常数还与什么有关呢？【分析归纳】影响电离平衡常数的因素【板书】3、影响因素（1）本身性质Ka（或Kb）越大，酸（或碱）性越强。（2）外界条件温度。升高温度Ka（或Kb）增大【实验探究】播放实验视频：向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3溶液，观察现象。你能否由此推测Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)的大小关系？通过实验现象来证明：酸性越强、Ka越大【当堂练习】见PPT。教学环节三：电离常数的计算利用“三段式”求Ka或KbPPT展示例题。板书讲解2．比较弱电解质中微粒浓度比值的变化【思考】醋酸溶液中加水稀释过程中是如何变化的?【分析】加水稀释,K值不变,c(H+)减小,则始终保持增大。【当堂练习】见PPT。3.比较离子结合质子的能力大小（通过例题来理解）例题见PPT。利用电离平衡常数判断反应能否发生（通过例题来讲解）例题见PPT。教学环节四：课堂总结一、电离平衡常数二、电离平衡常数的计算教学环节五：课堂检测检测题见PPT。思考、回答、写出所给方程式的化学平衡常数的表达式。听讲、记好笔记。思考讨论，归纳分析。化学平衡常数的影响因素。观看实验视频。分析实验现象。总结归纳。认真听讲。计算。思考思考、理解、认真听讲。总结本课所学。完成当堂练习。通过复习、问题情境导入启发学生类比思考。通过类比学习，理解电离平衡常数与化学平衡常数的相似点和不同点。通过类比化学平衡常数的影响因素来结合表格信息总结、归纳出影响电离平衡常数的因素。培养学生的类比学习能力和关键信息的提取能力。通过观看视频，从宏观的角度帮助学生理解酸性越强、Ka越大。通过例题计算讲解电离平衡常数的计算，便于学生理解，让学生体会“在做中学”的学习方法。通过课堂总结，培养学生归纳、整理能力。通过练习巩固本课所学。板书设计第三章水溶液中的离子反应与平衡电离平衡电离平衡常数一、电离平衡常数1.含义二、电离平衡常数的计算1.利用“三段式”求Ka或Kb2.比较