2023-2024学年新疆阿克苏市高二下学期第三次月考化学模拟试题（含解析）

2023-2024学年阿克苏市高二下学期第三次月考化学模拟试题一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分)1．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子2．下列对核外电子运动状态的描述正确的是()A．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故只有一个轨道，不能发生跃迁而产生光谱D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4．氰气化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是()A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能与氢氧化钠溶液发生反应5．下列各组微粒中不属于等电子体的是()A．CH4、NH4+ B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO32-、NO3-6．下列有关说法正确的是（）A．图A为轨道的电子云轮廓图B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多D．图D晶体化学式为7．几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是（）A．D可能为共价晶体，H为分子晶体B．G可能为离子晶体，A可能为分子晶体C．G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体D．D可能为共价晶体，B一定是离子晶体8．配合物可用于离子检验，下列说法正确的是A．该物质中Fe元素的化合价为+2价B．配合物的配位数为5C．该物质中存在的化学键有氢键D．NO作为配体提供一个孤电子对9．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的()A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y1210．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是()

A．在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个B．在CO2晶体中，每个晶胞平均占有4个原子C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为E4F411．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()

①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤12．已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。下列叙述中正确的是（）A．E元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族B．A、B、C三种元素的第一电离能：C>B>AC．D基态原子的价层电子排布图为D．B、C、D、E四种元素的电负性：E>D>C>B13．下列说法中，正确的是()A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定14．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是()①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价

③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．①②③④⑤15．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类

－OHB．CH3-O-CH3醚类C．醛类

－CHOD．羧酸类

－CHO16．下列表述不正确的是()A．熔点：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalD．熔点：Na>Mg>Al17．利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是()A．与结构相似，由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于B．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征C．，互为同素异形体D．杯酚中所有原子不可能位于同一平面18．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液羧基和羟基均能电离出H+二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．（每空2分，共16分）铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：_______。(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．金属键

E.配位键

F.氢键(5)萤石()晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。20．（每空2分，共8分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。(1)写出G元素的基态原子的价电子排布式_______；分子中σ键与π键数目之比为_______。(2)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(3)G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为_______。21．（每空2分，共14分）回答下列问题：(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_____________。(2)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S分子的VSEPR构型为____________，立体构型为_________________。(4)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________；H2O比H2S更稳定，这是由于________________________。22．（每空2分，共8分）现有下列6种有机物：

①CH3CH2CH2CH3②③④⑤CH3CH2OH⑥请回答：(1)②和⑤号里面的官能团名称分别是、。(2)与①互为同分异构体的是________(填序号)。(3)⑤与金属钠反应__________________________（写出⑤与钠反应方程式）答案：1．D2．D3．D4．A5．B6．A7．A8．D9．A10．B11．C12．B13．B14．B15．B16．D17．A18．C19．（1）哑铃形或纺锤形（2）（3）离子F的电负性强于Cl，更容易得电子形成离子键而形成离子晶体（4）BE（5）2