浙江省宁波市东恩中学2023-2024学年化学高一第一学期期末质量检测试题含解析

浙江省宁波市东恩中学2023-2024学年化学高一第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和B．标准状况下，22.4L单质溴所含的分子数为NAC．标准状况下，1molCl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NAD．常温常压下，48gO2和O3的混合气体含有氧原子数为3NA2、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④3、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是()A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br24、下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是()A．Cl2 B．O2C．SO2 D．NH35、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶46、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．雾霾——化石燃料7、下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．NaOH溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．将氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+8、下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④融熔氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤9、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．SiO2→H2SiO310、下列实验操作中不正确的是()A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中C．过滤时，需要用玻璃棒引流D．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶11、下列各组微粒中，互为同位素的是（）A． B． C．1H2O3H2O D．O2O312、下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金 B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝 D．延展性：生铁＜纯金13、可用于鉴别MgCl2和Al2(SO4)3两种溶液的试剂是A．氨水 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．HNO3溶液14、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．雾是一种胶体 B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．发生丁达尔现象 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm15、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（）A．氢气点燃前，先检验氢气的纯度B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔16、A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：ABC已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是()A．元素A的原子序数7 B．元素B位于第ⅥA族C．元素C位于第四周期 D．元素C原子最外层有5个电子17、已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是A． B．C． D．18、下列关于金属性质的叙述正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧气中都不会燃烧19、某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为A．27B．56C．23D．6420、能证明次氯酸是一种弱酸的事实是(

)A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能漂白21、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3:2:1:4，则X离子可能是()A．SO42— B．CO32— C．Mg2+ D．NO3—22、下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_______，D的化学式______。（2）写出由E转变成F的化学方程式______。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。24、（12分）已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式___________，D的化学式为____________；（2）写出由E转变成F的化学方程式________。（3）写出D转化成H的离子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是________。25、（12分）（1）在含有Al3＋、Ba2＋、Fe3＋三种离子的混合溶液中，只加入一种试剂以符合下列要求。①只让Ba2＋沉淀，应加入_____________②只让Fe3＋沉淀，应加入_____________（2）FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入________除去杂质，方法是_______（3）FeCl3溶液中含有杂质FeCl2，可加入____________除去杂质。（4）铁粉中含有铝粉，可加____________除去杂质。26、（10分）非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是___。②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式是___；C的化学式是___。②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。27、（12分）氯酸锶[Sr(ClO3)2]用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的实验装置如下。已知氢氧化锶[Sr(OH)2]易与盐酸反应，水中存在Cl﹣时，不影响HCl的溶解，但会抑制Cl2的溶解。回答下列问题(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合价是_____，装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)装置D中NaOH溶液的作用是_____(4)装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，转移5mol电子时生成Sr(ClO3)2的质量是_____28、（14分）A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。(1)写出化学式：A：________________；C：________________；F：________________。(2)写出反应的化学方程式：②_____________________________________________________________。⑥_____________________________________________________________。(3)写出离子方程式：③_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________。(4)生成24gB需要转移________mol电子。29、（10分）综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示：(1)实验室中可用下图装置从海水中获得淡水，B、C仪器的名称分别是B____________、C_________；B装置中如果忘加沸石，应_________；下图装置中有___________处错误。(2)在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是__________。(3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：a、溶解；b、依次加入过量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加适量盐酸；e、___________(请补全缺少的试剂和实验步骤)。(4)实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时：①需要用托盘天平称量氯化钠的质量____________g。②下列实验操作会使配制结果偏高的是_______。A．砝码生锈了B．定容时俯视刻度线C．没洗涤烧杯和玻璃棒D．容量瓶中残留少量蒸馏水E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切(5)向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y的化学式分别为_________、____________，你认为先通气体X的原因是_______________，该反应的化学方程式为__________________。(6)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作为_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.氨气摩尔质量是17g/mol，而NA个氨分子为1mol，也是17g，所以在数值上相等，选项A正确；B.标准状况下，单质溴为液态，22.4L液态溴所含的分子数远大于NA，选项B错误；C．1molCl2与足量Fe反应得到2mol电子，转移的电子数为2NA，选项C错误；D．常温常压下，48gO2和48gO3含有的氧原子数，依据百氧原子守恒计算含度有氧原子数=×NA=3NA，选项D正确；答案选D。2、D【解析】

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。【详解】①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案选D。【点睛】本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念。3、C【解析】

A.还原剂被氧化生成的物质是氧化产物，所以①②③中氧化产物分别是FeCl2和单质碘、Fe3+、Cl2，A不正确；B.在氧化还原反应中氧化剂的氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以氧化性是Co2O3>Cl2>Fe3+，B不正确；C.反应③中氯元素的化合价从－1价升高到0价，正确；D.由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，D不正确；答案选C。4、B【解析】

A、Cl2与碱反应，所以Cl2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选A；B、O2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应，所以O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥，故选B；C、SO2与碱反应，所以SO2不能用固体氢氧化钠干燥，故不选C；D、NH3与酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，故不选D；故答案选B。5、B【解析】

根据Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式计算。【详解】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量关系式都为2Al～3H2，若二者产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的物质的量之比为1∶2，质量比也为1∶2，答案选B。6、B【解析】

A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选；故答案选B。7、C【解析】

A.石灰石溶于醋酸，反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；B.NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠、水，反应的离子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C.将氯水加入到FeCl2溶液中生成氯化铁，反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；D.AlCl3溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误。8、C【解析】

①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢能电离出氯离子，所以氯水中含有氯离子，故①不选；②氯化氢气体为分子构成的物质，只含氯化氢分子不含氯离子，故②选；③氯化氢在水溶液里能电离出氯离子，所以盐酸中含有氯离子，故③不选；④熔融氯化钠能电离产生氯离子，故④不选；⑤氯酸钾溶液中电离产生钾离子和氯酸根离子，不产生氯离子，所以不含氯离子，故⑤选；⑥四氯化碳为分子构成的物质，只含四氯化碳分子不含氯离子，故⑥选；答案选C。9、D【解析】

A．Na2CO3和Ba(OH)2反应生成BaCO3和NaOH，能一步实现Na2CO3→NaOH，故A不符合题意；B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，能通过一步反应实现Fe→FeCl2，故B不符合题意；C．Fe(OH)2、O2和H2O反应生成Fe(OH)3，能通过一步反应实现Fe(OH)2→Fe(OH)3，故C不符合题意；D．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通过一步反应实现SiO2→H2SiO3，故D符合题意；答案选D。10、B【解析】

A．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．过滤需要引流，用玻璃棒引流，故C正确；D．烧杯、玻璃棒有残留的溶质，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶，故D正确；故选：B。11、B【解析】

同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。【详解】A.两种元素原子的质子数不同，不是同位素，故A错误；B.与质子数均为1，中子数分别为1和2，符合同位素的含义，故B正确；C.1H2O与3H2O属于分子，不是元素原子，故C错误；D.O2与O3属于同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；答案选B。12、D【解析】

A.合金的熔点低于其成分金属，所以钠的熔点比钠钾合金的高，A错误；B.银的导电性强于铜的导电性，B错误；C.合金的硬度大于其成分金属，故硬铝的硬度比铝的硬度大，C错误；D.金的延展性比生铁强，D正确；故合理选项是D。13、C【解析】

【详解】A．MgCl2和Al2(SO4)3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．二者均与稀硫酸不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．MgCl2、Al2(SO4)3二种溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故C选；D．二种物质均与硝酸溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C。【点睛】为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质。14、D【解析】

雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。15、C【解析】

A.氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故A正确；B.钠与水反应生成易燃气体氢气，钠着火时不能用水灭火，沙土能够隔绝空气，应该用干燥的沙土灭火，故B正确；C.浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，故C错误；D.闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，故D正确；答案选C。16、A【解析】

由图可知，A和B位于第二周期，C位于第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋2)，C的原子序数为(x＋1＋8)＝x＋9，则x＋(x＋2)＝x＋9，x＝7。所以A、B、C的原子序数分别为7、9、16，对应的元素分别为氮、氟、硫。【详解】A.A为氮元素，原子序数为7，故A正确；B.元素B为F，位于第ⅦA族，故B错误；C元素C为硫元素，位于第三周期，故C错误；D.元素C为硫元素，最外层有6个电子，故D错误；答案：A17、A【解析】

A．根据氧化性是：Cl2＞FeCl3＞I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2(Fe2+不反应)，Cl2过量时，3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；B．根据反应：，得出氧化性是：Cl2＞I2，，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；C．根据反应：，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；故选A。18、C【解析】

A.钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定，故A错误；B.铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，铝箔在纯氧气中点燃可以发生剧烈燃烧，故B错误；C.金属与非金属发生反应时，金属化合价升高，被氧化的一定是金属，故C正确；D.铁丝在纯氧中加热可以燃烧，故D错误；答案选C。19、B【解析】

原子个数比为1∶3，设该金属为A，那么它的氯化物的分子式为ACl3，因为和金属形成的氯化物中氯原子肯定是得到电子，化合价为-1价，氯的相对原子质量为35.5，其质量比为A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正确。故选B。20、B【解析】

A.次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误；B.次氯酸钙可与CO2和H2O反应生成次氯酸，由强酸制弱酸可知，碳酸的酸性比次氯酸强，则次氯酸是弱酸，故B正确；C.酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故B错误；D.次氯酸使染料和有机色质褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误；正确答案是B。21、A【解析】

根据电荷守恒进行计算。【详解】设溶液的体积为1L，则离子的物质的量依次为3mol、2mol、1mol、4mol，正电荷数是9mol，氯离子所带负电荷数是1mol，根据电荷守恒X带两个负电荷，且碳酸根和铝离子因为发生完全双水解而不共存，只能选硫酸根；故答案选A。22、C【解析】

A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合题意；B、NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合题意；C、HNO3溶液与KOH溶液混合：H++OH−=H2O，C符合题意；D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合题意。答案选C。二、非选择题(共84分)23、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCl3；D溶液和AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H（AgCl）和含K+的溶液，所以D为KCl，则B和C分别为KOH和FeCl2中的一种；G(FeCl3)可以和A生成B，所以B为FeCl2，A为铁，铁和盐酸反应生成FeCl2和氢气。【详解】（1）B为FeCl2，D为KCl；（2）由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）可以用KSCN溶液检验FeCl3溶液中的Fe3+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）向FeCl3溶液加入Fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）FeCl2中的Fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化I-生成I2，所以把FeCl2溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和2Fe3++2I-=2Fe2++I2。24、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】

D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCl，D为KCl，白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，所以G为FeCl3，A为Fe，B为FeCl2，C为NaOH，据此解答。【详解】（1）由分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为KCl，H为AgCl，D转化为H的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用过量的铁粉将FeCl3转化为FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。25、稀硫酸过量的NaOH溶液铁粉过滤过量的氯水过量的NaOH溶液【解析】（1）①Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀，只让Ba2+沉淀，可加入稀硫酸；②氢氧化铝是两性氢氧化物，只让Fe3＋沉淀，应加入过量的NaOH溶液；（2）CuSO4和Fe2（SO4）3都可与铁反应，可加入过量铁粉，然后过滤除杂；（3）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，因此可通入氯气除去杂质；（4）铝可与氢氧化钠溶液反应，铁粉中含有铝粉，可加过量的NaOH溶液除去杂质。26、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O属于【解析】

依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为或。【详解】(1)①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2，则C是SO3、D是H2SO4，故答案为：H2SO4；②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6，则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为：酸雨；(2)①A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为NO2，则B为NO、D为HNO3，故答案为：N2；NO2；②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；属于。27、+5还原性和酸性B氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度吸收氯气127.5g【解析】

A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，B用于除去氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水，在C中发生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制备氯酸锶，D为尾气处理装置，避免污染空气。【详解】（1）Sr(ClO3)2中Sr为+2价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知Cl元素的化合价是+5价，装置A中生成氯气，盐酸被氧化，同时生成氯化锰，浓盐酸在反应中的作用是还原性和酸性的作用，故答案为：+5；还原性和酸性；（2）Y用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，溶液中存在化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，故答案为：B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氢氧化钠和氯气反应，可避免氯气污染环境，则装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，避免污染环境，故答案为：吸收氯气；（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，反应中只有Cl元素化合价变化，Cl元素化合价由0价分别变为+5价、﹣1价，生成1molSr(ClO3)2，转移10mol电子，则转移5mol电子时生成Sr(ClO3)20.5mol，质量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案为：127.5g。【点睛】本题考查了物质制备方案设计，题目涉及实验装置、实验原理、化学平衡移动等，题目综合性较强，要求学生对基础知识的综合应用，难点（4）根据配平好的氧化还原反应方程式中转移电子数和方程式计量关系计算。28、Na2O2Fe3O4Fe(OH)22O2＋3FeFe3O44Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓1.5【解析】

C、D、E、F、G中均含有同一种元素，G为红褐色固体，且D和OH-反应生成F，F在空气中放置生成的G，可判断G为Fe(OH)3，F为Fe(OH)2，D是含有亚铁离子的可溶性盐。A为淡黄色固体化合物，A为Na2O2，B为O2，H为NaOH，H与E反应生成G，则E是含有铁离子的可溶性盐。C转化为D与E，B转化为C，则C是四氧化三铁，D可以是FeCl2，E可以是FeCl3，据此解答。【详解】根据以上分析可知A为N