新疆阿克苏市实验中学2023-2024学年化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

新疆阿克苏市实验中学2023-2024学年化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣B．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣2、在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()A．、 B．、 C．、 D．、3、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同4、金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是()①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外 D．全部5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-6、在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤7、下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+8、下列实验事实得出的结论不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C二氧化硅在高温下与碳酸钙反应生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化A．A B．B C．C D．D9、下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A．A B．B C．C D．D10、能在溶液中大量共存的离子组合是A．Ba2+、H+、Cl－、CO32－B．H+、Ag+、Cl－、ClO－C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Cu2+、Mg2+、OH－、Br－11、向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.512、用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（）A．HgOB．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl13、下列离子方程式中，错误的是A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓14、由四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，冷却至室温，此时反应体系中只有水和另一种无色无味无毒的气体单质。则原混合气体中体积比可能为（）A． B． C． D．15、设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是(

)A．标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB．常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA16、赤铁矿的主要成分是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）写出下列转化的化学方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞_____（用元素符号表示）。（3）X、Z中非金属性较强的是_________（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是__________（填序号）。aX的气态氢化物的稳定性比Z的强bZ的气态氢化物的酸性比X的强cX的氢化物的沸点比Z的高d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为________。（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_____＞_____（填写元素符号），设计实验加以证明：_____________。19、Ⅰ.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下方案结论①往酸中投入火柴梗变黑者为浓硫酸②加入铝片产生刺激性气味者为浓硫酸②加少量酸于盛水的小烧杯中放热者为浓硫酸④用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸⑤将酸滴加到胆矾晶体上变白者为浓硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序号）(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是________________，改进方法为____________。(3)完全错误的是__________，因为_________________________________________。Ⅱ.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_________________________（填仪器名称）。(2)容量瓶上标有以下5项中的_____________（填序号）①压强②温度③容量④浓度⑤刻度线(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是______________（填序号）。①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线③定容时，仰视刻度线④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_____________________mL。（保留小数点后一位）20、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_________________，其作用是______________。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________________（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_____________________________，________________________。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________。21、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________。（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴________________。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是____________。（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、Mg2+都与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。【点睛】掌握离子之间反应的条件，一般为生成沉淀或气体或水或发生氧化还原反应，即离子不共存。2、C【解析】

能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是，又因为加入稀后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有Cl-，故未知液中除含有外，还有Cl-，答案选C。3、D【解析】

本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。【详解】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确；答案选D。【点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。4、D【解析】

做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性；故选D。5、A【解析】

A、该组离子可以在NaOH溶液中大量共存，A正确；B、MnO4-在酸性溶液中具有强氧化性，可以氧化Fe2+，故Fe2+、H+、MnO4-不能大量共存，B错误；C、HCO3-和OH-不能共存，二者反应产生的CO32-可以和Ba2+反应产生白色沉淀，故HCO3-、Ba2+、OH-不能大量共存，C错误；D、H+、NO3-和HSO3-不能大量共存（氧化还原反应），H+和HSO3-不能大量共存（复分解反应），Ag+和SO42-不能大量共存，D错误；故选A。6、D【解析】

制取气体实验中各操作过程为：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置；检查气密性，防止装置连接处漏气，氯气有毒会污染大气；加入药品，先向烧瓶中装入二氧化锰、再向分液漏斗中加入浓盐酸，接下来，反应开始加热，待气体均匀放出时开始收集气体；氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此对各操作进行排序。【详解】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，其反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，防止装置连接处漏气；氯气有毒会污染大气(选①)，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰(选③)，再向分液漏斗中装入浓盐酸(选④)，下一步进行加热制取(选②)、待气体均匀放出时开始收集气体，氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集(选⑥)；由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，将多余的Cl2用NaOH溶液吸收(选⑤)，所以正确的操作顺序是：①③④②⑥⑤；答案选D。7、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则一定不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应解答。【详解】A.溶液中SCN－与Fe3+发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B.遇酚酞显红色的溶液显碱性，则Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯气也能氧化I－，不能大量共存，B错误；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果显碱性HCO3－不能大量共存，C错误；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。8、C【解析】

A、H2可在Cl2中燃烧生成氯化氢，没有氧气参加反应，故A正确；B、氧化铝熔点高于铝，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化，表面形成一层氧化铝膜，将熔融的铝兜住，所以铝熔化但不滴落，故B正确；C、碳的非金属性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C错误；D、Fe3+与KSCN溶液反应显红色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色，说明Fe2+在空气中被氧化，故D正确。选C。9、D【解析】A、钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着，故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故C错误；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能，注意元素化合物知识与实验的结合，题点B选项，氧化铝的熔点高，学生难理解。10、C【解析】

根据离子的性质判断离子是否发生反应，如离子之间能反应生成沉淀，气体、弱电解质或者离子间能发生互促反应、氧化还原反应等，则不能大量共存。【详解】A项、溶液中CO32－与Ba2+、H+反应，不能在溶液中大量共存，故A错误；B项、溶液中H+、Cl－、ClO－发生氧化还原反应，Ag+与Cl－反应，不能在溶液中大量共存，故B错误；C项、溶液中离子之间不发生任何反应，可在溶液中大量共存，故C正确；D项、溶液中OH－与Cu2+、Mg2+反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水以及是否发生氧化还原反应是解答关键。11、C【解析】

还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反应的n(Br-)=0.3mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选C。12、C【解析】A、HgO通过热分解方法冶炼Hg，故A错误；B、电解Al2O3冶炼Al，故B错误；C、工业上冶炼铁，用CO还原Fe2O3，故C正确；D、电解熔融状态的NaCl冶炼金属钠，故D错误。点睛：金属冶炼的方法是：K－Al通过电解方法得到，Zn－Cu通过热还原法得到，Cu以后的金属通过热分解法得到。13、A【解析】

A、该反应电子不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A书写错误；

B、氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：H++OH-=H2O，故B书写正确；

C、铁写成化学式，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C书写正确；

D、氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故D书写正确；

故选A。【点睛】离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。14、A【解析】

在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，此时反应体系中只有水和另一种无色无味无毒的气体单质，应生成氮气，则反应中NO、NO2中N元素化合价分别由+2价、+4价降低为0价，NH3中N元素化合价由-3价升高为0价；同一条件下，气体的体积之比和物质的量成正比，根据电子得失守恒规律，三种气体间应满足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，题中只有A符合；答案选A。15、C【解析】

A.1.8g水的物质的量，故其所含分子数为0.1NA，选项正确，A不符合题意；B.由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，故14g混合气体的物质的量，而CO和N2的质子数均为14，故混合气体中所含质子总数为：0.5mol×14=7NA，选项正确，B不符合题意；C.镁与浓硫酸反应产生SO2，2molH2SO4参与反应时转移2mole-，与稀硫酸反应生成H2，只要有1molH2SO4参与反应就转移2mole-，故含0.2molH2SO4的浓硫酸完全与镁反应，转移电子数在0.2NA~0.4NA之间，选项错误，C符合题意；D.铁在氯气中反应生成FeCl3，0.1molCl2完全反应，转移电子数为0.2NA，选项正确，D不符合题意；故答案为C。【点睛】要注意D选项容易错选。铁在氯气中反应生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反应，故不能根据铁元素的化合价变化判断转移的电子数，必须根据氯元素的化合价变化判断。16、B【解析】

氧化铁呈现红棕色，因而赤铁矿的主要成分为氧化铁，其化学式为Fe2O3，B正确；答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】

（1）如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，（2）①A→B的反应为钠在点燃（或加热）的条件下反应生成过氧化钠；②B→D的反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；③A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。【详解】（1）如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，故答案为Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2，故答案为2Na＋O2Na2O2，②B→D的反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；18、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为8，Al的最高价为+3，W的最高价为+5，则W为N元素；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知，W为N，X为O，Y为Al，Z为S元素。(1)O的原子序数为8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Al＞N＞O；(3)同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O；a．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X＞Z，故a不选；b．气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性，故b选；c．氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性，故c选；d．相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，也即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性O＞S，故d不选；(4)Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)与Al同周期相邻金属元素为Mg，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg＞Al，证明方法为：向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。19、①③⑤②有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸④硫酸是难挥发性酸（或者高沸点酸）AC烧杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根据稀硫酸和浓硫酸性质不同设计实验；Ⅱ.(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；(2)依据容量瓶构造解答；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；(4)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。【详解】(1)浓硫酸具有脱水性，能使火柴梗变黑，稀硫酸没有脱水性，故①可行；Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和Al发生钝化现象，故②不可行；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放出热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故③可行；浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛有酸的瓶口不产生白烟，故④不可行；浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体上，变白的是浓硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是②；金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，遇到浓硫酸钝化，可以调整一下：加入铝片，有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸；(3)因浓硫酸高沸点，不易挥发，所以打开试剂瓶塞，不会冒白烟，故④完全错误；Ⅱ.(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选：①③⑤；(3)①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，故选；②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥对实验结果没有影响，故不选；正