山东省肥城市2023-2024学年高一化学第一学期期末考试试题含解析

山东省肥城市2023-2024学年高一化学第一学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．上层为无色，下层为紫红色C．整个溶液变为棕黄色 D．下层无色，上层紫红2、必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸 D．碳酸钠和稀硫酸3、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水4、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知黄泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“黄泥法”的原理与下列相同的是A．将苯与溴苯分离 B．活性炭净水C．除去KNO3中的NaCl D．氯水使有色物质褪色5、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe3+、SO42-、SCN- B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- D．K+、NH4+、CO32-、OH-6、下列说法中不正确的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B．H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应7、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/kJ/mol436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br28、下列离子方程式中正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+==H2O+CO2↑B．盐酸中加入碳酸钙：CO32+2H+==H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH==Al(OH)3↓D．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+9、质子数为1-18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素质子数关系中正确的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D10、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐11、把2.3g钠投入38.8g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1g，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4.6% B．7.7% C．10.0% D．8.0%12、需要加入还原剂才能实现的反应是（）A．SO32-S2- B．HClCl2 C．FeFe3+ D．NOHNO313、下列物质属于电解质的是()A．NH3 B．O2 C．蔗糖 D．NaOH固体14、为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液15、能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．NaHCO3溶液B．NH3·H2OC．KSCN溶液D．NaOH溶液16、下列叙述正确的是A．根据金属镁能导电可判断：镁为电解质B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：Na与Cl2反应属于氧化还原反应D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同17、实验室制的反应为，下列说法错误的是()A．还原剂是，氧化剂是B．每消耗1mol，起还原作用的消耗4molC．每生成1mol，转移电子的物质的量为2molD．生成的中，除含有一些水蒸气外，还含有杂质18、D2和T2属于()A．同素异形体 B．同位素 C．同种分子 D．化学性质相同的分子19、如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B．将试管底部的湿棉花移到试管口部C．用铁丝网罩住酒精灯火焰D．点燃肥皂泡验证氢气的生成20、下列离子方程式正确的是（）A．通入水中：B．溶液中加入过量氨水：C．向溶液中通入足量氯气：D．硫酸溶液和溶液反应：21、血液中的葡萄糖称为血糖，空腹血糖是筛査糖尿病的常用指标，正常范围在3.9-6.1mmol/L（注：1mmol/L=1×10-3mol/L）；该体检指标表示的是A．物质的量（n） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（ω） D．摩尔质量（M）22、铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高二、非选择题(共84分)23、（14分）X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。24、（12分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)写出反应“A→C”的离子方程式：_________________________________________。(3)写出反应“I→J”的化学方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________。25、（12分）某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。请回答：（1）Na2O2中氧元素的化合价是___。请写出a中反应的化学方程式________________。（2）Na2O2在呼吸面具中反应的化学方程式________________。（3）查阅资料:①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；H2O2==2H2O+O2↑请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，_____，证明溶液中有H2O2残留。（4）结合资料，该小组同学对c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：①____________________；②溶液中H2O2破坏酚酞的结构；③NaOH和H2O2共同作用结果。（5）该小组同学测出c中溶液的pH为12，又进行了如下实验：操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12；结论：假设②不正确，假设③正确得出该结论依据的现象__________。26、（10分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。（1）Ⅰ中的无色气体是_________。（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。27、（12分）甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是__________(填序号)。A．氨气难溶于水

B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大

D．氨气密度比空气小（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是__________________________。（4）检验氨气是否收集满的方法是__________(填序号)。A．闻到有氨气逸出B．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝C．棉花被气体冲出D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。28、（14分）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。A．

1000mL；21.2g

B．950mL；20.14g

C．500mL；21.2g

D．500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。29、（10分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。I.进行如下实验：请回答：（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）______。（2）反应II的化学方程式是______________，X中一定含有的物质是________。II.为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均_______（填偏大、偏小或无影响）（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为___________________（5）原混合物中SiO2的质量是___________X中一定不含有的物质是_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水与CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以静置片刻后，会看到溶液分层，上层几乎无色，下层为紫红色。故选B。2、B【解析】试题分析：A、氯化铝和氢氧化钾相互滴加现象不同，KOH中加入氯化铝开始无现象，氯化铝中加入KOH开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；B、把碳酸氢钠加入到盐酸中或者把盐酸加入到碳酸氢钠中都有气体放出，无法鉴别，需要再加试剂，正确；C、偏铝酸钠和硝酸相互滴加现象不同，盐酸中加入偏铝酸钠开始无现象，偏铝酸钠中加入盐酸开始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鉴别，不需要再加试剂，错误；D、碳酸钠中加入硫酸开始无现象，然后有气体生成，硫酸中加入碳酸钠有气体生成，不需要再加试剂，错误。考点：考查物质的鉴别3、C【解析】

题中已经告知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。则白色烟环靠近摩尔质量大的气体的那一侧。【详解】A.浓硫酸不具有挥发性，该组实验无法看到白色烟环，A错误；B.HCl的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（甲）一侧，B错误；C.HCl的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸（乙）一侧，C正确；D.HNO3的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓硝酸（甲）一侧，D错误；故合理选项为C。4、B【解析】

文中“黄泥法”的原理，是利用黄泥的吸附作用，来吸附有机色素，以此解答该题。【详解】A.将苯与溴苯分离，可利用蒸馏的方法，A不符合题意；B.活性炭具有吸附作用，活性炭净水，原理与“黄泥法”的原理相同，B符合题意；C.除去KNO3中的NaCl，是利用重结晶法，与“黄泥法”的原理不相同，C不符合题意；D.氯水使有色物质褪色，与次氯酸的漂白性有关，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、除杂原则为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。5、C【解析】

A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应，溶液呈红色，同在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-之间不反应，能够大量共存，故C正确；D．NH4+、OH-之间发生离子反应生成弱电解质NH3•H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为C。【点睛】考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等。6、D【解析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐的反应，故表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应是正确的，选项A正确；B.H＋＋OH－=H2O可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，故可以表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应，选项B正确；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应，选项C正确；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸（但不能为硫酸）之间的复分解反应，选项D不正确。答案选D。7、D【解析】

键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，所以最不稳定的分子是Br2；故选D。8、D【解析】

A.NaHCO3电离主要以HCO3离子存在，正确写法：HCO3+H+=H2O+CO2↑，故A错误；B.碳酸钙沉淀写化学式，正确写法：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C.氨水为弱碱，写化学式，正确写法：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.Cu被Fe3+氧化生成Cu2+：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+，故D正确。故选D。【点睛】“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。9、A【解析】

短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si；D元素原子最外层有1个电子，处于IA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na；故质子数为：C＞D＞B＞A，故答案为A。10、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故选：D。11、C【解析】

钠投入到水中，发生反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和氢气的质量，溶液的质量=钠的质量+水的质量-氢气质量-蒸发损失的水的质量，进而计算氢氧化钠的质量分数。【详解】将2.3g钠投入到38.8g水中，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g80g2g2.3gm(NaOH)m(H2)m(NaOH)==4.0g，m(H2)==0.1g，则w(NaOH)=×100%=10.0%，故选C。【点睛】本题考查了依据化学方程式的计算。本题的易错点为溶液质量的判断，要注意反应过程中水蒸发损失了1g。12、A【解析】

A.SO32-S2-中硫的化合价从+4价降低到-2价，需要加还原剂实现；B.HClCl2，氯的化合价从-1价升高到0价，需要加氧化剂实现；C.FeFe3+，铁的化合价从0价升高到+3价，需要加氧化剂实现；D.NOHNO3，氮的化合价从+2升高到+5，需要加氧化剂实现；故选A。【点睛】氧化还原反应的基本概念可以用“升失氧，降得还，要说剂，两相反”记忆。加还原剂实现的过程是化合价降低的过程，加氧化剂实现的过程是化合价升高的过程，但需注意的是有的转化不需要额外加氧化剂或还原剂，如歧化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cl2+H2O=HCl+HClO，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等。13、D【解析】

在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质。A．氨气的水溶液虽然可以导电，但其本身不能电离，水溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电解质，氨气不是电解质，故A不选；B．氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，故C不选；D．NaOH固体在水溶液中和熔融状态下均可以导电，为电解质，故D选；故答案为D。14、C【解析】

FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现红色；因而，我们往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则FeCl2溶液变质了，反之没有变质；答案为C。15、D【解析】Cu2+与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，Fe3+与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，Mg2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀，Fe2+与NaOH溶液反应生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，NH4+与NaOH溶液反应加热反应生成刺激性气味的气体，NaOH溶液与Na+无现象，综上，可以用NaOH溶液把七种溶液一次性鉴别开来，D正确；正确选项D。16、C【解析】

电解质必须是化合物；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；氯水漂白利用的是次氯酸的强氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性。【详解】A、镁是单质，不是电解质，故A错误；B、纯碱电离产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐不是碱，故B错误；C、Na与Cl2反应有电子的转移，属于氧化还原反应，故C正确；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，而活性炭有较大的表面积，具有较强的吸附性，可以漂白，所以二者的漂白原理不同，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质与非电解质的概念、分散系的分类及分类依据、酸碱盐的概念，注意掌握电解质与非电解质的根本区别，明确分散系的分类及本质区别。17、B【解析】

A.反应中，中氯元素化合价升高，所以还原剂是，中锰元素化合价降低，氧化剂是，故A正确；B.每消耗1mol，转移2mol电子，起还原作用的消耗2mol，故B错误；C.氯元素化合价由-1升高为0，每生成1mol，转移电子的物质的量为2mol，故C正确；D.盐酸易挥发，生成的中，除含有一些水蒸气外，还含有杂质，故D正确；选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应基本概念氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的把握。18、D【解析】

A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，其特点是原子个数不同或原子排列方式不同，D2和T2原子个数相同，都为氢气，故A不符合题意；B．同位素是同种元素不同核素的互称，D2和T2不是核素，故B不符合题意；C．D2和T2不是同种分子，故C不符合题意；D．构成物质的是分子，则其化学性质是由其分子决定，D2和T2为氢气，因此化学性质相同，故D符合题意。综上所述，答案为D。19、B【解析】

A、铁粉易堵塞导管口，而铁丝与水蒸气反应的接触面积也较大，A正确；B、湿棉花在加热时提供水蒸气，若湿棉花移到试管口部，不能与铁丝充分反应，B错误；C、铁丝网罩罩住酒精灯火焰，提高温度，则能使该反应在高温下进行，C正确；D、该反应生成氢气，能燃烧，所以点燃肥皂泡验证氢气的生成，D正确；故选B。20、B【解析】

A．通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱电解质，不能拆成离子形式：正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：，故B正确；C．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化，生成铁离子和溴单质，氯离子，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；D．硫酸溶液和溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；答案选B。21、B【解析】

A.物质的量(n)的单位是mol，A不合题意；B.物质的量浓度(c)的单位是mol/L，B符合题意；C.质量分数(ω)没有单位，C不合题意；D.摩尔质量(M)的单位为g/mol，D不合题意。故选B。22、B【解析】

A．不易生锈，用作建筑装潢材料，美观，故选项A不选；B．导电性好，与装潢无关，故选项B可选；C．密度小，用作建筑装潢材料，轻，故选项C不选；D．强度高，用作建筑装潢材料，坚固耐用，故选项D不选。答案选B。二、非选择题(共84分)23、HOClHClH2O【解析】

结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为H；O；Cl；HCl；H2O。24、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀【解析】

金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐，则F为碱，F能与溶液氢氧化钠溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，黄绿色气体E为Cl2，则B为HCl，C为AlCl3，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，则H为Fe，I为FeCl2，J为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由上述分析可知，B为HCl，F为Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案为：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键。25、-12Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2加入少量MnO2粉末，产生大量气泡，用带火星的木条检验，木条复燃溶液中NaOH浓度较大，pH≥13H2O2中滴加2滴酚酞，溶液红色，当加入NaOH后，溶液红色褪去【解析】（1）Na2O2中氧元素的化合价是－1价。出a中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（2）呼出的气体中含有二氧化碳，则Na2O2在呼吸面具中反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（3）H2O2在MnO2的催化作用下可分解出氧气，氧气可使带火星的木条复燃，因此可向Na2O2与水反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，若产生大量气泡，用带火星的木条检验，木条复燃，则证明溶液中有H2O2残留；（4）假设②溶液中H2O2破坏酚酞的结构和假设③NaOH和H2O2共同作用结果，由题干所给资料①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色，因此假设①为溶液中NaOH浓度较大，pH≥13；（5）根据以上分析可知如果假设②不正确，假设③正确，则实验现象一定是H2O2中滴加2滴酚酞，溶液显红色，当加入NaOH后，溶液红色褪去。点睛：本题考查了性质实验方案的设计和探究，围绕使酚酞褪色的原因展开实验的设计、然后进行实验验证，具有非常高的思维容量，综合性强，试题难度大，掌握物质的性质、领会题干所给信息是解题的关键。26、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度【解析】

(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化；②元素化合价处于最高价具有氧化性，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素金属的活泼性，硝酸的浓度和温度【详解】(1)铜与硝酸反应生成无色气体为一氧化氮，遇空气变红棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中铁与溶液中的氢离子发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；②元素化合价处于最高价具有氧化性，NO中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原，铵根离子的检验可以加强碱并加热，产生的气体通过湿润红色石蕊试纸，所以具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；(4)金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有金属的活泼性，硝酸的浓度和温度。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨气被浓硫酸吸收B丙【解析】

（1）氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙氨气和水；（2）氨气极易溶于水，氨气密度比空气小；（3）氨气与硫酸反应生成硫酸铵；（4）实验室检验氨气是否收集满的方法是将湿的红色石蕊试纸放在管口，观察试纸颜色变化；（5）碳酸氢铵固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，浓硫酸吸收氨气，碱石灰吸收二氧化碳和水。【详解】（1）三位同学都是利用氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙氨气和水制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，则三位同学都用向下排空气法收集氨气，故选BD；（3）氨气与硫酸反应生成硫酸铵，则乙没有收集到氨气，因为氨气通过浓硫酸会被吸收，故答案为：乙；氨气被浓硫酸吸收；（4）实验室检验氨气是否收集满的方法是将湿的红色石蕊试纸放在管口，若变蓝则已满，B正确，故答案为：B；（5）碳酸氢铵固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，甲装置分解得到的是混合气体，得不到纯净氨气；乙装置分解得到混合气体通过浓硫酸后，氨气被吸收得不到氨气；丙装置分解得到混合气体通过碱石灰，二氧化碳和水蒸气被吸收，得到干燥气体氨气，故答案为：丙。【点睛】氨气是碱性气体，密度比空气小，极易溶于水，能与浓硫酸反应是解答关键。28、黄A32.8%不同意，由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀33.6Na2CO3与NaHCO31:1【解析】

(1)考查焰色反应；(2)根据n=cV，m=nM计算；(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断；(5)①根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n=；②由曲线B可知从25mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计算；【详解】(1)钠的焰色反应为黄色；(2)配置950ml的溶液应用1000mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的质量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，答案选A；(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x根据混合物质量减少了2.48g，，解得x=6.72g，碳酸钠和碳酸氢钠共10g，则碳酸钠的质量为10g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数==32.8%；(4)由于Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O)，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，同样碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，所以不同意他的观点；(5)①CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当⩾1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当＜＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、N