2022届云南省陆良县高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、有关化合物2-苯基丙烯I、］,说法错误的是

A.能发生加聚反应

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

2、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A.在蠹配制一定浓度的NaCl溶液B.潴除去SO2中的HC1

NH.CI和CaO

实验室制取氨气D.NaOH溶液观察Fe(OH)2的生成

植存油

FcSO,溶液

3、室温下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所

示。已知：K(HClO)=3xl(H,H2CO3：—=4.3x10-7,^S.fixlO-11,下列说法正确的是

c(H*)*/(m4.LT)

l]Na()H(a<|)]/mL

A.m一定等于20

B.b、d点对应的溶液显中性

C.c点溶液中c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10)

2

D.向c点溶液中通入少量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

4、根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合价+1+3+2+6、—2-2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性C>A

B.氢化物的沸点H2E>H2D

C.单质与稀盐酸反应的速率AVB

D.C2+与A+的核外电子数相等

5、下列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCO3

6、从化学的规角分析，下列说法不正确的是

A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

7、下列说法正确的是()

A.分别向等物质的量浓度的Na2co3和NaHCCh溶液中滴加2滴酚献溶液，后者红色更深

B.分别向2mL5%%。2溶液中滴加1mLO.lmol/LFeCb和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同

C.蛋白质溶液遇饱和Na2sCh溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D.用加热NH4cl和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离

8、25C时，H2sO'及其钠盐的溶液中，H2s03、US。,、S(V•的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是()

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c（HSO；）

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，）芯的值增大

c（SO,）

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a（HSC）3-）减小

9、下列说法正确的是（）

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

如图有机物分子式为CioHnOi

C.分子式为C9H12的芳香燃共有9种

蓝烷©的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

10、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

11、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）-CH30H（g）反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

DBS(kJmol')

419

Tmo

2molMX©

1tnolCH,OH(g)

反应过程

A.该反应的AH=+91kJ•mol-1

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH,则AH增大

12、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化:

关于溶液中导致变色的微粒I、II、HI的判断正确的是（）

A.H+、HC1O,Cl2B.H+、CIO、Cl

C.HCkCIO,CI-D.HCkHC1O、Ch

13、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

探究化学反应的取5mL0.Imol/LKI溶液，滴加0.Imol/LFeCL溶液5〜6滴，充分反应，可根据溶液中既

A

限度含L又含「的实验事实判断该反应是可逆反应

探究浓度对化学反应用两支试管各取5mL0.Imol/L的KMnO,溶液，分别加入2mL0.lmol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影响溶液，记录溶液褪色所需的时间

证明溟乙烷的消去反

C将NaOH的乙醇溶液加入嗅乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO,溶液中

应有乙烯生成

验证醋酸钠溶液中存取CHsCOONa溶液于试管中并加入几滴酚配试剂，再加入醋酸铁固体其水溶液呈中性，观

D

在水解平衡察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

14、某同学通过如下流程制备氧化亚铜:

+2+

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；CU2O+2H->CU+CU+H2O

下列说法错误的是

A.步骤②中的SO?可用Na2soJ替换

B.在步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2so、水溶液洗涤

C.步骤④发生反应的离子方程式为：2CuCl+2OHq^CzO+ZCr+HQ

D.如果C^O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Ci!?。试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算

试样纯度

15、下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2AlCh-+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氢钠水解：HCOj+H2OOH+CO2?+H2O

D.FeCL溶液中通入CL：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

16、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

C.电子流向：Pt电极一导线-BiVO4电极-电解质溶液—Pt电极

22

D.BiVO4电极上的反应式为SO3—2e+2OH=SO4+H2O

17、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键B.可能存在离子

C.可能存在NmND.存在极性分子

18、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

19、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验装置试剂a现象

①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色

新制氯水

②NaHCCh溶液产生气泡

③[LHNO.3酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀

④FeCk溶液、KSCN溶液溶液变红

由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是

A.实验①说明新制氯水中含有H+、HC1O

-

B.实验②发生的反应为HC03+HC1O=C1O-+CO2T+H2O

C.实验③说明新制氯水中有C「，Cr+Ag+=AgCll

D.实验④说明氯气具有强氧化性，Ch+2Fe2+=2Cr+2Fe3+

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolSiO2所含Si-O键的数目为2NA

B.常温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的H+数目为10-9汛-

C.40mLi0moi/L浓盐酸与足量MnCh充分反应，生成的氯气分子数为O.INA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

21、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

选项ABCD

6-稀盐酸

乙次冰原随

实验装&玄二一］和麻酸

)

置皮即0,

3_j

Na2cO,Na2SiO,

1_.11

证明非金属性

目的制备干燥的氨气制备乙酸乙酯分离出溟苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

22>已知某酸HA的电离常数K«=2.OXI。-',用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2moi/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶

液的体积变化曲线如图•下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=4

B.b点溶液中存在：c(A)>c(NaD>cOf)=c(OH-)

C.b点c(HA)/c(A-)=5

D.c点c(A)+c(H*)=c(Na+)+c(OH-)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

FFI

回答下列问题：

(1)B的名称为一；D中含有的无氧官能团结构简式为一«

(2)反应④的反应类型为—；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为o

(3)反应⑤的化学反应方程式为(C6H7BrS用结构简式表示)。

(4)满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：―o

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

NH2

(5)请设计由苯甲醇制备/)4HCOOCH,Y、的合成路线(无机试剂任选)——：

24、(12分)盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其

合成路线：

回答下列问题：

（1）有机物A中的官能团名称是和o

（2）反应③的化学方程式。

（3）反应④所需的试剂是«

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是、。

（5）I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式。（不考虑立体异构，只需写出3个）

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成0—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen（克莱森）

4。

25、（12分）草酸铉［（NH4）2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸镂的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一（填化学式）;

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸钱分解的化学方程式为

⑵反应开始前，通人氮气的目的是一.

⑶装置c的作用是—。

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为»

n.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸镀，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

一。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

26、(10分)阿司匹林(乙酰水杨酸，—COOH)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨

-OOCCHj

酸受热易分解，分解温度为128℃〜135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酊［(CH3CO)2O］为主

要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

浓HQ

80s90c

制备基本操作流程如下:

i水杨…叫也f士野粗产品

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点(℃)水溶性

水杨酸138158(熔点)微溶

醋酸好102139(沸点)易水解

乙酰水杨酸180135(熔点)微溶

请根据以上信息回答下列问题：

(1)制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是

(2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是一。

(3)提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯,加热,趁热过滤,冷却.加热，

粗产品沸石回流抽疵干燥乙酰水杨酸

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止一。

②冷凝水的流进方向是_(填"a”或"b”)。

③趁热过滤的原因是一。

④下列说法不正确的是一(填字母)。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎(p=L08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为—％。

27、(12分)硫代硫酸钠(Na2s2(h)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

I.Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(l)b中反应的离子方程式为,c中试剂为。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是。

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

⑷为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是。

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2s。3、Na2sO_t等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2so4：

fl.探究Na2s2。3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.Fe3++3S2O3*^^Fe（S2O3）33-（紫黑色）

u.Ag2s2。3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2O31

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

t0.2mL

0.1mol/LFe(NO3)3溶液

X溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mo!/L

图一、叫s?o赢液②AgNCh溶液

淀溶解，得到无色溶液

（6）根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2（V-还原为Fe2+,通过一（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了

Fe2+.从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：一«

⑺同浓度氧化性：Ag+>Fe3+.实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是

⑻进一步探究Ag+和S2O32-反应。

装置编号试剂X实验现象

W0.2mL

0.1mol7l.

。”马(力溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

n③AgNCh溶液

2ml.黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1mol/L

国一'溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀（Ag2S）的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgiS+

（9）根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关（写出两条）。

28、（14分）某校化学学习小组设计实验对化学反应速率和限度有关问题进行探究：

I.甲小组用如图所示装置进行镁粉分别与盐酸、醋酸（均为0.1mol/L40.00mL）的反应，请回答相关问题:

酸溶液、

过H镁粉

①每次实验至少需要用电子天平（能称准Img）称取镁粉_g；

②装置中有刻度的甲管可以用代替_（填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是实验结束后

读取气体体积时应该注意的问题是_（至少回答两点）。

II.乙小组为比较Fe3+和Ci?+对H2O2分解的催化效果，设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

①定性分析：如图甲可通过观察一（填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCb溶液改为__（写出试剂及物质

的量浓度）更为合理，其理由是一。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中还需要测量

的数据是_。

3+2+

III.丙小组设计实验探究KI溶液和FeCb溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe+21-=2Fe+l2o请完成相关

的实验步骤和现象。实验步骤如下：

①取5mL0.1mol・L溶液，再滴加5〜6滴（约0.2mL）0.1mol・L-3溶液

②充分反应后，将溶液分成两份

③取其中一份，滴加试剂CC14,用力振荡一段时间，CC14层出现紫红色，说明反应生成碘。

④另取一份，滴加试剂—溶液（填试剂名称），若现象_,则说明该反应有一定的限度。

29、（10分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

回答下列问题：

mn

Xy

（D元素x在周期表中的位置是第一。其单质可采用电解熔融的一方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程:

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是一，碱性最强的是一。（填化学式）

（3）气体分子（mn）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是一o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；

B.2-苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；

D.含有碳碳双键，能使酸性高锌酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Co

2、D

【解析】

A.图中为俯视，正确操作眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，故A错误；

B.HC1与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，且二氧化硫也可以与碳酸氢钠溶液反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能排水法收集，故C错误；

D.植物油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，可观察Fe(OH)2的生成，故D正确；

故选：D。

【点睛】

除去Sth中混有的HC1可以用亚硫酸氢钠溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氢钠溶液。

3、C

【解析】

分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，a〜c段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水

的电离，在c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在c点水的电离程度最大，此时

溶液中的溶质为：NaCl和NaClO。据此进行判断。

【详解】

A.NaOH溶液的pH=13,贝!|c(NaOH)=0.1mol・L”,新制氯水的浓度不确定，m不一定等于20,A项错误；

B.由题给信息可知，a点时还未加入NaOH,此时溶液呈酸性，c点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是NaCl

和NaClO,溶液呈碱性，故b点溶液呈中性，c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入,

水的电离受到抑制，故d点溶液应呈碱性，B项错误；

C.a~c点发生反应为CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C1-)=C(HC1O)+C(C1O),由物料守恒知，c(Na+)=c(Cr)

+C(HC1O)+C(C1O-),故c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C项正确；

D.由电离常数知，电离质子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,H2O+CIO+CO2=HCO3+HC1O,D项错误；

答案选c。

4、B

【解析】

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8,D、E两元素最外层电子数为6,故为第VIA

元素，而D的半径大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O,D为S,B元素最最外层电子数为3,

为B或AI,但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al,A的半径比铝大，最外层电子数为1,

应为Na,C的半径最小，最外层两个电子，故为Be,据此分析解答问题。

【详解】

A.A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金

属性Na>B,故碱性NaOH>Be(OH)2,A选项错误；

B.出0含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则出DvlhE,B选项正确；

C.金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na>A1,C选项错误；

D.Be?+与Na+的核外电子数分别为2、10,二者核外电子数不等，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

本题主要考查了学生有关元素周期表和周期律的应用，难度一般，解答关键在于准确掌握原子半径和化合价的关系，

熟记元素周期表中的递变规律，学以致用。

5、D

【解析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选；

C.12是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaCCh属于盐，是强电解质，故D选；

故选D。

【点睛】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCCh难溶，

但溶于水的部分全电离。

6、C

【解析】

A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确；

B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；

C选项，水(出0)中只含H、O两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水

不可能制成汽车燃料“油”，故C错误；

D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。

综上所述，答案为C。

7、B

【解析】

A.等物质的量浓度的Na2cCh和NaHCCh溶液,Na2cCh溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2cCh和NaHCCh

溶液中滴加2滴酚酸溶液，前者红色更深，A错误；

B.FeCh和CuSCh溶液对5%出。2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%H2()2溶液中滴加1mLO.lmol/LFeCb

和CuSOa溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；

C.Na2s属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而

产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；

D.NH4cl固体和Ca(OH)2固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；

故合理选项是B。

8、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO-A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3*),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正确；

2

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO3-)增大，a(HSO;)减小，因

c(HSO')

此c(SC)2-j的值减小，C错误；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HSO3-)减小，D正确；

故合理选项是C»

9、A

【解析】

A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；

B.根据该物质的结构简式可知分子式为C10H14O3,故B错误；

C.分子式为C9H12的属于芳香烧，是苯的同系物，除了1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2

个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；

D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；

故答案为A»

10、A

【解析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

故选：Ao

11、C

【解析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

12、A

【解析】

氯气与水反应生成HCI、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【详解】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是H+、

HC1O、CL。

答案选A。

13、D

【解析】

A.KI与FeCb发生氧化还原反应，其离子反应式为21+2Fe3+=2Fe2++L,由于KI过量，因此溶液中存在L和匕故

不可根据溶液中既含L又含r的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；

B.高锈酸钾与草酸溶液反应的离子式为2MnO4-+5H2c2O4+6H+=8H2O+10CO2T+2M/+,可知溶液中高钛酸钾溶液过

量，难以观察到褪色现象，B错误；

C.由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高钛酸钾溶液检验乙烯，C错误；

D.CH3coONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入酚St溶液后变红，再

加入醋酸钺固体，醋酸镂溶液呈中性，此时溶液中CEhCOO-浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；

答案选D。

【点睛】

此题易错点是B选项，通过观察高铳酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高镒酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考

点还会出现高绘酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快;

一般是高镒酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。

14、D

【解析】

碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCL溶液，向此溶液中通入S(h,利用SO2的还原性将Ci?+还原生成CuCl白

色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀CU2O,据此解答。

【详解】

A.Na2s03有还原性，则步骤②还原CM+,可用Na2s03替换SO2,故A正确；

B.CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的Sth的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；

C.CuCl与NaOH溶液混合加热得破红色沉淀CU2。，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程

式为2CuCl+2OH-ACu，O+2C「+H，O,故C正确；

D.CuCl也不溶于水和稀硫酸，CU2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu,则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无

法计算出样品中CU2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；

故选D。

15、C

【解析】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2T，A

正确；

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确；

C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式

为：HCOj+H2OOH+H2CO3,C错误；

D.FeCh溶液中通入CL,离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2CLD正确;

故合理选项是C,

16、C

【解析】

该装置为原电池，由Pt电极上反应（出。一&）或BiVCh电极上反应（SCV-TSCV）可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢

气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e=H2T+2OH-；BiVCh电极为负极，S（V•失电子生成硫酸根、发生

氧化反应，电极反应为SO3"2e-+2OH-=SO42-+H2O,据此分析解答。

【详解】

A.Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；

B.Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVCh电极，故B正确；

C.电子从BiVO」电极（负极）经导线流向Pt电极（正极），不能进入溶液，故C错误；

D.BiVCh电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO3J2e-+2OH-=SO42-+H2O,故D正确；

故选C。

【点睛】

根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C,要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为

D,要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。

17、A

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

CC3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每

个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有N三N,故C错误；

D.C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；

正确答案是A。

【点睛】

本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可

解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

18、D

【解析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是上0,丙是HF,

Z的单质是Fz,Y是。2,甲是NH3,丁中NO。

【详解】

A.甲为NH3,氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为NH3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NHF,故C正确：

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选Do

【点睛】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02»

19、B

【解析】

新制氯水的主要成分有CL、H+、HC1O>C「等，

A.紫色的石蕊试液变红，有H+存在，后褪色，有HC1O,A项正确；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3-+H+=CO2T+H2O,B项错误；

C.新制氯水有C「，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；

D.新制氯水的Ch具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；

答案选B。

20、D

【解析】

A.在SiCh晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，贝1口1!101102所含5力0键的数目为4由，故A错误；

B.CHKOONa属于强碱弱酸盐，CMC。。一的水解促进水的电离，常温下，1LpH=9的CH3coONa溶液中c(H+)电

5

K=c(OH)=lxlO-mol/L,发生电离的水分子物质的量为lxlO-5moi/LxlL=lxlO-5mol,即由水电离的H+数目为IO^NA,

故B错误；

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量Mn(h充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.INA,故C错误；

D.CH4和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：

11.2L山一

———~-X4XNA=2NA,故D正确；

22.4L/mol

故答案为Do

21、D

【解析】

A.氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；

B.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；

D.漠苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溟苯，故D正确；

故选D。

【点睛】

1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溟化氢、碘化氢等强

还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。

2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。

3、碱性干燥剂：碱石灰(Cat)与NaOH、KOH的混合物)、生石灰(CaO)、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。

22、C

【解析】

A.HA的电离常数Ka=2.0xl0\则2moi/LHA溶液中氢离子浓度约是立3^^mo〃L=2xlOTmH/L，因此a

点溶液的pHV4,A错误；B.b点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),B错误;

C.b点溶液显中性，c(H+)=10-7mol/L,根据电离平衡常数表达式Ka='",一可知c(HA)/c(A)=5,C正确；

c(HA)

D.c点酸碱恰好中和，生成NaA,根据电荷守恒可知c(A»c(OH-)=c(Na+)+c(H+),D错误，答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、邻氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-C1取代反应或酯化反应HOCH2cH20H

COOCH,*•COOCH,

-

忿甯'"+Q-CH.CH.BrW.gj-gi-NH-CH.CH,-Q+HBr

NH,

，(任写一种即可)

NH,NH,

©■^HCOOH焉言0^0054

【解析】

对比D与F