2022届郑州高考化学三模试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下

的如下反应：

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol-

1

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ-mol

下列说法不氐确的是

A.CH30H(g)+C(h(g)+3H2(g)^^^CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH<0

B.增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C.升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

2、已知：pOH=-lgc(OH)„室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度的

变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OFT)/c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=1x10-4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)

3、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaCK)

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

4、对如图有机物的说法正确的是()

A.属于苯的同系物

B.如图有机物可以与4m0IH2加成

C.如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应

5、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

ab

心

稀疏酸

A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO&2一向铜片附近移动

B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e=H2f

D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时,产生0.02mol气体

6、将浓度均为0.5moH/氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCb溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

A.A1CL溶液的物质的量浓度为0.2mol-L“

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

--

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K+)=c(CF)+C(A1O2")

7、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与NazCh反应，且反应极有规律。如：NazOz+SCh-Na2s0外Na2O2

+SOj—>NaiSO4+O2,据此，你认为下列方程式中不正确的是

A.2Na2O2+2Mn2O7^4NaMnO4+O2t

B.ZNazCh+PzCh-Na4P2O7

C.2Na2O2+2N2O3—NaNCh+OzT

D.2Na2O2+2N2O5->4NaNO3+O2t

8、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CO2+2eT2H+=CO+H2O

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成H.2L(标况下)CO转移电子数为NA

9、已知C11SO4溶液分别与Na2cO3溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4溶液和Na2cCh溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)2；+CO2T

2+2-

次要：Cu+CO3=CuCO3i

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuS1

2+2

次要：Cu+S+2H2O=CU(OH)2；+H2ST

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

10、部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式NHyHzOCH3COOHHCNH2CO3

Ki尸4.3xl07

Ki(25℃)1.8x10s1.8x10s4.9x10'0

Ki2=5.6X10-U

A.等物质的量浓度的NaHCCh和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大

B.0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3COONH4溶液显中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCOr

D.中和等体积、等pH的CH3coOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

11、能用离子方程式2H++CO32-TCO2T+H2O表示的是

A.NaHSO4和Na2cChB.HC1和BaCO3

C.CH3COOH和Na2cChD.HI和NaHCCh

12、关于下列各装置图的叙述中，正确的是()

A.图a制取及观察Fe(OH)2

B.图b比较两种物质的热稳定性

C.图c实验室制取N%

D.图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

13、25c时，凡SO,及其钠盐的溶液中，H2s03、HSO3-、SOF的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示，下

列叙述错误的是(

A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO；

+2

B.当溶液恰好呈中性时：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

c(HSO,)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，《502)的值增大

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSC)3一)减小

14、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向CO2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Ch>Co2O3

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/L

D溶液颜色变红KI与FeCh的反应具有可逆性

FeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

15、下列有关判断的依据正确的是()

A.电解质：水溶液是否导电

B.原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子

C.共价分子：分子中原子间是否全部是共价键

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等

16、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，

电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭

体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWCh-xe-=WO3+xH+

+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

17、25℃时，将l.OLcmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入

CH3COOH或CH3coONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

+

B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的电离程度:c>b>a

++

D.当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

18、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为o.4N口

B-0.1mo：葡萄糖(C6H工2。6)含羟基(-0H)数目为0.6以

C.常温常压下，4.48LCO、和NO、的混合气体含原子总数为0.6N」

D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为005N.

19、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是()

A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C.含碳元素的物质在02中充分燃烧会生成CO2,所以在Ch中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

20、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3mol1-侬(011)2溶液滴入0.3moH/iNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSO4溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

B.b点：c(Ba2+)=0.1moLL'1

+

C.c点：c(NH4)<c(OH)

2+

D.d点：C(SO4-)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

21、在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH),可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是()

AB

一

情

情

性

性

电

电

极

松

一

版

A.通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B.电源A极为负极

C.通电后，若有22.4LH2生成，则转移0.2mol电子

+

D.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e+2H2O=CO2T+8H

22、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，北Ti和;;Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.Ti比*Ti少1个质子B.警Ti和*Ti的化学性质相同

C.；?Ti的相对原子质量是46D.1Ti的原子序数为47

二、非选择题(共84分)

23、(14分)两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:

①O-\4

@2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3cH=CHCHO

请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式»

(2)B-C的化学方程式是o

(3)C-D的反应类型为o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反应。

(5)在合成F的过程中，设计B-C步骤的目的是o

(6)写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式、、«

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

②能发生银镜反应

(7)以X和乙醇为原料通过3步可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

24、(12分)为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只

得到一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

(1)固体A的化学式o

(2)写出反应①的化学方程式o

(3)写出反应④中生成A的离子方程式。

25、(12分)硫代硫酸钠(Na2s是一种解毒药，用于氟化物、神、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生s和SO2

实验I：Na2s2。3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是»b中利用质量分数为70%~80%的H2sCh溶液与Na2s03固体

反应制备SO2反应的化学方程式为oc中试剂为

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3*=Fe(S2O3)33-(紫黑色)

装置试剂X实验现象

0.2mL

I—0.1mol-L-*

4x溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2(SO4)3溶液

几乎变为无色

2mL

0.1mol七|

Naa&O,溶液

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被SCV•还原为Fe2+,通过(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成

了Fe?+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验H的现象：

实验山：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

&Cr2O7(摩尔质量为294g•01“)0.588()8。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6I+Cr2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

发生反应L+2S2O3"=2r+S4O62-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为mol-L'1

26、(10分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿

空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4—NaCI混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCl.相关装置及数据如图：

区5

舌1

*3.27

母23

图甲倒L9

心L5

回答以下问题:

(1)甲图中仪器1的名称是.;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[CU(SO3)2]3,为提高产率，仪器2中

所加试剂应为o

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式.丙图是产率随pH变化关系图，

实验过程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2s(h溶液，其中Na2cCh的作用是并维持pH在______

左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是.

H.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2,N2和O2

的含量。

A.j5CuCl的盐酸溶液

Na2s2O4和KOH的混合溶液

c.J5KOH溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

(4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意

o整套实验装置的连接顺序应为->D.

27、(12分)废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2],用废定影液为原料制备AgNCh的实验流程如下：

Na2s溶液浓HNO3NaOH溶液

废定影液f沉淀f过滤1f反应一>除杂一过滤2AgNO3

滤液滤渣

(1)“沉淀”步骤中生成Ag2s沉淀，检验沉淀完全的操作是。

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为

(3)“除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是。

(4)已知：2AgNCh堡卫2Ag+2NO2T+O2f,ZCMNOgOOC2CUO+4NCM+O4。AgNCh粗产品中常含有CU(NOJ)2,

请设计由AgN(h粗产品获取纯净AgN(h的实验方案：,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤,

干燥，得到纯净的AgNCh。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸储水)

(5)蒸发浓缩AgNCh溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是;判断蒸发浓缩完成的标志是

28、(14分)铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4［UO2(CO3)3］等。回答下列问题：

(1)UR用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有一种；原子序数为镁元素

的二倍的元素的基态原子价电子排布图为o

(2)已知：2UCh+5NH4HF2K2UF4・NH4F+3NH3T+4H20THF2-的结构为［F-H…F「

①NH4HF2中含有的化学键有(填选项字母)。

A.氢键B.配位键C.共价键D.离子键E.金属键

②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有种。

(3)已知：3(NH4)4［UO2(CO3)3］皿3UO2+IONH3T+9cO2T+N2T+9H2。f

CN

①物质'I。"中与CO32一的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为o

②分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为(填化学式)

(4)下列排列方式中，通常条件下Cu的晶体的堆积方式是(填序号)。

A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBCABCCBA

⑸水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5倍。冰是人

们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰-W的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个

水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H-O距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该冰YD晶体的密度为一

g/cnA列出计算式即可)。

29、(10分)血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附02

的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压p(O2)密切相关。请回答下列问题：

(1)人体中的血红蛋白(Hb)能吸附02、H+,相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：

I.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq)AHiKi

++

II.HbH(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H(aq)AH2Ki

HI.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)A//3K3

AH3=(用A"表示)，Ki=(用Ki、也表示)。

(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H+)的影响，相关反应如下：HbO2(aq)+H+(aq)=HbH+(aq)+O2(g)。37℃,pH分别

为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(Ch)与达到平衡时Hb与氧气的结合度a的关系如图1所示,pH=7.6时对应的曲线为

(填“A”或"B”)。

(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+€>2(g)==MbO2(aq)\H,37"C时，氧气分压p(Ch)与达平衡时Mb与氧气

的结合度a的关系如图2所示。

c（MbO2）

①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=计算37'(：时次=

c（Mb）❷p（C）2）'

②人正常呼吸时，体温约为37C,氧气分压约为20.00kPa,计算此时Mb与氧气的最大结合度为(结果保留3

位有效数字)。

③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的A"―(填“>”或“<”)0。

④已知370c时，上述反应的正反应速率y(jE)=krc(Mb>p(C)2),逆反应速率R逆产kzdMbCh),若ki=12()s^kPa［，贝！］

k2=______.37℃时，图2中C点时，­=

v逆

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：

CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)^CH3CH2OH(g)+2H2O(g)AH=-124.6kJ/mol,故A正确；

B.温度不变，平衡常数不变，故B错误；

C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故

C正确；

D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；

故选：B.

2、C

【解析】

c(0H[n(0H]

A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小,而OH•的数目增多，则溶液中———{=——(

c(BOH)n(BOH)

不断增大，故A正确：

c(B')=0,即c(BOH)=c(B+),则BOH的电离平衡常数Kb=」^J-xc(OH-)=c(OH-)=lxl()a8,故B正

B.N点-1g

c(BOH)c(BOH)

确;

C.P点的pOHV4,溶液呈碱性，Mc(OH-)<c(OH-),根据电荷守恒可知：c(Cr)Vc(B+),故C错误;

D.N点-1g=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(CT)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正确;

故答案为Co

【点睛】

c(B+)c(B+)

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点JgJ，、=(),/7=1,

c(BOH)c(BOH)

c(B+)

此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数K=—~xc(OH)=c(OH)=lxlO48,证明BOH只能部分电离,

bc(BOH)

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

3、C

【解析】

A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确；

B、84消毒液的有效成分是NaQO,B正确；

C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误；

D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D正确；

答案选C。

4、D

【解析】

A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；

B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗

氢气的量，故B错误；

C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

错误；

D、该有机物含有竣基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确；

故答案为：D。

5、C

【解析】

A.当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO4?一向锌片附近移动，选项A错误；

B.将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；

C.当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e=HzT，

选项C正确；

D.a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过O.()2mol电子时，产生O.Olmol氢气，选项D

错误；

答案选C。

6、D

【解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCb

0.024Lx0.5mol-L4

溶液的物质的量浓度为0020Lo1i，故A正确；

c=---------VW”---------=n0.2mol-L

3

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH,则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是A1(OH)3+OH-=AIO2-+2H2。,

故C正确；

D选项，e点是KOH、KAKh、KC1,溶液中的离子浓度：c(K+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-)+c(AKh-),故D错误。

综上所述，答案为D。

7、C

【解析】

Na2(h可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐(或碱)和02,NazCh具有强氧化性，与所含元素不是最高价

态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成02。据此分析。

【详解】

A.M112O7是最高价态的铳的氧化物，NaMnCh中的镒为+7价，符合上述规律，A正确；

B.P2O3不是最高正价，生成Na4P2O7,符合上述规律，B正确；

C.N2O3不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，C错误；

D.N2O5是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，D正确；

答案选C。

【点睛】

NazCh具有氧化性、还原性，所以与强氧化剂反应体现还原性，与还原剂反应体现氧化性，同时也既可以作氧化剂，

也作还原剂，再依据得失电子守恒判断书写是否正确。

8、C

【解析】

A.总反应为cc)2+cr=co+ci。-,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CC)2+2e+2H+=CO+H2。，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L(标况下)CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

9、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCCh易生成，说明Cu(OH)2比CuCCh溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH”易生成，

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CUCO3。故选A。

10、A

【解析】

A.酸的电离常数越大酸性越强，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的电离

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的电离程度：NaCN>NaHCO3,选项A不正确；

B.0.1mol/LCH3coONa溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,N%•WO和CH3coOH的电离平衡常数相等,0.1mol/L

CH3COONH4中镂根离子和醋酸根离子的水解程度相同，则溶液显中性，选项B正确；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,选项C正

确；

D.pH相同时，酸性越弱，酸的浓度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN,CH3coOH的浓度小，贝|CH3COOH消

耗的NaOH少，选项D正确；

答案选A。

11、A

【解析】

++2

A.NaHSO4=Na+H+SO4',Na2co3=2Na++CO3*,所以两者反应可以用2H++CCV-fCChT+IhO表示，故A正确；

B.BaCCh是不溶性的盐，不能拆，故B错误；

C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；

D.NaHCCh是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；

故选：Ao

12、A

【解析】

A.将滴管插入到液面以下，氢氧化钠和硫酸亚铁发生反应：2NaOH+FeS(h=Na2s(U+Fe(OH)2I,Fe(OH)2很容

易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该装置使用煤油以隔绝空气，使氢氧化亚铁不能与氧

气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以该实验能制取并观察到氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故A正确；

B.碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解：2NaHCCh4Na2cO3+CO2t+氏0,该装置的受热温度较低的

小试管中应该盛放易分解的碳酸氢钠，由于该设计方案中碳酸氢钠的受热温度较高，故无法比较二者的热稳定性，故

B错误；

C.氯化镂受热生成氨气和氯化氢，在试管口易因温度降低，两者易反应生成氯化钱，不能制备氨气，故C错误；

D.图中装置为分馆操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，进出水方向为下口进上口出，温度计水银球的

位置应该在蒸储烧瓶的支管出口处，故D错误；

故答案选Ao

13、C

【解析】

A.根据图示可知：溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO〃A正确；

B.根据图示可知：溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),则c(Na+)=c(HSCh)+2C(SO3*),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正确；

C.当向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根据图像可知，随着pH的增大，a(SO32-)增大，a(HSOy)减小，因

c(HSO；)

此的值减小,C错误；

C(S03)

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根据图像可知a(HS(K)减小，D正确；

故合理选项是C»

14、D

【解析】

A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：C12<

CO2O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

D.根据2Fe3++21=2Fe2++D10mL2moi/L的KI溶液与1mLImol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCh反应有可逆性，故D正确；

故选D。

15、C

【解析】

A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故A错误；

B.原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合，故B错误；

C.仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键是共价分子的判断依据，故C正确；

D.平衡体系中各组分的物质的量浓度保持不变的状态是化学平衡状态，故D错误；

答案选C。

【点睛】

原子晶体的构成微粒是原子，原子间以共价键结合；由原子构成的晶体不一定是原子晶体，例如，稀有气体是由单原

子分子构成的分子晶体，分子间存在范德华力。

16、B

【解析】

A.根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a极附近的pH下降；

A项正确；

B.根据示意图可知,a与c相连后,c为正极,发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：WO3+xH++xe-=HxW03；

B项错误；

C.根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2s2sCh溶液，

所以电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2。；C项正确；

D.连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b,c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能

向电能的转化，D项正确；

答案选B。

17、A

【解析】l.OLcmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的pH=4.3,溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，l.OLcmol/LCFhCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的pH=4.3,

+

C(CH.COO-\xC(H\10<3*(01+1043)0_4.3010-5.3

醋酸的电离平衡常数KF'二二2=---------—一匕=，一，故A错误；B.a点溶

43

C(CH3COOH)c-10-cc

液的pH=3.1,是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3CO(r)>c(Na+),醋酸的电离程度较小，贝!I

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b

点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a,故C正确；D.当混合

溶液呈中性时，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3coO-),则c(Na+)=c(CH3CO6)>c(H+：)=c(OH-),故D正

确；故选A。

18、A

【解析】

A.镁原子最外层只有2个电子，易失去，4.8gMg在足量CO2中燃烧，转移的电子数为0.4NA,故A正确；

B.葡萄糖的结构简式为CH20H(CHOH)4cHO,一个葡萄糖分子中含有5个羟基，所以O.lmol葡萄糖(C6Hl2。6)含

羟基(-OH)数目为0.5NA,故B错误；

C.常温常压下，4.48LCO2和Nth混合气体不是0.2moL所含原子总数不是0.6NA,故C错误；

D.钠与水也可以反应生成氢气，故D错误。

故选A。

19、C

【解析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，

但属于无机物，选项A错误：

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在02中燃烧生成CO2的

物质都含碳元素，选项C正确；

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；

答案选C。

20、D

【解析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化钢和硫酸氢钱反应生成硫酸领沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢核反应生成硫酸镀，溶液中的离子浓度增大。

【详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

0.3x0.01-0.3x0005

点2+1故正确;

B.bc(Ba)=-0.01+0.005-=0.1mol.L',

+

C.c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确；

2

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸镂，电荷守恒有①c(NH&+)+C(H+)=2C(SO4-)+C(OH),物料守恒有

+2"2+

(2)C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得c(SO4-)+c(H)=c(OH-)+c(NH3-H2O),故错误。

故选D。

【点睛】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

21、D

【解析】

A.通电后，左侧生成H+,右侧H+放电生成氢气，所以H+通过质子交换膜向右移动，相当于稀硫酸中H+不参加反应,

所以氢离子浓度不变，溶液的pH不变，A错误；

A.连接B电极的电极上生成氢气，说明该电极上氢离子得电子，则该电极为电解池阴极，所