全国百强名校领军考试2023-2024学年高一化学第一学期期末检测试题含解析

全国百强名校领军考试2023-2024学年高一化学第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是()A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉2、下列微粒结构示意图中，不正确的是()A． B． C． D．3、下列装置能达到实验目的的是A．图1用于分离酒精和水B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．图3用于除去CO2中的少量HClD．图4用于制备蒸馏水4、下列关于硅的叙述中不正确的是()A．晶体硅的结构与金刚石的结构类似B．晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水C．硅是灰黑色、具有金属光泽的固体D．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石5、下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④6、喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O7、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．生铁 C．液氯 D．水玻璃8、将100mL0.1mol·L－1的氯化钡溶液与50mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A．0.2mol·L－1 B．0.01mol·L－1C．0.1mol·L－1 D．0.02mol·L－19、下列逻辑关系图示中正确的是（）A． B．C． D．10、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L11、氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（）A．35Cl2气体的摩尔质量为70gB．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12LD．Na35Cl中Cl—的结构示意图:12、下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是A．金属铝和氢氧化钠溶液 B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C．氧化铝和热水 D．硫酸铝溶液和过量的氨水13、葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为A．0.256g/L B．0.04g/L C．0.24g/L D．0.0768g/L14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．往硫酸铝溶液中加过量氨水：C．工业制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2OD．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：15、Na在空气中加热的产物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO316、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视D．称量用的砝码已生锈二、非选择题（本题包括5小题）17、某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。19、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉­KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)实验①得出的结论__________________________________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_____________；④____________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________。(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_____________，b．_________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_______。20、实验室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．在天平上称取g的氢氧化钠钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为___（填序号）。（2）题目B、C项空白处填入。___、___。（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是___。（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。A．没有冷却直接移液B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠21、人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]，请计算：(1)淀粉的摩尔质量为______________；(2)将90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______________；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：①江河入海口三角洲的形成，这是发生了胶体的_________；②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高，这是因为_________________________________。③用含0.1molFeCl3的饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时，形成胶体粒子数目小于0.1NA，这是因为_________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.滴入KSCN溶液可以检验铁离子，不能除去氯化铁，A错误；B.通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，B错误；C.加入铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，C错误；D.加入铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化铁杂质，D正确，答案选D。2、B【解析】

A.表示氧原子，微粒结构示意图正确，A正确；B.质子数为11的是钠，原子结构示意图为，离子结构示意图为，B错误；C.表示氯原子，微粒结构示意图正确，C正确；D.表示氯离子，微粒结构示意图正确，D正确；答案选B。【点睛】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。3、C【解析】A、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分离，选项A不能达到实验目的；B、木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2、SO2，两者都能使澄清石灰水变浑浊，选项B不能达到实验目的；C、盐酸的酸性比碳酸强，HCl气体与NaHCO3容易反应生成NaCl、CO2气体和H2O，用饱和碳酸氢钠溶液洗气能除去CO2中混有的少量HCl，选项C能达到实验目的；D、制备蒸馏水时温度计应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，冷凝水应下进上出，选项D不能达到实验目的。答案选C。4、D【解析】

A.晶体硅为空间网状结构，与金刚石的结构类似，A正确；B.晶体硅属于原子晶体，其熔点高、硬度大，不溶于水，B正确；C.常温下，硅是灰黑色、具有金属光泽的固体，难溶于水，C正确；D.硅广泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D错误。故选D。5、C【解析】

①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．答案选C。6、D【解析】

在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答。【详解】A.HCl极易溶于水，则可形成喷泉，A不符合题意；B.二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，B不符合题意；C.氨气极易溶于水，可形成喷泉，C不符合题意；D.氧气不溶于水，则不能形成喷泉，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查实验装置综合的知识，把握喷泉实验的原理为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的考查，注意气体极易溶于液体或气体极易与液体反应可形成喷泉，本题为高频考点，题目难度不大。7、C【解析】

A项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B项、生铁是含碳量较高的铁合金，属于混合物，故B错误；C项、液氯是液态的氯气，属于纯净物，故C正确；D项、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C。【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。8、A【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2+0.2mol/L×0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案选A。9、D【解析】

A、气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；B、化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；C、钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；D、混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确；答案选D。【点睛】解题时，要掌握以下知识点：①溶液的分散质微粒直径小于1nm，胶体的分散质微粒直径为1～100nm，浊液的分散质微粒直径大于100nm；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。10、C【解析】

A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积不是1L，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；故答案选C。11、B【解析】

A.单位不正确，摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B.mol的1H35Cl分子所含中子数==NA个，约为6.02×1023，故B正确；C.未说明温度和压强，不能按标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.氯的核电荷数为17，则氯离子的结构示意图为：，故D错误；答案选B。12、D【解析】

A.金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故错误；B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硝酸钠，故错误；C.氧化铝和热水不反应，故错误；D.硫酸铝溶液和过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，故正确。故选D。13、A【解析】

向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出，逸出的SO2与C中H2O2完全反应，双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，发生反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，此固体为BaSO4。根据信息进行计算：SO2—H2SO4—BaSO4↓64233m(SO2)0.2796gm(SO2)=0.0768g则该葡萄酒中SO2的含量为=0.0768g÷0.3L=0.256g/L，答案选A。14、C【解析】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．硫酸铝和过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为：，B错误；C．氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C正确；D．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为：，D错误。答案选C。15、B【解析】

钠属于活泼金属，常温下在空气中被氧气氧化生成氧化钠(Na2O)，在加热条件下生成过氧化钠(Na2O2)，将产物过氧化钠长期置于空气中，最终转化为碳酸钠。答案选B。16、B【解析】

A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，故A错误；B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏下，浓度偏低，故B正确；C．定容时观察液面俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故C错误；D．称量用的砝码已生锈，导致砝码偏大，则称量的溶质的质量偏大，浓度偏大，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的误差分析。根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。二、非选择题（本题包括5小题）17、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解析】

某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。18、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。19、氯水中含有Cl－溶液褪色有气泡冒出取一片淀粉­KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的【解析】(1)加入硝酸银生成白色AgCl沉淀,可证明氯水中含有,因此，本题正确答案是:氯水中含有;

(2)(2)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,则可观察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳气体,可观察到有气泡冒出,因此，本题正确答案是:溶液褪色;有气泡冒出;

(3)检验氯水中含有,可将氯水滴在淀粉试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上,因此，本题正确答案是:取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上;

(4)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,则两种可能情况为:a为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色,b为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要验证结论的正误,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确,

因此，本题正确答案是:氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确;

20、BADCE4.0刻度线下1~2cm500mL容量瓶量筒A【解析】

（1）配制一定物质的量浓度的操作步骤包括：验漏→计算→称量→溶解→转移→洗涤→震荡→定容→摇匀→装液，故操作步骤的正确顺序为BADCE，故答案为：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固体NaOH的质量为：，定容时为防止直