云南省昭通市云天化中学2023-2024学年化学高一上期末综合测试试题含解析

云南省昭通市云天化中学2023-2024学年化学高一上期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学生做了如下4个实验：①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是()A．①－(d) B．②－(b) C．③－(c) D．④－(a)2、常温下，不能使金属铝溶解的物质是()A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液3、下列反应中氯元素被氧化的是（）A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D．2KClO32KCl+3O2↑4、下列关于分类或说法合理的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应5、将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（）A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥6、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（）A．15.5g B．15.0g C．16.0g D．14.5g7、设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是(

)A．标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB．常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA8、下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是()A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水9、下图所列的反应中，按照发生氧化反应，发生还原反应，既没发生氧化反应又没发生还原反应的顺序排列，正确的是（）A．④；①；②③⑤B．①；④；②③⑤C．③；①；②④⑤D．①；③；②④⑤10、下列说法不正确的是A．用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B．“何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C．“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2OD．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化11、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子12、在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤13、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀C氯化铁溶液淀粉碘化钾溶液溶液变为蓝色D硫酸亚铁溶液过氧化钠固体产生气泡和白色沉淀A．A B．B C．C D．D14、下列有关苯､乙酸､乙醇说法正确的是A．都易溶于水 B．苯易与液溴发生加成反应 C．乙酸溶液显酸性 D．乙醇不能与金属钠反应15、在进行蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是（）A．立即补加 B．冷却后补加C．不需补加 D．重新实验16、在指定溶液中，下列离子能大量共存的是A．FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D．含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。18、A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题。(1)物质C和E的名称分别为_______、_______；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为___________________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_______；(3)MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为_________________________________________。19、化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥还原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。20、根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。21、过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是__（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为：_______标准状况），被氧化的HCl的物质的量为__。（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为_________。（6）下列物质中：①NaNO3固体、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氢、⑥盐酸、⑦蔗糖。其中：属于电解质的是：__（填序号，下同）；既不是电解质也不是非电解质的是：__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

①铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根据定量关系，故d不符合，故A错误；②明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶；最后剩余硫酸钡，故b符合，故B正确；③在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，CO2先与氢氧化钠反应，不产生沉淀，反应完后再与偏铝酸钠溶液反应生成沉淀至达到最大值后不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故c不符合，故C错误；④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，无沉淀生成，后与氯化铝溶液反应完后，生成沉淀达最大值后又逐渐溶解，故a不符合，故D错误；故答案为B。2、C【解析】

A.金属性铝强于铜，铝能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，A不符合；B.稀硫酸能与铝反应生成硫酸铝和氢气，B不符合；C.常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不能使金属铝溶解，C符合；D.铝能和氢氧化钠溶液反应生成硫酸铝和氢气，D不符合。答案选C。【点睛】掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意钝化是化学变化，不是物理变化。3、A【解析】

A.该反应中，氯元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，符合题意，故A可选；B.该反应属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，不符合题意，故B不选；C.该反应中，氯元素的化合价可以从0价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故C不选；D.该反应中，氯元素的化合价可以从+5价降低到-1价，发生还原反应，不符合题意，故D不选；故答案选A。4、C【解析】

A.酸归类为几元酸的根据是一个酸分子最多能电离出的氢离子的个数，而不是一个酸分子中所含的氢原子个数。例如：醋酸分子含四个氢原子，但只能电离出一个氢原子，所以醋酸是一元酸，而非四元酸，A选项错误。B.金属元素和非金属元素分类的依据，不仅仅要看最外层电子数，还会看原子半径等其他因素的影响。比如氢原子最外层只有一个电子，但因为氢原子半径很小，这个电子受原子核的束缚力比较大，氢元素属于非金属元素；钠元素原子的最外层也只有一个电子，但钠原子的半径大，最外层电子受原子核的束缚力小，易失去，钠属于金属元素，所以B选项错误。C.同一类的物质往往有相似的结构和性质，所以应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，进而可以根据物质所属的类别来预测物质的性质及可能发生的变化，C选项正确。D.纯水不是胶体，所以不能发生丁达尔效应，D选项错误。答案选C。5、B【解析】

反应CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。【点睛】考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，反应CO2+2Mg＝C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。6、D【解析】

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码质量=药品质量+游码的质量，则药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=15g-0.5g=14.5g，故选D。7、C【解析】

A.1.8g水的物质的量，故其所含分子数为0.1NA，选项正确，A不符合题意；B.由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，故14g混合气体的物质的量，而CO和N2的质子数均为14，故混合气体中所含质子总数为：0.5mol×14=7NA，选项正确，B不符合题意；C.镁与浓硫酸反应产生SO2，2molH2SO4参与反应时转移2mole-，与稀硫酸反应生成H2，只要有1molH2SO4参与反应就转移2mole-，故含0.2molH2SO4的浓硫酸完全与镁反应，转移电子数在0.2NA~0.4NA之间，选项错误，C符合题意；D.铁在氯气中反应生成FeCl3，0.1molCl2完全反应，转移电子数为0.2NA，选项正确，D不符合题意；故答案为C。【点睛】要注意D选项容易错选。铁在氯气中反应生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反应，故不能根据铁元素的化合价变化判断转移的电子数，必须根据氯元素的化合价变化判断。8、D【解析】A、植物油和水互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，A正确；B、NaOH溶液和四氯化碳互不相溶且密度不同，采用分液方法分离，B正确；C、四氯化碳和稀硫酸互不相溶且密度不同，采用分液法分离，C正确；D、酒精和水互溶，不能用分液法分离，两者沸点不同，可用蒸馏法分离，D错误。正确答案为D。9、A【解析】

化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应。【详解】①Cr的化合价从+6变为+3，化合价降低，发生还原反应；②Cr的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；③Cr的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；④Cr的化合价从+3变为+6，化合价升高，发生氧化反应；⑤Cr的化合价不变，反应前后均为+6价，无氧化反应和还原反应发生；综上，故答案选A。10、D【解析】

A.用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，燃料被氧化，发生了氧化还原反应，故A正确；B.钢是铁和碳的合金，故B正确；C.瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O，故C正确；D.屠呦呦对青蒿素的提取是萃取，是物理变化，故D错误；故答案选D。11、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反应关系可以看出，NO3-过量，H+不足，根据H+计算生成的铜离子，则生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，转移的电子的物质的量为2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得气体在标准状况下的体积为×22.4L/mol=0.336L；故选A。12、D【解析】

制取气体实验中各操作过程为：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置；检查气密性，防止装置连接处漏气，氯气有毒会污染大气；加入药品，先向烧瓶中装入二氧化锰、再向分液漏斗中加入浓盐酸，接下来，反应开始加热，待气体均匀放出时开始收集气体；氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集；氯气有毒，需要进行尾气吸收，据此对各操作进行排序。【详解】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，其反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，防止装置连接处漏气；氯气有毒会污染大气(选①)，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰(选③)，再向分液漏斗中装入浓盐酸(选④)，下一步进行加热制取(选②)、待气体均匀放出时开始收集气体，氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集(选⑥)；由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，将多余的Cl2用NaOH溶液吸收(选⑤)，所以正确的操作顺序是：①③④②⑥⑤；答案选D。13、C【解析】A、盐酸先与NaOH反应，不立即产生气泡。A现象不合理；B、先发生Al3＋＋4OH―=AlO2―＋2H2O，后Al3＋＋3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓,先无沉淀，后产生沉淀，B现象不合理；C、2Fe3＋＋2I―=I2＋2Fe2＋,I2遇到淀粉呈蓝色。C正确；D、Fe2＋会被氧化成Fe3＋，生成Fe(OH)3，呈红褐色，D不正确。故选C。点睛：考查金属元素及其化合物性质14、C【解析】A、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例与水互溶，故A错误；B、苯易取代，难加成，苯与液溴不易发生加成反应，故B错误；C、乙酸的官能团是羧基，能电离出H＋，乙酸溶液显酸性，故C正确；D、乙醇官能团是羟基，与金属钠发生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D错误。点睛：本题的难点是苯的化学性质，苯易取代，难加成，能氧化。15、B【解析】

在进行蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，不能立即补加，否则会引起暴沸，应采取的正确方法是停止加热，侍烧瓶冷却后，再补加沸石，故选B。16、B【解析】

A.FeCl3饱和溶液中，Fe3＋与OH－反应生成沉淀，NH4＋与OH－反应生成NH3，故A不符合题意；B.无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，离子之间都共存，故B符合题意；C.滴入酚酞呈红色的溶液中，说明含有大量OH－，OH－与Cu2＋反应生成沉淀，故C不符合题意；D.含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋发生氧化还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】有颜色的离子：铜离子蓝色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色，高锰酸根紫色，重铬酸根橙红色。二、非选择题（本题包括5小题）17、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧气红色溶液变成紫色，有气泡冒出【解析】

甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁电解生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：水；CO；(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为：O2；CuO；(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：充足的氧气；(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：红色溶液变成紫色，有气泡冒出。18、浓盐酸四氧化三铁2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化剂氧化剂铁屑KSCN溶液溶液呈红色【解析】

本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】（1）在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2作催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气，所以A为KClO3；另一种是MnO2作催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，其反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑，故答案为：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反应①为在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰作氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂；（4）Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，即有Fe3+，故答案为：铁屑；KSCN溶液；溶液呈红色。19、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②蓝色Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I【解析】

（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应、强酸制弱酸的反应等进行判断，装置A中盛放的试剂是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱；②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl；③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂；④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力比S强；⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强；⑥还原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱，则得电子能力比S强；⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S；⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S；（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方。【详解】（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应，装置A中盛放的试剂是B；化学反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①符合题意；②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，②符合题意；③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂，从而说明Cl的非金属性比S强，③不合题意；④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力Cl比S强，④不合题意；⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强，⑤不合题意；⑥还原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱，则得电子能力Cl比S强，⑥不合题意；⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S，⑦不合题意；⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S，⑧不合题意。则不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为①②；答案为：①②；（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应，溶液显蓝色。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I。【点睛】我们在回答装置A中所盛放的试剂时，会对A选项产生疑问，Cl2能与Na2SO3发生反应，能否证明非金属性Cl大于S？Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，此反应是氧化还原反应，能证明氧化性Cl2>SO42-，也能证明氧化性Cl2>SO32-，但不能证明Cl2的氧化性大于S，所以不能证明非金属性Cl大于S。20、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸【解析】

（1）根据仪器结构特点分析；氯气溶于水，需要防倒吸；（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；（3）要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较。【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；

（2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；装置C中的实验现象为