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文档简介

卤素复习教案（三）一、概述卤素是周期表第七族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。它们具有一系列的共同特性，如容易形成阴离子、高电负性等。本教案将对卤素的性质、应用以及相关实验进行复习和总结。二、性质1.物理性质卤素呈现不同颜色：氟为黄绿色、氯为黄绿色、溴为红棕色、碘为紫黑色、砹为铅灰色。卤素在常温下以分子形式存在，是二原子分子。卤素的沸点随原子序数增加而增加，且沸点较低。2.化学性质卤素具有较高的电负性，容易接受电子形成阴离子。卤素与金属反应生成盐，如氯与钠反应生成氯化钠。卤素可以与氢反应生成酸，如氯与氢反应生成盐酸。3.反应与实验卤素与非金属的反应：卤素与非金属反应生成卤化物，如氟与氢反应生成氟化氢。卤素与金属的反应：卤素与金属反应生成金属卤化物，如氯与钠反应生成氯化钠。卤素与酸的反应：卤素与酸反应生成盐和酸酐，如碘与浓硫酸反应生成碘化氢和硫酸。三、应用1.卤素的应用领域氯被广泛应用于消毒、漂白、杀菌等领域。溴被用于阻燃剂、药物合成等领域。碘被用于消毒、制备碘酒等领域。2.卤素的化合物和应用氯化钠（NaCl）被广泛应用在食品加工等领域。溴化物可以作为常见的阻燃剂使用。碘酸（HIO3）在医学检查和实验室中也有应用。3.其他相关应用由于卤素的高电负性，它们可以作为荧光剂使用，如氯化锂在夜间可以发出红色荧光。氟也被广泛应用于制药、塑料、材料等领域。四、实验示例实验一：氯气与氢气的反应实验步骤：取一个干燥的试管，加入少量的红磷。加入少量的氯化钠。用热水浴加热试管，观察有无气体产生。将产生的气体放入氢气的收集瓶中，观察气体的颜色变化。实验结果：试管中产生白色烟雾，表示氯气生成。氢气收集瓶中的气体变为黄绿色，表示生成了氯化氢。实验原理：氯气与氢气反应生成氯化氢，反应式为：Cl2+H2->2HCl。五、结语本教案对卤素的性质、应用和实验进行了简要复习和总结。通过复习，我们进一步了解了卤素的物理性质、化学性质和常见的应用领域。同时，实验示例也帮助我们

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