水的电离和溶液的酸碱性1

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时探究实验精确的纯水导电实验G1.现象：摆动不亮2.结论：水是

电解质极弱能发生

电离

微弱指针

简写为：H2OH+

+OH-(水电离出的H+、OH-浓度相等)H2O+H2OH3O++OH-1、水的电离一、水的电离提示：(1)无论是纯水，还是酸性、碱性或中性溶液中，水电离的c(H＋)＝c(OH－)。Kw=c(H+)·c(OH-)均成立

(2)水的离子积KW只与温度有关，温度升高KW增大，反之减小。2．水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)

H2OH+

+OH－条件变化移动方向

c(H＋)

c(OH－)

Kw

升高温度

加盐酸

加NaOH

加金属钠向右移动向左移动向左移动向右移动减少增大增大减少增大增大增大减少不变不变不变增大3.影响水的电离平衡的因素练习1：将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大，呈酸性B.水的离子积不变，呈中性C水的离子积变小，呈碱性D.水的离子积变大，呈中性DD溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下pH中性溶液=1×10-7mol/L酸性溶液碱性溶液＞1×10-7mol/L＜7=7

＜1×10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)＞7二、溶液的酸碱性与pH值1.溶液的酸、碱性跟c(H+)和c(OH-)及pH的关系溶液酸、碱性的判断依据

（迁移与应用）中性溶液中H+的浓度一定是10-7mol·L-1吗?（1）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。2.溶液酸碱性的表示方法溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强c(H+)（2）当c(H+)>1mol/L或c(OH-)>1mol/L时，直接用c(H+)或c(OH-)表示。pH＝－lgc(H＋)3、碱性溶液中：c（OH－）越大，c（H＋）越

，

pH越

，碱性越

。强小小大强5、pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L;6、pH=14并非无OH

－，而是c（OH

－）=1mol/L;4、pH值增加一个单位

c（H+）减小10倍;注意：1、pH的适应范围：稀溶液，0～14之间；2、酸性溶液中：c（H＋）越大，酸性越

，pH越

；(1).粗略测定：①酸碱指示剂法（定性）：甲基橙、石蕊、酚酞等②pH试纸法（定量）：最简单的方法【使用方法】

用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数。不能直接把pH试纸伸到待测液中——会污染待测液

不能先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上

——会将待测液稀释

不能用广泛pH试纸测出pH=7.1等数值

——标准比色卡中的数据都是整数(1～14)【注意】3.pH的测定方法（2）精确测定：pH计法

pH计也叫酸度计，用来精确测溶液pH值的一种仪器。通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。1．水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。2.KW=c(H+)×c(OH-)，叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关，常温下KW数值为1×10-14mol/L。3.纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离。4．溶液的