中考化学复习讲练测：专题07 反应后溶质成分的判断（复习课件）

2022中考化学二轮复习讲练测专题07

反应后溶质成分的判断反应后溶液中溶质成分的判断，主要包括复分解反应后溶质成分的判断、金属与盐溶液反应后溶质成分的判断。主要考查学生对复分解反应、金属活动性顺序的理解和应用。采用构建问题模型，作出猜想，根据题中指示剂颜色、pH值或温度的变化等现象判断出反应时刻，做出解答。1.复分解反应后溶质成分的判断2.金属与盐溶液反应后溶质成分的判断一、复分解反应后溶质成分的判断1.写出相关反应的化学方程式；2.对溶质成分进行合理猜想；复分解反应模型

反应时刻溶质成分①A+B→C+D↑+H2O②A+B→C+D↓

③A+B→C+H2O若A和B恰好完全反应C若A过量A、C若B过量B、C总结1.溶质中一定有C（容易漏写）2.A和B不共存（原因:A和B会发生反应）3.验证猜想的一般思路(1)用原反应物验证原反应物;（①和②有现象）(2)根据A或B的化学性质加入适当的试剂来检验。（③无现象）例1.(2018.河南)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化。①根据图示判断，该实验是将______(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2ml时，溶液中的溶质为__________________。【详解】该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，起点pH>7，说明原烧杯中溶液为NaOH，应为酸入碱；当加入硫酸体积为V2

时，pH<7，说明硫酸过量，所以此时溶质为H2SO4和Na2SO4。H2SO4和Na2SO4硫酸一、复分解反应后溶质成分的判断例2.（2019.山东模拟）室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（）A．B点表示酸、碱恰好完全反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢C【详解】NaOH+HCl=NaCl+H2O，中和反应为放热反应。B点温度最高说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。从A到B过程中氢氧化钠不断被消耗，碱性减弱，溶液的pH值逐渐变小。一、复分解反应后溶质成分的判断例3.（2019·河南模拟）将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。（1）写出OP段发生反应的化学方程式。（2）写出M点溶液中溶质的化学式。（3）请通过实验验证O点溶液中溶质的成分。【答案】（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）NaCl（3）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；产生白色沉淀，溶液变红色；溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。一、复分解反应后溶质成分的判断【详解】碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（1）OP段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）M点溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，化学式为NaCl。一、复分解反应后溶质成分的判断例4.向一定量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液至过量，并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。①b点溶液中有哪些溶质__________________②写出c→d段反应的化学方程式:HCl、NaCl、MgCl22NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓一、复分解反应后溶质成分的判断【详解】①向一定量稀盐酸和氯化镁混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，b点溶液PH小于7，说明盐酸还有剩余，b点溶液中含有的盐酸、氯化钠和氯化镁；故填：HCl、NaCl、MgCl2。②c→d段溶液的PH不变，原因是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。一、复分解反应后溶质成分的判断1.（2013·河南节选）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是_______pH>7_____________________CaCl2用洁净玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较读数。CaCl2、Ca(OH)2pH≤7【详解】①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；②白色固体是氯化钙，若溶质成分只有CaCl2，CaCl2溶液呈中性，则pH=7；若溶质既有CaCl2又有HCl，在蒸发时HCl气体挥发，剩余的白色固体成分也只有CaCl2，此时溶液显酸性，pH＜7，综上所述，应填写pH≤7。二、金属与盐溶液反应后溶质、滤渣成分的判断1.金属与混合盐溶液反应例：向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉。分析：Mg(NO3)2

Zn Cu(NO3)2

AgNO3①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag②Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe远距离先发生，谁弱先置换谁反应①完全结束以后，反应②才开始×ZnZn与部分AgNO3反应Zn与AgNO3恰好完全反应Zn与部分Cu(NO3)2反应Zn与Cu(NO3)2恰好完全反应Zn粉过量AgNO3Cu(NO3)2①②abcde时刻溶液中溶质成分固体成分a

b

c

d

e

总结：溶液中一定有最___的，固体中一定有最___的。Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2AgMg(NO3)2、Cu(NO3)2、

Zn(NO3)2Mg(NO3)2Zn(NO3)2Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、

Zn(NO3)2Mg(NO3)2Zn(NO3)2AgAg、CuAg、CuAg、Cu、Zn强弱二、金属与盐溶液反应后溶质、滤渣成分的判断操

作现

象结

论向滤渣中滴加HCl有气泡滤液中一定有________________,一定无____________固体中一定有__________无气泡滤液中一定有________________,可能有____________固体中一定有_____,一定无____，可能有_____例．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液加一定量锌粉，充分反应，过滤得滤渣和滤液。Mg(NO3)2、

Zn(NO3)2AgNO3Cu(NO3)2Ag、Cu、ZnMg(NO3)2、

Zn(NO3)2AgNO3Cu(NO3)2AgZnCu二、金属与盐溶液反应后溶质、滤渣成分的判断操

作现

象结

论向滤液中滴加HCl有白色沉淀滤液中一定有_______________________________固体中一定有____，一定无____________无明显现象滤液中一定有________________,可能有________，一定无_______固体中一定有_____,一定无____，可能有_____例．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液加一定量锌粉，充分反应，过滤得滤渣和滤液。Mg(NO3)2、

Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2AgMg(NO3)2、

Zn(NO3)2AgNO3AgZnCuCu、ZnCu(NO3)2二、金属与盐溶液反应后溶质、滤渣成分的判断现

象结

论滤液颜色蓝色滤液中一定有_______________________,可能有__________固体中一定有_____,一定无_____，可能有______无色滤液中一定有_________________,一定无_______________固体中一定有_______,可能有_______例．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液加一定量锌粉，充分反应，过滤得滤渣和滤液。Mg(NO3)2Cu(NO3)2Zn(NO3)2AgAgNO3Cu(NO3)2AgNO3CuZnAg、CuMg(NO3)2、

Zn(NO3)2Zn二、金属与盐溶液反应后溶质、滤渣成分的判断反应前后溶液/固体质量不变一定发生了____个反应，第___个反应已结束，第2个反应有

种情况。溶液中一定有______________，一定无_________，可能有__________固体中一定有_________，可能有__________例．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液加一定量锌粉，充分反应，过滤得滤渣和滤液。Zn213Mg(NO3)2Zn(NO3)2AgNO3Cu(NO3)2Ag、Cu、二、金属与盐溶液反应后溶质、滤渣成分的判断固体只含一种成分该成分是

。固体中一定有

，一定没有__。溶质一定有______________________，可能有

。溶质只含一种成分该成分是

。固体中一定有

，可能有

。溶质一定有

，一定没有

。例．向AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加一定量锌粉，充分反应，过滤得滤渣和滤液。

AgNO3Cu(NO3)2AgCu、ZnAgCu(NO3)2Zn(NO3)2

AgNO3Zn(NO3)2Ag、CuZnZn(NO3)2二、金属与盐溶液反应后溶质、滤渣成分的判断1.（2021·湖南娄底二模）某化学课堂用稀H2SO4和NaOH溶液进行“酸碱中和反应”探究。向盛有稀H2SO4的小烧杯中滴加一定量的NaOH溶液，实验中未观察到明显现象。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【假设猜想】甲同学猜想如下，请你补充完整。猜想一：只有Na2SO4 猜想二：Na2SO4和H2SO4猜想三：Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：______________________乙同学认为猜想______是不合理的，理由是____________________________。【实验探究】(1)甲同学取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____________。(2)为了验证其余猜想，乙同学欲选用BaCl2溶液进行实验，若有白色沉淀产生，说明猜想二成立。丁同学认为其实验设计不合理，请说明理由_______________。三Na2SO4

NaOHH2SO4和NaOH能发生化学反应NaOHBaCl2和Na2SO4也可以反应生成白色沉淀乙(3)下图中pH变化图像符合该实验反应过程的是_______(填“甲”或“乙”)【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，甲同学取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，故填：NaOH。（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，无论猜想二是否成立，都会生成白色沉淀，故丁同学认为其实验设计不合理，故填：BaCl2和Na2SO4也可以反应生成白色沉淀。（3）该实验是向盛有稀H2SO4的小烧杯中滴加一定量的NaOH溶液，溶液由酸性逐渐变为碱性，故填：乙。2．（2021·河南师大附中二模）将一定质量的锌粉加入Al(NO3)3、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生。（1）溶液中一定含有的金属阳离子有________________________;（2）写出上述过程中一定发生反应的化学方程式___________________________。Zn2+、A13+、Cu2+、Ag+Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag【解析】（1）由分析可知，向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，说明溶液中还有硝酸银溶液，所以溶液一定有Al(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，溶液中一定含有的金属阳