配制一定物质的量浓度的溶液

1.稀释定律：c1V1=c2V22.电荷守恒定律：在溶液中，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的电荷。3.物质的量溶度与质量分数的换算一定物质的量浓度溶液的配制

1、形状:细颈，梨形，

平底的玻璃瓶；构造:颈部标有刻度线，

瓶上标有容积、温度。一、容量瓶50ml100ml250ml500ml.

2、常用容量瓶的规格和选用3、使用容量瓶的注意事项选用等大或稍大的容量瓶(1)使用前检查是否漏水(2)使用前用蒸馏水洗净(3)不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能用来溶解或贮存溶液(4)读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。容量瓶使用的注意事项配制250ml1.00mol/LNaCl溶液实验1-5该怎么配制呢？步骤1.计算、一定物质的量浓度的溶液的配制：如:配制250mL0.2mol•L-1的NaCl溶液所需固体NaCl的质量为:m=n×M=C×V液×M＝0.2mol•L-1×0.25L×58.5g•mol-1=2.925g1)称量前，先调平2)称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。3)称量时，左物右码。

称量时：动作要快，

时间不能太长步骤1.计算2.称量一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制2500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液1.溶解要在烧杯中进行2.搅拌，不要碰到烧杯

壁3.溶解过程中，不要把

玻璃棒放在实验台上4.溶解时，加水不能过

多，一般是所配溶液

体积的1/3步骤1.计算2.称量3.溶解一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制2500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液

因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。1.为何不直接在容量瓶中溶解？思考2.会导致所配溶液浓度怎么变化？浓度偏大。因为冷却至室温后溶液的体积变小，溶液的物质的量准确，由cB=nB/v知浓度偏大。1.溶液要先冷却至

室温2.要用玻璃棒引流步骤1.计算2.称量3.溶解4.移液一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制250mL0.2mol•L-1的NaCl溶液1.遵循少量多次原则2.洗涤液要转入容量瓶中步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制250mL0.2mol•L-1的NaCl溶液转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？

保证溶质全部转移到容量瓶中。洗涤不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？浓度偏小。不洗涤，溶质的物质的量减小由cB=nB/v知浓度偏小加水加少了加水加多了定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？俯视，液面上移仰视，液面下移步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容一、一定物质的量浓度的溶液的配制：步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制250mL0.2mol•L-1的NaCl溶液把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？

不能再加水！再加水，所配溶液浓度会怎么变化？浓度偏小，因nB不变，V变大。由cB=nB/v知浓度偏小。步骤1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶贴签一、一定物质的量浓度的溶液的配制：配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：计算溶解称量5.9g转移洗涤定容摇匀装瓶贴签1、在容量瓶上没有标记的是 （） A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是A．溶液未冷却就转移到容量瓶中B．直接将溶质倒入容量瓶中溶解C．定容时，加蒸馏水至接近标线2～3mm处，改用胶头滴管滴加