人教版选修五全册教案(表格版)

课题：第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类1、了解有机化合物常见的分类方法2、了解有机物的主要类别及官能团根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科了解有机物常见的分类方法；了解有机物的主要类别及官能团板书设计第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类[引入]我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为[讲]高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种链状化合物(如CH₃—CH₂—CH₂—CH₂—CH₃)(碳原子相互连接成链)[过]烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合[板书]二、按官能团分类[投影]P4表1-1有机物的主要类别、官能团和典型代表物烃链烃(脂肪烃)烷烃(饱和烃)[小结]本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。教学回顾：第二节有机化合物的结构特点1、理解有机化合物的结构特点;了解碳原子杂化方式与结构2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的结构特点和同分异构体1、体会物质之间的普遍性与特殊性2、认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质有机物的成键特点和同分异构体的书写同分异构体相关题型及解题思路知识结构与板书设计[讲]仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：H₂0和H₂O₂,而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，这正是由于有机化合物中碳原子的成键特点所决定分子成键方式2、有机物结构的表示方法键线式[板书]二、有机化合物的同分异构现象[板书]1、烷烃同分异构体的书写第二步：原直链，缩一碳。缩下的碳，作支链。第三步：原直链，再缩一碳；缩下的碳，都作支链。[板书]碳链异构[板书]2、烯烃同分异构体书写步骤(1)先写出相应烷烃的同分异构体的结构简式：(2)从相应烷烃的结构简式出发，变动不饱和键的位置。[随堂练习]1、写出CH₁Cl的同分异构体[投影小结]等效氢原则[小结并板书]烯烃同分异构体包括[讲]上面已经学了碳链异构和位置异构，刚才所学的烯烃由于双键在碳链中位置不同产生的同分异构现基—OH),CH—O—CH₃(甲醚，官能团是醚键[板书]官能团异构[小结]),像这种有机物分子式相同，但具有不同常见的类别异构现象常见的类别异构现象123456氨基酸、硝基化合物C,H₂n+₁NO,教学回顾：课题：第一章第三节有机化合物的命名知识式写出名称并能根据命名写出结构式1、引导学生自主学习，培养学生分析、归纳、比较能力态度1、体会物质与名字之间的关系命名与结构式间的关系知识结构与板书设计[投影]正戊烷异戊烷新戊烷[投影][投影]334开始编号，即最简单原则；有多种支链时，应使支链位置号数之和的数目最小[投影]取代基位号2,3,5取代基位号2,4,5[投影][投影][投影][投影][随堂练习]给下列烷烃命名(1)找主链------最长的主链；(2)编号-----靠近支链(小、多)的一端；(3)写名称-------先简后繁，相同基请合并.2.名称组成：取代基位置-----取代基名称-----母体名称烷烃的系统命名遵守：1、最长原则2、最近原则3、最小原则4、最简原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯[讲]有了烷烃的命名作为基础，烯烃和炔烃的命名就相对[投影][投影][板书]3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三”等表示双键或三键的个[投影][投影]1[随堂练习]给下列有机物命名[讲]苯的同系物的命名是以苯作母体，苯环上的烃基为子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯[投影]甲苯乙苯[讲]如果两个氢原子被两个甲基取代后，则生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分[投影][投影][课后练习]1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能1、通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法化学世界的奇妙与和谐[引入]我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的怎样对有机物进行研究呢?一般的步骤和方法是什么?这就是我们这节课将要[讲]从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个[板书]分离、提纯分离、提纯A测定相对分子质量波谱分析系定重分析1.不引入新杂质；2.不减少提纯物质的量；3.效果相同的情况下可用物理方法的不用化学方法；[讲]提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂[讲]蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态强，与杂质的沸点相差较大时(一般约大于30°C),就可以用蒸馏法提纯定义：利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作要求：含少量杂质，该有机物具有热稳定性，所用仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管含杂质工业乙醇工业乙醇(95.6%)无水乙醇(99.5%)小结：蒸馏的注意事项1、注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”;(1)定义：重结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。(2)溶剂的选择：①杂质在溶剂中的溶解度很小或很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶液中的溶解度，受温度影响较大。3、萃取(1)所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。(2)萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。③、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。学生阅读[科学视野]研究有机化合物的一般步骤和方法(二)1、掌握有机化合物定性分析和定量分析的基本方法分子结构的鉴定1、红外光谱(IR)→CO₂,H→H₂O,若有机物完全燃烧，产物只有CO₂和H₂O,则有机物组成元素可能为C、H或C、H、O。定量分析：确定有机物中各元素的质量分数。(比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分质量分数为13.14%。(1)试求该未知物A的实验式(分子中各原子的最简单的整数比(一)由物质中各原子(元素)的质量分数(二)有机物分子式一知道一个分子中各种原子的个数←1mol物质中的各种原子的物质的量-1mol物质中各原子(元素)的质量除以原子的摩尔质量-1mol物质中各种原子(元素)的质量等于物质的摩尔质量与各种原子(元素)的质量分数之积[投影总结]确定有机物分子式的一般方法.(1)实验式法①根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比(最简式)。②求出有机物的摩尔质量(相对分子质量)。(2)直接法：①求出有机物的摩尔质量(相对分子质量)②根据有机物各元素的质量分数直接求出1mol有机物中各元素原子的物质的量。确定相对分子质量的方法有：(2)根据有机蒸气的相对密度D,M₁=DM₂2、相对分子质量的测定——质谱法(MS)(1)质谱法的原理：用高能电子流轰击样品，使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，在磁场的作用下，由于它们的相对质量不同而使其到达检测器的时间也先后不同，其结果被记录为质谱图。[投影]图1-15[板书]三、分子结构的鉴定1、红外光谱(IR)[板书](1)原理：由于有机物中组成化学键、官能团的原子处于不断振动状态，且振动频率与红外光的振动频谱相当。所以，当用红外线照射有机物分子时，分子中的化学键、官能团可发生震动吸收，不同的化学键、官能团吸收频率不同，在红外光谱图中将处于不同位置。从而可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息。(2)作用：推知有机物含有哪些化学键、官能团。[投影]图1-17[板书]2、核磁共振氢谱(NMR)(1)原理：氢原子核具有磁性，如用电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在图谱上出现的位置也不同，各类氢原子的这种差异被称作化学位移，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。(2)作用：不同化学环境的氢原子(等效氢原子)因产生共振时吸收的频率不同，被核磁共振仪记录下来的吸收峰的面积不同。所以，可以从核磁共振谱图上推知氢原子的类型及数①吸收峰数目=氢原子类型②不同吸收峰的面积之比(强度之比)=不同氢原子的个数之比[投影]9有四类不同信[小结]本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过质量、分子结构。了解几种物理方法——质谱法、红外光谱法和核磁「课后练习]1、有机物中含碳40%、氢6.67%,其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有3、燃烧某有机物A1.50g,生成1.12L(标准状况)CO₂和0.05molH₂O。该有机物的蒸气对空气的相对4、分子式为C₂H₆O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH₃CH₂OH)、甲醚(CH₃OCH₃),则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是()5、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想重点烯烃的结构特点和化学性质烯烃的顺反异构知识结构与板书设计2、物理性质5、烯烃的化学性质(与乙烯相似)(2)氧化反应①燃烧：②使酸性KMnO₄溶液褪色：(2)加聚反应：nCH=CHCH=CH₂化州→(顺丁橡胶)备注取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。环烷烃。)通式：C,H₂₂(n≥1)的链烃叫做二烯烃)通式：C,H₂n(n≥2)[讲]接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到[思考与交流]学生阅读表2—1和表2—2根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么[投影结果]峰上0相时者★05碳原手数易游立变化曲底图碳原子数碳原寻数与安度变他西成图[总结]烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时引力--范德华引力(包括静电引力、诱导力和色散力)有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，逐渐增大；(3)常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。学生阅读[思考与交流]写出其反应的化学方程式，指[投影](2)乙烯与溴的反应：__应。如烃的卤代反应。阅读[学与问]下面我们来回忆一下甲烷、乙烯的结构和性质[投影]使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色。5、烯烃的化学性质(与乙烯相似)(1)加成反应：(以丙烯为例。要求学生练习)②使酸性KMnO₄溶液褪色：我们主要介绍1,3-丁二烯与溴发生的两[讲]若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴1,2-加成反应：1[讲]二烯烃可发生加聚反应，如(顺丁橡胶)[小结]烷烃和烯烃的结构和性质[课后练习]第二章第一节脂肪烃(2)1、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质1、要注意充分发挥学生的主体性2、培养学生的观察能力、实验能力和探究能力用炔烃的结构特点和化学性质乙炔的实验室制法知识结构与板书设计(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.1、乙炔的结构：分子式：CH₂,实验式：CH,电子式：H:C::C:H结构式：H-C=C-H,分子构型：直线型，键角：180°(1)氧化反应：①可燃性(明亮带黑烟)2CH₂+50₂→4CO₂+2H₂O②易被KMnO₄酸性溶液氧化(叁键断裂)2、形成条件：原子团.[讲]两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式(cis-),分居两边的为反式(trans-)例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两能的化学性质[小结]乙炔的组成和结构分子式：CH₂,实验式：CH,电子式：H:C:C:H结构式：H-C=C-H,分子构型：直线型，键角：180°[投影]乙炔的两钟模型(1)反应原理：CaC₂+2H₂O→CH=CHt+Ca(OH)₂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的(提示：PH₃可以被硫酸铜溶液吸收)[思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接3、乙炔的性质(1)氧化反应①可燃性(明亮带黑烟)2C₂H₂+50₂→4CO₂+2H₂O[演示]点燃乙炔(验纯后再点燃)推知：乙炔含碳量比乙烯高。②易被KMnO₄酸性溶液氧化(叁键断裂)[演示]将乙炔通入KMnO₄酸性溶液[讲]乙炔易被KMnO₁酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定分步进行【学与问]2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。[讲]石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低石油催化裂化是将重油成分(如石蜡)在催化剂存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如CH₄→CH₁+CH₁石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和[小结]乙炔的性质第二章第二节芳香烃了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的态度苯的分子结构与其化学性质理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独知识结构与板书设计通式：C₁Hzn(n≥6)已学习过最简单、最基本的芳香烃—苯[复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质和主要的化学性质[投影]1、苯的物理性质(1)、无色、有特殊气味的液体(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂(3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体(4)、苯有毒2、苯的分子结构(3)苯分子中碳碳键键长为40×10~¹m,是介于单键和对化学键。(4)结构式(5)结构简式(凯库勒式)或3、苯的化学性质或(1)氧化反应：不能使酸性KMnO₄溶液褪色[讲]苯较稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气3、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作5、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。新制得解了未反应的溴。欲除去杂质，应用NaOH溶液方程式：Br₂+2NaOH==NaBr+NaBrO+H₂O[思考与交流]1、锥形瓶中导管末端为什么锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸(HBr极易溶于水)2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应?HBr用AgNO₃溶液检验或紫色石蕊试液(硝基苯)硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度>水，难溶于水，易溶于有机溶剂[思考与交流]1、药品添加顺序?先浓硝酸，再浓硫酸冷却到50℃以下，加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右?用水浴加热，水中插温度计3、试管上方长导管的作用?冷凝回流4、浓硫酸的作用?催化剂5、硝基苯不纯显黄色(溶有NO₂)如何除杂?硝基苯不纯显黄色(溶有NO₂)用NaOH溶液洗，分液[投影]③磺化-SO₃H叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。(3)加成反应[小结]液溴、铁粉做催化剂苯与浓硝酸发生取代50℃~60℃水浴加热、浓硫酸应[引入]下面我门继续学习芳香烃中最简单的一类物质——苯的同系物。[问]什么叫芳香烃?芳香烃一定具有芳香性吗?苯的同系物：具有苯环(1个)结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。通式：C,H2n6(n≥6)1、物理性质[思考]如何区别苯和甲苯?2、化学性质[讲3]①TNT中取代基的位置。②TNT的色态和用启示?[小结]CH₃的取代反应比(O)更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链(-C影响；CH₃的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链(-CH₃)的影响(使-CH₃的H活性增三、芳香烃的来源及其应用第二章第三节卤代烃教学目的1、了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性1、通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；反应的能力；假说方法.独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养识认识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏知识结构与板书设计3.化学性质1.定义和分类.3.化学性质：与溴乙烷相似.[引言]我们对一氯甲烷、1、2-二溴乙烷、氯乙烯、溴苯等名称已经不陌生了。它们的中除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。我们将此类物[投影]1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成(1).卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用.[过渡]卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质.[讲]溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物空间构型如下[投影](投影球棍模型和比例模型)[讲]请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式C₂H₅BrCH₃CH₂Br或C₂H₅Br—Br[投影]溴乙烷的核磁共振氢谱[引导探究]溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现?(两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3:2,而乙烷的吸收峰却只能有1个。)[小结]溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C—H[引言]溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响?就是我们这节课研究的重2.物理性质[科学推测]溴乙烷的结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷，导致C₂H₅Br分子间作[小结]烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体可溶于大多数的有机溶剂。溴原子的引入能使溴乙烷具[讲]在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C,则C-Br键中的共用电子对就偏向于富电子基团)时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，-Br则带一个单位负电荷离去。[科学推测]若反应，则生成乙醇和溴化钠，发生如下反应：[讲]如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：(1)如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br?[问]能不能直接用酒精灯加热?如何加热?不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38.4℃,用酒精灯直接加热，液体容易暴[讲]水浴加热时就不可能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应[讲]可同学想过吗?溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOH溶液反应，散试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提[探究实验]请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取实验用品：大试管(配带直长玻璃管的单孔橡皮塞)2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴[投影]提示：(1)可直接用所给的热水加热2)溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL(3)水浴加热的时间约为3分钟[问]加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO₃为什么不可以?检验卤代烃中含有卤元素的[讲]结论：CHCHBr能与氢氧化钠溶液反应[讲]该反应可理解为：溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr,降低了[小结]由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，C—B形式离去，故带负电的原子或原子团如OH、HS等均可取代溴[过渡]实验证明CH₃CHBr可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点.(2).溴乙烷的消去反应.[投影实验]按图2-18组装实验装置，①.大试管中加入5mL溴乙烷.②溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO₃酸化.④.滴加2DAgNO₃溶液.现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子(如H₂0、HX等)生在两个相邻碳原子上.用NaOH水溶液反应将朝着水解的方向进行.乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.③.检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO₁酸性溶液前加一个盛有水的试管?起什么作用?除去HBr,因为HBr也能使KMn04酸性溶液褪色.④.C(CH₃)₃—CH₂Br能否发生消去反应?不能.因为相邻碳原子上没有氢原子.[讲]札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时[小结]-Br原子是CH₃CH₂Br的官能团，决定了其化学特性.由于反应条件(溶剂或介质)不同，反应机理不同.(内因在事物的发展中发挥决定作用，外因可通过内因起作用.)二、卤代烃.1.定义和分类.(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式：R—X.③.按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.④.按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.固体.[讲]比相应烷烃沸点高.例如：CH和CHBr,由于①分子量CH₅Br>CH₆,②CH₅Br的极性比CH₆如p(CH₃Cl)>p(C₂H₅Cl)>p(CH₃CH₂CH₂Cl).原因是C原子数增多，C1%减小.随C原子数增多，3.化学性质：与溴乙烷相似.行分析就可推出它的性质，进而判断出它的鸨课题：第三章第一节醇酚(1)知识点的能力2、培养学生分析数据和处理数据的能力3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究态度醇的典型代表物的组成和结构特点醇的化学性质知识结构与板书设计多元醇简介：乙二醇：分子式：CH₆O₂结构简式：丙三醇：分子式：C₃H₈O₃结构简式：3、醇的命名分子间脱水：CA₁OH+HOCH,确CHOCH+BO(取代反应)2、取代反应：CH₂OH+HBr→CHBr+H₁O断裂的化学键是C-0。 被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有羟基的有机过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：[投影]填表(见下表)官能团名称乙烷分子里一个氢原子被羟基取代苯分子里一个氢原子被羟基取代甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基取代[投影]醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：CH₃—OH(脂肪醇)、<—CH—OH(芳香醇)。最简单的脂肪醇——甲醇，最简单的芳香醇——苯甲醇，最简单的酚——苯酚。饱和一元醇的通式为CH₂OH2、分类：(1)按烃基种类分；多元醇简介：乙二醇：分子式：C₂HO₂结构简式：[讲]物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点198℃,熔点-11.5℃,密度是1.109g/mL,易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是制造涤纶的重要原[讲]醇的命名原则：1、将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链目称为某醇。2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。3、羟基的位置用阿拉[板书]3、醇的命名 1,2-丙二醇[讲]物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是1.261g/m它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油(一种烈性炸药的主要成分)。还用于制造油墨、印泥、日化产品、用[讲]醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，形成氢键，使醇的[讲]在有机化合物中，具有羟基(一OH)、氨基(—NH₂)、醛基(一CHO)、羧基(—COOH)等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，因此含有这些官能团的低碳原子数的有机分[讲]乙二醇的沸点高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸点高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸点高于1-丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢(1)1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道(2)4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；学生阅读[交流探究]专家们进行了周密的研究和部署，经过紧张作业，至第二天晚8时，认为哪一个建议更合理、更安全?你还有其他方案吗?请思考后放热引燃甲苯。后果不堪设想；(2)加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。强，0—H键和C—0键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇和钠反应；同样，C[投影]生成略有甜味气体，该气体能使高锰酸[探究]乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时发生消去反应生成乙烯按课本Ps₁图3-4组装好实(2)如何配制反应所需的混合液体?(3)浓硫酸所起的作用是;(4)烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑?(5)思考：反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170℃”?(6)氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢?分子内脱水：C₂H₅OH[讲]需要注意的是(1)迅速升温至170℃(2)浓硫酸所作用：催化剂脱水剂(3)配制浓硫酸[学与问]溴乙烷与乙醇都能发生消去反应[讲]都是从一个分子内去掉一个小分子，都由单键生成双键，反应条件不同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。[讲]如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃,乙醇将以另一种方式脱水，即每C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O断裂的化学键是C-0。(1)以下醇类哪些可以在一定条件下发生消去反应?那么,能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是.;(2)以上醇类哪些可以在一定条件下发生氧化反应(燃烧除外)?那么,能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是什么 碳间形成不饱和键。[板书][讲]除此以外还必须有浓HSO₄的催化作用和脱水作用，没有氢原子的醇也不能[小结]在这一节课，我们通过乙醇一起探究了了醇发生化学反应的原理，我们应该更加清楚的认识到结构决定第三章第一节醇酚(2)教学目的培养学生操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互证唯物主义观点逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学取的品质。苯酚的化学性质和结构特征。结构与板书设计1.分子式：CH₆O;结构式：略；结构简式：<O—0H或C₆H₅OH[展示]苯和苯酚分子的比例模型1.分子式：C,H₁O;结构式：略；结构简式：<O—0H或C₆HsOH展示]苯酚样品，指导学生观察苯酚的色、态、气味。(若苯酚显粉红色，应解释原因)演示]在试管中放入少量苯酚晶粒，再加一些[设问]描述实验现象，试做出结论.[讲]常温下苯酚在水中的溶解度不大，加热可增大其在水中的溶解度[讲]放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯[投影]投影](实验3-3(2))观察描述现象：溶板书]|投影](实验3-3(3))向一支盛有苯酚钠溶液的试管中滴加稀盐酸；向另一支苯酚钠溶液试管中[板书][问]苯酚和乙醇均为烃的羟基衍生物，为什么性[讲]苯酚分子中由于苯环对羟基的影响，使羟基中的氢原子[讲]前面我们学过，苯与液溴在铁粉催化条件应，苯酚与溴水呢?如果发生取代反应，产物除了有机物，还有什么,如果投影]指导实验(实验3-4)[问]请通过实验现象，分析化学反应的实质。实验，观察，叙述现象：有白色沉淀生成。分析原苯酚沉淀。引导学生写出化学方程式。(强调三溴苯酚中三个溴原子的位置)。值得注意的是，该[板书][讨论]苯酚与苯发生卤代反应有何不同?试用分子结构加以分析。引导学生从反应条件物几方面，对比苯和苯酚与溴的取代反应，并从结构入手进行分析。积极思考[讲]苯酚还可以与硝酸、硫酸发生取代反应，请学生写[板书][小结]在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是[讲]检验苯酚的存在也可利用苯酚的显色反应。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加几滴FeCl₃溶液[讲]苯酚是一种重要的化工原料，可用来制造酚醛塑料(俗称电木)、合成纤维(如锦纶)、医药、染料、农药等。粗制的苯酚可用于环境消毒。纯净的苯酚可配成洗剂和软膏，有杀菌和止痛[小结]到此我们已认识并研究了苯酚，并知道第三章第二节醛知识1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系培养实验能力，树立环保意识醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计分子式：C₂HO结构简式：CH₃CHO官能团：一CHO或(醛基)(1)加成反应(碳氧双键上的加成)催化氧化：2CH₃CHO+3O₂→2CH₃COOHAgOH+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂OH+2H₂O(银氨溶液的配制)3.醛的命名②被银氨溶液氧化R-CHO+Ag(NH₃)₂OH——R-COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O③被新制氢氧化铜氧化R-CHO+2Cu(OH)₂→R-COOH+Cu₂O↓+2H₂O分子式：CH₂O结构简式：HCHO(3)化学性质[讲]醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们[问]乙醛是怎样的一种物质呢?下面我们具体地来认识一下。[投影]乙醛分子的结构模型、氢谱图[讲]乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛[讲]分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=0双键的电子云向氧原分子式：C₂HO结构式：结构简式：CH₃CHO官能团：—CHO或(醛基)[设问]乙醛的结构简式为什么不能写成CH₃COH?2.乙醛的物理性质[展示]一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。)[过渡]从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO,它对乙醛的化学性质起着决定性的作[讲]烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反(1)加成反应(碳氧双键上的加成)[问]哪位同学能说出乙烯和H₂的加成反应是怎样发生的?[学生活动]思考，描述乙烯和氢气加成时，是[问]当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢?请一位同学到黑板上写出化学方程式，学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。[讲]我们知道，氧化还原反应是从得氧(即氧化)、失氧(即还原)开始认识的。在有机化学醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。根据前面所(2)氧化反应[讲]乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，A:乙醛完全燃烧：B:催化氧化：2CH₃CHO+3O₂→2CH₃COOH[讲]乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。①银镜反应[投影]演示实验3-5:[投影]图3-14[讲]由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数[投影]实验注意事项：1.试管内壁应洁净。4.配制银氨溶液时，氨水不能过量(防止生成易爆物质)。[指导学生]根据实验步骤写出化学方程式。[板书]AgNO₃+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃AgOH+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂OH+2H₂O(银氨溶液的配制)实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。[讲]做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。此外，另一种弱氧化剂即新制的Cu(OH)₂也能使乙醛氧化。②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)₂氧化[投影]演示实验3-6:在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CuSO₄溶液4～6滴，铜氧化。实验中的Cu(OH)₂必须是新制的，制取氢氧化铜，是在NaOH的溶液中滴入少量CuSO₄在医疗上检测尿糖。液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要[板书]知识拓展1、乙快水化法：3.醛的命名质可能能和H₂发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu(OH)2反应。[联想启发]如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛通式：R-CHO+H₂—→R-CH₂OH[讲]醛基上的C=O键在一定条件下可与H₂、HX、HCN、NH₃、氨的衍生物、醇等发生加成反通式：R-CHO+Ag(NH₃)2OH—R-COONH+2Ag↓+3NH₃+H₂O通式：R-CHO+2Cu(OH)₂—-R-COOH+Cu₂O↓+2H₂O产上和实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。分子式：CH₂O结构简式：HCHO结构式：(3)化学性质(3)化学性质[讲]丙酮的分子式CHO,结构简式CH₂COCH₃。乙醚等以任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。[投影]丙酮的化学性质：CH₃COCH₃+H₂→CH₃CHCH₃氧化，因此，可用银氨溶液或新制的Cu(OH)z来区分醛和[讲]饱和一元醛的通式：CH2+ICHO或CH₂O。饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CH₂O。[总结]指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如氧化…氧化[投影]还原第三节羧酸酯(1)知识认识酸典型代表物的组成和结构特点，重点乙酸的化学性质难点乙酸的结构对性质的影响知识结构与板书设计1、分子式：C₂H₄O₂、结构式：纯净乙酸(冰乙酸、冰醋酸)在16.6℃2、化学性质1、分子式：C₂HO₂、结构式：2、化学性质Na₂CO₃饱和NaHCO₃熔淮苯酚钠溶液还是由乙醇分子的羟基提供?如何能证明你的判断是正[讲]脱水有两种情况，(1)酸脱羟基醇脱氢；(2)醇脱羟基酸脱氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。第三节羧酸酯(2)掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、1、培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，2、培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科酯的组成和结构特点3、羧酸的命名1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CH₂nO₂与同碳原子羧酸同分异构体。[课前练习]写出乙酸、甲酸分别和乙醇的酯化反应的化学方程式。此反应中浓H₂SO₄的作用是什羧酸的分类：可以按烃基的种类的不同分为脂肪酸和芳香酸；可以按羧基数目的一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸；按碳原子数目不同可分为低级脂肪酸一元羧酸的通式：R—COOH,饱和一元脂肪酸的分子通式为C₁H₂nO₂或CnH₂n+i—COOH。[特例]无机含氧酸与醇作用也能生成酯，如C₂H₅OH+HONO₂→C₂H₅-O-NO₂+H₂O[讲]由于羟基的影响，羧基中的羰基比醛、酮分子中的羰基较难发生加成反应，但在特殊试剂如LiAlH₄的作用下可将羧酸还原为醇。3、羧酸的命名[讲]选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称某酸；从羧基开始给主链碳原子编号；[讲]甲酸俗称蚁酸，是有刺激性气味的液体，甲酸分子中即含有羟基又有醛基，因而能表现出甲酸的性质甲酸与Cu(OH)₂的反应：2HCOOH+Cu(OH)₂→(HCOO)₂Cu+2H₂O1、结构简式通式：RCOOR'分子式通式：CH₂nO₂与同碳原子羧酸同分异构体。[讲]酯类难溶于水，易溶于乙酸和乙醚等有机设疑](1)怎样设计酯水解的实验?(2)酯在酸性、碱性、中性哪种条件易水解呢?根据(1)、|评价]对学生的设计方案进行评价，并指导学指导(1)温度不能过高；(2)闻气味的顺序。分组实验[思考与交流](1)酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好?(碱性)(2)酯化反应HSO₄和NaOH哪种作催化剂好?(浓HSO₄)(3)酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解?3、化学性质知识1、掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法2、了解有机合成的基本过程和基本原则态度1、培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线有机物的安全生产和使用问题官能团相互转化的方法归纳知识结构与板书设计(3)目标分子中官能团引入教学过程1、有机合成定义；有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成4、有机合成的思路：就是通过有机反应构建目标分子的骨架，并引入或转化所需的官能团的引入引入-0H引入-X烃与X₂取代，不饱和烃与HX或X₂加成，醇与HX取代引入C=C引入-CHO引入-COOH引入-C00-2、氧化反应，包括燃烧，烯、炔的部分氧化，丁烷的直接氧化成乙酸3、水解反应。主要包括酯的水解，蛋白质的水解和多糖的水解。[讲]有机合成的解题思路是：首先要正确判断需合成的有机物的类别，它含有哪种官能团，与哪些知识信息有关；其次是根据现在的原料、信息和有关反应规律，尽可能合理地把目标化合物分成若干片段，或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各成目标化合物的关键；最后将正向推导和逆向推导得出的若干个合成路线加以综合比较，选择出[讲]有机合成的方法包括正向合成分析法和逆向入手，找出合成所需要的真接或间接的中间体，逐步推向合成的目标有机物是在设计复杂化合物的合成路线时常用的方法。它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物，而这个中间体，又可以由上一步的中间体得到，依次类推，最后确定最适宜的基础原料和最终目标化合物目标化合物中间体中间体基础原料[探究]用绿色化学的角度出发，有机合成的设计有[讲]不使用有毒原料；不产生有毒副产物；产率尽可能高等[投影]√由目标分子逆推分子并设计合成路线 ■■(6)由乙烯可用制得B。[讲]从原料到产品在结构上产生两种变化：要想直接得到均三溴苯很难。我们只能采取间接溴代的方法，即只有将苯溴代方可；而三溴苯酚中的“—OH”难以除去。而根据资料2可知，[投影][小结]有机合成遵循的原则：所选择的每个反第四节有机合成(2)1、掌握逆向合成法在有机合成用的应用维能力2、通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用板书[讲]烃的卤代、芳香烃的硝化或磺化、卤代烃的水解、醇分子间脱水反应、醇与氢卤酸的反应、消去反应指的是一定条件下，有机物脱去小分子物质(如H₂O、HX等物质)生成分子中含双键或三[讲]在氧化反应中，常用的氧化剂为氧气、酸性KMnO₄溶液、O₃、银氨溶液和新制的Cu(OH)₂等；在还原反应中，常用的还原剂有H₂、LiAlH₄和NaBH₄等。[讲]有机物被空气氧化、有机物被酸性KMnO₄溶液氧化、醛基被银氨溶液和新制的Cu(OH)2[讲]加聚反应的单体通常是含有双键或叁键的化合物单体间的相互反应生成高分子，同时还生成小分子的反应叫做缩聚反应。缩聚反应与加聚反应相比较，其主要的不同之处是缩聚反应中除生成高聚物外同时还有小分子生成。因而缩聚反应所得的高聚物的结构单元的相对分子质量比反应的单体的相对[讲]缩聚反应主要包括酚醛缩聚、氨基酸的缩3、羟基与羧基间的缩聚4、聚乙烯醇与甲醛的缩聚某此有机物跟某些制剂作用而产生牲颜色的反应[讲]常见的有苯酚遇FeCl₃溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色，某些蛋白质遇浓硝酸显黄色第四章第一节油脂(1)1、了解油脂的概念2、理解油脂的组成和结构理性质及用途高实验操作能力、自学能力、观察能力和理解能力。问题中获得新知识，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生油脂的概念油脂的结构识结构与板书设计二、、油脂的性质[投影]说明脂和酯的区别形成酯的醇形成酯的酸脂固定为甘油高级脂肪酸酯[讲]油脂是高级脂肪酸的甘油三酯[讲]油脂不属于高分子化合物，都是混合物，天[讲]按常温下的状态分：油(常温下呈液态，如植物油脂);脂肪(常温下呈故态，如动物油[学与问]1、油脂与矿物油是否为同类物质?不2、天然油脂是纯净物还是混合物?天然油脂是未进行分离提纯的油脂，都是由不同的甘油酯分子和其他杂质组成的混合3、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物，对吗?的油脂或同种混甘油酯分子组成的油脂，都是纯净物。反之是混合物[讲]平日家中做汤放油，油浮在水面上还二、、油脂的性质[讲]纯净的油脂是无色、无嗅、无味的物质，室温下可呈固态，也可呈液态，油脂的密度比水小，难溶于水，而易溶于汽油、乙醚、氯仿[小结]因天然油脂是混合物，因而没有固定的熔点、沸点在室温下呈液态，由于各类油脂中所含的饱和烃基和不饱和点。饱和烃基越多，油脂的熔点越高，不饱和烃基越多，油第四章第一节油脂(2)1、理解油脂的化学性质通过联系生活、生产实际问题培养学生对知识的迁移能力和推理能力油脂的化学性质知识结构与板书设计2、化学性质(1)水解反应(3)氢化反应(加成反应、硬化反应)[课前提问]1.从“油脂的结构”特征分析它可能具2.若油脂的烃基中含有不饱和成分，我们如何验证?(并设计实验)3.如何将“油”变成“脂肪”?(2)向(1)中滴入1mL食用油，振荡并观察现2、化学性质[讲]油脂属于酯，它能发生怎样的化学反应?讲]工业目的是制高级脂肪酸和甘油。人体内消化吸收脂肪，讲]油脂在碱性(NaOH)条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸的钠盐所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，[投影]工业制肥皂流程：盐析盐混合液(下层)的和2混学[讲]肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐。极性烃基-R部分易溶于水，叫做憎水基，具有亲油性。当肥皂与油污相遇用热水好。由于硬脂酸钠易与硬水中Ca²*、Mg”反应生成不溶性的硬脂酸钙[(C₁H₃COO)₂Ca]硬脂酸镁[(C₁HsCOO)Mg],而使肥皂的消耗量增多，泡沫量减少。凡具有亲、憎水基的物质都有一定的去污能力，可以人工合CH₃—(CH₂)n——SO₃Na(或R—SO₃Na)硬脂酸甘油脂(脂肪)[讲]天然油脂暴露在空气中会自发地进行氧化作用，发[投影][讲]油脂酸败另一方面的原因是在微生物作用下，脂肪分解为甘油和脂肪酸，脂肪酸经一系列酶促作用后生成β-酮酸，脱羧后成为具有苦味及臭味的低级酮类：[投影][投影]过渡]若油脂分子中烃基不饱和，则可以与H₂发生加成，由于油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯的合物，而高级脂肪酸中，既有饱和的，又有不饱和的。因此性质，油脂分子中烃基不饱和，则可以与H2发生加成，所以可以通过催化加氢提高饱和度(3)氢化反应(加成反应、硬化反应)[讲]油脂氢化得到的硬化油，就是人造脂肪，也叫硬化油；硬化油性质稳定，不易变质；硬化油便于运输；用于制肥皂、脂肪酸、甘油、人造[讲]我们在日常饮食中应该合理摄到油脂，而且应该少吃饱和度高的油脂，多吃油脂容易患高血脂症。油脂在人体中的消化过程与油脂[投影]以吸收的营养。[小结]“硬化油”性质稳定，不易变质，第四章第二节糖类(1)运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐糖类的概念、葡萄糖的结构和性质第二节糖类(saccharide)识结构与板书设计1、糖类：从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及分子式：C₆H₁₂O₆(180)最简式：CH₂O(30)结构简式：与新制Cu(OH)₂作用---斐林反应②与氧气反应(有氧呼吸和无氧呼吸)结构简式：CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH₂OH(多羟基酮)。CH₂OH-CHOH-CHOH-CH₂-CHO(脱氧核糖)糖是由碳和水组成的化合物.现在还一直在沿用这第二节糖类(saccharide)1、糖类：从结构上看，它一般是多羟基醛或多羟基酮，以及学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.分子式：C₆H₁₂O₆(180)最简式：CH₂O(30)结构简式：[演示实验]实验4-1水浴中加热3-5分钟，观察并记录实验现象。2、在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO₄溶液5滴，再加入2mL10%的葡萄水浴与新制Cu(OH)₂作用---斐林反应思考]实验成功的关键?[强调]银氨溶液配置方法、水浴加热；配置新制Cu(OH)₂悬浊液注意问题。[讲]葡萄糖是人体内的重要能源物质，我们来看一下葡萄糖是怎样转化②与氧气反应(有氧呼吸和无氧呼吸)分子不像葡萄糖分子那样含有醛基，果糖是一种多羟基酮，结构简式为结构简式：CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH₂OH(多羟基酮)。[科学探究]果糖是否也像葡萄糖一样具有还醇中间体，它可异构化为醛式，所以果糖也[投影]使果糖能发生银镜反应和被新制的Cu(OH)₂氧化。(脱氧核糖)分子的一种构型称为不对称合成，无论是在理论上还是生产上都具第四章第二节糖类(2能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开通过合作探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的1、蔗糖分子式是C₁₂H₂₂O₁。蔗糖水解的化学方程式：2、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，均为C₁H₂O₁,蔗糖分子结构中不含醛基，无还原多糖分类：淀粉；纤维素；糖元，通式：(C₆H₀O₅)。(4)纤维素的化学性质：---①纤维素硝化反应[过渡]葡萄糖虽然是人体很重要的供能物质，但在日常生活中并不多见，而常见的是白糖、红塘、冰糖。白糖、红塘和冰糖虽然外观、颜色不同，但它们的主要成分都是蔗[设问](1)葡萄糖具有还原性，蔗糖是否具有还原性?用什么方法来检验蔗糖是[科学探究](1)讨论、回答，应通(2)实验：分别取1、2号溶液各约1mL,用新制的Cu(OH)2检验是否具有还原性；[讲]蔗糖不但有甜味，食用后还会在人体中的转化酶的催化作用下发生水解反应，生成葡萄糖和结论尚未水解不变蓝水解已完全C₆H₁₂O₈催化剂→2CH₅OH+2CO[讲]存在：是构成细胞壁的基础物质.木材约一半是纤维素；棉花是自然界素(92-95%),脱脂棉和无灰滤纸差不多是纯粹的纤维素.分子量：几千个葡萄糖单元几十万形成无色粘稠液体.把这个试管放在水浴中加热15分钟，放冷后倒入盛有氧化钠中和.取出一部分液体，用新制的氢氧化[讲]纤维素分子是由很多个葡萄糖单元构成.每一个葡萄糖单元有三个醇羟素分子也可以用[CHO₂(OH)₃],表示.由于醇羟基的存在，所以纤维素能够表现出醇的一些性质如：生成硝酸酯，乙酸酯(4)纤维素的化学性质---①纤维素硝化反应[讲]纤维素一般不容易完全酯化生成三硝酸酯(含N:14.14%).N%:12.5-13.8%火棉N%:第四章第三节蛋白质和核酸(1)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；1、通过学生动手实验培养操作技能与观察能力，使之正确进行实验分析，从而2、培养学生通过观察实验现象，进行分析、推理，得出结论的思维能通过学生实验，使学生的科学态度、思想情趣得到陶冶；氨基酸的性质氨基酸的结构特点—NH₂叫氨基。可以看成NH₃失一个H后得到的，是个碱性基。[导入]同学们，你们知道世界上第一头克隆羊叫什么名字吗?对，叫多利。今天我们就一起第三节蛋白质和核酸[问]α-氨基酸是构建蛋白质的基石，首先来学习氨基酸。你们都听说过氨基酸吗?有哪些?3、定义：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物叫氨基酸。[讲]蛋白质最终都水解得到α-氨基酸。指出离羧基最近的碳原子上的氢原子叫α氢原子的碳原子上的氢原子叫β氢原子。羧酸分子里的α氢原子被氨基取代的生成物叫α-氨基酸。组成蛋白质的氨基酸几乎都是α-氨基酸。〇(1)丙氨酸(a-氨基丙酸)(2)苯丙氨酸(a-氨基-β-苯基丙酸)[讲]天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高。在200-300℃时熔化而分解。它们能碱溶液中，除少数外一般都能溶于水，而难溶于[讲]官能团决定有机物的性质。氨基酸结构中均含有-COOH和-NH₂,应具有什么性质?[投影]几种常见的氨基酸观察、思考，得出氨基酸的性质]-COOH和-NH₂既有酸性又有碱性。[讲]两个氨基酸彼此之间脱一分子水得到的产物叫的，含多个肽键的化合物称为多肽).[投影]J上KHH[讲]氨基酸在酸或碱的存在下加热，通过一分子的合形成含有肽键的化合物，叫做成肽反应。成肽反应是分子间脱水反应，10000时是蛋白质。[讲]蛋白质的结构[总结]蛋白质的一级结构是指：蛋白质多肽链中氨基酸的排列顺序。蛋白质的一级结构决定其空间结构蛋白质的二级结构是指多肽链骨架盘绕折叠所形成的有规律性的结构蛋白质的三级结构是整个多肽链的三维构象，它是在二级结构的基础上，多肽链进一步折叠卷曲形成复杂的球状分子结构。具有三级结构的蛋白质的四级结构：蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作用与布局称为蛋白质的四级结构[投影]第四章第三节蛋白质和核酸(2)1、了解蛋白质的组成、结构和性质(盐析、变性、水解、颜色反应等)。有生命”的认识。学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对所得信例，唤起学生的民族自豪感，激发学生对生命科学的研究和探蛋白质的化学性质和酶的特性肽键的形成。是胶粒的大小。即10⁹m<d<10⁷m白质溶液应具有胶体性质。滴加时沉淀溶解，此现象叫蛋白质的盐析。盐析是可逆的。操作1现象1现象2加入鸡蛋清溶加热水水因过程不可逆。因生生素素年我国学者吴宪提出的。[思考与交流]思考下列问题并交流(1)在临床上解救误服Cu²+、Pb²*、Hg+等重金属盐中毒时，(3)松花蛋的腌制原理是什么?[讲]会让病人喝牛奶或吃鸡蛋；热消毒、酒精消毒…….[讲]目前生命科学工作者积极展开如何防治衰老保持青春活力，也就是防止蛋白质变程的研究。各种各样的化妆品，防衰老保健品应运而生，如大宝SOD蜜指导实验4-4]用试管取2mL鸡蛋白溶液；滴质使它变成黄色的硝基化合物。颜色反应是检验蛋白质的方法之一。[问]日常生活中鉴别毛织物和棉织物的方[演示实验]分别灼烧羊毛线、棉线[投影]实验现象：羊毛线燃烧时燃烧不快，火焰小，离火即熄灭，燃烧有蛋白质臭烬呈卷曲状为黑褐色结晶，用手指可碾成粉末。棉线燃烧无气味[讲]灼烧蛋白质会产生烧焦的羽毛味[讲]生物体、植物无时无刻都在进行着化学反应，并且这些反应在生物体存在下进行，而[讲]酶是一类由细胞产生的，对生物体内酶的特点(3)具有高效催化作用。|指导阅读提纲]了解核酸、酶在生物体中的作用；[投影](1)脱氧核糖核酸(DNA):生物遗传信息的载体；还指挥着蛋白质和制造新的细胞。(2)核糖核酸(RNA):根据DNA提供的信息控制体内蛋第一节合成高分子化合物的基本方法(1)能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和掌握了有机高分子化合物的合成原理，人类是可以通过有机合成不断合成原自然界不存在的物质，从而为不断提高人类生活水平提通过具体实例说明加成聚合反应和缩合聚合反应的特点，能用常见的结构与板书多媒体展示：由高分子化合物制成的产品[引入]高分子化合物是指由许多小分子化合物以共价键结合成的，相对分子质量很高的1、有机高分子化合物具有线型结构和体型结构2、线型结构呈长线链状，可以带支链，也可以不带支链，高分子3、体型结构的高分子链之间将形成化学键，产生交联，形成网状结[讲]由于有机高分子化合物的相对分子质量较大及结构上的特点，因而具有与小分子化合[投影]有机高分子化合物的主要性质1、溶解性一般：线型结构能溶解在适当的溶剂里，而体型结构不溶2、热塑性和热固性：线型结构具有热塑性，而体型结构具有热固性。[问]从形式上来看，此反应有什么特点?属于什么反应类型?[讲]由许多小分子通过加成反应变成一个有机高分子化合物一、加成聚合反应[分析]有机高分子化合物的分子组成及有聚合反应