2022-2023学年河南省南阳市灌涨高级中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年河南省南阳市灌涨高级中学高一化学期

末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO4?一及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下

列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加

过量Na2c03溶液⑤加过量BaC12溶（）

A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.②④①③⑤

参考答案：

C

略

2.电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池

充电、

反应为：下列说法正确的是（

xLi+Li3.xNiCoMnO6Li3NiCoMnO6,

A.该电池的充、放电过程互为可逆反应

B.放电时，电池的负极反应为Li-e=Li+

C.放电过程中，Li+向电池的负极移动

D.该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液

参考答案：

B

分析：可充电电池的构成条件和工作原理都与原电池的相似，只是从物质的角度而言可逆

向进行，但进行的条件不同，具此可解答如下。

A,对电池充电是在外接电源的情况下.使箕逆向透行，而放电是在没有外接电源的情况下自发进行

的,二名进行的条件不同.充触电也不甚向时发4■的.所以二4不理可逆反应.故A糖以：

B、原电池放电时，较活泼的电极或易失电子的物质作负极，发生氧化反应，所以该电池

放电时的负极反应为Li-e=Li+,故B正确；

C、原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电

池的正极移动，故C错误；

D、醋酸能与金属Li反应，而乙醇是非电解质，所以该电池不能用醋酸、乙醇作电解质溶

液，故D错误。本题答案为B。

点睛：正确理解可逆反应的含义是解答本题的关键，强调相同的条件，正逆反应同时进行

才是可逆反应。

3.下列反应的离子方程正确的是

2+

A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体C03+2H=C02t+H2O

22+

B.硫酸镀溶液中加入氢氧化/溶液S04-+Ba=BaS04I

C.用氨水吸收氯化氢气体2NL•&0+『=2阳；+

„CL3+_2+Ch2+

D.少量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe=Zn+2Fe

参考答案:

D

4.标准状况下，将1.92g铜粉投入一定量的浓HN03中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜

色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到NO和NCh的混合气体1.12L,则混合气体中

NO的体积为()

A.112mLB.1008mLC.224mLD.448mL

参考答案:

试题分析：在反应中得失电子的物质的量相等。n(e-

)=2x(m-M)=2x(1.92g-64g/mol)=0.06mol,假设混和气体中NO的物质的量是x,NO2的物

质的量是y,贝1]x+y=1.12L+22.4L/mol=0.05moL3x+y=0.06mol,解得

x=0.005mol,y=0.045mol,则NO在标准状况下的体积是

V(NO)=n?Vm=0.005molx22.4L/mol=0.112L=112ml,故答案是选项A。

5.核内质子数不同，核外电子数相同的两种粒子，它们可能是()

A.同种元素的两种离子B.同种元素的原子和离子

C.不同种元素的原子和离子D.两种不同的分子

参考答案：

C

略

6.干电池的负极反应是：Zn-2e=Zn2+,现以干电池作电源电解33.4g34%的硝酸钾溶

液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%,则干电池中消耗锌的物质的量为

()。

A.0.3molB.0.05molC.0.2molD.0.1mol

参考答案：

c

设被电解的水的质量为X,33.4gx34%=(33.4-x)*37.8%,解得x~3.36g,即有0.19mol

水被电解；电解Imol水转移2moi电子，所以转移电子物质的量为0.38mol；据Zn-2e^

=Zn2+可知，转移0.38mol电子时反应掉的Zn有0.19mok0.2mol,故选C.

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固

与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能

力。该题的关键是明确电解产物的判断，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可。

7.下列进行性质比较的实验，不合理的是

A.比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中

B.比较氯的非金属性强于澳：澳化钠溶液中通入氯气

C.比较高锌酸钾的氧化性强于氯气：高锯酸钾中加入浓盐酸

D.比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入l.Omolir的盐

酸中

参考答案：

A

试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不

能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是

可以比较的。

8.除去CO2中混有的少量S02气体，最好选用的试剂是

A.澄清石灰水B.品红溶液C.水D.饱和NaHCCh溶液

参考答案：

D

略

9.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

+-2++--

A.H+、Na、HC03、ClB.Ba、Na、OH、Cl

4--2-2+-I---

C.Ag\K、N03、C03D.Cu、Ag、Cl、OH

参考答案：

B

10.下列物质在一定条件下可以跟CH”发生化学反应的

是（）

A.酸性高镒酸钾溶液B.滨水C.氢氧化钠溶

液D.漠蒸气

参考答案：

D

略

11.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFe＞，（CN）z，研究

表明它的结构特性是Fe2+、Fe?+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN.位于立方

体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（）

N=C

A.该晶体是原子晶体

B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价

D.晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6,且M为+1价

参考答案：

D

试题分析：A、该结构中存在阴、阳离子，所以一定不是原子晶体，而是离子晶体，A错

误；B、Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，则铁离子与亚铁离子的个数是4xl/8=l/2,而

CN位于立方体的棱上，则CN-的个数是12x1/4=3,所以M、Fe、CN-的个数比是x：

2:6,则x+2+3=6,所以x=l,该晶体的化学式是MFez（CN）6，则M离子为+1价，B错

误；C、因为该晶胞中铁离子与亚铁离子的个数是4xl/8=l/2,相当于2个晶胞拥有1个

M+,C错误；D、该晶体的化学式是MFe2（CN）6,且M为+1价，D正确，答案选D。

12.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

氧化物环境问题主要来源

化石燃料的燃烧

AC02酸雨

Bcoco中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧

温空效应工厂废气的排放

CN02

DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放

参考答案:

B

A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、燃料不完全

燃烧生成CO,CO有毒，故B正确；C、氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C

错误；D、二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故D错误；故选B。

13.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序

数与族序数相等.下列判断不正确的是（）

R

TQ

A.最简单气态氨化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C.原子半径：T>Q>R

D.含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

参考答案：

D

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.

【分析】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，

R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为A1元素，可推知Q为Si元

素，W为S元素，R为N元素.

A.非金属性越强，氨化物越稳定；

B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；

C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

D.含有铝元素的盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐.

【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元

素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为A1元素，可推知Q为

Si元素，W为S元素，R为N元素.

A.非金属性N>Si,故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3>SiFU，故A正确；

B.非金属性Si<S,故最高价氧化物对应水化物的酸性为H?Si03VH2sO4,故B正确；

C.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T>Q>

R,故C正确；

D.T为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故D错误；

故选D.

14.若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.加热时1molFe与1molC“能恰好完全反应生成1molFeCl2,转移电

子数为2NA

B.标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NA

C.30g甲醛中含共用电子对总数为3g

D.3.9gNa202与3.1gNa20组成的混合物中所含离子总数为0.3NA

参考答案：

D

略

15.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序

数不可能是

A.x+32B.x+4C.x+8D.x+18

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（16分）图I是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器

装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

A

(l)甲同学利用图I装置制备并收集干燥的N02气体，

请完成下列问题：

①图［中仪器B的名称：；

②收集N02的方

法;

③B中发生反应的离子方程式为。

(2)乙同学利用图I装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图n装置验证氨

的某些性质。请

完成下列问题：

①A中加入,B中加入Na2O2,C中加入，E内放置

催化剂（伯石棉），按气流方向连接各仪器a-b-cf

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性；

③E中发生反应的化学方程式为，

参考答案：

(1)①圆底烧瓶②向上排空气法

+2+

③Cu+4H+2N03==CU+2N02t+2H20

△

（2）①浓氨水，碱石灰②还原性

@4NH3+5024N0+6H202N0+O2==2N02

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑧种元素，填写下列空白:

主族IA11AIIIAIVAVAVIAVI1A

周期

2①②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是,碱性最强的

化合物的化学式是.

（2）⑤⑦形成化合物的电子式.②形成的最高价氧化物的结构式.

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是；写出它的氢氧化物与

⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式.

(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是.

(5)②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲

的形成过程：.

参考答案：

(1)高氯酸;NaOH；

(2)。Na；0=c=c.

+3+

(3)Al；Al(OH)3+3H=Al+3H2O；

(4)2AI+2H2O+2OH=2A1O2+3H2t；

⑸住+-9'+<vJs：：c::s

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为O、

⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为C1元素，

(1)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的

碱性越强；

(2)⑤⑦形成化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带

电荷；②形成的最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧

双键；

(3)氧化铝为两性氧化物；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；

(4)A1与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(5)⑦的单质为S单质，②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲为CS2,二硫化碳

为共价化合物，用电子式形成二硫化碳的形成过程.

【解答】解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为Li、②为C、③为N、④为

0、⑤为Na、⑥为A1、⑦为S、⑧为C1元素，

(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金

属性减弱，则非金属性最强的为C1,则酸性最强的化合物的名称为高氯酸；金属性最强的

为Na,则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH,

故答案为：高氯酸；NaOH；

(2)⑤⑦形成化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫

离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠正确的电子式为Na1：,S.：「Na-；

②形成的最高价氧化物为CO2,二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结

构式为O=C=C,

一••2..

故答案为：'a[工:]Na；0=c=c.

(3)Al的氢氧化物具有两性，A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应

为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2'+3H2T,

故答案为：Al；Al(OH)3+3H+=AF++3H2O；

(4)⑥的单质为Al,⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH,Al与氢氧化钠溶液反应生成

偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2AI+2H2O+2OH=2AKV+3H2T，

故答案为：2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T；

(5)二硫化碳是硫原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，用电子式表示其形

成过程为：+"?"

故答案为：+"?'T.S：：C：：k.

18.I.已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NC>3)2+2NOT

+4H2O

(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目

(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是mol。

(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为。

II.某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2so4、K2CrO4>K2so八CO?、

Cn(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C-CCh。该反应的化学方程式：

参考答案:

6e

T八3Cu+8H+2N0=3Cu+2N0t+4H.0、:

I.(1)(2)0.06(3)4II.3C+10H2SO4+

4K2CrO4=4K2so4+2Cr2(SCU)3+3CO2f+10H2O

【分析】

(1)硝酸、硝酸铜能拆成离子形式，据此写出该反应离子方程；该反应中铜把电子转移

给了硝酸根中氮原子，共转移6e,用单线桥表示电子转移的防向和数目；

(2)根据反应关系6e-2NO,进行计算；

(3)由C—C02可以知道，反应中C为还原剂，CO2为氧化产物，则K2CrO4为氧化剂，对

应产物Cr2(SCU)3为还原产物；结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程

式。

【详解】⑴反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H20;硝酸、硝酸铜均拆

成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3=3CU2++2NOT+

4H2O；该反应中铜元素化合价升高，共失电子6八根据电子得失守恒规律，硝酸根离子

中氮原子得到6e，单线桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下:

6e

3&+8"2$。=3Cu+2N0t+吟综上所述，本题答案是：

6e

'u+8H+2N0=3Cu；+2N0f+4H.0

(2)根据反应关系可知，6e—2N0,448mLNO的物质的量为0.02mol,则该过程中转移的

电子0.06mol；综上所述，本题答案是：0.06o

(3)根据反应可知，8moiHNCh参加反应，被还原的硝酸有2mol,