浙江省浙东北联盟（ZDB）2023-2024学年高二上学期期中化学试题（原卷版）

浙江省浙东北联盟(ZDB)2023—2024学年高二上学期期中考试化学试题总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列反应的能量变化与下图一致的是A.与反应 B.盐酸与氢氧化钡溶液反应C.甲烷在空气中的燃烧 D.锌与稀反应2.下列物质能导电且为强电解质的是A.冰醋酸 B.熔融 C.溶液 D.液态HCl3.“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是A.△H>0，△S>0 B.△H>0，△S<0C.△H<0，△S>0 D.△H<0，△S<04.在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增大了 D.5.下列说法正确的是A.△H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能B.需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应C.已知稀溶液中，∆H=—，，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出的热量D.相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多6.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强D.大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石7.一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是A.该反应B.压缩体积可以加快反应速率C.升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大D.使用催化剂，该反应的反应热不变8.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出热量。表示该反应的热化学方程式正确的是A.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=96.8kJ•mol1B.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=+11035.2kJ•mol1C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=5517.6kJ•mol1D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=5517.6kJ•mol19.一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中气体的平均相对分子质量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变10.下列说法不正确是A.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能B.增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C.的溶液一定为中性D.发生化学反应的碰撞都是有效碰撞11.下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小B.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D.为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量12.将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性13.下列事实中一定能证明是弱电解质的是①用溶液做导电实验，灯泡很暗②常温下，溶液的③等pH等体积的硫酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多④20mL0.2mol·L1醋酸溶液恰好与溶液完全反应⑤的溶液稀释至1000倍，A.①②④⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤ D.①②⑤14.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深15.已知，。其他相关数据如下表，则表中a为1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200aA.369 B.339 C.297 D.26716.在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是AB.B的转化率为30%C.平衡时A的浓度为D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%17.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是A.反应①的活化能比反应②的活化能小B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为ZD.0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×103mol·L1·min118.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。工业制硫酸的原理示意图：SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表：温度/℃平衡时SO2的转化率/%1MPa5MPa10MPa450550下列说法不正确的是A.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间B.通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高C.工业生产中通入过量的空气可以提高SO2的平衡转化率D.反应选择在400～500℃，主要是让V2O5的活性最大、SO2的平衡转化率提高19.为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是A.B.C.其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于D.其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大20.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是A.I是盐酸，Ⅱ是醋酸B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C.溶液的导电性a>b>cD.a、b、c三点KW的数值相同21.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变C.增加的物质的量，平衡向正反应方向移动，的浓度增大D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间22.下列说法正确的是A.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B.进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度C.500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：D.已知25℃、101KPa条件下：，，则比稳定23.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则B.常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性C.25℃时，将的盐酸稀释1000倍，溶液的D.25℃时，的强碱溶液与的强酸溶液等体积混合，所得混合液的24.一定温度下，向三个体积分别为、、()的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.bc曲线上反应均达到平衡状态B.容器内的压强：C.a、c两点时气体的颜色相同D.该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取溶液和溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率影响B探究反应物浓度对化学平衡的影响取一支试管，加入溶液，再向试管中滴加5～10滴溶液。已知：溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动C探究生成物浓度对化学平衡的影响向溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动D探究催化剂对化学反应速率的影响向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴溶液和5滴溶液加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的快，说明对分解的催化效果强A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共50分)26.回答下列问题（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇()液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________。（2）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为。已知：碳的燃烧热，，，则x为___________kJ/mol。（3）一定条件下，在水溶液中所含离子、、、、各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的___________kJ/mol。27.Ⅰ.在常温下，一元酸HB溶液的，回答下列问题：（1）HB在水溶液中的电离平衡常数___________。（2）常温下，有相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)Ⅱ.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：弱酸HClO（3）、HClO、、的酸性由强到弱的顺序为___________。（4）请判断下列反应不正确的是___________A.少量通入NaClO溶液中：B.少量通入溶液中：C.等浓度、体积的与混合：D少量通入溶液中：Ⅲ.回答下列问题（5）某温度下，纯水中，则该温度下的___________，若温度不变，的HCl溶液中，由水电离出的___________。（6）25℃时，将溶液与的溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为___________。（7）25℃时，将的稀释1000倍后，约为___________。28.研究之间的转化具有重要意义。（1）对的研究①已知：，在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是___________A．温度0℃、压强50kPaB．温度130℃、压强300kPaC．温度25℃、压强100kPaD．温度130℃、压强50kPa②该反应自发进行的条件是___________。③将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。下列不能作为反应达到平衡的判据是___________。A．的物质的量不变B．C．不变D．容器内气体的平均相对分子质量不变E．容器内颜色不变④将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为。时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为a，则反应：的平衡常数___________(用含有a的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。（2）对的研究NO氧化反应：分两步基元反应进行：Ⅰ.快反应Ⅱ.慢反应已知：在图中绘制“”“能量～反应过程”示意图。________29.Ⅰ．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）实验中若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，（2）取50mL0.50mol·L1NaOH溶液和30mL0.50mol·L1硫酸溶液进行实验，近似认为0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液的密度都是1g·cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃1，反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热ΔH=___________kJ·mol1(取小数点后一位)。Ⅱ．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：（3）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol·L1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L1H2C2O4溶液