2022年高考化学答题技巧评分细则

高考常考题型答题技巧

(一)实验操作类规范语言表述

1.测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待

试纸变色后，再与标准比色卡对照。

答题模板

答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。

四步：①取放试纸一②蘸待测液一③点滴试纸一④与比色卡对照。

概括为“取、蘸、点、比”。

抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。

2.沉淀洗涤

(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2〜3

次。

(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次

数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

(4)沉淀剂是否过量的判断方法

①加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明

沉淀剂已过量。

②加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中

加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。

注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法①。

(5)判断沉淀是否洗净的操作

答题模板

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已洗净。

3.容量瓶检漏操作

答题模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立,

并将瓶塞旋转180。后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。

4.滴定管检查是否漏水的操作

答题模板

酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台

上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180。后，重复上述操作。

碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是

否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管

是否漏水。

5.滴定管赶气泡的操作

答题模板

酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而

使溶液充满尖嘴。

碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃

球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

6.装置的气密性检查

答题模板

形成封闭体系一一操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）一描述现象一得出结论。

微热法一一关键词：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；

液差（封）法一一关键词：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向XX漏斗加水）、液差

（XX漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。

整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器

微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检

查气密性。

7.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。

在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，

上层液体从上口倒出。

8.焰色试验的操作

先将伯丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近

为止。然后用伯丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为

黄色，则说明溶液中含钠元素；若透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液

中含钾元素。

9.氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸储水中逐滴加饱和的FeCL溶液，当液体呈红褐色时，立即停止加热。

10.从溶液中结晶实验操作

答题模板

溶解度受温度影响小的：蒸发一结晶一过滤

溶解度受温度影响较大的或带结晶水的：加热浓缩一冷却结晶一过滤

(二)实验设计类规范语言表述

L性质实验设计

从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述

答案。

答题模板

操作f现象f结论

取样，力U入.....有生成...的是

(1)水蒸气最先检验；

(2)有干扰的气体先检验。例如，气体甲对气体乙的检验有干扰，检验思路：检验

气体甲一除去气体甲一确定气体甲除尽一检验气体乙。

2.定量实验误差分析

对于定量实验，要采用措施减小误差。

减小误差从以下角度考虑：

⑴装置气密性良好；

(2)排除装置中气体；

(3)减少副反应；

(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；

(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。

燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置一气体干燥装置一主反应装置

f吸收产物(l)f吸收产物(2)f干燥装置f尾气处理装置

3.实验现象描述

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什

么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：

(溶液)一(1)颜色由……变成……

(2)液面上升或下降(形成液面差)

(3)溶液变浑浊

(4)生成(产生)……沉淀

(5)溶液发生倒吸

(6)产生大量气泡

(7)有气体从溶液中逸出

(8)有液体溢出；

(固体)一(1)固体表面产生大量气泡

(2)固体逐渐溶解

(3)固体体积逐渐变小(变细)

(4)颜色由...变成....；

(气体)f⑴生成……色(味)气体

(2)气体由...色变成....色

(3)先变……后……(加深、变浅、褪色)

(4)色、味

4.仪器或装置作用

答题模板

有利于……(这样做的好处)，以防止……(这样做的坏处)

尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气

例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流，提高反应物的利用率；

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中；某导管的作用平

衡气压，便于……中液体顺利进入……中

5.原因'理由类

答题模板

“有理”——化学原理，“有据”——实验依据

可采取以下两种方式:

⑴“正说”——“直接原因+根本目的”

⑵“反说"——"如果……就……”

6.理论型简答题

答题模板

...存在....平衡....（条件）使平衡往.....（方向）移动，（结论）

（三）图表、图像类试题规范语言表述

1.图像题

（1）会识图：一看面，二看线，三看点（弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、

终点的意义；看清曲线的变化趋势），四看量变，五看是否作辅助线。

（2）会分析：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，从而快速解决问题。

2.表格数据题

（1）明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语

言。

（2）析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变

化规律，快速准确地解决问题。

口诀：图像题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格

题要解好，转化数据离不了。

高考评分细则与规范精准答题学案及训练

（有答案和详细解析）

知识梳理

一、明确高考评分原则

1.化学用语的“规范化”给分原则

化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。化学方程式、

离子方程式

未配平、条件错误或不全等都不给分（包括反应物或生成物的系数非最小公倍

数或分数等

均视为不规范而不给分）。“t”“I”“="、反应条件等

均应正确使

用。

2.易于辨识，修正清楚原则

凡是辨别不清的，皆为“0”分。答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清

晰。不能过

分潦草，难以辨认。有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚

决和清楚，

如由A改成B,由B又改成D,中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除

考生有投机

心理，让评卷老师去猜。另外有些学生开始答卷（题）时，没有把握，用铅笔答

题，最后未

用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。

3.“不许越线”原则

答错位置或答题超出答题卡标出的划定界限时，由于测试内容过多，而

评卷时又需

切割扫描，从而造成答题内容缺失，造成失分。答题卡上多处有明显的提示,

不许越线。

4.“白纸黑字”原则

即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。只有认定答题卡上的白

纸黑字所表

达的内容信息，才能真正做到公平公正地评分。

5.“见空给分”原则

在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的

原则，即前

面一个答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错

误，也按步

骤照样给分。

6.“严格按要求给分”原则

填空要求什么就写什么，答非所问者按“0”分处理。

二、高考评分细则举例

【2018.全国卷I,27】焦亚硫酸钠（Na2s2。5）在医药、橡胶、印染、食品等方面

应用广泛。回答下列问题：

⑴生产Na2s2。5,通常是由NaHSCh过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的

化学方程式：

⑵利用烟道气中的SO2生产Na2s2。5的工艺为：

SONaiCO同体SO2

NaKO的2

和溶液dzH―结晶脱水-NaS；。,

pH=4.1pH=7-8pH=4.1

①pH=4.1时，I中为溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2c03固体，并再次充入SO2的目的是

⑶制备Na2s2。5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中

含有NaHSCh

和Na2s03o阳极的电极反应式为

电解后_____________室的NaHSCh浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可

彳导至UNa2s2。5。

阳离子交换膜

I率鬟法［

稀H/SO,SO?碱吸收液

（4）Na2s2。5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2。5残留量时取50.00

mL葡萄

酒样品，用0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反

应的离子方

程式为

该样品中Na2s2O5的残留量为g-LT以SO2计）。

【答案】（1）标准答案：2NaHSO3=Na2s205+氏0（0,1,2分）

评分细则：下列情况不规范，扣1分

①系数翻倍或缩小

②“一”写成“一＞”或可逆符号

③反应条件写成“加热”或“高温”

但条件写“结晶”或“脱水”或“结晶脱水”不扣分。

下列情况给"0"分

①元素符号或分子式、化学式错误（极不规范）

②未配平

③写离子方程式

（2）标准答案：①NaHSC）3（0,2分）

②得至I」NaHSCh过饱和溶液（0,1,2分）

评分细则：

a.给分前提：明确呈现NaHSO3（或名称）

b.“过”与“饱和溶液”各得1分

c.用“制备”也可，不扣分

d.额外表述：“调节溶液pH”或“增大c（Na+）或c（HSO3-）”或“提高产率”等不扣分,

也不给分。

e.增大NaHSCh浓度，便于晶体（Na2s2O5晶体）析出（1分）

（3）标准答案：2H2。-4e-=4H++02T（0,1,2分）

评分细则：

a.该空只能写H20放电，写OH-放电得0分(该错误率极高)

b.方程式必须规范：电子的表示,离子的表示写错的，一律0分。如e-写成e,H

+写成H-等

c.系数如果成比例扩大或缩小，扣1分

d.氧气掉了T扣1分，“一”写成“一＞”或可逆符号扣1分，两者不累计

标准答案：a(0,2分)

评分细则：答案唯一

(4)标准答案:S2O9+2l2+3H2O=2SO»+4「+6H+(0,l,2分)

评分细则：

a.方程式要规范：离子符号、电荷、脚标等错误均为0分

b.“一”写成“一＞”或可逆符号扣1分

c.系数如果成比例扩大或缩小，扣1分

标准答案：0.128(0,2分)

评分细则：该空比较客观

写成0.1280、0.12800、0.13不扣分

写成抵音不扣分

写成1.28x10」不扣分

带单位且正确不扣分，单位错了0分

写成12.8%的0分，意义错了

三、规范答题

1.不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照

题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：

(1)要求填“化学方程式”还是“离子方程式二

⑵要求填“元素名称”“符号还是“代号”“序号”等。

(3)要求填“大于”还是“〉”“增大”还是“变大”等。

(4)要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式二

(5)要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图:

(6)要求填写"a""b""c""d"还是"A""B""C""D".

2.考生舌用、错写化学符号、化学用语书写不规范

⑴化学专用名词中出现错别字

如：“催化剂”写成推化剂”、“容量瓶”写成常量瓶”、“酯化反应”写成脂

化反应”、“t甘埸”写成“钳锅”、“饱和”写成“饱合”等。

⑵元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范如："KMnOJ写成"KmnO/、

H

硫化氢电子式写成H+［：S：］2-H\氨分子电子式写成H：M：H、次氯酸电子式写成

H：CI：O：X速率单位写成mol/Ls等。

⑶方程式的书写一定要符合要求，不能“答非所问”如：“化学方程式”“离子方程

式”“电极反应式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式工

①不配平不给分

②非最小公倍数扣分(电极反应式、热化学方程式除外)。

③“，丁，"J,"一一....."通电"，，催化剂，，，，高温"，，高压"

等均应正确使用，否则扣分。

(4)有机化学问题的答题规范

①结构式：苯环、双键、竣基、醛基等均应按教材要求规范写出。注意官能团

原子间的连接方式。

②有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规范。

③化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混淆，勿多氢少氢。

④书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用

“一有机反应条件要记清。

⑤聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。

3.计算题的答题规范

⑴用字母表示，若有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如(a+b)/c,

则、+〃”一定要用括号写成(“+3,否则会引起歧义。

⑵单位：有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。

⑶计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意,

如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，

若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写一般的公式,

要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联

系的，则不给分。

(4)以数字表示的计算结果。

按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的则给满分，不合

理的，则为0分。

4.实验题的答案规范

实验题语言表达较多，需要规范的地方难以用简单的语言——说清，总的

原则是要求使用教材规范的专业用语表达。

⑴专业术语

如止水夹、长颈漏斗、分液漏斗、导管、加热、煮沸等常用仪器及操作,

有不少学生胡乱编写，还出现专业语言生活化、口语化的现象。

⑵准确性

如制备Fe(0H)2考题的答案中为了防止Fe(0H)2被溶于溶液中的02氧化,

须事先加热煮沸，以除去溶解在其中的02,但有些学生写出“蒸储”“蒸发”“加

压”“高温”“高压”“高压锅加热”等不规范、甚至是胡编的语言，按高考评分细则，

凡写出这些不规范词语的均为0分。

(3)关键词

如氨气溶于水的“喷泉实验"其中装有氨气的圆底烧瓶与水之间通过一个

装有止水夹的乳胶管连接，如果其中的止水夹不打开，则气路不通畅，实验无

法执行，而恰恰不少考生却忽略了这一点，未打开止水夹，就做实验，尽管后

面的叙述头头是道，结果仍判定为0分，因为实验无法进行，无法实现后面的

实验。

(4)实验气体的纯度

关于检验气体的纯度，尤其是像H?这种可燃性气体，有不少考生不是采用

“先用一个干燥的试管收集气体后点燃，听是否有尖锐的爆鸣声”来作出判断，

而是直接在气体出口处点燃，多么危险啊！像这种情况肯定按“0”分处理。

四、高考化学各类题型答题技巧

(一)实验操作类规范语言表述

1.测定溶液pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待

试纸变色后，再与标准比色卡对照。_______________________________________________

答题模板

答题关键词：pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。

四步：①取放试纸T②蘸待测液T③点滴试纸T④与比色卡对照。

概括为“取、蘸、点、比二

抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分。

2.沉淀洗涤

(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

⑵洗涤方法：向漏斗内加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2~3

次。

(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次

数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

（4）沉淀剂是否过量的判断方法

答题模板

⑴加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明

沉淀剂已过量。

（2）加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中

加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：

若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法（1）。

（5）判断沉淀是否洗净的操作

答题模板

取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。

3.容量瓶检漏操作

答题模板

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立,

并将瓶塞旋转180。后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。

4.滴定管检查是否漏水的操作

酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台

上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞旋转180。后，重复上述操作。

碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架上，观察是否

漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是

否漏水。

5.滴定管赶气泡的操作

答题模板

酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而

使溶液充满尖嘴。

碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃

球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。

6.装置的气密性检查

答题模板

形成封闭体系一操作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）一描述现象一得出结论。

微热法关键词：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；

液差（封）法——关键词：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向xx漏斗加水）、液差（XX

漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。

整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个加热容器

微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检

查气密性。

7.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层。

在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流

下；上层液体从上口倒出。

8.焰色反应的操作

先将粕丝蘸取盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜

色接近为止。

然后用笆丝蘸取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色,

则说明溶液中含钠元素；若透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色，则说明溶液中含

钾元素。

9.氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸憎水中逐滴滴加饱和的FeCb溶液，当液体变红褐色时，立即

停止加热。

10.从溶液中结晶实验操作

答题模板

溶解度受温度影响小的：蒸发一结晶一过滤

溶解度受温度影响较大的或带结晶水的：加热浓缩-冷却结晶一过滤

（二）实验设计类规范语言表述

1.性质实验设计

从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序

来表述答案。

答题模板

操作一现象一结论

取样，加入……T有……生成T……的是……

（1）水蒸气最先检验；

（2）有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙的检验有干扰，检验思路：检验

气体甲一除去气体甲T确定气体甲除尽T检验气体乙。

2.定量实验误差分析

对于定量实验，要采用措施减小误差。

减小误差从以下角度考虑：

⑴装置气密性良好；

⑵排除装置中气体；

(3)减少副反应；

(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；

(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。

燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置一气体干燥装置一主反应装置

一吸收产物(1)T吸收产物⑵一干燥装置一尾气处理装置

3.实验现象描述

有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生

了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：

(溶液)T⑴颜色由……变成……

(2)液面上升或下降(形成液面差)

(3)溶液变浑浊

(4)生成(产生)……沉淀

(5)溶液发生倒吸

(6)产生大量气泡

⑺有气体从溶液中逸出

(8)有液体溢出；

(固体)一(1)固体表面产生大量气泡

(2)固体逐渐溶解

⑶固体体积逐渐变小(变细)

(4)颜色由......变成......；

(气体)T⑴生成......色(味汽体

⑵气体由……色变成……色

⑶先变……后……(加深、变浅、褪色)

(4)色、味

4.仪器或装置作用

答题模板

有利于……(这样做的好处)，以防止……(这样做的坏处)

尾气吸收：吸收……气体，防止污染空气

例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流，提高反应物的利用率；

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中；某导管的作用：平

衡气压，便于……中液体顺利进入……中

5.原因、理由类

答题模板

，，有理,，一化学原理，“有据，，一事实依据

可采取以下两种方式：

⑴，，正说”一“直接原因+根本目的”

（2）“反说”——“如果......就……”

6.平衡类简答题

答题模板

……存在……平衡……（条件）使平衡……（方向）移动，……（结论）

（三）图表、图像类试题规范语言表述

1.图像题

⑴会识图：一看面，二看线，三看点（弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、

终点的意义；看清曲线的变化趋势），四看量变，五看是否作辅助线。

⑵会分析：分析图像中隐含的信息，将其加工成化学语言，从而快速解决问题。

2.表格数据题

（1）明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语

言。

（2）析数据：理）11页表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变

化规律，快速准确地解决问题。

口诀：图像题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格

题要解好，转化数据离不了。

综合大题训练

1、某矿渣的成分为Cu2。、AI2O3、Fe2O.KSiCh,工业上用该矿渣获取铜和胆研

的操作流程如下：

稀硫酸NaCIONaOH

固体混沉淀B沉淀CCuSOt-5H2O

合物A粗产品

2+

已知：①Cu2。+2H+=Cu+Cu+H20

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物A1(OH)3

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH5.44.02.75.8

沉淀完全pH6.75.23.78.8

请回答下列问题：操作1主要包括：_洗涤

CUSO4-5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是

【答案】蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又

可以减少晶体的损失

〔解析〕从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结

晶、过滤。洗涤CUSO4-5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是

CuSO4晶体溶于水，而且温度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶体表面

的杂质离子，又可以减少晶体的损失。

2.FePO4是一种难溶于水的白色固体，可作金属防腐剂，也可用于制备电动汽车

电池的正极材料LiFePCU。实验室利用FeSO4-7H2O和H3P0M弱酸)制备FePCU、

LiFeP04的流程如下图：

H3PolNaClONaOH

回答下列问题：

⑴洗涤FePO4沉淀的操作是

⑵若经多次洗涤后所得“FePCU”仍呈棕色，则“FePO/最可能混有的杂质是

【答案】(1)向漏斗中加入蒸储水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作2~3

次(2)Fe(OH)3

3、以黄铜矿(CuFeS*、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催

化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁｛[CH3cH(0H)C00]2Fe｝。其主要实验流程如下：

Fe粉Na£O,溶液乳酸

FeCh溶液,I,曲,I,卅谨,—1―,鲁

叵苞产铁

TCuCl(s)、S(s)|―-*CuCl

(DFeCh溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为

⑵向溶液1中加入过量铁粉的目的是

⑶过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

【答案】

3+2

(l)CuFeS2+3Fe+C1'=4Fe++CuCl+2S

(2)除去溶液中的Fe3+,提高产品的纯度

⑶取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgN03溶液，若无

白色沉淀生成，则洗涤完全

〔解析〕(3)FeCO3固体会吸附溶液中的C「，所以检验洗涤已完全应检验是否含

有

4.硫酸镒在不同温度下结晶可分别得到MnSO4-7H2O.MnSO4-5H2O和

MnS04-H20o硫酸镒在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下

图所示。

从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4H2O的操作是：控制温度在80~90℃

之间蒸发结晶，，使固体MnSO4-H2O与溶液分离，

___________________真空干燥。

【答案】趁热过滤用80~90。(：的蒸储水洗涤2~3次

〔解析〕据溶解度曲线图，要从过滤所得MnSO4溶液中获得较高纯度的

MnSO4H2O晶体，应在80~90℃之间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用80~90℃

的蒸储水洗涤MnSO4H2O晶体2~3次，最后真空干燥。

5、以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbCh、PbSOQ和稀H2s04为原

料制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其主要流程如下：

FeSO,、稀H^SOj10%NaOH溶液/△

墓一向迎一盅HI卦懿一一鬻

料▼1

滤液A

滤液B

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)=NaHPbO2(aq),

其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO

的操作：____________

-

J

-

【答案】在35%NaOH溶液中，加热至110℃,充分溶解后，趁热过滤，冷却

结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体

〔解析〕根据图像可知35%NaOH溶液的溶解度受温度影响较大，超过110°C随

温度升高而降低，因此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗PbO溶解在一定

量35%NaOH溶液中，加热至110℃,充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、

洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

6.Mg(C103)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(C103)2-6H20的方法:

MgONaC10.3

H2O2Bad,调节PH=4饱和溶液

IIji

卤块T氧化过漉卜保肝一……-*Mg(C103)2-6H20

已知：①卤块的主要成分为MgCl2-6H2O,含有MgSCU、FeCb等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(乃的变化曲线如上图。

⑴加入BaCh的目的是除(填离子符号)，如何判断该离子已除尽：

(2)加入NaC103饱和溶液会发生反应：MgCh+2NaC103=Mg(C103)2+2NaClj,

请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(C103)2.6H20的实验步骤依次为：

①取样，加入NaCICh饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③；④冷却结晶；

⑤过滤、洗涤，获得Mg(C103)2.6H20晶体。

【答案】

(l)SO^-静置，取上层清液加入BaCl2,若无白色沉淀生成，则SOM-已沉淀完

全

(2)趁热过滤

〔解析〕

⑴加入BaCh的目的是除去80r,钢离子与硫酸根离子结合生成硫酸钢沉淀，过

滤除去；检验SOZ-是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCh,若无白色

沉淀生成，则SON'已沉淀完全。

(2)Mg(C103)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解

度较小，所以需要趁热过滤除去氯化钠。

7.在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在一定温度

范围内发生如下转化：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)\H=-xkJmol"

'(x>0)o在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示：

⑴催化效果最佳的是催化剂(填"I""n”或"nr)；b点UJE(填

或"=逆。

(2)此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是

【答案】(1)1>⑵该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动

〔解析〕

⑴根据图示可知，相同温度时，在催化剂I的作用下，反应相同时间CO2的转化

率最大，因此催化剂I的效果最好；b点时反应还未达到平衡状态，CO2的转

化率还会继续增加，反应正向进行，因此v正〉V逆。

⑵该反应为放热反应，a点时达到平衡，从a点到c点，温度升高，平衡逆向移

动，C。的转化率下降。

8.丙烷氧化脱氢法制备丙解的主要反应如下：

1,

C3H8(g)+202(g)=c3H6(g)+H2O(g)A“2=-118kJmol」

在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8

的转化率和c3H6的产率随温度变化关系如图所示。

35

%30

/

M25

t

2

假0

蜂15

W

10

群

54()55()56()57()

反应温度/七

(1)图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是

C3H6的物质的量

(2)575°(:时,C3H6的选择性为O(C3H6的选择性=

反应的C3H8的物质的量

X100%)

⑶基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是

【答案】⑴温度升高，催化剂的活性增大⑵51.5%⑶选择相对较低的温度

〔解析〕

⑴该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H8的转化率应该降低，但实

际上C3H8的转化率随温度升高而上升，可能是升高温度，催化剂的活性增大导

致的。

⑵根据图像，575。(:时，C3H8的转化率为33%,C3H6的产率为17%，假设参加

一17

反应的C3H8为100mol,生成的C3H6为17mol,C3H6的选择性=万

xl00%~51.5%o

4

⑶根据图像，535℃时，C3H6的选择性=^100%%6.7%,550°C时，C3H6的选择

Q

性=4<100%=61.5%,575。(:时，C3H6的选择性=时<100%之51.5%,故选择相对

较低的温度能够提高C3H6选择性。

9、某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的。2充入2L密闭容器中，在

Ag2O催化剂表面发生4NH3(g)+6N0(g)05N2(g)+6H2O(1)AH<0,NO

的转化率随温度变化的情况如图所示：

3(X)4(X)5(X)6007(X)

温度/K

(1)在5min内，温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)

⑵在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是

【答案】⑴0」71mol-L'-min-1⑵反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移

动

〔解析〕

(1)420K时一氧化氮的转化率为2%此时消耗的〃(NO)=3molx2%=0.06mol,580

K时一氧化氮的转化率为59%，此时消耗的〃(NO)=3molx59%=1.77mol,此

时段内一氧化氮的变化量为：1.77mol-0.06mol=1.71mol,容器的体积为2L,

1.71mol

A2L

1

所以反应速率v=-^y=5mjn=0.171mol-L-'min-o

⑵该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低。

10、.(2020.深圳外国语学校高三4月测试)镀铜是广泛应用于制造高级弹性元件的

良好合金。某科研小组从某废旧镀铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)

中回收镀和铜两种金属的工艺流程如下：

涯

过量「避—BeC1固矶•逊氏Be

滤|C

液HCI

一A反应I

镀NaOH

铜溶液厢

元

件过滤

一

MnOJ稀HzSO,

-反应n

已知：I.镀、铝元素化学性质相似；BeCb熔融时能微弱电离;

口.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物

CU(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

溶度积常数

2.2x10-204.0x10-382.1X1Q-13

(心)

⑴滤液A的主要成分除NaOH外，还有(填化学式)，写出反应工中含被

化合物与过量盐酸反应的离子方程式：

⑵①滤液C中含NaCkBeCb和少量HC1,为提纯BeCh,最合理的实验步骤顺

序为(填字母)。

a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2c.加入过量的NaOH

d.加入适量的HC1e.洗涤f.过滤

②从BeCb溶液中获得BeCb的晶体易带结晶水，但是将BeCb晶体与SOCL(易

水解，产物之一能使品红褪色)混合可得无水BeCL,请从平衡移动角度解释原因：

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应

的化学方程式：

(4)滤液D中C(CU2+)=2.2molL\c(Fe3+)=0.0080mol-L\c(Mn2+)=0.010

molLJ,缓慢通氨气调节pH可将其依次分离(体积变化忽略不计)。当C/+恰

c(Cu2+)

好完全沉淀「c(Cu2+)=1.0X10-5mol-L-1］时，溶液中一T勺为_______。(也

c(Fe3+)

=4.7，保留两位有效数字)

⑸电解NaCl-BeCb混合熔盐可制备金属被。

①电解过程中，加入氯化钠的目的是

②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气,除去Be中少量Na的方法为

已知部分物质的熔沸点如下表：

物质熔点(K)沸点(K)

Be15513243

Na3701156

【答案】

2

⑴NazBeCh、Na2SiO3BeOg-+4H+=Be++2H2。

(2)①afed②SOCb+H20as。2+2HC1,SOCh能吸收水，同时产生HC1,抑制

BeCL的水解

(3)MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+S+CuSO4+2H2O(4)2.6x10'0(5)①增强

熔融物的导电性②可以控制温度在1156-3243K之间冷却

〔解析〕

(2)①滤液C中含NaCkBeCb和少量HC1,为提纯BeCb,可先加入过量的氨水

生成Be(OH)2,过滤，洗涤后再加入盐酸，可生成BeCl2,操作顺序为afedo②

已知SOCh易水解产物之一能使品红褪色发生的反应为SOCh+H20S02

+2HC1,则SOCh能吸收水，同时产生HC1,抑制BeCb的水解。

(4)已知Ksp[Cu(0H)2]=2.2x10-20,当C/+恰好完全沉淀[尤肉)=1.0x10-

22x10"2。

5moiL力时,c(OH-)=A-------rmol-L-'；则根据Ksp[Fe(0H)3]=4.0x10-

\11.0x10"

4.0x10-38c(Cu2+)

383+1

，可知溶液中c(Fe)=----1-inol-L-,故溶液中------=1.0x10

2.2x10-2。c(Fe3+)

1.0x10-5)

4.0x10-38

l0

-2.6xl0o

2.2x10-20

--------->

l.OxlO-5

⑸①熔融的NaCl能导电，