202022学年上学期期末考试卷批注

2022—2022学年上学期期末考高一化学试卷考试范围：必修1专题1第三单元——必修1专题3第一单元考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:H-1O-16C-12Mn-55Na-23N-14Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，18小题共54分）1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüThrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的质子数B．15N与14N是同种原子C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N互为同位素2、下列各项中表达正确的是（）A．小苏打的化学式：NaＨCO3B.镁离子的结构示意图：C．质量数为37的氯原子：D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2—+H+3、下列关于物质的分类中正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸漂白粉硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液氯化银溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体胆矾次氯酸酒精4、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气的哪些性质？（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤5、镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）Ａ．空气Ｂ．二氧化碳Ｃ．氮气Ｄ．氩气6、下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得的是（）A、FeCl2B、FeCl3C、CuCl2D、AlCl37．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是()A.NaCl和KClB．KCl与NaBrC．NaCl和KID．NaCl、KCl与I28．下列离子方程式书写正确的是()A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Na与H2O反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑9、能用来表示的化学反应是()A．氢氧化铁和稀盐酸反应B．氨水和稀硫酸反应C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水10、从海带中提取碘的实验要用到过滤、萃取分液操作，这两项操作不需要的仪器是（）A．烧杯B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．蒸馏烧瓶11、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是（）A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少B.用洁净铁丝蘸取两种样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打C.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打D.先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打12、镁在生产生活中应用广泛,下列用途与镁的还原性无关的是()A.制作闪光粉B.镁合金用来制造火箭的部件C.用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D.制作北京奥运会的焰火13、相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）A．硝酸B．氨水C．醋酸D．硫酸钠14、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行：①将贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是（）此法的优点之一是原料来源丰富进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步会产生氯气D．以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应15、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝是铝合金中的一种16、某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是(

)A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质17、“”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(

)18、向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水D.石蕊溶液第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共四大题）19、（5分）下列物质中:①钠②过氧化钠③碳酸钠④碳酸氢钠(1)可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是(填序号,下同)。

(2)可用于制电光源的是。

(3)制糕点所用的发酵粉的主要成分是。

(4)广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业的是。

(5)医疗上用于治疗胃酸过多的药剂是。

20、（12分）（1）除去MgO中的Al2O3杂质，写出化学方程式（2）写出醋酸的电离方程式：（3）碳酸钠与足量的盐酸反应的离子方程式：（4）铝条插入氢氧化钠溶液中有气泡冒出，写出该反应的离子方程式（5）实验室用氢氧化钠溶液来处理氯气，写出该反应的离子方程式（6）除去碳酸钠中的碳酸氢钠，写出化学方程式21.（6分）已知某溶液中可能含有H+,Ba2+,Mg2+,Ag+,OH-,SO42-,CO32-中的某几种,现用该溶液做以下实验:(1)该溶液中肯定含有的离子,肯定没有的离子。

(2)写出有关反应的离子方程式。

22、（16分）在实验室里，第一位同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是。(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①，②。（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填编号）。A．有气体生成B．钠融化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是。（5）第二位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是，写出该反应的化学方程式：三、计算题（7分）23、在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，制得氯气Ｌ（标准状况）。通过计算回答下列问题（写出计算过程）：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？2022—2022学年上学期期末考高一化学答题卷19、（5分）(1)(填序号,下同)。

(2)。

(3)

(4)(5)。

20、（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）21.（6分）(1),。

(2)。

22、（16分）（1），。(2)①，②。（3）（4）。（5），三、计算题（7分）（写出计算过程）：2022—2022学年上学期期末考高一化学答案1-5：DADBD6-10DADCD11-15ABDDC16-18BDC19、(1)②(2)①(3)④(4)③(5)④每空1分20、答案略，每空2分21、6分，每空2分