2022届三校第二次联考试卷化学部分

南安华侨中学2022届高三年三校泉州城东中学联考第二次理综化学试卷泉港第二中学以下数据仅供解题时参考：H1C12N14O16Ba137S32ClCu64Fe566．化学和我们身边的生活是离不开的，用化学知识能够解决生活中的许多问题。下列说法不合理的是A．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道被腐蚀C．新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯，它是混合物7．下图表示的是某物质所发生的A．电离过程B．中和反应C．水解反应D．取代反应8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molCl2发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是2NAB．标准状况下，四氯化碳的分子数为NA个C．1LLAl2(SO4)3含有Al3+数为D．常温常压下，gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为9．下列实验能达到目的的是D．制备Fe(OH)2C．D．制备Fe(OH)2C．除去CO中的CO2A．制备并收集少量NO2气体B．除去乙醇中的乙酸10．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。A．燃料电池工作时负极反应为：H2-2e－=2H+B．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出C．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜D．11．下列叙述正确的是A.在NaI溶液中加入AgCl固体，溶液中c(I-)下降B.mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小12．下列比较中，错误的是A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度的NaCN溶液大B．mol•L－lNH4Cl和mol•L－lNaOH溶液等体积混合加热后：c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH－)C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液按照体积比2:1混合：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>④>③23．（14分）已知常温常压下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。物质之间的转化关系如下图所示（反应条件均已省略），请回答下列问题：②②①AFBCDEGH（1）请写出反应②的化学方程式，工业上生产H，最主要的制备方法是（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：。当消耗了的A（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为。（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，且①是常见的实验室制法，则反应①的化学方程式为（5）若A为红褐色难溶于水的固体，B为“84消毒液”的有效成分（主要是NaClO），两者在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反应的离子方程式（书写时注意碱性介质的参与）24．（14分）Ⅰ、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+kJ·mol-1②⑴生成的气体用过量NaOH溶液吸收,得到某溶液，该纯溶液呈性。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=___。[Ksp(AgBr)=×10-13，Ksp(AgCl)=×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=kJ·mol-1时间（s）012345n(NO)(mol)Ⅱ、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________________________已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是___________反应(2)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________________。(3)为使该反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______（填选项序号）a、增大O2的浓度b、适当升高温度c、及时分离出NO2气体d、选择高效的催化剂25．（17分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下：（1）将过程②中灼烧是在（填仪器名称）中进行，产生的气体通入下列溶液中，溶液会变成无色的是；A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.氯化铁溶液（2）过程①中所用到的基本操作是；（3）过程③中，需加入的物质是；（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还必需用到的主要仪器有；（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的（填选项序号）；A．稀硫酸B．Fe粉C．NaOH溶液D．BaCl2溶液（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-800C，目的是；（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品，②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液，③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为。若该聚铁主要成分为[（Fe(OH)(SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为______（保留一位小数）。（假设杂质中不含铁元素和硫元素）30．（化学——物质结构与性质，13分）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R2＋离子只有三个电子层且完全充满电子。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）（1）R的基态原子的电子排布式为。（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为。（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种球棍模型结构。（球表示原子，棍子表示化学键，可以是单键也可以是双键）①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是A.仅1个σ键 B.1个σ键和2个π键C.1个σ键和1个π键 D.仅2个σ键②该分子中Y原子的杂化方式是（4）R2+水溶液中存在配合物离子[R(NH3)4]2+，该配合物离子的空间构型为（5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是A.该晶体属于分子晶体B.该晶体的硬度比金刚石还大C.该晶体的化学式是X3Y4D.该晶体熔化时共价键被破坏，不需要克服范德华力和氢键参考答案及评分标准化学部分：6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 11．A 12．A（每题6分）23．（14分，每空2分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氯碱工业或电解饱和食盐水（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O或×1022（3）C、浓H2SO4（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2H2O+2NH3↑（5）2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O24．（14分，每空2分）Ⅰ、⑴碱⑵×10-3；⑶+；Ⅱ、（1）K＝略；放热(2）×10－3mol/(L·s)(3）a25．（17分）（1）坩埚(2分)A、C(2分)（答对一个得1分，错一个不得分）（2）过滤(2分)（3）Fe(或铁粉)(2分)（4）蒸发皿、玻璃棒(2分)（答对一个得1分，错一个不得分）（5）C(2分)（6）